【即時訓練】
一、單選題
1．下列物質與俗名對應的是
A．純堿：NaHCO3B．硫銨：NH4HSO4
C．TNT：D．氯仿：CCl4
2．乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應類型有
①加成反應 ②消去反應 ③聚合反應 ④氧化反應
A．①④B．②③C．③④D．①②
3．下列關于鹵代烴的敘述中正確的是（ ）
A．所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水小的液體
B．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應
C．所有鹵代烴都含有鹵原子
D．所有鹵代烴都是通過取代反應制得的
4．提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的
A．AB．BC．CD．D
5．化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是
A．聚乙炔可用于制備導電高分子材料
B．氟利昂是含有氟和氯的烷烴衍生物，性質不穩(wěn)定、難液化，曾被用作制冷劑，但是因其有毒，現(xiàn)在國際上已經(jīng)禁止、限制其使用
C．氧炔焰的溫度很高，可用來焊接和切割金屬
D．研究有機物的一般方法和步驟是：分離提純后通過李比希燃燒法確定有機物的實驗式→通過質譜法確定有機物的分子式→通過核磁共振氫譜、紅外光譜、X射線衍射等確定有機物的結構簡式
6．鹵代烴的取代反應，實質是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，例如：CH3Br＋OH－(或NaOH)→ CH3OH＋Br－(或NaBr)(反應條件已略去)，下列反應的化學方程式中，不正確的是
A．CH3CH2Br＋NaHS → CH3CH2SH＋NaBr
B．CH3I＋NaCN → CH3CN＋NaI
C．CH3CH2Cl＋CH3ONa → CH3Cl＋CH3CH2ONa
D．CH3CH2Cl＋NH3 → CH3CH2NH2＋HCl
7．物質III(2，3 一二氯苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料，其合成的部分流程如圖：
下列敘述正確的是
A．不可用溴水鑒別II和III
B．物質I轉化為物質II的反應類型為取代反應
C．物質II中所有原子可能位于同一平面內
D．物質I在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應
8．下列說法中，正確的是
A．常溫下所有的鹵代烴都為固體或液體
B．所有的鹵代烴都能發(fā)生取代反應
C．所有的鹵代烴都能發(fā)生消去反應
D．所有的鹵代烴的密度都比水的密度小
9．為檢驗某鹵代烴(R－X)中的鹵元素，進行如下操作，正確的順序是
①加熱
②加入AgNO3溶液
③取少量該鹵代烴
④加入足量稀硝酸酸化
⑤加入NaOH溶液⑥冷卻
A．③①⑤⑥②④B．③⑤①⑥④②C．③②①⑥④⑤D．③⑤①⑥②④
10．制取1，2-二溴乙烷，以溴乙烷為原料，下列轉化方案中最優(yōu)的是
A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br
B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br
D．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
11．下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是
A．與 NaOH的水溶液共熱，反應后生成的醇能被氧化為醛
B．CH3Cl中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質中含有的鹵素原子
C．發(fā)生消去反應得到兩種烯烴
D．CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
12．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，不正確的是
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產物有12種
B．苯乙烯()和氫氣完全加成的產物的一溴取代物有5種
C．已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為3種
D．相對分子質量為106.5的一氯代烴，有8種同分異構體
二、實驗題
13．1-溴丁烷是一種有機化合物，分子式是。為無色透明液體，不溶于水，微溶于四氯化碳，溶于氯仿，混溶于乙醇、乙醚、丙酮，有毒性?？捎米魍榛瘎?、溶劑；稀有元素萃取劑和用于有機合成。實驗室探究1-溴丁烷的化學性質和溴原子的檢驗，做了如下實驗：
如圖所示，向圓底燒瓶中加入2g NaOH和15mL無水乙醇，攪拌。再向其中加入5mL 1-溴丁烷(密度為1.3g/mL)和幾片碎瓷片，微熱。將產生的氣體通入盛水的試管后，再用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗。
(1)請寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：_______，該反應的類型為_______。
(2)氣體在通入酸性高錳酸鉀溶液前先通入盛水的試管是為了_______。
