(5)1 ml OH－ 、的質(zhì)量為 17 g· ml－1。(
[ 自主測評 ]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3 中含有的原子數(shù)為 2NA。(
(3)1 ml O2 的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等。(
(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2 和 H2 的混合氣體所含分子數(shù)約為
3.01×1023。(
(6)同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的 SO2 和 O2 的壓強之比為
答案：(1)× (2)×
2.下列說法正確的是(
A.22.4 L H2 的物質(zhì)的量大于 11.2 L Cl2 的物質(zhì)的量B.同溫同壓，相同質(zhì)量的 N2 和 CO 所占的體積相同C.相同溫度和體積下，相同物質(zhì)的量的不同氣體的壓強不同D.同溫、同壓、同體積的氨氣和氟化氫氣體所含的質(zhì)子數(shù)不同答案：B
3.(1)O3 與 Cl2 具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水消毒。已知兩者在消毒時均被還原為最低價態(tài) ， 則相同狀況下 10 L O3 與________L Cl2 的消毒能力相當(dāng)。
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mLA 受熱分解生成 15 mL O2 和 10 mL F2，則 A 的化學(xué)式為_______，推斷的依據(jù)為___________________________________________________________________________________________。答案：(1)30 (2)O3F2 質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律
考點一 物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(n)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)(1)基本概念及相互關(guān)系
例如，1 ml Fe、1 ml Na+、0.5 ml O2、0.1 ml SO
或 N＝n·NA 或 NA＝— 。
(2)物質(zhì)的量的規(guī)范使用
(3)物質(zhì)的量(n)與微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系
考點二 氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積的因素
2.氣體摩爾體積(Vm)
3.阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)
目的粒子，可簡單概括為“三同”定“一同”：
①“三同”定“一同”：若 p、V、n 相同，則 T 相同若 p、n、T 相同，則 V 相同若 V、n、T 相同，則 p 相同
②“兩同”定“比例”：
(1)相同溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離是相等的。
任何氣體都是由分子構(gòu)成的。
考向1 物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算1.(原創(chuàng)題)SO2 和 SO3 是硫的兩種常見氧化物，都能形成硫酸
型酸雨。等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較，下列說法錯誤的是(A.分子個數(shù)比為 5∶4B.原子個數(shù)比為 15∶16C.硫原子個數(shù)比為 5∶4D.氧元素的質(zhì)量比為 1∶1
解析：等質(zhì)量的 SO2 和 SO3，設(shè)其質(zhì)量均為 1 g，則有 n(SO2)＝1/64 ml，n(SO3)＝1/80 ml，故分子個數(shù)比為 N(SO2)∶N(SO3)＝n(SO2)∶n(SO3)＝1/64 ml∶1/80 ml＝5∶4，A正確；SO2 和SO3所含原子個數(shù)比為(5×3)∶(4×4)＝15∶16，B 正確；1 個 SO2 分子和 1 個 SO3 分子均含 1 個 S 原子，故硫原子的個數(shù)比為 5∶4，C 正確；1 個 SO2 分子含 2 個 O 原子，1 個 SO3 分子含 3 個 O 原子，二者所含 O 原子的物質(zhì)的量之比為 5∶6，故氧元素的質(zhì)量比為 5∶6，D 錯誤。
2.(2022 年淄博實驗中學(xué)模擬)臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機理如圖所示。設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的
值，下列說法正確的是(
A.該過程中，NO2 是催化劑
B.等物質(zhì)的量的 O2 和 O3 所含原子數(shù)均為 NA
C.含有等量氧原子的 NO2 和 O3 的物質(zhì)的量之比為 2∶3D.16 g O3 和 O2 的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為 16NA
和O2的混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為
解析：由圖可知，NO2 參與反應(yīng)①，并在反應(yīng)③中生成，故NO2 是催化劑，A 正確；由于 O2 和 O3 所含原子個數(shù)不同，等物質(zhì)的量的 O2 和 O3 所含原子個數(shù)不同，不可能均為 NA，B 錯誤；1個 NO2 分子含 2 個氧原子，1 個 O3 分子含有 3 個氧原子，故含等量氧原子時，NO2 和 O3 的物質(zhì)的量之比為 3∶2，C 錯誤；16 g O3
所含質(zhì)子數(shù)為 8NA，D 錯誤。
考向2 氣體摩爾體積的相關(guān)計算3.碳的氧化物有 CO 和 CO2，前者易引起人體中毒，后者易造成溫室效應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由 CO 和 CO2 組成的混合氣體 13.44L，質(zhì)量為 24 g，則此混合氣體中碳和氧原子的物質(zhì)的量之比是
4.(2022 年武漢重點校聯(lián)考)下列說法正確的是(
A.22.4 L N2 中一定含有 2 ml N 原子B.20 g 重水(D2O)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL PH3 和 60 mL O2 所含分子個數(shù)比為1∶3D.常溫常壓下，22 g CO2 氣體所占的體積約為 11.2 L
常溫常壓下Vm≠22.4－1，故所占的體積不是11.2 L，D錯誤。
解析：題目未指明 22.4 L N2 是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定其物質(zhì)的量及所含 N 原子數(shù)，A 錯誤；20 g 重水(D2O)為 1 ml，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，其體積不是 22.4 L，B 錯誤；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL PH3和 60 mL O2 所含分子個數(shù)比為 1∶3，C 正確；22 g CO2 為 0.5 ml，
