?【高考化學(xué)】天津市河?xùn)|區(qū)2022-2023學(xué)年仿真模試專項突破卷（一模）

本試卷分為第Ⅰ卷(選一選)和第Ⅱ卷(非選一選)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ
卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。
答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回
祝各位考生考試順利！
第Ⅰ卷(選一選共36分)
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 S：32 Na：23 O：16 H：1 Fe：56
本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意
1. 科技助力北京2022年。下列變化沒有屬于化學(xué)變化的是




A．冬奧場館使用CO2制冷劑制冰
B．火炬“飛揚(yáng)”中的氫燃料燃燒
C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘
D．電動汽車的全氣候電池充電

AA B. B C. C D. D
【正確答案】A

【詳解】A．使用二氧化碳制冷劑制冰時，水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；
B．氫燃料燃燒時氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B沒有符合題意；
C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘時，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C沒有符合題意；
D．電動汽車的全氣候電池充電過程為電解過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D沒有符合題意；
故選A。
2. 下列實驗的顏色變化沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體
B. 向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺
C. 用作潛水艇的供氧劑
D. 向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色
【正確答案】D

【詳解】A．遇空氣被氧化變?yōu)榧t棕色氣體NO2，涉及氧化還原反應(yīng)，A沒有符合題意；
B．向含的溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液顏色變淺，涉及氧化還原反應(yīng)，B沒有符合題意；
C．用作潛水艇的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化還原反應(yīng)，C沒有符合題意；
D．向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，得到硫酸四氨合銅，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；
答案選D。
3. 下列實驗對應(yīng)的離子方程式?jīng)]有正確的是
A. 濃硝酸用棕色瓶保存：
B. 硫酸銨溶液顯酸性：
C. 將少量通入溶液：
D. 向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：
【正確答案】C

【詳解】A．濃硝酸見光易分解為NO2、O2和H2O，，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A正確；
B．硫酸銨溶液中水解：，所以溶液顯酸性，B正確；
C．HClO具有強(qiáng)氧化性，會被氧化為，C錯誤；
D．向懸濁液中滴加溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，，D正確；
答案選C。
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是
A. 在時，為12的溶液中含有數(shù)目為
B. 重水中所含質(zhì)子數(shù)為
C. 和分別與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為
D. 甲醇的分子中含有鍵的數(shù)目為
【正確答案】A

【詳解】A．在時，為12的溶液中c (OH-)=0.01mol/L，數(shù)目為： 0.01mol/L×1L×NA=，A項正確；
B．重水中所含質(zhì)子數(shù)為：，B項錯誤；
C．1molFe與足最的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，1molCu與足最的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項錯誤；
D．甲醇的分子中含有鍵的數(shù)目為，D項錯誤；
答案選A。
5. 實驗室制備Na2S2O3的反應(yīng)原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有關(guān)說確的是
A. SO2為非極性分子
B. Na2S的電子式為
C. 為三角錐形
D. 基態(tài)O原子軌道表示式：
【正確答案】B

【詳解】A．SO2為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷沒有重合，為極性分子，選項A錯誤；
B．Na2S為離子化合物，由Na+和S2-構(gòu)成，電子式為，選項B正確；
C．中C形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為(4+2?3×2)=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，選項C錯誤；
D．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，選項D錯誤。
答案選B。
6. 《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。若在實驗室里完成文中操作，沒有需要的儀器是
A. B. C. D.
【正確答案】B

【分析】“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，蒸餾需要的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶等。
【詳解】A．儀器為酒精燈，需要；
B．坩堝，沒有需要；
C．冷凝管，需要；
D．錐形瓶，需要；
故選B。
7. 關(guān)于化合物，下列說確的是
A. 分子中至少有7個碳原子共直線 B. 分子中含有1個手性碳原子
C. 與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽 D. 沒有能使酸性KMnO4稀溶液褪色
【正確答案】C