(3)氣體緩慢通入酸性高錳酸鉀溶液后的現(xiàn)象是_______。本實驗中除了用酸性高錳酸鉀溶液外，還可以用_______來檢驗1-丁烯。
(4)待反應完全后，冷卻。請設計實驗，寫出利用反應后燒瓶中所得溶液檢驗1-溴丁烷中的溴元素的實驗步驟：_______。
(5)若在步驟(4)中得到7.52g淡黃色固體，則樣品中1-溴丁烷的純度為_______。(保留三位有效數(shù)字)
(6)試寫出2-溴丁烷與NaOH的無水乙醇溶液反應的可能產物的結構簡式：_______。
14．實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如圖(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。
有關數(shù)據(jù)見表：
(1)B儀器的名稱為___________，其作用為___________，冷水應從其___________(填“a”或“b”)口通入。
(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點是___________
(3)D中的試管放入冷水中的目的是___________
(4)在制備溴乙烷時，會采用邊反應邊蒸出產物的方法，其原因是___________
(5)反應完成后，將C中的餾出液轉入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層，經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸餾燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35~40℃的餾分約18.0g．從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是___________(精確到0.1%)。
15．實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，乙烯再與溴反應制備1，2—二溴乙烷。裝置如圖所示(加熱及夾持裝置省略)：
已知：①乙醇在濃硫酸、140℃的條件下脫水生成乙醚。
②制備乙烯時部分乙醇可能與濃硫酸反應產生CO2、SO2。
有關數(shù)據(jù)列表如下：
回答下列問題：
(1)該裝置中盛放濃硫酸和乙醇的儀器名稱___；裝置B的作用__。
(2)裝置C中10%NaOH溶液的作用___。
(3)在A中發(fā)生的化學反應方程式為___。
(4)在制備乙烯時，要盡快地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要的目的是___。
a.引發(fā)反應 b.加快反應速率 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成
(5)將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水，振蕩后靜置，產物應在__(填“上”或“下”)層。
(6)下列操作除掉1，2—二溴乙烷中的溴單質可行的是__。
a.加入碳酸鈉溶液振蕩、靜置后分液
b.加入氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液
c.蒸餾
16．四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體，常用于合成季銨化合物。某同學在實驗室模仿工業(yè)生產，以電石(主要成分 CaC2，少量 CaS、Ca3P2、 Ca3As2等)和 Br2等為原料制備少量四溴化乙炔，實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。
已知：四溴化乙炔熔點為1℃，沸點為244℃，密度為 2.967g/cm3，難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：
(1)裝置 I中 CaC2與水反應的化學方程式_______該反應劇烈，為了得到平緩的乙炔氣流，可采取的措施是_______(任寫一條)。
(2)裝置II的目的是除去H2S、PH3、及 AsH3雜質，其中溶液與 AsH3反應可生成銅、硫酸和砷酸，寫出該反應的化學方程式_______。
(3)裝置III在液溴液面上加入一層水的目的是_______；裝置III中表明已反應完成的現(xiàn)象是_______；已知裝置III 反應后的體系含有多種物質，簡述獲得純凈的四溴化乙炔的操作__________。
(4)裝置 IV的目的是除去未反應的乙炔。在堿性條件下，KMnO4與C2H2反應生成碳酸鹽和 MnO2，則該反應中參與反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______ 。
(5)實際工業(yè)生產中會產生大量的副產物 Ca(OH)2，任寫一條其用途：_______。
選項
物質
除雜試劑
分離方法
A
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗氣
B
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
C
苯(硝基苯)
水
分液
D
乙烷(乙烯)
氫氣
通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
物質
乙醇
溴乙烷
溴
狀態(tài)
無色液體
無色液體
深紅色液體
