[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3。(
(2)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，
(3)鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱。(
(4)非金屬元素原子之間一定形成共價鍵，不可能形成離子
(5)最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定是稀有氣體元素原子。
(6)CO2 的電子式為
錯因：非金屬性越強，對應的氣體氫化物穩(wěn)
定性越強。非金屬性 F>Cl>S>P>Si。
錯因：元素的金屬性和非金屬性強弱與氣態(tài)原子得
失電子能力有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)。(3)√
錯因：NH4Cl 等銨鹽都是非金屬元素組成的離子化
合物，既有離子鍵又有共價鍵。
錯因：最外層電子數(shù)為8 的粒子可能是原子、離子、
(5)×分子。(6)√
2.( 教材必修第一冊P108 組編題) 下面是同學們熟悉的物質(zhì)：
②H2O2 ③MgCl2
⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是________；既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是________ ；既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________；屬于共價化合物的是________。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
①O2 ________
②H2O2________
⑦CO2________(3)寫出下列物質(zhì)的電子式
⑨Na2O2 ________
⑥NH4Cl________⑩NaOH________
(2) O==O H—O—O—H
2.主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律
(2)元素及對應化合物性質(zhì)變化規(guī)律
3.元素周期表與元素周期律的應用(1)元素周期表中元素的分區(qū)
①分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素
區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。
②各區(qū)位置：分界線左下方為________元素區(qū)，分界線右
上方為________元素區(qū)。
③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)________元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)________元素的性質(zhì)。④在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺、鎵等。
(2)元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系①主族元素最高正化合價＝__________＝_____________。
a.最高正價等于原子所能失去或偏移的_______________。b.最低負價等于使其達到________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的
c.最高正價與最低負價絕對值之和等于________。
(3)元素在元素周期表中的位置，反映了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)①根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子______和_____，并研究元素性質(zhì)的______________；②根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在周期表中的 ________ 和
③依據(jù)元素周期律和周期表，對元素性質(zhì)進行系統(tǒng)研究，可以為__________ 的發(fā)現(xiàn)，以及預測它們的原子________ 和
________提供線索。
短周期主族元素性質(zhì)的特殊性：
【練1】(2021年山東師范大學附中期末)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 X 元素的最
)A.原子半徑：Z>W>X>YB.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC.H4ZO4 和 H3WO4 是弱酸D.元素 X、Z、W、Y 的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
解析：X 元素的最高價含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，鹽為硝酸銨，則 X 為 N 元素，結(jié)合相對位置如題圖所示，可知 Y 為 O，W 為 P，Z 為 Si。原子半徑的大小比較，在同周期，電子層相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，不同周期，電子層越多，半徑越大，則 Z>W>X>Y，A 正確；最高價氧化物對應水化物的酸性比較的是元素的非金屬性，元素周期表中從左到右，從下到上，非金屬性越強，則 X>W>Z，B 正確；Z 為Si ，W 為 P，H4SiO4 和 H3PO4 是弱酸，C 正確；元素 Y 為 O，沒有＋6 價，D 錯誤。
【練2】(2021年廣州二模)一種礦石(Z2X2Y5·W2Y)的組成元素 W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z 單質(zhì)燃燒發(fā)出耀眼的白光，X 原子 L 層比 K 層多一個電子，W2Y 分子
中含有 10 個電子。下列說法正確的是(A.原子半徑：Z>Y>X>WB.常溫常壓下單質(zhì)沸點：W>Y>XC.Z 與 Y 可形成共價化合物 ZYD.X 的最高價氧化物的水化物是弱酸
解析：X 原子L層比K層多一個電子，則 X 的電子排布為2、3，X 為 5 號元素 B；Z 單質(zhì)燃燒發(fā)出耀眼的白光，則 Z 為Mg；W2Y 分子中含有 10 個電子，則 W 為 H 元素，Y 為 O 元素。W、X、Y、Z 分別為 H、B、O、Mg 元素，原子半徑大小為 Mg>B>O>H，A錯誤；W、X、Y 分別為H、B、O元素，單質(zhì)的沸點大?。築>O2>H2，B 錯誤；Z 和Y分別為 Mg、O元素，二者形成的化合物 MgO 為離子化合物，C 錯誤；X 為硼元素，它的最高價氧化物的水化物硼酸是一種弱酸，D 正確。
性。下列說法錯誤的是(
元素金屬性與非金屬性的判斷與應用
