[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)第二能層(L)上有 s、p、d、f 四個能級。(
(2)同一原子中，不同能層中同一能級，能量相同。(
(3)某原子核外電子排布為 ns2np7，它違背了能量最低原理。
)(4)第四周期元素中，Mn 原子價層電子未成對電子最多。)
(5)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們
(6)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑
錯因：第二能層上有s、p 兩個能級。
錯因：不同能層中同一能級，能層序數(shù)越大能量越
高，如1s＜2s＜3s…，2p＜3p＜4p…。
錯因：違背了泡利原理，每個軌道最多可容納2 個
電子，np 能級有3 個軌道，p 軌道最多容納6 個電子。
錯因：第四周期元素Cr 原子價層電子3d54s1 中未成
錯因：鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，但是由
于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同位素。
錯因：同一周期元素的離子半徑不是逐漸減小的。
2.(教材選擇性必修2 P28 第3 題改編題)以下有關(guān)元素性質(zhì)
A.元素電負(fù)性：Na＜P＜OB.第一電離能：S＞P＞SiC.最高化合價：Mn＞Cr＞VD.離子半徑：Cl－＞K＋＞Na＋答案：B
1.能層、能級與原子軌道之間的關(guān)系
2.原子軌道的形狀、數(shù)目及能量關(guān)系
①s 電子的原子軌道呈________形，能層序數(shù)越大，原子軌
道的半徑越________。
②除 s 電子云外，其他電子云輪廓圖都不是球形的。例如，p 電子云輪廓圖是________狀的。(2)各能級所含有原子軌道數(shù)目
3.基態(tài)原子核外電子排布
(2)填充順序——構(gòu)造原理
(3)核外電子排布的表示方法
4.原子狀態(tài)和原子光譜
(1)基態(tài)原子：處于________能量狀態(tài)的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子________能量后，電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖
【練1】(2021 年河北區(qū)期末)下列說法中，正確的是(A.3s2 表示 3s 能級有兩個軌道B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子C.2p、3p、4p 能級的軌道數(shù)依次增多D.同一原子中，1s、2s、3s 電子的能量相同
解析：3s 能級只有 1 個軌道，3s2 表示 3s 能級有兩個電子，A 錯誤；處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，B 正確；2p、3p、4p 能級的軌道數(shù)均為 3，C 錯誤；同一原子中，1s、2s、3s 電子的能量依次增大，D 錯誤。
【練2】(2021 年威海期末)下列說法正確的是(
A.玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型不但成功解釋了氫原子光譜，而且還解釋了其他原子光譜
B.基態(tài)氧原子軌道表示式
容原理C.在基態(tài)多電子原子中，p 軌道電子能量一定高于 s 軌道電子能量D.不同的能層所含的 s 能級的原子軌道數(shù)是不同的
解析：玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型成功解釋了氫原子光譜是線狀光譜的事實，但對多電子原子的光譜無法解釋，A 錯誤；泡利不相容原理是每個軌道最多只容納 2 個電子，且自旋相反，題中所給軌道式，違背了泡利不相容原理，B 正確；在多電子原子中，電子填充原子軌道時，電子按照能量由低到高的順序填充，如 4s 的能量比 2p 高，C 錯誤；s 能級只有一個原子軌道，則不同的能層所含的 s 能級的原子軌道數(shù)是相同的，D 錯誤。
[歸納提升]正確理解排布依據(jù)(1)應(yīng)用能量最低原理時，要注意原子軌道能量的高低，如能量 E3d>E4s。所以電子先排4s 軌道，再排3d 軌道，而失電子時，都先失4s 軌道上的電子。(2)書寫軌道表示式時，空軌道不能省略。如C 的軌道表示
(3)半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如 ns2、np3、np6、nd5、nd10Cr：3d54s1 Mn：3d54s2
(4)當(dāng)出現(xiàn)d 軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d、np 的順序填充，但在書寫時，仍把(n－1)d 放在 ns 前。
根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布推斷元素
【練3】(2021 年山東三模)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。基態(tài) X 原子核外電子僅占據(jù) 5 個原子軌道且有 3 個未成對電子，Y 在周期表中位于ⅢA 族，Z 與 X 屬于同一主族，基態(tài) W 原子的核外有 1 個未成對電子。下列說法錯
A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B.最高價含氧酸的酸性：W＞X＞ZC.簡單氫化物的還原性：X＞ZD.X、Y、Z 均可與 W 形成共價化合物
解析：基態(tài) X 原子核外電子僅占據(jù) 5 個原子軌道且有 3 個未成對電子，則其核外電子排布式為 1s22s22p3，為 N 元素；Z與 X 屬于同一主族，則 Z 為 P 元素；Y 在周期表中位于ⅢA 族，且原子序數(shù)大于 N，則 Y 為 Al 元素；基態(tài) W 原子的核外有 1個未成對電子，且原子序數(shù)大于 P，則 W 為 Cl 元素。同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑 Al＞P＞Cl，即 Y＞Z＞W(wǎng)，A 正確；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Cl＞N＞P，所以最高價含氧酸的酸性：W＞X