密度/(g?cm-3)
0.79
1.44
3.1
沸點/℃
78.5
38.4
59
物質
乙醇
1，2—二溴乙烷
溴
密度g·cm-3
0.79
2.2
3.12
沸點/℃
78.5
132
59
參考答案
1．C
【詳解】
A．純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，A錯誤；
B．硫銨一般指硫酸銨，化學式為(NH4)2SO4，B錯誤；
C．TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結構式為，C正確；
D．氯仿為三氯甲烷，化學式為CHCl3，D錯誤；
故答案選C。
2．A
【詳解】
乙烯中的碳碳雙鍵可以與H2、Br2、HX等物質發(fā)生加成反應，苯可以與H2加成，故兩者均可以發(fā)生反應類型①；乙烯可以燃燒、與KMnO4反應，苯也可以燃燒，即兩者均可以發(fā)生反應類型④；乙烯可以發(fā)生加成聚合反應生成聚乙烯，而苯不能發(fā)生聚合反應，故③不選；兩者均不能發(fā)生消去反應，故②不選，所以答案選①④，即A選項。
3．C
【詳解】
A．所有鹵代烴都是難溶于水，但不一定都是液體，例如一氯甲烷是氣體，A錯誤；
B．鹵代烴分子中，連有鹵素原子的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應，因此所有鹵代烴在適當條件下不一定都能發(fā)生消去反應，B錯誤；
C．所有鹵代烴都含有鹵原子，C正確；
D．所有鹵代烴不一定都是通過取代反應制得的，也可以通過加成反應，D錯誤；
答案選C。
4．B
【詳解】
A．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳和水，所以除去乙烷中的乙烯不能用酸性高錳酸鉀溶液，而應將混合氣體通入到溴水中，故A錯；
B．溴能與氫氧化鈉溶液反應生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，所以除去溴苯中含有的溴為向混合物將入適量氫氧化鈉溶液，然后分液即可，故選B；
C．苯硝基和苯都不溶于水，二者混溶，但熔點不同，所以可用蒸餾方法分離，故C錯；
D．不確定乙烯的含量，且反應難以進行，易引入氫氣雜質，可將混合物通入溴水中進行除雜，故D錯；
答案選B
5．B
【詳解】
A．聚乙炔是典型的導電有機物，可用于制備導電高分子材料，故A正確；
B．氟利昂是含有氟和氯的烷烴衍生物，性質穩(wěn)定、無毒、易液化，曾被用作制冷劑，但是因其會破壞臭氧層，現(xiàn)在國際上已經(jīng)禁止、限制其使用，故B錯誤；
C．氧炔焰的溫度可高達3000℃以上，可用來焊接和切割金屬，故C正確；
D．研究有機物的一般方法和步驟是：分離提純后通過李比希燃燒法確定有機物的實驗式→通過質譜法確定有機物的分子式→通過核磁共振氫譜、紅外光譜、X射線衍射等確定有機物的結構簡式，故D正確；
故選B。
6．C
【詳解】
A．NaHS中HS－帶負電荷，取代溴代烴中的溴原子，故A正確；
B．NaCN中CN－帶負電荷，取代碘代烴中的碘原子，故B正確；
C．CH3ONa中CH3O－帶負電荷，取代氯代烴中的氯原子，故C錯誤；
D．NH3中帶負電荷，取代氯代烴中的氯原子，故D正確。
本題答案C。
7．B
【詳解】
A．II中含碳碳雙鍵，可與溴單質發(fā)生加成反應而使其褪色，III不能與溴水發(fā)生反應，可萃取溴單質，現(xiàn)象不同，可鑒別，A錯誤；
B．物質I轉化為物質II的過程中溴原子轉化為羥基，屬于取代反應，B正確；
C．物質II中存在亞甲基，類似甲烷結構，不可能所有原子位于同一平面內，C錯誤；
D．I中溴原子連接碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，在NaOH醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應，D錯誤；
故選B。
8．B
【詳解】
A．常溫下，鹵代烴中除少數(shù)為氣體外，大多為液體或固體，A說法錯誤；
B．所有的鹵代烴都能在堿性條件下發(fā)生水解反應生成醇或酚，即能發(fā)生取代反應，B說法正確；
C．與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上無氫原子時，不能發(fā)生消去反應，或只有1個碳原子的鹵代烴也不能發(fā)生消去反應，C說法錯誤；
D．一氟烴和一氯烴密度比水小，溴烴、碘烴、多氯烴則密度比水大，D說法錯誤；
答案為B。
9．B
【詳解】
檢驗鹵代烴（R-X）中的X元素，先取少量鹵代烴，鹵代烴的水解需在堿性條件下，所以向鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，然后進行加熱加快反應速率，溶液冷卻后，由于堿性條件下，氫氧根離子干擾銀離子與鹵素的反應現(xiàn)象，所以應先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液觀察是否生成沉淀，所以正確的操作順序為：③⑤①⑥④②，故選：B。
10．D
【詳解】
A．轉化中發(fā)生三步轉化，較復雜，消耗的試劑多，反應需要加熱，故A不選；
B．發(fā)生取代反應的產物較多，引入雜質，且反應不易控制，故B不選；
C．轉化中發(fā)生三步轉化，較復雜，且最后一步轉化為取代反應，產物不純，故C不選；
D．發(fā)生消去、加成兩步轉化，節(jié)約原料、轉化率高、操作簡單、產物純凈，故D選；
故選D。
11．A
【詳解】
