[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)3 g 3He 含有的中子數(shù)為 1NA。(
(3)同一周期，第ⅡA 族與第ⅢA 族的原子序數(shù)差一定為 1。
)(4)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。)
(5)鹵族元素的最高價氧化物的水化物都屬于強酸。(
(6)鋰和鈉在空氣中燃燒得到的生成物中氧元素的價態(tài)相
錯因：中子數(shù)為 18 的氯原子為35Cl。錯因：同一周期，第ⅡA 族與第ⅢA 族的原子序數(shù)
差可能為1、11 或25。
錯因：離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在
錯因：氟元素沒有正化合價，沒有其氧化物，也就
錯因：鋰和鈉活潑性不同，得到的產(chǎn)物分別是氧化
鋰和過氧化鈉，氧元素化合價分別為－2 和－1 價。
在的周期數(shù)，如Na＋。
2.(教材必修第一冊P100 第5 題改編題)如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核電荷數(shù)為 x，則這五種元
3.(教材必修第一冊P97 思考與討論組編題)在硬質(zhì)玻璃管中的 A、B、C 處依次放有浸有 KBr 溶液、KI 溶液、淀粉溶液的 3 個棉球(如圖所示)。由左端導(dǎo)管通入氯氣，在 B 處加熱，可觀察到 A 處棉球呈________色，B 處棉球呈現(xiàn)________色，C 處棉球呈________色。將試管冷卻后，在 B、C 之間的玻璃壁上有________色的________，這是因為_________________。
1.原子結(jié)構(gòu)(1)構(gòu)成原子的微粒及作用質(zhì)子(Z 個)——決定元素的種類原子核 中子[(A－Z)個]——在質(zhì)子數(shù)確定后決定原子種類核外電子(Z 個)——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
①電性關(guān)系：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝______________；②質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝_________(Z)＋________(N)；
(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義
(4)核外電子排布與原子結(jié)構(gòu)示意圖①核外電子排布規(guī)律
②原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)K、L、M、N 由里向外分別為第一層、第二層、第三層、
(2)陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。
2.核素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系
①同一元素的各種核素的________不同，________相同，化學(xué)性質(zhì)_______________，物理性質(zhì)________；②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)
(3)氫元素的三種核素
(4)幾種重要核素的用途3.相對原子質(zhì)量(1)原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量
與一個 12C 質(zhì)量的
的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾
種不同核素的相對原子質(zhì)量。
(2)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子
所占的原子百分比算出的平均值。
(3)核素的近似相對原子質(zhì)量＝該核素的質(zhì)量數(shù)。
(1)同位素的“六同三不同”
叫鋁鈹測年法。關(guān)于26Al 和10Be 的說法不正確的是(
【練1】(2021年青島模擬)我國科學(xué)家通過測量 SiO2 中 26Al和10Be 兩種核素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法
【練2】(2021年淄博模擬) 已知 A、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 電子的粒子，請寫出 A、D
的電子式：A________；D________。
(2)如果 A 和 C 是 18 電子的粒子，B 和D 是10 電子的粒
①A 與 B 在溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷 C 與 B 結(jié)合質(zhì)子的能力
大小是____________(用化學(xué)式或離子符號表示)。
(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O?、贠H－＞S2－
尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法
(1)“10 電子”微粒
(2)“18 電子”微粒
原子核外電子排布原理及規(guī)律
【練3】(2021年淮南期末)下列離子化合物中，陰、陽離
子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是(
解析：A 項，NaCl 中鈉離子核外有 10 個電子、氯離子核外有 18 個電子，氯離子電子層比鈉離子多一個，電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；B 項，LiCl 中鋰離子核外有 2 個電子、氯離子核外有 18 個電子，氯離子電子層比鋰離子多 2 個，電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；C 項，氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是 10，其陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，正確；D 項，Na2S 中鈉離子核外有10 個電子、硫離子核外有 18 個電子，硫離子比鈉離子多 1 個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤。
【練 4】(2021 年云浮期末)下列有關(guān)短周期元素原子的說
A.當(dāng)原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)不可超過8 個B.原子最外層上的電子數(shù)少于 4 個時，電子數(shù)越多，還原性越強C.原子核外電子中，最外層上的電子能量最低D.當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?4 個時即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
解析：A 項，原子形成簡單離子后，最外層應(yīng)滿足穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，可為 2 或 8 等，正確；B 項，原子最外層上的電子數(shù)少于 4 個時，電子數(shù)越多，還原性越弱，錯誤；C 項，原子核外電子離核越遠，能量越高，錯誤；D 項，最外層上的電子數(shù)變?yōu)?2 或 8 時達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。
