?甘肅省2022-2023學(xué)年高考化學(xué)【理綜】專項(xiàng)突破仿真模試卷
（一模）

第I卷（選一選）

評(píng)卷人
得分



一、單 選 題
1．北京火炬以氫氣為燃料，主火炬采用“微火”方式。下列說法錯(cuò)誤的是
A．氫氣燃燒時(shí)產(chǎn)生的火焰呈淡藍(lán)色
B．氫氣是清潔能源，燃燒產(chǎn)物對環(huán)境友好
C．利用太陽能分解水制備氫氣是放熱反應(yīng)
D．主火炬采用“微火”方式體現(xiàn)了低碳理念
2．用K2Cr2O7固體配制K2Cr2O7溶液，并用Na2S2O3溶液標(biāo)定K2Cr2O7溶液的濃度，主要操作步驟：先稱量3.0 g K2Cr2O7固體，再配成一定物質(zhì)的量濃度的K2Cr2O7溶液，后加入過量KI和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。上述操作中，沒有需要使用的儀器是
A． B． C． D．
3．一種由X轉(zhuǎn)化為Z的合成路線如圖，下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說確的是

A．Z中含有4種官能團(tuán)
B．Y的分子式為C11H10O6
C．相同條件下，等物質(zhì)的量的X、Y、Z與足量Na反應(yīng)生成的氣體體積之比為2：1：1
D．Z既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是
A．常溫常壓下，2mol NO和1mol O2混合得到的氣體中含有的分子數(shù)小于2NA
B．1L 0.5mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中所含和Al3+的數(shù)目之和為NA
C．反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，1mol KIO3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．在氫氧堿性燃料電池中，當(dāng)正極上有1mol氣體參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
5．某科研小組研制了一種通過電解將草酸(HOOC-COOH)轉(zhuǎn)化為羥基乙酸(HOCH2COOH)的裝置。固體聚合物為兩面分別是以Y2O3為基質(zhì)的陽極和TiO2涂覆的陰極，H+可通過固體聚合物電解質(zhì)。其裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．電源的a極為負(fù)極
B．電解池工作時(shí)，H+通過固體聚合物電解質(zhì)向右移動(dòng)
C．為增強(qiáng)陽極電解液的導(dǎo)電性，可在水中添加適量Na2SO4
D．陰極上的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+4H++4e-=HOCH2COOH+H2O
6．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，這五種元素構(gòu)成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說確的是


A．上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是Z B．正化合價(jià)：Z>Y>X
C．最簡單氫化物的還原性：Z>W>R D．Y2Z2、RZ4分子中每個(gè)原子都符合8電子結(jié)構(gòu)
7．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：、。
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1
向溶液中通入11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測得pH約為9
2
向溶液中通入至溶液
3
向溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測得pH約為4
4
取實(shí)驗(yàn)1所得溶液稀釋至100mL，滴入1滴溶液，溶液出現(xiàn)渾濁(20滴溶液體積約為1mL)

下列說確的是A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有
B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有
C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有
D．由實(shí)驗(yàn)4中可知：
第II卷（非選一選）

評(píng)卷人
得分



二、實(shí)驗(yàn)題
8．過二硫酸鉀()是一種白色結(jié)晶性粉末，溶于水、沒有溶于乙醇，具有強(qiáng)氧化性，加熱至100℃時(shí)會(huì)完全分解。某學(xué)習(xí)小組擬探究過二硫酸鉀的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)(一)：探究過二硫酸鉀的強(qiáng)氧化性。
探究溶液與溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液
一段時(shí)間后，溶液緩慢變藍(lán)
Ⅱ
在含淀粉的的溶液中先滴幾滴的溶液，再滴加溶液
溶液迅速變藍(lán)

(1)同學(xué)甲用碰撞理論分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中和反應(yīng)很慢的主要原因是___________
(2)同學(xué)乙猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中起催化作用，其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
(ⅰ)；(ⅱ)___________。
①補(bǔ)充反應(yīng)(ⅱ)：___________。
②請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明同學(xué)乙的猜想：___________。
(3)查閱文獻(xiàn)知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化劑，再滴加溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
實(shí)驗(yàn)(二)：探究過二硫酸鉀的熱穩(wěn)定性。
已知幾種氣體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如下表所示：
氣體



