?河南省安陽市2022-2023學年高考化學【理綜】專項突破仿真
模試卷（一模）

第I卷（選一選）

評卷人
得分



一、單 選 題
1．《天工開物》中記載分離金和銀的方法：“凡足色金參和偽售者，唯銀可入，余物無望焉。欲去銀存金，則將其金打成薄片剪碎，每塊以土泥裹涂，入坩堝中硼砂熔化，其銀即吸入土內，讓金流出以成足色。然后入鉛少許，另入坩堝內，勾出土內銀，亦毫厘具在也?！毕铝姓f法錯誤的是
A．硼砂的作用是和銀反應
B．金銀合金的硬度比銀的大
C．“打成薄片剪碎”的目的是增大接觸面積
D．銀的熔點低于金的
2．甲酸在催化作用下脫氫可生成CO2，反應機理和相對能量變化如圖所示，下列說確的是

A．甲酸脫氫反應放熱，因此沒有需要加熱
B．在反應歷程中，反應速率由形成H2并脫附一步決定
C．在催化劑表面離解C-H鍵比離解O-H鍵難
D．生成22.4LCO2時，轉移電子數(shù)為2NA
3．一種治療皮膚黏膜炎癥的的脫水產物結構如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法錯誤的是

A．簡單離子半徑：Z＜ Y
B．W與Y形成的化合物分子間有氫鍵，沸點高
C．W3XY3分子的原子X滿足8電子穩(wěn)定結構
D．W和乙形成的化合物只含有離子鍵，且可與水反應生成氣體
4．芘是一種致癌物，主要存在于煤焦油瀝青的蒸餾物中，可用于生產染料、合成樹脂、蟲劑等產品。下列說法錯誤的是

A．分子式為C16H10，是芳香族化合物
B．至多有6個原子共線
C．可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
D．二氯代物有19種
5．下表中的實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液
前者產生氣泡較快
催化能力Fe3+ ＞Cu2+
B
分別在0 ° C和25 °C環(huán)境下向兩支試管中依次加入2 mL 1 mol·L-1KI溶液、2 mL0.1 mol·L-1稀H2SO4和2滴淀粉溶液，振蕩試管，記錄變藍時間
后者變藍用時短
溫度越高反應速率越快
C
向Cu( OH)2懸濁液中逐滴加入氨水
藍色沉淀變多
Cu(OH)2懸濁液中存在沉淀溶解平衡
D
將蔗糖水解液調節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱
試管內壁 出現(xiàn)光亮的銀鏡
蔗糖水解產物中有還原性糖

A．A B．B C．C D．D
6．近年來，電化學法催化還原二氧化碳因其反應條件溫和、能耗低綠色環(huán)保而備受研究者的青睞。將電解食鹽水氧化生成次氯酸鹽的陽極反應與電催化還原CO2的陰極反應相耦合，沒有僅實現(xiàn)低電位下高效電催化還原CO，還提高了電解反應的能源效率。下列說確的是


A．陽極區(qū)可使用海水提供C1-，沒有影響電極反應
B．陰極的電極反應式為CO2 + H2O +2e-= CO + 2OH -
C．反應生成次氯酸鹽和CO，整個反應過程的原子利用率接近
D．若反應開始時，兩電極區(qū)溶液質量相等，轉移2 mol電子時，兩電極區(qū)溶液質量差16 g(忽略氣體溶解)
評卷人
得分



二、多選題
7．室溫下，某混合溶液中c(M+) +c(MOH) =c(R-) +c(HR) ，和隨pH變化關系如圖所示，已知pX = -lg X。下列說法錯誤的是

A．曲線I表示與pH關系曲線，a=b +2
B．b點溶液中c(M+) ＞c(R-)，x= - 2
C．MR溶液顯堿性，且MR溶液溶液中c(MOH) ＜c( HR)
D．等物質的量的NaR與HR混合溶液中，c(HR) ＞c(Na+) ＞c(R-) ＞c(OH-) ＞c(H+)
第II卷（非選一選）

評卷人
得分



三、工業(yè)流程題
8．三氧化二鉻(Cr2O3)可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。一種利用鉻鐵礦(主要成分為FeO、Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質)清潔生產Cr2O3的工藝流程如下：

已知：①鉻鐵礦的成分及含量(以氧化物形式表示)：
成分
Cr2O3
FeO
SiO2
Al2O3
其他
質量分數(shù)
45.0%
32.5%
11.5%
10.8%
0.2%