＞Z，B正確；非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，簡單氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P，則簡單氫化物的還原性：Z＞X，C 錯誤；N 可以和 Cl 形成共價化合物 NCl3，Al 可以和Cl 形成共價化合物 AlCl3，P 可以和 Cl 形成共價化合物 PCl3、PCl5，D 正確。
【練4】(2021年揚州模擬)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中 X、W 同主族，元素 X 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，元素 W 基態(tài)原子的 3p 軌道上有 4 個電子，Y 是短周期中金屬性最強的元素，Z 是地殼中含
量最多的金屬元素。下列說法正確的是(
A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.元素 Z、W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)C.元素 Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比 Y 的強D.元素 W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 X 的強
解析：元素 X 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則 X 為 O 元素；元素 W 基態(tài)原子的 3p 軌道上有 4 個電子，則其核外電子排布為[Ne]3s23p4，為 S 元素；Y 是短周期中金屬性最強的元素，則為 Na 元素；Z 是地殼中含量最多的金屬元素，則為 Al 元素。電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑：Na＞Al＞S＞O，即 r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A 錯誤；元素 Z、W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為 Al(OH)3 和 H2SO4 ，二者能發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；金屬性：Na＞Al，所以元素 Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比 Y 強，C 錯誤；非金屬性：O＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，D 錯誤。
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)元素周期律、元素周期系和元素周期表①元素周期律：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性的
②元素周期系：按其原子__________遞增排列的序列稱為元素周期系。③元素周期表：呈現(xiàn)元素周期系的表格。
2.構(gòu)造原理與元素周期表
(1)核外電子排布與周期的劃分
①電子排布與周期劃分的本質(zhì)聯(lián)系
a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)。
b.本周期包含的元素種數(shù)＝對應(yīng)能級組所含原子軌道數(shù)的
2 倍＝對應(yīng)能級組最多容納的電子數(shù)。
(2)核外電子排布與族的劃分
①劃分依據(jù)：取決于原子的價電子數(shù)目和價層電子排布。②特點：同族元素的價電子數(shù)目和價層電子排布相同。
③規(guī)律a.對于主族元素，同主族元素原子的價層電子排布完全相同，價電子全部排布在 ns1～2 或 ns2np1～5 軌道上(如表)；價電子
c.稀有氣體元素：價電子排布為 ns2np6(He 除外)。
(n－1)d1～10ns1～2
根據(jù)核外電子排布，可把元素周期表里的元素劃分成5 個區(qū)：s 區(qū)、p 區(qū)、d 區(qū)、ds 區(qū)和f 區(qū)。除ds 區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。
1.原子半徑(1)影響因素
(2)遞變規(guī)律①同周期：從左到右，核電荷數(shù)越大，半徑________(稀有
②同主族：從上到下，__________越多，半徑______。
(1)概念：_______________________失去一個電子轉(zhuǎn)化為____________________ 所需要的________ 能量叫做第一電離
(2)元素第一電離能變化規(guī)律①對同一周期的元素而言，________________________的第一電離能最小，_________________________的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從_____到_____
的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子。
②同族元素自上而下第一電離能________，表明自上而下
原子越來越________失去電子。
(3)電離能的應(yīng)用：可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越________，原子越容易失去一個電
子，元素金屬性越________。
第一種元素(堿金屬和氫)
最后一種元素(稀有氣體)
