生成濃度為 0.5 ml·L－1。(
[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率為 0.5 ml·L－1·s－1是指1 s內(nèi)某物質(zhì)消耗或
(2)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越
(3)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的
減少或任何一種生成物濃度的增加。(
(4)升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)
(5)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。(
(6)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)。(
(7)加熱使反應(yīng)速率增大的原因之一是活化分子百分?jǐn)?shù)增
(2)×(3)×(4)√(5)×
錯(cuò)因：反應(yīng)現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)速率快慢無關(guān)。錯(cuò)因：不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。錯(cuò)因：增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度不一定增大，反應(yīng)速
錯(cuò)因：催化劑的催化作用是通過自身參與化學(xué)反應(yīng)
(6)×實(shí)現(xiàn)的。(7)√
技術(shù)(如圖所示)說法錯(cuò)誤的是(
2.(教材選擇性必修1 P25 基元反應(yīng)組編題)近年來，科學(xué)工作者致力于二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷、甲醇等技術(shù)研究，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。以下關(guān)于二氧化碳甲烷化的
A.過程Ⅰ中，CO2 分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂B.過程Ⅰ中，La 元素的化合價(jià)沒有改變C.過程Ⅱ中，H2→2H·為吸熱過程
D.該技術(shù)的總反應(yīng)為 4H2＋CO2答案：A
1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
反應(yīng)體系的體積一定時(shí)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的________或反應(yīng)產(chǎn)物濃度的________表示。
2.化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位
ml·L－1·min－1
3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬間速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，
其數(shù)值可能不同，但表示的意義可能相同。
(3)不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w
或純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)。
【練1】(2021 年寧波十校模擬)某溫度下，在容積為 2 L 的
密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng) 3A(g)＋bB(g)
ΔH＝－Q kJ·ml－1(Q＞0)，12 s 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 C 的物質(zhì)的量為 0.8 ml，反應(yīng)過程中 A、B 的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的
變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(
A.前 12 s 內(nèi)，A 的平均反應(yīng)速率為 0.025 ml·L－1·s－1B.12 s 后，A 的消耗速率等于 B 的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 b∶c＝1∶2D.12 s 內(nèi)，A 和 B 反應(yīng)放出的熱量小于 0.4Q kJ解析：分析圖像可知，12 s 內(nèi) A 的濃度變化為(0.8－0.2)
平衡狀態(tài)，A 的消耗速率不等于 B 的生成速率，B 錯(cuò)誤，C 正確；消耗 3 ml A 放熱 Q kJ,12 s 內(nèi)消耗 A 的物質(zhì)的量為 0.6 ml·
×2 L＝1.2 ml，消耗1.2 ml A放出的熱量為0.4Q kJ，D錯(cuò)
　　解析：計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式。t min后，Δc(X2)＝1 ml·L－1－0.4 ml·L－1＝0.6 ml·L－1，Δc(Y2)＝1 ml·L－1－0.8 ml·L－1＝0.2 ml·L－1，Δc(Z)＝0.4 ml·L－1，則X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6 ml·L－1∶0.2 ml·L－1 ∶0.4 ml·L－1＝3∶1∶2，故反應(yīng)為3X2＋Y2===2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為3X2＋Y2===2X3Y。
[歸納提升] “三段式”法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率(1)基本步驟①準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)。③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。(2)基本模式mA ＋ nB===pC＋qD
起始濃度/(ml·L－1)
轉(zhuǎn)化濃度/(ml·L－1)
t min 末濃度/(ml·L－1) a－mx b－nx px qx
化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較
【練3】(2021 年乾安第七中學(xué)月考)在 2A＋B===3C＋4D
反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是(
解析：反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，
應(yīng)速率大小順序是 B>C>A＝D，反應(yīng)速率最快的是 B。答案：B
　　A.vA＝0.5 ml·L－1·s－1 　B.vB＝0.3 ml·L－1·s－1　　C.vC＝0.8 ml·L－1·s－1 　 D.vD＝1.0 ml·L－1·s－1
【練4】(2021年青島月考)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)MnO2
降到 1.0 ml·L
需 10 s，那么 H2O2 濃度由 1.0 ml·L
降到 0.5 ml·L－1 所需的反應(yīng)時(shí)間為(A.5 sB.大于 5 sC.小于 5 sD.無法判斷
行反應(yīng) 2H2O2===== 2H2O＋O2↑。若 H2O2 溶液的濃度由 2.0
　　解析：H2O2的濃度由2.0 ml·L－1降到1.0 ml·L－1時(shí)的平均反應(yīng)速率為(2.0 ml·L－1－1.0 ml·L－1)÷10 s＝0.1 ml·L－1·s－1，如速率不變，則H2O2濃度由1.0 ml·L－1降到0.5 ml·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為(1.0 ml·L－1－0.5 ml·L－1)÷0.1 ml·L－1·s－1＝5 s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O濃度逐漸的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則需要時(shí)間大于5 s。　　答案：B
化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法
由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反
表示的反應(yīng)速率比用 B 表示的反應(yīng)速率大。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因化學(xué)反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因
3.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
圖中：E1 為_________________，使用催化劑時(shí)的活化能為_____，反應(yīng)熱為________。(注：E2 為逆反應(yīng)的活化能)