【詳解】A．圖中所示的C課理解為與甲烷的C相同，故右側(cè)所連的環(huán)可以沒有與其在同一直線上，分子中至少有5個碳原子共直線，A錯誤；
B．，分子中含有2個手性碳原子，B錯誤；
C．該物質(zhì)含有酯基，與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽，C正確；
D．含有碳碳三鍵，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D錯誤；
答案選C。
8. 常溫下濃度均為0.1mol·L-1的兩種溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列說法沒有正確的是
A. 水電離產(chǎn)生的c(OH-)：①7說明CH3COOH為弱酸
C. 兩種溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. 等體積混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【正確答案】D

【詳解】A．醋酸抑制水電離，醋酸鈉能水解而促進(jìn)水電離，所以水電離產(chǎn)生的c(OH-)：①7原因是CH3COO-發(fā)生了水解反應(yīng)，根據(jù)有弱才水解，說明CH3COOH為弱酸，故B正確；
C．由物料守恒：兩種溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，故C正確；
D．等體積混合所得溶液呈酸性則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；
故選：D。
9. 探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實驗所得結(jié)論沒有正確的是

實驗
試劑a
現(xiàn)象
結(jié)論
A


溶有SO2的BaCl2溶液
產(chǎn)生沉淀
H2O2有氧化性
B
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
H2O2有氧化性
C
KI淀粉溶液
溶液變藍(lán)
H2O2有氧化性
D
鹽酸酸化的FeCl2溶液
溶液變黃
H2O2有氧化性

A. A B. B C. C D. D
【正確答案】B

【詳解】A．將H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2+SO2=H2SO4，H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，BaCl2與生成的H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故A正確；
B．將H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，中Mn元素由+7價得電子變成+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，生成了Mn2+，紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1價失電子變成0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C．將H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2中氧元素由-1價得電子變成-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成的I2遇淀粉變藍(lán)，故C正確；
D．將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCl2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中氧元素由-1價得電子變成-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成了Fe3+，溶液變黃，故D正確；
答案為B。
10. 微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，其工作原理示意圖如下。關(guān)于該電池的說法沒有正確的是

A. a極是負(fù)極
B. H+向b極遷移
C. 對氯苯酚在電極上發(fā)生的反應(yīng)是+H++2e—=+Cl—
D. 電路中通過0.4mole—，消耗了0.1molCH3COO—
【正確答案】D

【分析】由圖可知，該裝置為原電池，a極是原電池的負(fù)極，醋酸根離子在a極的微生物膜上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸氫根離子和碳酸，電極反應(yīng)式為CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO——8e—+4H2O=2H2CO3+7H+，b極為正極，對氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)式為+H++2e—=+Cl—。
【詳解】A．由分析可知，a極是原電池的負(fù)極，故A正確；
B．由分析可知，a極是原電池的負(fù)極，b極為正極，電池工作時，溶液中的氫離子向正極b極移動，故B正確；
C．由分析可知，b極為正極，對氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)式為+H++2e—=+Cl—，故C正確；
D．由分析可知，a極是原電池的負(fù)極，醋酸根離子在a極的微生物膜上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸氫根離子和碳酸，電極反應(yīng)式為CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO——8e—+4H2O=2H2CO3+7H+，由電極反應(yīng)式可知，電路中通過0.4mole—，消耗了0.05mol醋酸根離子，故D錯誤；
故選D。
11. 一定溫度下，在三個體積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
容器編號
溫度()
起始物質(zhì)的量()
平衡物質(zhì)的量()



①
387
0.20
0.080
0.080
②
387
0.40


③
207
0.20
0.090
0.090
下列說確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時，容器①中的體積分?jǐn)?shù)比容器②中的小
C. 若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時增大壓強(qiáng)，則各物質(zhì)濃度保持沒有變
D. 若起始向容器①中充入、、，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
【正確答案】D