3.電負(fù)性(1)鍵合電子和電負(fù)性的含義①鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成________
②電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對_________吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對__________的吸引力_______。
以氟的電負(fù)性為________和鋰的電負(fù)性為________作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性(稀有氣體未計)。
(3)遞變規(guī)律(一般情況)
①同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸________。②同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸________。
(4)應(yīng)用：判斷金屬性、非金屬性強弱
【練1】(2021 年濟寧期末)現(xiàn)有 4 種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；
④1s22s22p63s23p4，則下列比較中正確的是(A.第一電離能：②＞①＞④＞③B.原子半徑：③＞④＞②＞①C.電負(fù)性：②＞①＞④＞③D.最高正化合價：②＞③＝①＞④
解析：根據(jù)原子核外電子排布式可知①是 N 元素，②是 F元素，③是 P 元素，④是 S 元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。一般情況下，原子核外電子層數(shù)越少，第一電離能越大；當(dāng)元素處于同一周期時，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，若元素處于第ⅤA 族，電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故上述四種元素的第一電離能大小關(guān)系為②＞①＞③＞④，A 錯誤；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述四種元素的原子半徑大小關(guān)系為③＞④＞①＞②，B 錯誤；
一般情況下，原子核外電子層數(shù)越少，元素的電負(fù)性越大；當(dāng)元素處于同一周期時，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以上述四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為②＞①＞④＞③，C 正確；一般情況下，元素最高化合價數(shù)值等于原子核外最外層電子數(shù)，但 F 由于原子半徑小，得到電子能力強，沒有＋7價。N、P 最高價為＋5價，S 最高價為＋6價，所以上述四種元素的最高正化合價大小關(guān)系為④＞③＝①＞②，D 錯誤。
子排布式為 3s23p4，下列說法不正確的是(
【練2】(2021年泰安期末)W、X、Y、Z、R 是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W 元素的一種離子與 Li＋具有相同的電子層排布且半徑稍大，X 原子核外 L 層的電子數(shù)與 Y原子核外 M 層的電子數(shù)之比為 3∶2，X 與 Z 同主族，Z 的價電
A.與 W 生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z>YB.W 與 Li 的原子半徑：WYD.X、Z、R 的電負(fù)性：RY>XB.第一電離能：W>ZC.簡單氫化物的沸點：Y>XD.W、Y 形成的化合物是堿性氧化物
解析：基態(tài) X 原子的最高能級的單電子數(shù)是 3，即 P 能級有 3 個電子，結(jié)合短周期元素可初步推斷基態(tài) X 原子的核外電子排布為 1s22s22p3，則 X 為 N 元素，N 元素的化合物為紅棕色氣體的是 NO2，則 Y 為 O 元素；L 層為 8 個電子，則基態(tài) Z 原子的最低能層與最高能層共 4 個電子，故其最高能級為 3s，且電子數(shù)為 2，故 Z 為 Mg 元素，W 為金屬元素，且原子序數(shù)比Mg 大，則 W 為 Al 元素；X、Y、Z、W 的原子半徑：
Z(Mg)>W(Al)>X(N)>Y(O)，A 錯誤；因 Mg 的 3s 能級電子數(shù)為2，為全充滿狀態(tài)，而 Al 的 3p 能級只有 1 個電子，容易失去電子變?yōu)?3s 全充滿的 2 個電子，故第一電離能：Mg>Al，B 錯誤；常溫下，H2O為液態(tài)，而 NH3為氣態(tài)，簡單氫化物的沸點：Y >X，C 正確；Al2O3為兩性氧化物， D 錯誤。
【練 4】(2021 年云浮期末)如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置關(guān)系如圖所示。其中 B 元素最高化合價是最低化合價絕對值的 3 倍，它的最高價氧化物中含氧 60%。下
A.D、B、E 三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C>EC.D、B、E 三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E
解析：B 元素最高化合價是最低負(fù)化合價絕對值的 3 倍，則 B 元素最高正價為＋6 價，其最高價氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧 60%，令 B 元素相對原子質(zhì)量為 b，
×100%＝60%，解得 b＝32，故 B 為 S 元素，由元
素在周期表中相對位置可知，A 為 O 元素、C 為 Se 元素、D 為P 元素、E 為 Cl 元素，非金屬性越強，第一電離能越大，但 P元素的 3p 軌道電子半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 E、D、B 三種元素