熔點(diǎn)/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸點(diǎn)/℃
44.8
-10
-182.9

取適量的裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，將分解產(chǎn)物依次通過裝置B、C、D。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無色液體，接著無色液體慢慢變成固體，C中溶液顏色無明顯變化，D中溶液逐漸變藍(lán)色。

(4)加熱之前，先通入一段時(shí)間，當(dāng)觀察到D中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)點(diǎn)燃酒精燈。
(5)B中U形管收集的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
(6)當(dāng)A中硬質(zhì)玻璃管中固體完全分解，停止加熱，殘留的固體產(chǎn)物只有一種。待冷卻至室溫時(shí)取少量殘留固體于試管，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。A中完全分解發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
評(píng)卷人
得分



三、工業(yè)流程題
9．工業(yè)上常用含釩爐渣(主要含F(xiàn)eO·V2O3，還有少量MnO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))提取V2O5，提取流程如圖：

已知：V2O3難溶于水和堿，可溶于酸，灼燒可生成V2O5。
(1)為提高含釩爐渣的浸取率，可采取的措施為_______。
(2)“濾液1”中除了含有過量的NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
(3)灼燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；該過程中被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))。
(4)“沉錳”時(shí)需將溫度在70°C左右，溫度沒有能過高的原因?yàn)開______；“濾渣2”的主要成分是MnCO3，寫出生成MnCO3的離子方程式：_______。
(5)將V2O3溶于足量稀硫酸得到250mL (VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知：呈黃色、VO2+呈藍(lán)色。
①該滴定實(shí)驗(yàn)沒有需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的顏色變化為_______。
②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。
③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
評(píng)卷人
得分



四、原理綜合題
10．氫氣最先于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
(1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。
已知：H—H鍵、O=O鍵、H—O鍵的鍵能依次為436kJ·mol-1、495kJ·mol-1、463kJ·mol-1。則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=____kJ·mol-1。
(2)T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C2H4)=2c(CH4)，CH4的轉(zhuǎn)化率為____；保持其他條件沒有變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c(CH4)=2c(C2H4)，則0～25s內(nèi)v(C2H4)=____mol·L-1·s-1。
(3)CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓(ρPa)的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。


①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H2(g)和H2(g)，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H，△H____(填“>”或“???? 105???? B
(4)???? 6NH-6e-=N2↑+4NH3(l)???? 3:14

(1)
△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(4463-2436-495)kJ/mol=+485kJ/mol。
(2)
設(shè)平衡時(shí)c(C2H4)為xmol/L，依據(jù)方程式可知，消耗c(CH4)為2xmol/L，平衡時(shí)c(H2)為2xmol/L，平衡時(shí)c(CH4)為(0.1-2x)mol/L，而達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C2H4)=2c(CH4)，則有x=2(0.1-2x)，解得x=0.04，CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件沒有變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c(CH4)=2c(C2H4)，則有0.1-2x=2x，解得x=0.025，v(C2H4)==0.001mol·L-1·s-1。
(3)
①題中圖從右向左觀察，隨著溫度升高，lgp(CH4)減小，則甲烷平衡分壓減小，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變△H>0，此時(shí)的平衡常數(shù)==。
②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度沒有變平衡常數(shù)沒有變，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，因此若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是升高溫度，答案選B。
(4)
電解液氨的總反應(yīng)為2NH33H2↑+N2↑，陽極氨氣失電子得到氮?dú)夂蜌潆x子，生成的氫離子又與NH生成氨氣，因此陽極電極反應(yīng)式為：6NH-6e-=N2↑+4NH3(l)；陽極收集到氮?dú)?、陰極收集到氫氣，依據(jù)總反應(yīng)可知，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體物質(zhì)的量之比為3:1，則質(zhì)量之比為6:28=3:14。
11．(1)???? (或)???? 2
(2)???? 平面三角形???? 3∶1
(3)???? 、???? O＞N＞C＞H???? abd
(4)???? 2∶3???? ????