【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)①和③，容器①、③起始量相同，降低溫度，平衡向放熱方向移動，CH3OCH3平衡物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動。說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；
B．恒容條件下，容器②相當(dāng)于在容器①的基礎(chǔ)上加壓，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒有變的反應(yīng)，因此平衡沒有移動，所以容器①中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器②中的相等，B錯誤；
C．若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時增大壓強(qiáng)，平衡沒有移動，但各物質(zhì)濃度會增大，C錯誤；
D．容器①平衡時c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常數(shù)K==4，若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH3 0.10mol、H2O 0.10mol，則濃度熵Qc==1＜4，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，D正確；
答案選D。
12. 單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化的歷程如下。


下列說法沒有正確的是
A. 催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是和
B. 過程②→③涉及化學(xué)鍵的斷裂與生成
C. 反應(yīng)過程中，C的雜化方式未發(fā)生改變
D. 生成，需要電子
【正確答案】C

【詳解】A．由轉(zhuǎn)化過程可知，Ni作催化劑，CO2催化轉(zhuǎn)化生成H2O和CO，A正確；
B．過程②中CO2的C=O鍵斷裂，生成H2O時形成O—H鍵，B正確；
C．CO2為sp雜化，反應(yīng)過程②中，C形成三條鍵，為sp2雜化，因此反應(yīng)過程中，C的雜化方式發(fā)生改變，C錯誤；
D．生成，C元素的化合價由+4價降低為+2價，則需要2mol電子，D正確；
答案選C。
第Ⅱ卷(非選一選，共64分)
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 S：32 Na：23 O：16 H：1 Fe：56
13. 火星巖石沖含有大量氧化物，如、，、、、、等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下表的氧化物中偏向共價晶體的過渡晶體是___________；(填化學(xué)式)。
氧化物




離子鍵的百分?jǐn)?shù)
62%
50%
41%
33%

（2）基態(tài)鐵元素的原子能級電子云輪廓為___________形。
（3）與溶液反應(yīng)生成的離子中的雜化類型是___________；和O構(gòu)成的空間構(gòu)型是___________。
（4）(普魯士藍(lán))，該反應(yīng)可檢驗溶液中，如圖是普魯士藍(lán)晶胞的結(jié)構(gòu)，與形成配位鍵的是___________(填或)；離子中鍵與鍵的個數(shù)比是___________；晶胞中與一個距離相等的N有___________個。



【正確答案】（1）Al2O3、SiO2
（2）球 （3） ①sp3雜化 ②. 正四面體
（4） ①. Fe2+ ②. 1：2 ③. 6

【小問1詳解】
Na2O、MgO、Al2O3、SiO2中離子鍵的百分?jǐn)?shù)依次為62%、50%、41%、33%，Al2O3、SiO2的離子鍵百分?jǐn)?shù)都小于50%，故偏向共價晶體的過渡晶體是Al2O3、SiO2；Al2O3、SiO2。
【小問2詳解】
Fe原子核外有26個電子，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，能級為4s能級，s能級電子云輪廓為球形；球。
【小問3詳解】
[Al(OH)4]-中Al的孤電子對數(shù)為0，σ鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4+0=4，故Al采取sp3雜化；由于沒有孤電子對，故Al和O構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；sp3雜化；正四面體。
【小問4詳解】
根據(jù)Fe4[Fe(CN)6]3可知，[Fe(CN)6]4-中Fe為+2價，即與CN-形成配位鍵的是Fe2+；CN-中C與N之間形成碳氮三鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，故CN-中σ鍵與π鍵的個數(shù)比是1：2；圖示是晶胞結(jié)構(gòu)的，與1個Fe3+距離相等的N位于Fe3+的上下、左右、前后，有6個；Fe2+；1：2；6。
14. 異甘草素(Ⅶ)具有抗、抗等。合成路線如下，回答下列問題