A．和氫氧化鈉的水溶液共熱可生成伯醇，可以被催化氧化為醛，A項正確；
B．鹵代烴和氫氧化鈉溶液反應生成NaX，若檢驗其中鹵素離子種類，應先加硝酸將溶液酸化，否則NaOH將與加入的AgNO3溶液反應生成AgOH或Ag2O沉淀而影響鹵化銀沉淀的觀察判定，B項錯誤；
C．中2個甲基中氫為等效氫，所以該物質發(fā)生消去反應時只生成丙烯，C項錯誤；
D．后兩種物質與鹵素相連的C的鄰位C上均沒有H原子，一氯甲烷沒有鄰位碳原子，所以三者均不能發(fā)生消去反應，沒有NaX生成，所以當向混合物中加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液就不會生成鹵化銀沉淀，D項錯誤；
所以答案選擇A項。
12．B
【詳解】
A．4個碳原子的烷基存在四種同分異構體，分別為正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基；當為正丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為異丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為仲丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為叔丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體，故甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產物有12種，故A正確；
B．乙基環(huán)己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環(huán)己烷中與氯氣發(fā)生取代反應時，生成的一溴代物有6種，故B錯誤；
C．由于苯環(huán)含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為3種，故C正確；
D．相對分子質量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構體有：主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：CH2C(CH3)2CH2Cl；共有8種情況，故D正確；
故選B。
13．BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O 消去反應 除去揮發(fā)出的乙醇 溶液紫色褪去 溴水 取少量反應后燒瓶中所得溶液，先加入適量的NaOH水溶液，再加入足量硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察有黃色沉淀生成，說明1-溴丁烷中含有溴元素 84.3% 、
【詳解】
(1) 1-溴丁烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O，反應類型是消去反應；
(2)加熱揮發(fā)出的乙醇蒸氣也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體先通入盛水的試管是為了除去揮發(fā)的乙醇；
(3)產物1-丁烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪色，也可和溴水中的溴單質發(fā)生加成反應，從而使溴水褪色，也可用來檢驗1-丁烯；
(4)用鹵代烴的水解反應得到Br-，再用AgNO3溶液檢驗Br-，實驗步驟：取少量反應后燒瓶中所得溶液，先加入適量的NaOH水溶液，再加入足量硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察有黃色沉淀生成，說明1-溴丁烷中含有溴元素；
(5) 5mL 1-溴丁烷(密度為1.3g/mL)的質量為m=ρV=1.3×5g=6.5g，由反應方程式BrCH2CH2CH2CH3+NaOH HOCH2CH2CH2CH3+NaBr，NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3，根據(jù)溴原子質量守恒可得關系式1 BrCH2CH2CH2CH3~1 NaBr~1 AgBr↓，參與反應的1-溴丁烷質量為137×7.52÷188=5.48g，則樣品中1-溴丁烷的純度為5.48/6.5×100%=84.3%；
(6) 2-溴丁烷為，可能在Br的左側消去得到產物1-丁烯，可能在右側消去得到產物2-丁烯。
14．(球形)冷凝管 冷凝回流反應物，提高原料的利用率 a 平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗? 冰水溫度低，使溴乙烷冷凝 蒸出產物，有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動，提高溴乙烷產率 48.1%
【分析】
裝置A中，濃硫酸與溴化鈉及乙醇反應生成溴乙烷和硫酸氫鈉，為提高溴的利用率，用球形冷凝管使溴蒸氣冷凝回流，溴乙烷的沸點較低，在裝置D中利用冷水使溴乙烷液化收集。
【詳解】
(1)B儀器為球形冷凝管，可使溴、乙醇冷凝回流，提高原料的利用率；冷卻水采取逆流原理通入冷凝水，冷水從b口通入；
(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br>(3)溴乙烷的沸點較低，冰水溫度低，使溴乙烷冷凝而收集；