1～20 號元素原子核外電子排布的特點與規(guī)
律(2)最外層只有一個電子的原子：H、Li、Na、K；最外層有兩個電子的原子：He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的原子：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3 倍的原子：O。
(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3 倍的原子：O。
(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的原子：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的原子：Li、P。
1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為_________，_________＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
①周期：把_________相同的元素，按______________的順
序，從左至右排成的橫行。
②族：把______________相同的元素，按_____________的
順序，從上至下排成的縱列。
(1)元素周期表的應(yīng)用
(2)含元素種類最多的族是第ⅢB 族，共有32 種元素；過渡元素包括所有副族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2 個；最外層電子數(shù)為3～7 個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。
元素周期表的結(jié)構(gòu)與位置推導(dǎo)
【練1】(2021 年滄州二模)A、B、C 均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知：B、C 兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于 A 元素原子最外層電子數(shù)的 2 倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是 A 元素原子序數(shù)的 4 倍。則 A、B、
A.O、P、ClC.C、Al、P
B.N、Si、SD.F、S、Ar
解析：設(shè) A、B、C 三種元素的原子序數(shù)分別為 a、b、c，由三種元素在元素周期表中的相對位置可知 a＋8－1＝b，a＋8 ＋1＝c，且 b＋c＝4a，所以 a＝8，b＝15，c＝17，即 A、B、C 分別是 O、P、Cl。
【練2】結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問題：(1)表中所列元素，屬于長周期元素的有_________(填字母，下同)，屬于主族元素的有____________；g 元素位于第_______周期第________族；i 元素位于第________周期第________族。(2)f 元素位于第________周期第________族。
a、b、c、d、e、f
[歸納提升] 元素位置的確定方法(1)“0 族”法確定元素位置
①熟記0 族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)
②確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰
近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。若ΔZ0，則在該稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)ΔZ
①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。
根據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素
【練3】(2019 年全國Ⅱ卷)2019 年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素，W 與 X 的最高化合價之和為 8。下列說法錯.
A.原子半徑：WHI；還原性：HFY>Z>W，A 錯誤；
化合物 XW 即 MgO 為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B 正確；Y 單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強，Z 單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故 Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強于 Z 單質(zhì)的，C 錯誤；Z 的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 錯誤。
個電子。下列說法不正確的是(
2.(2021 年廣東卷)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X 的原子核只有 1 個質(zhì)子；元素 Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，且均位于 X 的下一周期；元素 E 的原子比 W 原子多 8
A.XEZ4 是一種強酸B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>ED.ZW2 中，Z 的化合價為＋2 價
解析：題給化合物結(jié)構(gòu)中 X、W、E 均形成 1 個共價鍵、Y 形成 4 個共價鍵、Z 形成 2 個共價鍵。X 的原子核只有 1 個質(zhì)子，則 X 為 H 元素；元素 Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，且均位于 X 的下一周期，即第二周期元素，則 Y 為 C 元素，Z 為O 元素，W 為 F 元素；元素 E 的原子比 W 原子多 8 個電子，則 E 為 Cl 元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E 分別為H、C、O、F、Cl 元素。氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物 HClO4 是一種強酸，A 正確；同一周期元素從左到
右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，B 正確；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，C錯誤；OF2 中，F(xiàn) 為－1 價，則 O 的化合價為＋2 價，D 正確。
3.(2021年浙江選考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q 和 R在周期表中的相對位置如下所示，其中 Y 的最高化合價為＋3。
A.還原性：ZQ2CCl4，
A 錯誤；Mg 和 CO2 發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg＋CO2
B 正確；Al 和 Fe2O3 發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2Al＋Fe2O3
＋2Fe，C 正確；M 為 N，N 的最高價氧化物的水化物為 HNO3，最低價氫化物為 NH3 ，二者發(fā)生如下反應(yīng)：HNO3 ＋NH3===NH4NO3，D 正確。答案：A