已知：①氯甲基甲醚結(jié)構(gòu)簡式為：
②RCH2CHO+R’CHO
（1）有機(jī)物Ⅱ的分子式是___________；化合物Ⅳ所含官能團(tuán)的名稱是___________。
（2）下列說法沒有正確是___________。
A. Ⅰ沒有易與溶液反應(yīng) B. Ⅱ中碳的雜化方式有兩種
C. Ⅳ的核磁共振氫譜有4組峰 D. Ⅵ和Ⅶ都存在順反異構(gòu)體
（3）寫出Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；反應(yīng)類型___________
（4）寫出2種符合下列條件的Ⅴ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(沒有包括立體異構(gòu)體) ___________
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基；
②與溶液反應(yīng)顯紫色；
③沒有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（5）設(shè)計由和為原料制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選) ___________。
【正確答案】（1） ①. C8H8O3 ②. 羥基、醛基 （2）A
（3） ①. ++HClO ②. 取代反應(yīng)
（4）、、等(鄰、間、對位均可)
（5）

【分析】根據(jù)題干有機(jī)合成流程圖可解決(1)～(3)小題，本題采用逆向合成法，根據(jù)題干流程圖中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，據(jù)此確定合成路線，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由合成路線可知，有機(jī)物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有8個C原子，8個H原子和3個O原子，故分子式為C8H8O3，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)為羥基、醛基；
【小問2詳解】
A.Ⅰ中含有酚羥基，易于NaOH溶液反應(yīng)，A錯誤；
B.Ⅱ中苯環(huán)上的C原子和羰基上的C原子采用sp2雜化，甲基上的C原子采用sp3雜化，雜化方式共2種，B正確；
C.Ⅳ含有4種沒有同的環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜有4組峰，C正確；
D.Ⅵ和Ⅶ的碳碳雙鍵的兩端C原子連有的2個基團(tuán)沒有同，存在順反異構(gòu)，D正確；
答案選A。
【小問3詳解】
根據(jù)已知信息，氯甲基甲醚結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)合成路線，有機(jī)物Ⅱ與氯甲基甲醚發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅲ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為++HClO，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
【小問4詳解】
有機(jī)物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基，與溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酚羥基，沒有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則沒有能含有醛基，滿足條件的有機(jī)物有：、、等(鄰、間、對位均可)。
【小問5詳解】
采用逆向合成法，根據(jù)題干流程圖中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，據(jù)此確定合成路線如下：。
15. 可用作凈水劑、還原劑等，回答下列問題：
Ⅰ.制備：裝置如圖所示(加持裝置省略)；已知極易水解。

（1）儀器a的名稱是___________。
（2）裝置二中制備的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________；裝置三的作用①___________；②___________。
（3）該裝置存在一定的缺陷，可在___________位置(填A(yù)、B或C)增加如下裝置。如下裝置中氣體從___________流入(填“a”或b”)；洗氣瓶中盛裝的是___________。

Ⅱ．利用惰性電極電解溶液，探究外界條件對電極反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

電壓

陽極現(xiàn)象
陰極現(xiàn)象
實驗1
1.5
5.5
無氣泡，滴加顯紅色
無氣泡，銀白色金屬析出
實驗2
3.0
5.5
少量氣泡，滴加顯紅色
無氣泡，銀白色金屬析出
實驗3
4.5
5.5
大量氣泡，滴加顯紅色
較多氣泡，極少量金屬析出
實驗4
1.5

無氣泡，滴加顯紅色
較多氣泡，極少量金屬析出
①實驗2、3中陽極產(chǎn)生的氣體是___________(填化學(xué)式)；
②實驗中，調(diào)節(jié)溶液的宜選用___________(填“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”)；
③由實驗1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論___________；
②由實驗1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論___________。
【正確答案】（1）長頸漏斗
（2） ①. 2FeCl3+H22FeCl2+2HCl ②. 吸收裝置二產(chǎn)生的HCl ③. 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置二引起FeCl3水解
（3） ①. A ②. a ③. 濃硫酸
（4） ①. Cl2 ②. 鹽酸 ③. 電壓較低時，陽極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe3+，電壓較高時，陽極Cl-、Fe2+放電，產(chǎn)物為Cl2和Fe3+ ④. pH較高時，陰極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe，pH極低時，陰極H+和極少量的Fe2+放電，陰極產(chǎn)物為H2和極少量的Fe