(4)生成溴乙烷的反應為可逆反應，蒸出溴乙烷，有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動，提高溴乙烷產率；
(5)20mL乙醇的質量為0.79 g?cm-3×20mL=15.8g，其物質的量為0.343ml，所以理論制得溴乙烷的物質的量為0.343ml，其質量為0.343ml×109g/ml=37.4g，根據(jù)產率=×100%=48.1%。
15．恒壓滴液漏斗 作安全瓶 除CO2、SO2 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O d 下 ac
【分析】
由裝置圖可知，A裝置用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，D裝置中乙烯與溴反應制備1，2—二溴乙烷，制備乙烯時部分乙醇可能與濃硫酸反應產生CO2、SO2，則C裝置中10%NaOH溶液的作用是除CO2、SO2，裝置B中的長玻璃導管與大氣相連，可以防倒吸，起安全瓶作用，尾氣含有溴蒸氣，可用稀堿液吸收，據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)該裝置中盛放濃硫酸和乙醇的儀器中有玻璃導管，使漏斗上下相通，能夠使液體順利滴下，故名稱為恒壓滴液漏斗；裝置B中的長玻璃導管與大氣相連，可以防倒吸，起安全瓶作用；故答案為：恒壓滴液漏斗；作安全瓶；
(2) 制備乙烯時部分乙醇可能與濃硫酸反應產生CO2、SO2，一般常用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置C中10%NaOH溶液的作用是除CO2、SO2，故答案為：除CO2、SO2；
(3)三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，化學反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(4) 乙醇在濃硫酸、140℃的條件下，發(fā)生分子間脫水生成乙醚，因此要盡快地把反應溫度提高到170℃左右，避免副反應發(fā)生，故選d項；
(5)將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水，振蕩后靜置，1，2—二溴乙烷密度比水大，因此產物應在下層，故答案為：下；
(6)若溴有剩余，可選用堿性較弱的碳酸鈉溶液除去，若用氫氧化鈉溶液會使1，2—二溴乙烷發(fā)生水解；由表格中數(shù)據(jù)可知，溴與1，2—二溴乙烷的沸點相差較大，若制得的產物中混有溴，也可用蒸餾的方法除去，故選ac。
16．CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2； 用飽和食鹽水代替水； 4CuSO4+AsH3+4H2O=4Cu↓+4H2SO4+H3AsO4； 水封，減少液溴的揮發(fā)； 上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚怏w； 分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分； 10:3； 改良酸性土壤。
【分析】
該實驗以電石和液溴為原料制備四溴化乙炔，電石先和水反應生成乙炔，乙炔再和液溴加成最后制得四溴化乙炔，根據(jù)題干中的實驗裝置圖可知Ⅰ為制備乙炔的發(fā)生裝置，Ⅲ為制備四溴化乙炔的發(fā)生裝置，由于電石中含有雜質，會導致生成的乙炔氣體不純，所以夾在Ⅰ和Ⅲ之間的Ⅱ為除雜裝置，最后的Ⅳ為尾氣處理裝置。
【詳解】
①電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，其方程式為CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2；
②為得到平緩的乙炔氣流，可以用飽和食鹽水代替水，電石消耗水會使食鹽析出，并覆蓋在電石上降低反應速率，從而得到平緩的乙炔氣流；
③硫酸銅溶液與AsH3反應會生成銅、硫酸和砷酸，其反應方程式為4CuSO4+AsH3+4H2O=4Cu↓+4H2SO4+H3AsO4；
④液溴易揮發(fā)，所以在裝置Ⅲ中的液溴表面加入一層水的目的是水封，減少液溴的揮發(fā)；
⑤液溴為紅棕色液體，四溴化乙炔為無色液體且密度比水大，反應完成說明液溴反應完全，所以裝置Ⅲ中表明反應完全的現(xiàn)象是：上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚怏w；
⑥從裝置Ⅲ反應后的體系中得到并純化產品，即分離水和四溴化乙炔，并提純四溴化乙炔，需要的操作是：分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分；
⑦堿性條件下高錳酸鉀和乙炔反應生成碳酸鹽和二氧化錳，該反應的離子方程式為3C2H2+10+2OH—=10MnO2+6+4H2O，其中高錳酸鉀為氧化劑，乙炔為還原劑，由方程式可知二者的物質的量之比為10:3；
⑧氫氧化鈣是堿，因而可以用于降低土壤的酸性，從而起到改良酸性土壤的作用。

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高中化學人教版 (2019)選擇性必修3電子課本

第一節(jié) 鹵代烴

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修3

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