②金屬離子開始沉淀與完全沉淀的pH如下：
金屬離子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
開始沉淀的pH
2.7
3.4
5.0
7.5
完全沉淀的pH
3.7
4.9
5.9
9.7

③鉻酸酐(CrO3)常用作氧化劑；
④鐵銨礬的化學式為NH4Fe(SO4)2·12H2O，在pH =3時完全沉淀?；卮鹣铝袉栴}：
(1)“氧化酸浸”前，常將鉻鐵礦粉碎，目的是___________ ， 濾渣1的成分是___________。
(2)鉻酸酐的作用是___________，“氧化酸浸”時FeO·Cr2O3反應的化學方程式是___________。
(3)“沉淀”時，應調節(jié)pH沒有低于___________，濾液1的成分主要是______ (填化學式)
(4)“除鋁”一步的離子方程式是___________。
(5)若處理1kg鉻鐵礦，至少需要消耗鉻酸酐的質量是___________g。(保留一位小數(shù))
評卷人
得分



四、實驗題
9．實驗室利用下圖裝置制備溴苯和硫酸錳。已知反應原理為MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4MnSO4+Na2SO4 +Br2↑+2H2O

(1)丁裝置中冷凝水應由___________(填“m”或“n”)口進，丙裝置圓底燒瓶中___________(填“需要”或“沒有需要”)加入沸石。
(2)按氣流方向，裝置接口的連接順序為d →___________→c。
(3)裝置甲中長頸漏斗的作用是___________，熱水浴的目的是___________。
(4)利用裝置乙中有淡黃色沉淀產生沒有能證明苯與溴發(fā)生了取代反應，請設計改進裝置_____。
(5)反應結束后，裝置丁中液體因溶解了Br2而呈棕褐色，請用離子方程式表示洗去Br2的方法___________，干燥之后分離出產物溴苯的方法為___________。
評卷人
得分



五、原理綜合題
10．在碳中和背景下，氫能是新能源領域中與油氣行業(yè)現(xiàn)有業(yè)務最緊密的一類，而制氫成本過高，仍是目前氫能產業(yè)發(fā)展的挑戰(zhàn)之一、甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法，涉及的主要反應如下：
反應I???CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g)???ΔH1 ＞0
反應II???CH4(g) +2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)???ΔH2 ＞0
反應III CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)???ΔH3
(1)已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵
O-H
H-H
C=O
C≡O( CO)
鍵能/(kJ·mol -1)
463
436
803
1075

則ΔH3=___________，若反應III的正反應活化能Ea(正) =83 kJ· mol-1 ，則逆反應活化能Ea(逆)= ____kJ·mol-1。
(2)①恒溫條件下，在體積沒有變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應III，欲使CO的轉化率和H2的產率同時提高，可以采取的措施有___________。
②已知比表面積是指單位質量物料所具有的總面積。實驗表明，向體系中投入固體可以增大H2的體積分數(shù)，選用相同質量、沒有同粒徑的固體進行實驗時，結果如圖甲所示。投入微米級比納米級，H2的平衡體積分數(shù)低的原因是___________。

③在一恒容絕熱容器中以物質的量之比1：2投入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應III，下列物理量沒有再改變能說明該反應到達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A． H2體積百分含量???????????????????????????????????B．體系溫度
C． CO與H2O的物質的量之比??????????????????D．混合氣體密度
(3)沒有同壓強下，按照n(CH4)：n( H2O) =1：3投料發(fā)生上述三個反應，CH4的平衡轉化率α(CH4)隨溫度的變化關系如圖乙所示。

壓強p1、p2、p3由大到小的順序是___________，CH4的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是___________。
(4)一定溫度下，向2 L容器中充入1 mol CH4(g)和3 mol H2O(g) ，t min后反應達到平衡，容器中CO為mmol，CO2為nmol。則tmin內CH4的消耗速率為___________mol·L-1·min-1，反應III的壓強平衡常數(shù)Kp=___________。(用含m，n，t的代數(shù)式表示)
評卷人
得分