4.(2020年全國Ⅲ卷)W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足 X＋Y＝W＋Z；化
合物 XW3 與 WZ 相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是(A.非金屬性：W＞X＞Y＞ZB.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C.元素 X 的含氧酸均為強酸D.Y 的氧化物水化物為強堿
解析：化合物 XW3 與 WZ 相遇會產(chǎn)生白煙，結(jié)合 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，又因四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，可知W、X、Y、Z 分別為H、N、Na、Cl，XW3為 NH3，WZ 為 HCl。由上述分析可知，W 為 H、X 為 N、Y為 Na、Z 為Cl。非金屬性：Cl＞N＞H＞Na，A 錯誤；同周期主族元素滿足序大徑小的規(guī)則，原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B錯誤；N 可以形成 HNO2，HNO2 為弱酸，C 錯誤；Na 的氧化物的水化物為 NaOH，NaOH 屬于強堿，D 正確。
5.(2021 年浙江選考)現(xiàn)有 4 種短周期主族元素 X、Y、Z 和Q，原子序數(shù)依次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相關(guān)信息如下表：
A.常溫時，X 單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B.Y 與 Q 元素組成的 YQ4 分子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體
C.Y、Z、Q 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D.第五周期且與 Q 同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)解析：X 原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過 8 個，因此 X 只能是第二周期的 Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第ⅣA 族，Y是 C 或 Si；Z 單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此 Z 是 S；Q 是同周期元素中原子半徑最小，且 Z 和 Q 位于同一周期，因此 Q 是 Cl。根據(jù)以上分析可知 X 是 Be，Y 是 C 或Si，Z 是 S，Q 是 Cl。則：Be 的金屬性弱于 Mg，常溫時鎂和
冷水不反應(yīng)，因此 Be 單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A 錯誤；Y與 Q 元素組成的 CCl4 或 SiCl4 分子，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體，B 正確；Y、Z、Q 三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，C 錯誤；第五周期且與 Cl 同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D 錯誤。
原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
6.(2020 年全國Ⅱ卷)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素 W、X、Y、Z 的
A.該化合物中，W、X、Y 之間均為共價鍵B.Z 的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y 的最高化合價氧化物的水化物為強酸D.X 的氟化物 XF3 中原子均為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

相關(guān)課件

2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第一節(jié)氯及其化合物課件：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第一節(jié)氯及其化合物課件，共60頁。PPT課件主要包含了目標(biāo)導(dǎo)航，水的漂白效果，過濾→萃取，答案1加熱，刺激性，1物理性質(zhì)，強氧化，②氯水的性質(zhì)，HClO，HCl＋O2↑等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章第一節(jié)氯及其化合物課件：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章第一節(jié)氯及其化合物課件，共60頁。PPT課件主要包含了目標(biāo)導(dǎo)航，水的漂白效果，過濾→萃取，答案1加熱，刺激性，1物理性質(zhì)，強氧化，②氯水的性質(zhì)，HClO，HCl＋O2↑等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表圖片ppt課件：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表圖片ppt課件，文件包含2元素周期律pptx、1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表pptx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共41頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第十一章第一節(jié)化學(xué)實驗常用儀器及基本操作課件

2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第十一章第一節(jié)化學(xué)實驗常用儀器及基本操作課件
2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第七章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件

2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第七章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件
2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第九章第一節(jié)電離平衡課件

2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第九章第一節(jié)電離平衡課件
2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第八章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課件

2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第八章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部