【分析】由裝置圖可知，裝置一中產(chǎn)生H2，H2進(jìn)入裝置二與FeCl3發(fā)生反應(yīng)可以得到FeCl2，裝置三為尾氣處理裝置，再由條件：極易水解，可知裝置三還有防止外界水蒸氣進(jìn)入的作用。
【小問1詳解】
儀器a名稱是：長頸漏斗；
【小問2詳解】
裝置一中產(chǎn)生了H2，故裝置二中制備的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2FeCl3+H22FeCl2+2HCl；由于裝置二中產(chǎn)生了HCl，且FeCl3易水解，故裝置三的作用：吸收裝置二產(chǎn)生的HCl、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置二引起FeCl3水解；
【小問3詳解】
該裝置缺陷為生成的H2會帶出來水蒸氣進(jìn)入裝置二造成FeCl3水解，應(yīng)在A位置加一個干燥裝置，比如裝有濃硫酸的洗氣瓶，故可在A位置增加圖中裝置；氣體從a流入；洗氣瓶中盛裝的是濃硫酸；
【小問4詳解】
實驗2、3中陽極產(chǎn)生了氣體，該氣體應(yīng)為Cl-放電生成的Cl2；調(diào)節(jié)溶液的時沒有能引入雜質(zhì)離子，故宜選用鹽酸；實驗1、2的變量為電壓，再根據(jù)實驗1、2的陽極現(xiàn)象可以得出結(jié)論：電壓較低時，陽極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe3+，電壓較高時，陽極Cl-、Fe2+放電，產(chǎn)物為Cl2和Fe3+；實驗1、4的變量為pH，再根據(jù)實驗1、4的陰極現(xiàn)象可以得出結(jié)論：pH較高時，陰極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe，pH極低時，陰極H+和極少量的Fe2+放電，陰極產(chǎn)物為H2和極少量的Fe。
16. 工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，系列反應(yīng)可以得到滿足沒有同需求的原料氣。回答下列問題：
（1）在C和的反應(yīng)體系中：
反應(yīng)1
反應(yīng)2
反應(yīng)3
①_______
②如圖，若，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，對應(yīng)于反應(yīng)3的線是_______ (填a、b或c)。

③一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中與的物質(zhì)的量之比_______
A．沒有變 B．增大 C．減小 D．無法判斷
（2）水煤氣反應(yīng)：。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是_______
（3）一氧化碳變換反應(yīng)：
①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)：、、、，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______。
②維持與①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和的物質(zhì)的量之比為_______。
③以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離成氫氣和，能量-反應(yīng)過程如圖所示。

用兩個化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：
步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：_______。
【正確答案】（1） ①. ②. a ③. B
（2）水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應(yīng)速率
（3） ①. 9.0 ②. 9：5 ③. MO+CO=M+CO2

【小問1詳解】
①由已知方程式：(2×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3，蓋斯定律得：；
②反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)沒有變，升溫y沒有變，對應(yīng)線條b，升溫促進(jìn)反應(yīng)2平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對應(yīng)線條c，升溫促進(jìn)反應(yīng)3平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對應(yīng)線條a；
③溫度升高，三個反應(yīng)平衡均逆向移動，由于反應(yīng)2焓變值更大，故溫度對其平衡移動影響程度大，故CO2物質(zhì)的量減小，CO物質(zhì)的量增大，所以CO與CO2物質(zhì)的量比值增大，故答案選B；
【小問2詳解】
由于水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，會引起體系溫度的下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，沒有利于反應(yīng)的進(jìn)行，通入空氣，利用煤炭與O2反應(yīng)放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應(yīng)速率；
【小問3詳解】
①該反應(yīng)平衡常數(shù)K=；
②假設(shè)原料氣中水蒸氣為x mol，CO為1 mol，由題意列三段式如下：
則平衡常數(shù)K=，解得x=1.8，故水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比為1.8：1=9：5；