六、結構與性質
11．錳的氧化物主要有一氧化錳(MnO)、二氧化錳(MnO2)、三氧化二錳(Mn2O3)、四氧化三錳(Mn3O4)、亞錳酸酐( Mn2O5)、錳酸酐( MnO3 )和高錳酸酐(Mn2O7)。回答下列問題：
(1)基態(tài)Mn原子的核外電子排布式是___________。
(2)下列錳元素的沒有同微粒中，電離最外層一個電子所需能量的是___________(填編號)。
A． B．
C． D．
(3)以MnSO4為原料，六次甲基四胺為弱堿介質，通過水解氧化法可制備沒有同粒徑的磁性納米Mn3O4。
①的空間構型是___________，寫出兩種與互為等電子體的離子_____。
②六次甲基四胺也稱烏洛托品(結構如圖甲所示)，其所含元素的電負性從大到小的順序是___________，原子N的雜化方式是___________，N原子數(shù)與σ鍵數(shù)目之比為___________。

(4)實驗室可利用硝酸錳受熱分解的方式制備錳的一種氧化物(晶胞結構如圖乙所示)和NO2。

①該錳的氧化物中Mn的化合價為___________。
②請畫出z方向投影圖_____。
③已知Mn和O的離子半徑分別是mpm和npm，則該晶體的空間利用率為___________； (列出計算式即可)。
評卷人
得分



七、有機推斷題
12．鹽酸普魯卡因是一種麻醉藥，用于浸潤局麻、神經傳導阻滯。合成路線如下：

(1)B的名稱是___________，D的分子式為___________。
(2)由甲苯制備A的反應方程式是___________。
(3)B和D反應生成E的化學方程式為___________。
(4)E→F的反應類型是___________。
(5)A的同分異構體中，滿足下列條件的有___________種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為1：2：2： 2的物質的結構簡式是___________。
①苯環(huán)上有兩個取代基
②含有“ ”結構
(6)請設計一種以、R和甲苯為原料，制備 的合成路線______ (其他無機試劑任選)。

答案：
1．A

【詳解】
A．硼砂的作用是幫助熔化，沒有和銀發(fā)生化學反應，A錯誤；
B．合金的硬度一般比其組分大，則金銀合金的硬度比銀的大，B正確；
C．“打成薄片剪碎”的目的是增大接觸面積，加快金屬熔化的反應速率，C正確；
D．向坩堝中加入金銀合金，其銀即吸入土內，讓金流出’，說明銀熔化，可得銀的熔點低于金的，D正確；
故選：A。
2．B

【詳解】
A．由圖可知，反應的起始狀態(tài)的總能量大于反應的最終狀態(tài)的總能量，說明甲酸脫氫生成二氧化碳為放熱反應，反應熱與反應條件無關，可能需要加熱條件下才能進行，故A錯誤；
B．歷程中能壘是歷程IV→V，反應活化能為62.9kJ?mol-1-(-17.4)kJ?mol-1=80.3kJ?mol-1，活化能越大反應速率越慢，整個反應速率由最慢的一步決定，即由形成H2并脫附一步決定，故B正確；
C．歷程I→II離解O-H鍵，活化能為44.7kJ?mol-1-0kJ?mol-1=44.7kJ?mol-1，歷程III→IV離解C-H鍵，活化能為36.7kJ?mol-1-8.9kJ?mol-1=27.8kJ?mol-1，活化能越大反應越難進行，則離解O-H鍵比離解C-H鍵難，故C錯誤；
D．未指明氣體的狀況，沒有能計算22.4LCO2的物質的量，也沒有能確定轉移電子數(shù)，故D錯誤；
故選：B。
3．C

【分析】
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，從圖示成鍵情況分析，W原子序數(shù)最小，成單鍵為飽和，W是H元素；Z是正一價陽離子參與成鍵，原子序數(shù)比W、X、Y大的短周期元素，則Z是Na元素；根據(jù)成鍵情況分析，X、Y又是第二周期元素，則X是B元素，Y是O元素，兩個B元素各得一個電子后與氧原子形成4個單鍵，陰離子帶2個負電荷。
【詳解】
A．相同電子層的簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，故簡單離子半徑Na+ p1???? 反應I和II都是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，CH4的平衡轉化率增大
(4)???? ????