③有效碰撞：________分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
　　　　 分子總數(shù)
(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。
(3)改變溫度、使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他
外界因素改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。
(4)其他條件一定時(shí)，升高溫度，無論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，只是正、逆反應(yīng)速率增大的程度不同。
外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【練1】(2021年宜昌模擬)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生 H2 的速率可由下圖表示。
在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是(
①鹽酸的濃度③溶液的溫度A.①④C.①②③
②鎂條的表面積④Cl－的濃度B.③④D.②③④
解析：鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的離子方程式為 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是鎂與 H＋間的置換反應(yīng)，與 Cl－無關(guān)。在鎂
條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生 H2 的速率會(huì)增大；溶液的溫度對(duì)反應(yīng)速率也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度
升高，反應(yīng)速率也會(huì)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)不斷減小，
【練2】(2021年薊州擂鼓臺(tái)中學(xué)月考)反應(yīng) C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的
)A.增加 H2O(g)的物質(zhì)的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入 N2 使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入 N2 使容器體積變大
解析：對(duì)于反應(yīng) C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，有氣體
參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。保持體積不變，增加 H2O(g)的物質(zhì)的量，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，A 錯(cuò)誤；將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，單位體積內(nèi)氣體濃度增大，則反應(yīng)速率增大，B 錯(cuò)誤；保持體積不變，充入 N2 使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，C 正確；保持壓強(qiáng)不變，充入 N2 使容器體積變大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D 錯(cuò)誤。答案：C
(1)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體的濃度來實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積，減小壓強(qiáng)是指擴(kuò)大氣體的體積。(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響情況：壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率有影響。①恒溫時(shí)：
②恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：
氣體反應(yīng)物濃度增大( 壓強(qiáng)也增
總壓強(qiáng)增大―→反應(yīng)物濃度未
b. 充入“ 惰性” 氣體改變―→反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時(shí)：
充入“惰性”氣體反應(yīng)速率減小。
能量。下列說法不正確的是(
催化劑與反應(yīng)機(jī)理、活化能
【練3】(2021 年荊州質(zhì)檢)如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中 E 表示分子平均能量，Ec 是活化分子具有的最低
A.圖中 Ec 與 E 之差表示活化能
B.升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大C.使用合適的催化劑，E 不變，Ec 變小
D.能量大于 Ec 的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
解析：E 表示分子的平均能量，Ec 是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于 Ec 的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具有的最低能量 Ec 與分子的平均能量 E 之差叫活化能，A 正確；當(dāng)溫度升高時(shí)，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會(huì)增大，B 正確；催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E 不變，Ec 變小，C 正確；E 表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于 Ec 的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D 錯(cuò)誤。
化如圖所示。下列說法不正確的是(
【練4】(2021年湛江一模)甲硫醇是一種重要的化工試劑。在一定溫度下，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程及能量變
A.合成甲硫醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.步驟②中，形成了 C—S 鍵
C.步驟①?zèng)Q定了合成甲硫醇反應(yīng)速率的快慢
D.該催化劑可有效提高反應(yīng)速率和甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率解析：由能量變化圖示可知生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)放熱，A 正確；從硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程可看出步驟②形成了 C—S 鍵，B 正確；由能量變化圖示可知步驟①需要的反應(yīng)活化能最高，決定了合成甲硫醇反應(yīng)速率的快慢，C 正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡和平衡轉(zhuǎn)化率，D 錯(cuò)誤。
[歸納提升] 催化劑的特點(diǎn)及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了反應(yīng)所需的活化能，可逆反應(yīng)中同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。
化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用
【練5】(2021 年潮州模擬)溫度為 T 時(shí)，向 2.0 L 恒容密閉
時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中 PCl5、PCl3、Cl2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
容器中充入1.0 ml PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝a kJ·ml－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min
A.0～4 min 的平均速率 v(PCl3)＝0.025 ml·L－1·min－1B.10 min 時(shí)改變的條件是增加了一定量的 PCl5C.若起始時(shí)向該容器中充入 2.0 ml PCl3 和 2.0 ml Cl2，保持溫度為 T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于 1.6a kJD.溫度為 T，起始時(shí)向該容器中充入 1.0 ml PCl5、0.10 mlPCl3 和 0.10 ml Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前 v正＜v逆