【練3】(2021 年廣州模擬)W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 的簡單離子和 Y 的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 和 X、Z 均能形成共價化合物，W 和 X、Y 分別形成的化合物溶于水均呈堿
A.4 種元素中 Y 的金屬性最強B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>XC.簡單陽離子氧化性：W>YD.W 和 Y 形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體
解析：W 和 X、Z 均能形成共價化合物，則 W、X、Z 很可能均為非金屬元素，考慮到 W 原子序數(shù)最小，可推斷 W 為H 元素；W 和 X、Y 分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X 為非金屬，可推測化合物中有 NH3，則 X 為 N 元素，又 X 和 Z同族，Z 為 P 元素；W 和 Y 同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為 Na元素。綜上推測滿足題干信息，因而推測合理，W 為 H，X 為 N，Y 為 Na，Z 為 P。
4 種元素中只有 Y 是金屬元素，即 Na，因而金屬性最強，A 正確；元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z)，因而最高價氧化物對應的水化物的酸性：ZH(W)，因而簡單陽離子氧化性：W>Y，C 正確；W 和 Y 形成的化合物為 NaH，NaH 與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D 正確。
為 X 最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法錯誤的是(
【練4】(2021 年深圳二模)W、X、Y、Z 為短周期原子序數(shù)依次增大的主族非金屬元素。已知 W、X、Z 分別位于不同周期，Y、Z 最外層電子數(shù)相等，且 Y 和 Z 最外層電子數(shù)之和
A.非金屬性：Y>X>ZB.簡單氫化物的沸點：Y>ZC.X、Y 均能與 W 形成 2 種或 2 種以上的二元化合物D.化合物 XZ2 中原子均為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
解析：W、X、Y、Z 為短周期原子序數(shù)依次增大的主族非金屬元素，且 W、X、Z 分別位于不同周期，則 W 為 H，Y、Z 最外層電子數(shù)相等，則 Y 和 Z 同主族且 Y 和 Z 最外層電子數(shù)之和為 X 最外層電子數(shù)的 3 倍，則 X 為 C，Y 為 O，Z 為 S。同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強；同主族元素，自上向下，元素的非金屬性依次減弱；則非金屬性：O>S>C，A 錯誤；因為 H2O 分子間能夠形成氫鍵，簡單氫化物的沸點：H2O>H2S，B 正確；C、O 均能與 H 形成 2 種或 2 種以上的二元化合物，如 H2O、H2O2、CH4、C2H6，C 正確；化合物 XZ2為 CS2，C、S 原子均為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D 正確。
[歸納提升] 金屬性和非金屬性強弱的判斷方法
同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究
【練5】(2021 年珠海二模)下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都
解析：將紅熱的碳放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體中有 SO2，SO2 也能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能得到碳被濃硫酸氧化成 CO2 的結(jié)論，A 錯誤；向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶
B 正確；常溫下用冷的濃硝酸處理過的鋁片表面會生成一層致密的氧化膜而鈍化，所以插入硫酸銅溶液中，鋁片表面無明顯現(xiàn)象，不是因為用硝酸處理后，鋁的金屬性減弱，C 錯誤；濃鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，再者鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，D 錯誤。
【練6】某同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。該同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知 A 是強酸，B 是粉末固體，打開分液漏斗的活塞后，C 中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出該實驗可選用物質(zhì)的化學式：A：________；B：________；C：________。(2)C 中的離子方程式為____________________________________________。
元素的“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系
相鄰原子之間強烈的相互作用
(1)概念：______________________________________。
離子鍵：帶相反電荷________之間的相互作用。共價鍵：原子間通過______________所形成的相互作用。____________________的共價鍵叫非極性共價鍵。_________
_________的共價鍵叫極性共價鍵。
(3)化學反應的本質(zhì)：反應物的______________與生成物的
______________的過程。
2.電子式的書寫及應用(1)以共價鍵形成的分子電子式及其結(jié)構(gòu)
②簡單離子的電子式簡單陽離子：直接用離子符號 Na＋
簡單陰離子：一般用③離子化合物AB 型：A2B 型：AB2 型：
a.由陰、陽離子的電子式組成
b.相同離子不能合并，同性電荷不直接相鄰(3)用電子式表示化合物的形成過程
(1)化學鍵是離子或原子間的一種作用力，其本質(zhì)是靜電作
(2)物質(zhì)中并不一定都存在化學鍵，如單原子分子 He 等稀
有氣體分子中就不含化學鍵。
(3)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不一定都是離
子鍵，如AlCl3 中的鍵為共價鍵。
(4)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原
子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。
(5)不同種非金屬元素形成的化合物，其分子內(nèi)一定含有極性共價鍵，但不一定只含極性鍵，還可能含有非極性共價鍵、離子鍵。