(1)
由ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，ΔH3=1075+2×463-(2×803+436)=-41kJ/mol；根據(jù)ΔH= Ea(正)- Ea(逆)，則Ea(逆)= Ea(正)- ΔH3=83-(-41)=124 kJ·mol-1；
(2)
①在恒溫、體積沒有變的條件下，反應III是反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，則壓強對平衡移動無影響，應考慮濃度對平衡移動的影響，欲使CO的轉化率和H2的產率同時提高，即平衡正向移動，可以采取的措施有適當增大H2O(g)的濃度；
②加入可以消耗產物CO2，CO2在反應體系內濃度降低，所以反應正向移動，參與反應的固體表面積越大，相同質量的表面積越大，就可以吸收更多的CO2，使反應盡可能向生成CO2的方向進行，使得H2體積分數(shù)上升；
③A．H2體積百分含量沒有變說明H2濃度沒有再發(fā)生變化，能說明該反應到達平衡狀態(tài)，A選；???????????????????????????????????
B．反應III是放熱反應，當體系溫度沒有變時，說明反應到達平衡狀態(tài)，B選；
C．CO與H2O的物質的量之比保持沒有變沒有一定達到平衡狀態(tài)，和起始量變化量和變化量有關，C沒有選；??????????????????
D．混合氣體總質量沒有變，恒容密閉容器中體積沒有變，則混合氣體密度一直保持沒有變，沒有能說明反應到達平衡狀態(tài)，D沒有選；
故選：AB；
(3)
反應I和II都是氣體體積增大的反應，則相同溫度下，增大壓強平衡逆向移動，CH4的平衡轉化率α(CH4)減小，則p3> p2> p1；反應I和II都是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，CH4的平衡轉化率增大；
(4)
根據(jù)反應I和II的化學方程式可知△n(CH4)=n(CO)+n(CO2)=(m+n)mol，所以甲烷的消耗速率為 ；
列出三個反應的變化量如下：，由題可知n(CO)=a-c=m、n(CO2)=b+c=n、n(H2)=3a+4b+c=3m+4n、n(H2O)=3-a-2b-c=3-m-2n、n(CH4)=1-a-b=1-m-n，反應III的反應前后氣體分子數(shù)相同，在恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，則反應III的壓強平衡常數(shù)。
11．(1)1s22s22p63s23p63d54s2
(2)A
(3)???? 正四面體型???? 、???? N＞C＞H???? sp3???? 1：6
(4)???? +4???? ????

(1)
Mn是25號元素，處于第四周期第VIIB族，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2；
(2)
A. 為基態(tài)Mn2+，處于3d半滿穩(wěn)定狀態(tài)，很難再失電子；
B. 為基態(tài)Mn原子，易失去一個電子變?yōu)镸n+；
C. 為基態(tài)Mn+，其失去一個電子比基態(tài)Mn2+容易；
D. 為激發(fā)態(tài)Mn2+，其失去一個電子比基態(tài)Mn2+容易，故最難再失去一個電子的是A，
故A；
(3)
①中S和O形成4個σ鍵，價層電子對為4，雜化方式為sp3，根據(jù)價層電子對互斥理論可知其空間構型為：正四面體型；中S、O原子最外層均有6個電子，共有32個價電子，與互為等電子體的離子有：、；
②烏洛托品含C、H、N元素，元素的非金屬性越強，其吸引電子能力越強，則其電負性越大，這幾種元素非金屬性強弱順序是N＞C＞H，所以電負性大小順序是N＞C＞H；原子N形成3個N-Cl鍵，還有1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，N原子采取sp3雜化；N原子數(shù)為4，單鍵由1個σ鍵形成，有24個σ鍵，兩者數(shù)目之比為4：24=1：6；
(4)
①在該晶體中含有的Mn原子個數(shù)為：×8+1=2，含有的O原子數(shù)目為×4+2=4，Mn：O=2：4=1：2，所以該錳的氧化物的化學式為MnO2，O為-2價，Mn的化合價為+4價；
②z方向投影圖為；
①該晶體含有2個Mn原子和4個O原子，已知Mn和O的離子半徑分別是mpm和npm，晶胞中原子總體積=πm3×2+πn3×4=π(2m3+4n3) pm3，晶胞的體積=a×a×b=a2b pm3，該晶胞的空間利用率=。
12．(1)???? 對硝基苯甲酸???? C6H15NO
(2)+HNO3 +H2O
(3)++H2O
(4)還原反應
(5)???? 6????
(6)