解析：0 ～4 min 的平均速率 v(PCl3) ＝
0.2 ml2 L×4 min
的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，則10 min 時(shí)改變的條件是升溫，B 錯(cuò)誤；從圖中讀出起始時(shí)向容器中充入1.0 ml PCl3 和1.0ml Cl2，保持溫度為T，轉(zhuǎn)化率為1－20%＝80%，若起始時(shí)向該容器中充入 2.0 ml PCl3 和 2.0 ml Cl2，保持溫度為 T，相當(dāng)
ml·L－1·min－1，A正確；由題圖可知，改變條件使PCl3(g)、Cl2(g)
于加壓，故轉(zhuǎn)化率大于80%，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1.6akJ，C 錯(cuò)誤；起始時(shí)向該容器中充入1.0 ml PCl5、0.10 ml PCl3
和 0.10 ml Cl2 ， Qc ＝
0.05×0.050.5
＝ 0.005 ， 結(jié)合圖可知K ＝
＞Qc，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆，D 錯(cuò)誤。
【練6】(2021 年沈陽(yáng)法庫(kù)高級(jí)中學(xué)月考)化合物 Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng) 4～8 min 間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反
應(yīng) 16 min 時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(
A.2.5 μml·L－1·min－1和2.0 μml·L－1B.2.5 μml·L－1·min－1和2.5 μml·L－1C.3.0 μml·L－1·min－1和3.0 μml·L－1D.5.0 μml·L－1·min－1和3.0 μml·L－1
間，反應(yīng)物濃度變化為(20－10)μml·L－1＝10 μml·L－1，可知，每隔 4 分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以 8～12 min 濃度變化為5 μml·L－1，12～16 min濃度變化為2.5 μml·L－1，所以16 min 時(shí)濃度為10 μml·L－1 －5 μml·L－1 －2.5 μml·L－1＝2.5 μml·L－1，B 正確。
[歸納提升] 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析方法
(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)
(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(3)抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放)，在速率－時(shí)間圖上，要注意看清曲線是
連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升
高溫度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。
1.(2021 年浙江選考)一定溫度下：在 N2O5 的四氯化碳溶液
(100 mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5
4NO2＋O2。在不同時(shí)刻
測(cè)量放出的 O2 體積，換算成 N2O5 濃度如下表：
A.600～1200 s,生成 NO2 的平均速率為 5.0×10－4 ml·L－1·s－1B.反應(yīng) 2220 s 時(shí)，放出的 O2 體積為 11.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D.推測(cè)上表中的 x 為 3930
2.(2020 年天津卷)理論研究表明，在 101 kPa 和 298 K 下，
HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下
A.HCN 比 HNC 穩(wěn)定
B.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3 kJ·ml－1C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
解析：根據(jù)題圖中信息得到 HCN 能量比 HNC 能量低，再根據(jù)物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，因此 HCN 比 HNC 穩(wěn)定，A 正確；根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化
反應(yīng)的ΔH＝59.3 kJ·ml－1－0＝＋59.3 kJ·ml－1，B 正確；根據(jù)
題圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C 正確；使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，D 錯(cuò)誤。
3.(2021年湖南卷)鐵的配合物離子(用[L－Fe－H]＋表示)催
化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：
A.該過程的總反應(yīng)為 HCOOH
B.H＋濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該催化循環(huán)中 Fe 元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定解析：由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH 電離出氫離子后，HCOO－與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，
所以化學(xué)方程式為 HCOOH
CO2↑＋H2↑，A 正確；若
氫離子濃度過低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率
減慢，若氫離子濃度過高，則會(huì)抑制用酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，B 正確；由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e 在反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，則化合價(jià)也發(fā)生變化，C 正確；由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ反應(yīng)所需的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過程的總反應(yīng)起決定作用，D 錯(cuò)誤。
如圖所示。下列說法不正確的是(
4.(2021 年廣東卷) 反應(yīng) X===2Z 經(jīng) 歷 兩 步 ： ①X→Y ；②Y→2Z。反應(yīng)體系中 X、Y、Z 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化曲線
A.a 為 c(X)隨 t 的變化曲線B.t1 時(shí)，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C.t2 時(shí)，Y 的消耗速率大于生成速率D.t3 后，c(Z)＝2c0－c(Y)
解析：由題中信息可知，反應(yīng) X===2Z 經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。因此，題圖中呈不斷減小趨勢(shì)的 a 線為 X 的濃度 c隨時(shí)間 t 的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為 Z 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化曲線，先增加后減小的線為 Y 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化曲線。X 是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其濃度不斷減小，因此，由題圖可知，a 為 c(X)隨 t 的變化曲線，A 正確；由題圖可知，分別代表 3 種不同物質(zhì)的曲線相交于 t1 時(shí)刻，因此，t1 時(shí) c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B 正確；由題圖中信息可知，t2 時(shí)刻以后，Y 的濃度仍在不斷減小，說明 t2 時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向

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