(6)氫鍵不屬于化學鍵，應屬于分子間作用力，范德華力Y>X>WB.W 與 X 只能形成一種化合物C.Y 的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D.W、X 和 Z 可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物
＋5＝6，Y 的最外層電子數(shù)為—＝3，則 Y 為 Al 元素，Z 為 S
解析：W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z 的最外層電子數(shù)是 W 和 X 的最外層電子數(shù)之和，也是 Y的最外層電子數(shù)的 2 倍，則分析知，Z 的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W 和 X 的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知 W 和 X 為非金屬元素，所以可判斷 W 為 H 元素，X 為 N 元素，Z 的最外層電子數(shù)為 1
元素。根據(jù)上述分析可知，W 為 H 元素，X 為 N 元素，Y 為Al 元素，Z 為 S 元素，則電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，
同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A 錯誤；W 為 H 元素，X 為 N 元素，兩者可形成 NH3和 N2H4，B 錯誤；Y 為 Al 元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應，C 錯誤；W、X 和 Z 可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D 正確。
2.(2021 年河北卷)如圖所示，兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X 和 Z 同主族，Y 原子序數(shù)為 W 原子價電子數(shù)
的 3 倍。下列說法正確的是(
A.X 和 Z 的最高化合價均為＋7 價
B.HX 和 HZ 在水中均為強酸，電子式可表示為
C.四種元素中，X 原子半徑最大，Y 原子半徑最小
D.Z、W 和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的
解析：結(jié)合題圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知 X 和 Z 同主族，可得 X 和 Z 同為第ⅦA 族元素，Y 為第ⅤA 族元素，W 為第ⅢA 族或第ⅤA 族元素，再結(jié)合 W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素， Y 原子序數(shù)為W 原子價電子數(shù)的 3 倍推知 W、X、Y、Z 分別為 N、F、P、Cl。X 和 Z 分別是 F、Cl，F(xiàn) 無正價，A 錯誤；HX 和 HZ 分別
是 HF 和 HCl，HF 在水中不是強酸，B 錯誤；四種元素 W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、Z(Cl)有三個電子層，半徑大于 W(N) 和 X(F) ，Y(P) 原子序數(shù)小于Z(Cl)，故 Y 原子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N)，故 X 原子半徑在這四種元素中最小，C 錯誤；Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D 正確。
2∶1 的 18e－分子。下列說法正確的是(
3.(2021 年湖南卷)W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序數(shù)等于 W 與 X 的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為 K 層的一半，W 與 X 可形成原子個數(shù)比為
A.簡單離子半徑：Z>X>YB.W 與 Y 能形成含有非極性鍵的化合物C.X 和 Y 的最簡單氫化物的沸點：X>YD.由 W、X、Y 三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
解析：Z 的最外層電子數(shù)為 K 層的一半，則 Z 的核外有 3個電子層，最外層電子數(shù)為 1，即為 Na，W 與 X 能形成原子個數(shù)比為 2∶1 的 18 電子的分子，則形成的化合物為 N2H4，所以W 為 H，X 為 N，Y 的原子序數(shù)是 W 和 X 的原子序數(shù)之和，則 Y 為 O。由分析可知，W 為 H，X 為 N，Y 為 O，Z 為 Na。離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半
誤；W 為 H，Y 為 O，能形成 H2O2，含有極性共價鍵和非極性
徑大?。篘3－＞O2－＞Na＋，即簡單離子半徑：X＞Y＞Z，A錯
共價鍵，B 正確；X 的最簡單氫化物為氨氣，Y 的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點為 Y＞X，C 錯誤；由 W、X、Y 三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨、氨水等，硝酸、硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由 W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，D 錯誤。
[XY6]－的形式存在。下列說法錯誤的是(
4.(2021 年新高考Ⅰ卷)X、Y 為第三周期元素，Y 最高正價與最低負價的代數(shù)和為 6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋
A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中 Y 氧化性最強D.同周期中第一電離能小于 X 的元素有 4 種
對應的簡單氫化物分別是 PH3 和HCl，半徑是P3－>Cl－，所以
解析：Y 位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為 6，則 Y 是 Cl 元素，由 X、Y 形成的陰離子和陽離子知，X與 Y 容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知 X 是 P 元素。P 與Cl 在同一周期，則 P 半徑大，即 X>Y，A 項不符合題意；兩者
PH3 的失電子能力強，還原性強，即 X>Y，B 項不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對

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