【高考化學(xué)】天津市河?xùn)|區(qū)2022-2023學(xué)年仿真模試專項突破卷（二模）
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指置。
2．選一選的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選一選的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
第Ⅰ卷（選一選）
一、選一選：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說確的是
A．棉、絲、羽毛及塑料完全燃燒都只生成CO2和H2O
B．“燃煤脫硫”有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”
C．熒光材料BGO的主要成分鍺酸鉍（Bi2Ge2O7）屬于無機(jī)非金屬材料
D．活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬離子
【正確答案】C
A．棉的主要成分為纖維素，纖維素中含C、H、O元素，完全燃燒生成CO2和H2O，絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O外還有N2等物質(zhì)生成，聚氯乙烯等塑料完全燃燒除生成CO2和H2O外、還有HCl生成，A項錯誤；B．“燃煤脫硫”能減少SO2的排放，減少硫酸型酸雨，沒有能減少CO2的排放，沒有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，B項錯誤；C．無機(jī)非金屬材料是指除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，熒光材料BGO的主要成分鍺酸鉍屬于無機(jī)非金屬材料，C項正確；D．由于活性炭具有吸附性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D項錯誤；答案選C。
2．下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
A．①實驗室制取純凈的Cl2 B．②驗證二氧化硫的漂白性
C．③可進(jìn)行單質(zhì)鐵與硫粉的反應(yīng) D．④實驗室制取氨氣
【正確答案】C
A．實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制取Cl2需要加熱條件，A項錯誤；B．向紫色石蕊試液中通入二氧化硫氣體，溶液變紅，驗證二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸的酸性，二氧化硫并沒有能漂白指示劑，B項錯誤；C．單質(zhì)鐵和單質(zhì)硫的反應(yīng)過程中，可能會伴隨硫與氧氣的反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化硫氣體，所以需先用氮氣將空氣排盡，因此可以在該裝置中進(jìn)行，C項正確；D．實驗室制取氨氣藥品是“固+固”且需要加熱，反應(yīng)裝置的試管口應(yīng)略向下傾斜，D項錯誤；綜上所述答案為C。
3．萜類化合物的結(jié)構(gòu)特征是分子中的碳原子數(shù)都為5的整數(shù)倍。幾種開鏈單萜化合物如圖所示，下列有關(guān)說確的是