【分析】
A的甲基被氧化為羧基，C和環(huán)發(fā)生加成反應生成D，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E中硝基被還原為氨基，F(xiàn)和HCl反應生成鹽酸普魯卡因；
(1)
B的母體是苯甲酸，硝基在對位做取代基，B的名稱是對硝基苯甲酸；D的分子式為C6H15NO；
(2)
甲苯和硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應制備A，反應方程式是+HNO3 +H2O；
(3)
B和D發(fā)生酯化反應生成E，反應的化學方程式為++H2O；
(4)
E中硝基被還原為氨基，E→F的反應類型是還原反應；
(5)
A的同分異構體中，滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基、②含有“ ”結構的有、共6種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為1：2：2：2的物質的結構簡式是；
(6)
由逆推法，結構類似E，可由苯甲酸和發(fā)生酯化反應得到，由與發(fā)生C轉化為D的反應得到，則合成路線為：。









河南省安陽市2022-2023學年高考化學【理綜】專項突破仿真
模擬卷（二模）

第I卷（選一選）
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一、單 選 題
1．書法是中華文明之瑰寶，“無色而具圖畫的燦爛，無聲而有音樂的和諧”，書法之美盡在筆墨紙硯之間。下列關于傳統(tǒng)文房四寶的相關說確的是
A．墨汁是一種膠體B．宣紙是合成高分子材料
C．硯石的成分與水晶相反D．制筆用的狼毫次要成分是纖維素
2．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是(　　)
A．500mL2mol?L－1FeCl3溶液中數(shù)為NA
B．電解法精煉銅，陰極析出1molCu時，陽極得到的電子數(shù)等于2NA
C．64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數(shù)為NA
D．在標準情況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，數(shù)等于0.1NA
3．“連翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分，也是治療的之一、如圖無機物是“連翹酯苷A”的水解產物，其結構簡式如圖所示。下列有關該無機物的說法沒有正確的是

A．分子式為C9H8O4
B．分子中一切原子可能處于同一平面
C．1mol該分子至多可與5molH2發(fā)生加成反應
D．1mol該分子至多可耗費3molNaOH
4．鐵的配合物離子{用[L-Fe-H]+表示}催化某反應的一種反應機理和能量的變化情況如圖所示：

下列說法沒有正確的是
A．該反應為放熱反應
B．該催化循環(huán)中Fe的化合價未發(fā)生變化
C．該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定
D．該過程的總反應為：HCOOHCO2↑+H2↑
5．化合物M的結構如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的核外電子數(shù)是Y的兩倍。下列說確的是

A．簡單離子的半徑：W>Z>Y
B．最簡單氫化物的沸點：W>X>Y
C．Y、W均能和Z構成離子化合物
D．W的單質沒有能溶于XW2
6．最近科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法沒有正確的是

A．吸附層a發(fā)生的電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O
B．“全氫電池”工作時，將酸堿中和反應的熱效應轉化為電能
C．Na+在安裝中從左側透過陽離子交換膜向右側挪動
D．NaClO4的作用是傳導離子并參與電極反應
7．常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2.通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(c)的關系如圖所示。下列敘說沒有正確的是

A．b點溶液呈中性
B．a點溶液中：水電離出的c(H＋)=1×10-10 mol·L-1
C．c點溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)
D．d點溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液
第II卷（非選一選）
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二、工業(yè)流程題
8．一種以輝銅礦(次要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：___。
（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研討指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”過程中溫度在50～60℃之間，沒有宜過高的緣由是___。
（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質。
a.鐵???????b.氯氣???????c.高錳酸鉀???????d.氯化氫
（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調理溶液的pH，其理由_。
（6）輝銅礦可由黃銅礦(次要成分為CuFeS2)電化學反應轉變而成，有關轉化，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

評卷人
得分



三、實驗題
9．檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產生的Ag與Fe3+定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)構成有色配合物，測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下安裝測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量(夾持安裝略去)。

已知：甲醛和銀氨溶液反應生成單質銀和CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內徑沒有超過1mm。
請回答下列成績：
(1)A安裝中反應的化學方程式為_______，用飽和食鹽水代替水制備NH3的緣由是_______。
(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為_______。
(3)銀氨溶液的制備。關閉K1、K2，打開K3，打開_______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中_______，中止通NH3。
(4)室內空氣中甲醛含量的測定。
①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉K1；后續(xù)操作是_______；再反復上述操作3次。毛細管的作用是_______。
②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調理溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪構成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg，空氣中甲醛的含量為_______mg·L-1。
評卷人
得分



四、原理綜合題
10．減弱溫室效應的方法之一是將CO2回收利用，科學家研討利用回收的CO2制取甲醛，反應的熱化學方程式為CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) ?H。請回答下列成績：
(1)已知：①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ?H1= -480kJ/mol
②相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
化學鍵
O=O
H-H
O-H
鍵能/kJ?mol-1
498
436
464

則CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g) ?H=_______。
(2)一定條件下，將n(CO2)：n(H2)=1：2的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g)。
①下列闡明反應曾經達到平衡形態(tài)的是_______(填選項字母)。
a.容器內氣體密度保持沒有變 b.H2O的體積分數(shù)保持沒有變
c.該反應的平衡常數(shù)保持沒有變???d.混合氣體的平均分子質量沒有變
②下列措施既能進步H2的轉化率又能加快反應速率的是_______(填選項字母)。
a.升高溫度???????b.運用高效催化劑???????c.減少容器體積???????d.擴大容器體積
(3)實驗室在2L密閉容器中進行模仿上述合成CH2O的實驗。T1℃時，將體積比為1：4的CO2和H2混合氣體充入容器中，每隔一定工夫測得容器內氣體壓強如表所示：
工夫/min
0
10
20
30
40
50
60
壓強/kPa
1.08
0.96
0.88
0.82
0.80
0.80
0.80

①已知：vp(B)=則反應開始10 min內，用H2的壓強變化表示該反應的平均反應速率為 _______kPa?min-1。
②T1℃時，反應的平衡常數(shù)Kp的代數(shù)式為Kp=_______kPa-1(Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，只寫表達式)。
(4)T2℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2的混合氣體，容器內氣體壓強為1.2 kPa，反應達到平衡時，CH2O的分壓與起始的關系如圖所示：

當=2時，反應達到平衡后，若再向容器中加入CO2，則達到新平衡時CO2的轉化率將_______(填“增大”“減小”或“沒有變”)。
②當=2.5時，達到平衡形態(tài)后，CH2O的分壓可能是圖像中的點_______(填“D”“E”或“F”)，緣由為_______。
評卷人
得分



五、結構與性質
11．氫能被視為21世紀發(fā)展的清潔能源，開發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研討方向。
（1）H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子軌道表達式為____。
（2）制備H3BNH3的化學原料為（HB=NH）3，為六元環(huán)狀物質，與其互為等電子體的無機物分子式為__，CH4、H2O、CO2的鍵角由大到小的順序為____，B、C、N、O的電離能由大到小的順序為_。
（3）C16S8是新型環(huán)烯類儲氫材料，研討證明其分子呈平面結構（如圖所示）。

①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為____。
②測得C16S8中碳硫鍵的鍵長介于C─S和C=S之間，其緣由可能是______。
（4）某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結構，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（如圖）類似，該晶體儲氫后的化學式為_____。

（5）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為 ρ g/cm3，則該晶胞的體積為_____。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示即可）

評卷人
得分



六、無機推斷題
12．化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成兩頭體，其合成路線如下：


已知：Bn—代表
回答下列成績：
(1)A→B反應所需的試劑和條件為___________。
(2)D→E的反應類型為___________。
(3)G中含氧官能團的名稱是___________。
(4)F的分子式為，則F→G的反應方程式為___________。
(5)C有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有___________種。
①分子中含有苯環(huán)。
②分子中含有2個。
(6)以苯甲醇和丙二酸二乙酯為原料合成 的路線如下：


M的結構簡式為___________；合成產物分子的核磁共振氫譜中有___________組峰。

答案：
1．A

【詳解】
A．墨汁是一種膠體，A正確；
B．宣紙次要成分為纖維素，是自然高分子，B錯誤；
C．硯石的成分為硅酸鹽，水晶的次要成分為二氧化硅，兩者成分沒有同，C錯誤；
D．制筆用的狼毫次要成分是蛋白質，D錯誤；
故選A。
2．B

【詳解】
A．500mL2mol?L－1FeCl3物質的量為500mL×2mol?L－1=1mol，水解，數(shù)小于NA，故A錯誤；
B．電解法精煉銅時陰極反應為Cu2++2e-=Cu，陽極電極反應為Cu-2e-=Cu2+，根據(jù)得失電子守恒，生成1molCu轉移電子2mol，陽極得到的電子數(shù)等于2NA，故B正確；
C．64gSO2的物質的量n==1mol，2SO2+O22SO3，SO2和O2生成SO3為可逆反應，生成的SO3分子數(shù)小于NA，故C錯誤；
D．在標準情況下，2.24LNH3的物質的量n==0.1mol，0.1molNH3和水反應得到NH3?H2O，NH3?H2O是弱電解質，部分電離，數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；
答案選B。
3．C