考向3 阿伏加德羅定律及推論的綜合應(yīng)用5.(2022 年湖南雅禮中學(xué)檢測)同溫同壓下，由 NO 和 CO 組成
混合氣體的密度是 H2 的 14.5 倍。下列關(guān)系正確的是(
A.混合氣體中，CO 與 NO 的質(zhì)量之比為 14∶15B.混合氣體中，CO 與 NO 的分子數(shù)之比為 1∶2C.同溫同壓下，該混合氣體的密度與空氣的密度不同D.同溫同壓下，同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等
(提示：空氣的平均摩爾質(zhì)量為29 g·ml－1)
g·ml－1，則其摩爾質(zhì)量相等，故同溫同壓下，同體積的該混合氣
解析：同溫同壓下，由 NO 和 CO 組成的混合氣體的密度是H2 的 14.5 倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 29，可知 NO 和CO 的物質(zhì)的量之比為 1∶1，故 CO 和 NO 的質(zhì)量之比為 28∶30＝14∶15，A 正確；由 A 分析可知，CO 與 NO 的分子個數(shù)之比為1∶1，B 錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故該混合氣體的密度與空氣的密度相等，C 錯誤；該混合氣體與空氣的平均摩爾質(zhì)量均為 29
體與空氣的物質(zhì)的量相同，其質(zhì)量相等，D 錯誤。
6.(2022 年聊城期末)下列有關(guān)氣體的說法正確的是(
A.體積不同的氣體，分子數(shù)一定不同B.相同質(zhì)量的氫氣和甲烷，前者的體積大C.相同體積、相同密度的 N2O 和 CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等D.相同條件下，相同體積的 CO 和 CO2 所含的氧原子數(shù)目之比為 1∶1
氣體的質(zhì)量相等，又知N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g · ml－1，則
解析：體積不同的氣體若所處溫度和壓強不同，所含分子數(shù)可能相同，A 錯誤；相同質(zhì)量的氫氣和甲烷相比，氫氣的物質(zhì)的量大于甲烷，在相同溫度和壓強下，氫氣的體積大于甲烷的體積，但不同溫度和壓強下，則不一定，B 錯誤；相同體積、相同密度的兩種
其物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，C 正確；相同條件下，相同體積的 CO 和 CO2 的分子數(shù)相同，則所含氧原子數(shù)目之比為1∶2，D 錯誤。
考向4 阿伏加德羅常數(shù)的判斷7.(2021年全國甲卷)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正
A.18 g 重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.3 ml 的 NO2 與 H2O 完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
C.32 g 環(huán)狀 S8(
)分子中含有的 S—S 鍵數(shù)為 1NA
D.1 L pH＝4 的 0.1 ml·L－1
K2Cr2O7 溶液中 Cr2O
(1)圍繞“氣體摩爾體積的作用條件”進行判斷
(2)圍繞“物質(zhì)的組成與微觀結(jié)構(gòu)”進行判斷
①等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如 NO2 與
N2O4，C2H4 與 C3H6，O2 與 O3。
②等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如 N2 與
CO，CO2 與 N2O，H2SO4 與 H3PO4。
③物質(zhì)的量相同的分子含有的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。如 CO2 與 CO 的混合氣體若為 1 ml，則含分子數(shù)為 NA，原子數(shù)介于 2NA 和 3NA 之間。
⑥在分析理解的基礎(chǔ)上記準(zhǔn)?？嘉镔|(zhì)所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如
(3)圍繞“電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目”進行判斷
(4)圍繞“反應(yīng)的特殊情況”進行判斷
①NO 與 O2 反應(yīng)生成 NO2，NO2 又部分轉(zhuǎn)化成 N2O4。
②可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全：a.N2 與 H2 反應(yīng)；b.SO2 與 O2 反應(yīng)；c.Cl2 與 H2O 反應(yīng)；d.Cl2 與 PCl3 反應(yīng)；e.H2 與 I2 反應(yīng)；f.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)等。
③濃度變化導(dǎo)致的化學(xué)反應(yīng)的變化：a.MnO2 與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。b.Cu 與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止。c.Cu 與濃硝酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變稀硝酸，得到 NO2 和 NO 的混合氣體。d.Zn 與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀硫酸，得到 SO2 和 H2 的混合氣體。e.常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。
④金屬精煉時陽極雜質(zhì)的反應(yīng)。
(5)圍繞“氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)”進行判斷
B.2.0 L 1.0 ml·L
1.(2022 年全國甲卷)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正
A.25 ℃，101 kPa 下，28 L 氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為 2.5NA
AlCl3 溶液中，Al3+的數(shù)目為 2.0NA
ml 苯甲酸完全燃燒，生成 CO2 的數(shù)目為 1.4NAD.電解熔融 CuCl2，陰極增重 6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為 0.10NA