A．香葉醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol香葉醛可以生成1molAg
B．用酸性高錳酸鉀溶液可檢驗香葉醇中的碳碳雙鍵
C．三種有機(jī)物與足量氫氣加成后，產(chǎn)物相同
D．可用酸性高錳酸鉀氧化香葉醛至香葉酸
【正確答案】C
A．香葉醛分子含有1個醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol香葉醛可以生成2molAg，故A錯誤；B．香葉醇含有碳碳雙鍵和羥基，都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則沒有能用高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵，可以用溴水檢驗，故B錯誤；C．碳碳雙鍵、醛基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，三種有機(jī)物與足量氫氣加成產(chǎn)物相同，故C正確；D．香葉醛中碳碳雙鍵和醛基都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，沒有能得到香葉酸，可以用新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液氧化得到香葉酸，故D錯誤；故選C。
4．下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?br /> 選項
目的
操作
A
比較S和Cl元素非金屬性強(qiáng)弱
測定等濃度Na2S、NaCl溶液的pH
B
制取硅酸膠體
向飽和硅酸鈉溶液中加入過量濃鹽酸
C
檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+
取少量溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
D
檢驗火柴頭中氯元素的存在
將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
【正確答案】C
A．測定等濃度Na2S、NaCl溶液的pH，可比較氫化物的酸性，但沒有能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該通過比較元素的價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，A錯誤；B．飽和硅酸鈉溶液中加入過量濃鹽酸，會生成硅酸沉淀，但沒有能制備膠體，B錯誤；C．Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，因此該操作可檢驗溶液中是否含有Fe2+，C正確；D．火柴頭中氯元素以氯酸鉀形式存在，將火柴頭浸于水中，溶液中沒有含氯離子，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生，無法驗證氯元素的存在，D錯誤；答案選C。
5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Y離子在同周期內(nèi)離子半徑最小。下列說確的是
A．離子半徑：W>Z>Y>X
B．Y2Z3能在水溶液中制得
C．H2X分子間存在氫鍵，因此穩(wěn)定性H2X>H2Z
D．元素X和W的某些單質(zhì)或化合物可作為工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑
【正確答案】D
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的2倍，則X為O元素、Z為S元素、W為Cl元素；電子層數(shù)相同，序數(shù)小的，離子半徑大，由Y離子在同周期內(nèi)離子半徑最小，可知Y為Al元素，據(jù)此分析作答。A．電子層數(shù)相同，序數(shù)小的，離子半徑大，則離子半徑：S2-> Cl-> O2-> Al3+，A項錯誤；B．Y2Z3為Al2S3，其為弱酸弱堿鹽，在水中會發(fā)生雙水解，B項錯誤；C．H2O分子間存在氫鍵，主要影響物質(zhì)的熔沸點，穩(wěn)定性H2O>H2S，是因為非金屬性：O＞S，C項錯誤；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性及漂白性，可作為工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑，D項正確；答案選D。
6．圖中是利用假單胞菌株分解有機(jī)物的電化學(xué)原理圖。下列說確的是

A．電子流向：B電極→用電器→電極A，該過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：X-4e- =Y+4H+
C．若有機(jī)物為麥芽糖，處理0.25mol有機(jī)物，12molH+透過質(zhì)子交換膜移動到右室
D．若B電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣56mL，則電極A上生成1.64gY
【正確答案】C
A．由圖可知，氧氣生成水發(fā)生還原反應(yīng)，B電極為電源正極，則電子流向：A電極→用電器→電極B，該過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．A電極為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖可知，X失去兩個H，則電極反應(yīng)式為：X-2e- =Y+2H+，B錯誤；C．麥芽糖化學(xué)式為C12H22O11，則反應(yīng)為，處理0.25mol有機(jī)物，48×0.25=12molH+透過質(zhì)子交換膜移動到右室，C正確；D．若B電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣56mL=0.056L，O2的物質(zhì)的量為0.0025mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol，則電極A上生成0.005molY，Y化學(xué)式為C13H8O2N2，則Y質(zhì)量為0.005mol ×224g/mol=1.12g，D錯誤；故選C。
7．常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示（沒有考慮的水解）。下列敘述正確的是

