(4)MnO2 和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H+＋2Cl－
[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。
(1)銅和 NaCl 溶液都能導(dǎo)電，故都屬于電解質(zhì)。(
(2)SO2、NH3 的水溶液能導(dǎo)電，故 SO2、NH3 均是電解質(zhì)。
(3)Fe 和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(
＋2H2O＋Cl2↑。(
錯(cuò)因：H+、ClO－反應(yīng)生成HClO不能大量共存。
錯(cuò)因：電解質(zhì)是化合物。
錯(cuò)因：SO2、NH3 的水溶液能導(dǎo)電，證明H2SO3 和
NH3·H2O 是電解質(zhì)。
錯(cuò)因：違背反應(yīng)客觀實(shí)際，硝酸屬于強(qiáng)氧化性酸，
還原產(chǎn)物應(yīng)為 NO。(4)√
錯(cuò)因：H＋與 SiO2－不共存。
2.(教材必修第一冊(cè)P16 實(shí)驗(yàn)1-3 改編題)向 0.1 ml·L－1 的KHSO4 溶液中逐滴加入 0.1 ml·L－1 的 Ba(OH)2 溶液。
___________________________________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí)的離子方程式：_________________________________________________________________________。
3.(教材必修第一冊(cè)P15 組編題)(1)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。(2)H3PO2為一元弱酸，向H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，生成產(chǎn)物為 NaH2PO2。H3PO2 的電離方程式為____________________________________________________________________。NaH2PO2 屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)，其溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。
答案：(1)N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2
考點(diǎn)一1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(2)電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)電離及其條件電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成______________的過程叫做電離。電解質(zhì)的電離條件是________或___________。
(2)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
3.【教材拓展】電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電性的關(guān)系
(1)電解質(zhì)的導(dǎo)電原理
熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是___________的陰、陽離子，它們?cè)谕怆妶?chǎng)作用下能產(chǎn)生定向移動(dòng)從而導(dǎo)電；離子化合物呈固態(tài)時(shí)，雖然存在陰、陽離子，但離子不能自由移動(dòng)，酸呈固態(tài)或液態(tài)時(shí)，只有分子，沒有離子，所以不導(dǎo)電。
(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中_______________________和__________________。②溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)________；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性________。
(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl 等；能
導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。
(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，
如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。
(3)電解質(zhì)一定是指自身電離出自由離子的化合物，有些化
合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，
不屬于電解質(zhì)，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 是電解
(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4 難溶于水，是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，是弱電解質(zhì)。
相關(guān)概念的理解及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
【練1】(2021 年汕頭期末)下列說法中，正確的是(
A.液態(tài) HCl、固態(tài) NaCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C.NH3、CO2 的水溶液均能導(dǎo)電，所以 NH3、CO2 均是電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
解析：液態(tài) HCl 不導(dǎo)電，但在水溶液中電離出氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電，固態(tài) NaCl 不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電，所以 HCl、NaCl 均是電解質(zhì)，A
錯(cuò)誤；蔗糖、酒精為化合物，在水溶液和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以
它們是非電解質(zhì)，B 正確；氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂?br/>水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣電離；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧
化碳電離，所以氨氣和二氧化碳均是非電解質(zhì)，C 錯(cuò)誤；銅和石墨均為單質(zhì)，所以它們都不是電解質(zhì)，D 錯(cuò)誤。
【練2】(2021 年許昌調(diào)研)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液 a、弱電解質(zhì)溶液 b、金屬導(dǎo)體 c，三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫
度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是(
解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。答案：A
電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷
【練3】(2021年廣東適應(yīng)性測(cè)試)下列說法正確的是(
A.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)B.BaSO4 的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故 BaSO4 是弱電解質(zhì)D.等濃度的醋酸溶液的導(dǎo)電能力弱于 NaOH 溶液
們是非電解質(zhì)　　 C.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，則NaHCO3的電離方程式為