的第一電離能逐漸減小，A 錯誤；一般來說，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性減弱，同周期元素從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性：E＞C，B 錯誤；D、B、E 三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，C 錯誤；非金屬性：D(P)＜B(S)＜E(Cl)，故氫化物穩(wěn)定性：D＜B＜E，D 正確。
(1)判斷元素金屬性的強弱
電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越
(2)判斷元素的化合價(I1、I2…表示各級電離能)
如果某元素的 In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n 價。如鈉元素：I2?I1，所以鈉元素的常見化合價為＋1 價。
(3)判斷核外電子的分層排布情況
多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。
(4)反映元素原子的核外電子排布特點
同周期元素從左到右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)能量相同的原子軌道在全空、半充滿或全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大，如 I1(N)>I1(O)，I1(Mg)>I1(Al)。
【練5】(2021 年沈陽期末)X、Y 是同周期的兩種非金屬元素，不能說明 X 元素的非金屬性比 Y 元素的非金屬性強的事實
①將 X 的單質(zhì)通入 HnY 溶液中產(chǎn)生 Y 單質(zhì)
300 ℃，HnY 發(fā)生分解而 HmX 不分解
④電負(fù)性：X>Y ⑤單質(zhì)的熔點：XHnY ⑦X 與 Y 形成的化合物 YmXn 中 X元素顯負(fù)價
解析：X 與 HnY 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 Y 單質(zhì)，說明 X 單質(zhì)能置換出 Y 單質(zhì)，故非金屬性 X 強于 Y，①不符合題意；HmX 的熱穩(wěn)定性強于 HnY，X 元素的非金屬性比 Y 元素的強，②不符合題意；第一電離能指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，存在反?，F(xiàn)象，如：I1(N)＞I1(O)，但非金屬性：O＞N，故第一電離能不能說明非金屬性強弱關(guān)系，③符合題意；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性：X＞Y，能說明非金屬性 X 比 Y 強，④不符合題意；熔點屬于物理性質(zhì)，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，兩者無一定關(guān)系，
故不能說明非金屬性強弱關(guān)系，⑤符合題意；HCl 為強酸，HF為弱酸，相同條件下酸性：HCl＞HF，而非金屬性：F＞Cl，故氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱不能說明非金屬性強弱關(guān)系，⑥符合題意；YmXn 中 X 元素顯負(fù)價，說明 X 吸引電子能力強，電負(fù)性：X＞Y，故非金屬性：X＞Y，能說明非金屬性強弱關(guān)系，⑦不符合題意。
【練6】(2021年青島期末)下列價電子排布對應(yīng)的基態(tài)原
子中，電負(fù)性最大的是(A.2s22p1C.2s22p4
解析：可以先根據(jù)價電子排布推出具體的原子，再比較電負(fù)性。選項 A、B、C、D 對應(yīng)的元素分別為 B、N、O、S；其中電負(fù)性最大的是 O。答案：C
(1)判斷元素的金屬性和非金屬性
①金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8 左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素
的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。
(2)判斷元素的化合價
①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元
②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元
(3)判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：
①如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之
②如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之
(4)解釋元素“對角線規(guī)則”
在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖所示)的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”。
1.(2021年廣東卷)“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運載火箭使用的燃
料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是(A.煤油是可再生能源B.H2 燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.火星隕石中的 20Ne 質(zhì)量數(shù)為 20D.月壤中的 3He 與地球上的 3H 互為同位素
解析：煤油是石油分餾的產(chǎn)物，不屬于可再生能源，A 錯誤；H2 燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B 錯誤；元素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，20Ne 質(zhì)量數(shù)為 20，C 正確；同一元素中質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的各種原子稱為同位素，He 和 H 是不互為同位素，D 錯誤。