A．為
B．n點表示的沒有飽和溶液
C．在、共存的懸濁液中，
D．向的混合溶液中滴入溶液時，先生成沉淀
【正確答案】D
A．根據(jù)圖像，取坐標(biāo)（-2.46，4），Ksp=c2(Ag+)·c(C2O)=10-8×10-2.46=10-10.46，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，AgCl曲線上的點為飽和溶液，當(dāng)c(Cl-)相同時，c點對應(yīng)c(Ag+)大于平衡時c(Ag+)，即n點表示AgCl的過飽和溶液，故B錯誤；C．AgCl、Ag2C2O4共存的懸濁液中，，故C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，當(dāng)c(Cl-)= c(C2O)時，滴入硝酸銀，生成AgCl時，需要的c(Ag+)少，因此先有AgCl沉淀生成，故D正確；答案為D。
第Ⅱ卷（非選一選）
二、非選一選：包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：此題包括3小題，共43分。
8．三硫代碳酸鈉（Na2CS3）在農(nóng)業(yè)上用作菌劑和線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：
I．探究Na2CS3的性質(zhì)
（1）在試管中加入少量Na2CS3樣品，加水溶解，用儀器測得溶液pH=10，由此可知H2CS3是___________（填“強(qiáng)”或“弱”）酸。
（2）向另一份Na2CS3溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，由此說明Na2CS3具有___________性（填“氧化”或“還原”）。已知Na2CS3中S完全轉(zhuǎn)化為。
（3）某同學(xué)取步驟②反應(yīng)后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液，通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量來求所用Na2CS3質(zhì)量，你是否同意他的觀點并說明理由___________。
II．測定某Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置。將25.0 mL Na2CS3溶液置于下列裝置A中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

已知：CS+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2沒有溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（4）儀器d的名稱是___________，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K，再緩慢通入熱N2（高于60℃）一段時間，其目的是___________。
（6）為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重。若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4 g，則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。
（7）也可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若缺少裝置e，計算值會___________（填“無影響”“偏高”或“偏低”）。
【正確答案】（1）弱
（2）還原
（3）沒有同意，步驟②中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化，這部分也會與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀
（4）分液漏斗???? Cu2++H2S=CuS↓+2H+
（5）將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收
（6）3.5 mol/L
（7）偏高
在步驟II中按如圖所示連接好裝置。將25.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+H2CS3=Na2SO4+CS2+H2S↑，反應(yīng)產(chǎn)生的H2S與裝置B中的CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，無水氯化鈣可以吸收水分，反應(yīng)產(chǎn)生的CS2在裝置C中被NaOH溶液吸收，為使H2S被充分吸收，同時避免CS2在裝置中滯留而造成環(huán)境污染，反應(yīng)結(jié)束后，要打開活塞K，再緩慢通入熱N2（高于60℃）一段時間，根據(jù)B中生成沉淀的質(zhì)量計算Na2CS3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及其濃度。裝置e的堿石灰可以吸收空氣的水份及防止CO2進(jìn)入裝置C中。
（1）Na2CS3屬于鹽，在試管中加入少量Na2CS3樣品，加水溶解，用儀器測得溶液pH=10，溶液顯堿性，由此可知Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此H2CS3是弱酸。
（2）酸性KMnO4溶液顯紫色，具有強(qiáng)氧化性，向Na2CS3溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，由此說明Na2CS3具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生無色Mn2+而使溶液紫色褪去。
（3）某同學(xué)取步驟②反應(yīng)后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液，通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量來求所用Na2CS3質(zhì)量，這種是沒有可取的，這是由于步驟②中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，這部分的也會與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此沒有能準(zhǔn)確測定。
（4）根據(jù)圖示可知：儀器d名稱是分液漏斗；裝置B中H2S與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀和H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K，再緩慢通入熱N2（高于60℃）一段時間，其目的是將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；同時將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，防止大氣污染。
（6）在裝置B中產(chǎn)生沉淀是CuS，其物質(zhì)的量n(CuS)=，根據(jù)反應(yīng)方程式：CS+2H+=CS2+H2S↑、Cu2++H2S=CuS↓+2H+可知，在25.0 mLNa2CS3的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875 mol，故該溶液的物質(zhì)的量濃度c(Na2CS3)=。
（7）也可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若缺少裝置e，部分空氣的成分H2O、CO2進(jìn)入裝置C，導(dǎo)致質(zhì)量增加較多，由此計算的Na2CS3溶液的濃度偏高。
9．2020年9月，在第75屆聯(lián)合國大會提出我國要實現(xiàn)2030年前碳達(dá)峰、2060年前碳中和的目標(biāo)。因此CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。
I．工業(yè)上可以利用CO2和H2合成CH3OH，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ”“

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