程式為 NaHCO3===Na＋＋HCO3 ，C 錯(cuò)誤；等濃度的醋酸溶液
解析：CO2、SO2 的水溶液均能導(dǎo)電，但不是它們本身導(dǎo)電，而是反應(yīng)生成的 H2CO3 和 H2SO3 導(dǎo)電，二者均為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系，BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B 錯(cuò)誤；NaHCO3 是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方
中自由移動(dòng)的離子的濃度小于 NaOH 溶液，導(dǎo)電能力弱，D 正
【練4】(2020年威海質(zhì)檢)下列物質(zhì)在指定條件下電離方
電離方程式書寫的思維模型
1.離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______之間的反
(3)本質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度________。
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的___________來表示反應(yīng)的式
(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的_____________，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用 H＋＋OH－===H2O 來表示。
物質(zhì)的“拆分”原則及其注意事項(xiàng)
(1)離子方程式中不能拆的物質(zhì)
②常見的弱堿：NH3·H2O，難溶性堿如Fe(OH)3、Cu(OH)2
③常見的弱電解質(zhì)鹽：醋酸鉛；
④水(水是極弱的電解質(zhì))。(3)酸式鹽
離子反應(yīng)方程式的書寫與正誤判斷
解析：用醋酸除去水垢，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳和水，由于碳酸鈣難溶于水，醋酸是弱酸，二者在離子方程式中均保留化學(xué)式，不能拆開，其反應(yīng)的離子 CO2↑，A 錯(cuò)誤；硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原
方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋
解析：醋酸鈉的水解：CH3COO－＋H2O
OH－，A 錯(cuò)誤；電解熔融 MgCl2 生成鎂和氯氣：Mg2＋＋2Cl－
Mg＋Cl2↑，B 正確；MnO2 與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C 錯(cuò)誤；K2S 溶液中滴加幾滴
3S2－===2FeS↓＋S↓，D 錯(cuò)誤。答案：B
FeCl3溶液，過量的硫離子與亞鐵離子生成 FeS 沉淀：2Fe3＋＋
判斷離子方程式正誤的 4 個(gè)角度
【練3】(2021年汕頭達(dá)濠華僑中學(xué)期末)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
B.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO2－ 恰好
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________
A.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液顯中性
C.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度 I 表示)可近似地用下圖中的________(填字母)曲線表示。
液至 Ba2+ 恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是__________
(4)若向裝有 Ba(OH)2 溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2 溶
___________________________________________________________________________________________________________。
＋OH－===CO2↑＋2H2O，A 錯(cuò)誤；將少量的雙氧水滴入酸性高
解析：等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，3 倍物質(zhì)的量的稀鹽酸加入 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)
生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和
多重反應(yīng)離子方程式書寫的注意點(diǎn)
多重反應(yīng)是指電解質(zhì)溶液混合產(chǎn)生的多種陰陽離子之間都能發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，在書寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)，要注意嘗試多種離子的結(jié)合可能發(fā)生的反應(yīng)，書寫時(shí)防止漏寫其中的某一組反應(yīng)。
1.【教材拓展】離子共存
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間______________________。
2.【教材拓展】離子的檢驗(yàn)
根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①沉淀法；②氣體法；③顯色法。
【練1】(2021年惠州調(diào)研)在某無色透明的酸性溶液中，
判斷離子能否大量共存的“三個(gè)要點(diǎn)”
判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊。(1)一色——溶液顏色
【練3】(2021 年濰坊一模)軟錳礦主要成分是 MnO2，還含有少量的 CaO、MgO、CuO 等雜質(zhì)。用軟錳礦生產(chǎn) MnSO4 晶
體的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(
　　解析：在第一步加稀H2SO4會(huì)使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均會(huì)產(chǎn)生沉淀(銅離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，亞鐵離子產(chǎn)生白色沉淀后變?yōu)榧t褐色)，無法檢驗(yàn)浸出液中的Fe2＋，A錯(cuò)誤；加入CaCO3調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)為氫氧化鐵沉淀，B正確；BaS可溶于水，由圖知為除重金屬，而Cu2＋也是重金屬，故加入BaS可除去Cu2＋，C正確；經(jīng)前面一系列除雜可知此時(shí)剩下的Ca2＋和Mg2＋為雜質(zhì)離子，且CaF2和MgF2均為難溶物，故為不引入新雜質(zhì)可用MnF2除雜，同時(shí)MnF2也為難溶物，不會(huì)引入新雜質(zhì)，D正確?！　〈鸢福篈
離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題規(guī)范模板
【練5】(2021年石家莊精英中學(xué)月考)10 mL 某無色溶液中可能存在如下離子，取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)(不考慮水解)，下
A.氣體 A 通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明無色溶液
B.溶液 B 與足量 NaOH 溶液加熱生成 0.02 ml 氣體 D，說
明無色溶液含有 NH4 的濃度為 2 ml·L－1C.生成黃色沉淀 C，說明無色溶液含有Ag＋
D.用潔凈的鉑絲蘸取溶液 E 在火焰上灼燒，火焰呈黃色，
說明原無色溶液含有 Na＋
離子推斷中的“四項(xiàng)原則”
2.(2021 年湖南卷)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的
判斷和分析均正確的是(

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