(1)
鐵是26號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得其基態(tài)鐵原子核外電子排布式(或)；前四周期元素中，未成對電子數(shù)超過4的元素有Cr、Mn兩種元素；
(2)
SO2中S原子的價(jià)電子對數(shù)為=3，S原子為sp2雜化，無孤電子對，所以SO2為平面三角形，單鍵只含有1個(gè)鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶1；
(3)
結(jié)構(gòu)中碳原子形成3個(gè)鍵，沒有孤電子對數(shù)，雜化方式為，如甲基上的碳原子形成4個(gè)鍵，為；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞N＞C＞H，故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞C＞H；所含化學(xué)鍵的類型有C-H極性鍵，C-C非極性鍵，還有配位鍵，氫鍵沒有屬于化學(xué)鍵，金屬鍵只存在于金屬晶體中，故選abd；
(4)
圖2中與位于頂點(diǎn)的鐵原子等距離且最近的鐵原子位于晶胞體心，頂點(diǎn)的鐵原子被8個(gè)晶胞共有，則配位數(shù)為8；圖3中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子位于面心，則距離頂點(diǎn)的鐵原子距離且最近的鐵原子，橫平面有4個(gè)、豎平面有4個(gè)、平行于紙面的有4個(gè)，共12個(gè)，配位數(shù)之比為2：3；設(shè)甲晶體晶胞邊長為a，乙晶體晶胞邊長為b，則，即；甲晶體中含鐵原子數(shù)為，乙晶體中含鐵原子數(shù)為，甲晶體的密度與乙晶體的密度之比為。
12．(1)???? ???? 醚鍵、羥基
(2)???? ++HCl???? 取代反應(yīng)
(3)???? 20???? 或
(4)

【分析】
發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，則B為；發(fā)生信息反應(yīng)生成，則C為；催化劑作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則D為；在乙酸作用下與I2發(fā)生取代反應(yīng)生成，一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)后酸化得到，一定條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成。
(1)
由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為醚鍵、羥基，故；醚鍵、羥基；
(2)
由分析可知，C→D的反應(yīng)為催化劑作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為++HCl，故++HCl；取代反應(yīng)；
(3)
A的同分異構(gòu)體H分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明分子中含有甲酸酯基和酚羥基，試管取代基可能為HCOO—、—OH、CH3CH2—，或HCOOCH2—、—OH、CH3—，HCOO—、—OH、CH3CH2—和HCOOCH2—、—OH、CH3—在苯環(huán)上的位置關(guān)系都有10種，則符合條件的同分異構(gòu)體共有20種，其中某種結(jié)構(gòu)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜中峰面積之比為3：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為、，故20；或；
(4)
由題給信息可知，以為原料制備的合成步驟為與溴化氫共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，在作用下與鎂反應(yīng)生成，發(fā)生信息反應(yīng)生成，發(fā)生信息反應(yīng)生成，合成路線為，故。













甘肅省2022-2023學(xué)年高考化學(xué)【理綜】專項(xiàng)突破仿真模試卷
（二模）

第I卷（選一選）

評(píng)卷人
得分



一、單 選 題
1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法沒有正確的是
A．水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)
B．為方便運(yùn)輸可用鋼瓶儲(chǔ)存液氯和濃硝酸
C．化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
D．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
2．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)沒有能達(dá)到預(yù)期目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
預(yù)期目的
A
在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)
探究反應(yīng)物接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B
把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中
探究溫度對化學(xué)平衡的影響
C
將濃硝酸放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下分解的快
探究溫度對速率的影響
D
檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入KSCN溶液后，再加入氯水

A．A B．B C．C D．D
3．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF物質(zhì)中含有NA個(gè)分子數(shù)
B．0. 1mol/L的NH4NO3溶液中，N原子總數(shù)為0.2NA
C．1mol 的Fe與一定量的稀HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e全部溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是2.8NA
D．體積相同的O2和N2，分子數(shù)都是NA
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液在常溫下pH=7，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說確的是
A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
B．含氧酸的酸性強(qiáng)弱：Z>Y
C．原子半徑大?。篧

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