【詳解】
A．1個該無機物分子中含9個C、8個H、4個O，分子式為C9H8O4，A項正確；
B．分子中碳原子都采取sp2雜化，與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面，與碳碳雙鍵碳原子直接相連的原子和碳碳雙鍵碳原子一定共平面，與碳氧雙鍵碳原子直接相連的原子和碳氧雙鍵中的碳氧原子一定共平面，單鍵可以旋轉，故分子中一切原子可能處于同一平面，B項正確；
C．該分子中含有的1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應，1mol該分子至多可與4molH2發(fā)生加成反應，C項錯誤；
D．該分子中含2個酚羥基和1個羧基可與NaOH反應，1mol該分子至多可耗費3molNaOH，D項正確；
答案選C。
4．C

【分析】
由能壘圖可以看出，生成物的總能量低于反應物的總能量，該反應為放熱反應；整個過程中有兩個過渡態(tài)，過渡態(tài)I的正反應的活化能為45.3+31.8=77.1kJ/mol；過渡態(tài)II的正反應的活化能為43.5+42.6=86.1kJ/mol，過渡態(tài)II的活化能大，為反應的決速步驟。根據(jù)張圖可以看出，反應物為HCOOH，生成物為二氧化碳和氫氣，故總反應為。
【詳解】
A．根據(jù)分析，該反應為放熱反應，A正確；
B．張圖可以看出，該催化循環(huán)中Fe的化合價未發(fā)生變化，B正確；
C．根據(jù)分析，過渡態(tài)II的活化能大，IV到產物的過程為反應的決速步驟，C錯誤；
D．根據(jù)分析，總反應方程式為，D正確；
故選C。
5．C

【分析】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的陽離子為+1價，原子序數(shù)較大，故Z為Na；根據(jù)化合物M的結構可知X成四根鍵，X為C；W呈一根鍵和兩根鍵，陰離子帶兩個單位負電荷，故W應成兩根鍵，原子序數(shù)比Na大，故為S；W的核外電子數(shù)是Y的兩倍，故Y為O，綜上X、Y、Z、W是C、O、Na、S。
【詳解】
A．簡單離子半徑：S2->O2->Na+，A錯誤；
B．X、Y、W的最簡單氫化物為CH4、H2O、H2S，水中含分子間氫鍵沸點，H2S的分子質量比CH4大，分子間作用力強，沸點高，故沸點H2O>H2S>CH4，B錯誤；
C．O、S能與Na構成Na2O2、Na2O、Na2S，均為離子化合物，C正確；
D．S單質易溶于CS2，D錯誤；
故選C。
6．D

【詳解】
A．由安裝圖中電子流向可知，電子吸附層a流出電子，發(fā)生氧化反應，則H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正確；
B．由圖示可知負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；正極反應為：2H++2e-=H2↑，總反應為H++OH-=H2O，所以“全氫電池”工作時，將酸堿中和反應的熱效應轉化為電能，故B正確；
C．原電池中陽離子向正極挪動，該電池左側為負極、右側為正極，故Na+在安裝中從左側透過陽離子交換膜向右側挪動，故C正確；
D．NaClO4的作用是傳導離子但并未參與電極反應，故D錯誤；
答案選D。
7．A

【分析】
由圖像可知，a點對應的溶液為原pH=10的?NaOH溶液，b點對應的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，c點對應的溶液為碳酸鈉溶液，d點對應的溶液為碳酸氫鈉和碳酸的溶液。
【詳解】
A．b點對應的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，由圖可知，其中水電離出的OH－離子濃度為，所以溶液中，溶液呈堿性，A錯誤；
B．a點溶液中pH=10，所以水電離出的，B正確；
C．c點溶液是碳酸鈉溶液，有部分碳酸根離子發(fā)生水解生成碳酸氫根離子，所以，C正確；
D．d點溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正確。
故選A。
8．???? Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S???? CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2???? 溫度高苯容易揮發(fā)???? b???? 調理溶液的pH，使鐵完全轉化為Fe(OH)3沉淀???? 抑制Cu2+的水解???? 0.2