　　解析：Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1 ml，A正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3 ml，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B錯誤；56Fe 的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30，2.8 g 56Fe的物質(zhì)的量為0.05 ml，因此，2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C正確；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05 ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，D錯誤。
3.(2022 年浙江 6 月選考)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說
A.12 g NaHSO4 中含有 0.2NA 個陽離子B.11.2 L 乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為 3NAC.8 g CH4 含有中子數(shù)為 3NAD.0.1 ml H2 和 0.1 ml I2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI 分子總數(shù)為 0.2NA
解析：NaHSO4 由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12 g NaHSO4 的物質(zhì)的量為 0.1 ml，因此，其中只含有 0.1NA 個陽離子， A 錯誤；沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定 11.2 L 乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B 錯誤；CH4 分子中有6個中子，8 g CH4的物質(zhì)的量為0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子數(shù)為 3NA，C 錯誤；H2 和 I2 發(fā)生反應(yīng)生成 HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1 ml H2 和 0.1 ml I2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI 分子總數(shù)小于 0.2NA，D 錯誤。
4.(2022 年遼寧卷)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正
　　A.1.8 g 18O中含有的中子數(shù)為NA　　B.28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數(shù)目為NA　　D.pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA
解析：1 個 18O 原子中含有 10 個中子，1.8 g 18O 的物質(zhì)的量
＝0.1 ml ，故 1.8 g 18O 中含有中子的物質(zhì)的量為
1 ml，中子數(shù)為 NA, A 正確；乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為
個乙烯分子中含有5個σ鍵， 28 g C2H4的物質(zhì)的量為 1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，B錯誤；HCl是共價化合物，HCl分子中不存在H＋，C錯誤；沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的數(shù)目，D錯誤。
5.(2021 年山東卷)X、Y 均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1 ml X 的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成 H2 體積為 V1 L；0.1 ml Y的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成 H2 體積為 V2 L。下列說法錯誤的是

相關(guān)課件

2024版新教材高考化學(xué)全程一輪總復(fù)習(xí)第二章物質(zhì)的量第5講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件：

這是一份2024版新教材高考化學(xué)全程一輪總復(fù)習(xí)第二章物質(zhì)的量第5講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件，共47頁。PPT課件主要包含了02×1023，n·NA，g·mol－1，答案B，答案C，4NA，單位物質(zhì)的量，n·Vm，數(shù)目的分子，物質(zhì)的量等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件，共51頁。PPT課件主要包含了答案D，－1＝1mol則，g·mol，答案A，A1∶3C3∶7，答案C等內(nèi)容，歡迎下載使用。

魯科版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時質(zhì)量評價3物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件：

這是一份魯科版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時質(zhì)量評價3物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件，共33頁。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時質(zhì)量評價8物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件

人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時質(zhì)量評價8物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件
2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第二章 物質(zhì)的量 第一節(jié)　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第二章 物質(zhì)的量 第一節(jié)　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件--　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件--　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)1物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件PPT

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)1物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件PPT
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部