【分析】
輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取，二氧化硅沒有反應，過濾得到礦渣用苯回收硫單質，闡明Cu2S和FeCl3發(fā)生反應生成S單質，還生成氯化銅、氯化亞鐵。在濾液中加入鐵還原鐵離子和銅離子，然后過濾，濾液M次要含有氯化亞鐵，保溫除鐵加入稀硝酸溶液將鐵氧化為鐵離子，氧化銅調理溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾分離，濾液中次要含有硝酸銅，加入硝酸抑制銅離子水解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗濯得到硝酸銅晶體。
【詳解】
（1）浸取過程中Fe3+將Cu2S氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得其離子反應方程式，故；
（2）根據(jù)Cu2S的最終產物CuCl2可得反應②，故；
（3）回收硫時所用溶劑為苯，苯的熔沸點較低，故溫度高苯容易揮發(fā)；
（4）M中次要物質為氯化亞鐵，通入氯氣可生成氯化鐵，完成循環(huán)運用，故b；
（5）“保溫除鐵”過程要除去Fe3+，故需求加入氧化銅來調理pH值，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀；銅離子會水解，故在蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過程中需求加入硝酸來抑制其水解，故調理溶液的pH，使鐵完全轉化為Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解；
（6）該轉化中Cu被氧化成Cu2S，化合價升高1價，CuFeS2被還原成Cu2S，化合價降低1價，根據(jù)電子守恒可知0.2。

處理工藝流程題，首先要根據(jù)題干信息，了解生產的產品，分析整個流程中各操作步驟的目的，搞清楚發(fā)生了什么反應；再具體的標題進行詳細解答。
9．(1)???? Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑???? 飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率
(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)
(3)???? 分液漏斗的活塞與旋塞???? 沉淀恰好完全溶解時
(4)???? 打開K2，緩慢推進滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2???? 減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收???? 0.0375

【分析】
在儀器A中Mg3N2與H2O反應產生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應產生AgOH白色沉淀，后當氨氣過量時，反應產生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應產生單質Ag和CO2氣體，產生的Ag與加入的Fe3＋定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪構成有色物質，在562 nm處測定吸光度，測得生成Fe2＋1.12 mg，據(jù)此反應過程中電子守恒，可計算室內空氣中甲醛含量。
(1)
Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應產生Mg(OH)2和NH3，反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；用飽和食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；
(2)
根據(jù)儀器B的結構可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；
(3)
銀氨溶液的制備：關閉K1、K2，打開K3，打開分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH，后又發(fā)生反應：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，就得到了銀氨溶液，此時關閉K3和分液漏斗旋塞；
(4)
①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內空氣，關閉K1；后續(xù)操作是打開K2，緩慢推進滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2；再反復上述操作3次。毛細管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。
②甲醛和銀氨溶液加熱反應生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價，銀+1價變化為0價，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12 mg，物質的量n(Fe)====2×10-5 mol，根據(jù)氧化還原反應電子守恒計算，設耗費甲醛物質的量為x mol，則4x=2×10-5 mol×1，x=5×10-6 mol，因此實驗進行了4次操作，所以測得1 L空氣中甲醛的含量為1.25×10-6 mol，空氣中甲醛的含量為1.25×10-6 mol×30 g/mol×103 mg/g=0.0375 mg/L。

本題考查了物質組成和含量的測定、氧化還原反應電子守恒的計算的運用、物質性質等，掌握基礎是解題關鍵，了解反應原理、根據(jù)反應過程中電子守恒分析解答。
10．(1)-6 kJ·mol-1
(2)???? bd???? c
(3)???? 0.024????
(4)???? 減小???? F???? 當反應物按化學計量數(shù)之比投料，達到平衡時生成物的百分含量，當時，達到平衡形態(tài)后，CH2O的體積分數(shù)應小于C點，故可能是圖像中的F點

(1)
根據(jù)?H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，反應的，而由蓋斯定律，反應的?H1（-480kJ/mol）與反應的?H2相減即可得到目標反應，故?H=?H2-?H1=（-486+480）kJ/mol =-6kJ/mol；
(2)
①a.在恒溫恒容的密閉容器中，體積一直沒有發(fā)生改變，根據(jù)ρ=可知，容器內氣體密度一直沒有變，a沒有符合題意；
b.H2O的體積分數(shù)保持沒有變，各物質的濃度保持沒有變，反應達到平衡形態(tài)，b符合題意；
c.溫度沒有變，反應平衡常數(shù)一直沒有變，c沒有符合題意；
d.根據(jù)化學計量數(shù)反應前后沒有等，M=可知，氣體的平均摩爾質量也為變量，可以作為達到平衡的標志，d符合題意；
故選bd；
②a.升高溫度反應速率增大，但由于?H

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