2.(2021 年山東卷節(jié)選)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研
中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
(1)基態(tài) F 原子核外電子的運動狀態(tài)有________種。(2)O、F、Cl 電負(fù)性由大到小的順序為________。
解析：(1)基態(tài) F 原子共有 9 個核外電子，則每個電子都有對應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運動狀態(tài)有 9 種。(2)電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強，電負(fù)性越大，半徑由小到大的順序為 F、O、Cl，所以電負(fù)性大小順序為 F>O>Cl。
答案：(1)9 (2)F>O>Cl
3.(2021 年全國乙卷節(jié)選)過渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
對于基態(tài) Cr 原子，下列敘述正確的是________(填標(biāo)號)。A. 軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為
B.4s 電子能量較高，總是在比 3s 電子離核更遠(yuǎn)的地方運動C.電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大
解析：基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr 有 24 個核外電子，軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d54s1，A 正確；Cr 核外電子排布式為[Ar]3d54s1，由于能級交錯，3s 軌道能量高于 4s 軌道的能量，即 3s 電子能量較高，B 錯誤；電負(fù)性為原子對鍵合電子的吸引力，同周期除零族原子序數(shù)越大電負(fù)性越強，鉀與鉻位于同周期，鉻原子序數(shù)大于鉀，故鉻電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大，C正確。
4.(2020 年全國Ⅰ卷節(jié)選)Gdenugh 等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019 年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài) Fe2＋與 Fe3＋離子中未成對的電子數(shù)之比為_______。(2)Li 及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是________________________________________________________________________________________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li) ，原因是__________________________________________________________________________________。
解析：(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為 3d64s2，失去外層電子轉(zhuǎn)化為 Fe2＋和 Fe3＋，這兩種基態(tài)離子的價電子排布式分別為 3d6 和 3d5，根據(jù)洪特規(guī)則可知，基態(tài) Fe2＋有 4 個未成對電子，基態(tài) Fe3＋有 5 個未成對電子，所以未成對電子個數(shù)比為 4∶5。(2)同主族元素，從上至下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，所以 I1(Li)＞I1(Na)；同周期元素，從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于第ⅡA 族元素基態(tài)原子 ns 能級軌道處于全充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同一周期的ⅢA 族元素，因此 I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)。
答案：(1)4∶5(2)Na 與 Li 同主族，Na 的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，
Li、Be 和 B 為同周期元素，同周期元素從
左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于基態(tài) Be 原子的ns 能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于 B 的
5.(2020年全國Ⅱ卷節(jié)選)鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：
(1)基態(tài) Ti 原子的核外電子排布式為________。
(2)CaTiO3 的晶胞如圖所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是________；金屬離子與氧離子間的作用力為________。
解析：(1)鈦元素是 22 號元素，故其基態(tài)原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。 (2)CaTiO3 晶體中含有 Ca、Ti、O 三種元素，Ca、Ti 是同為第四周期的金屬元素，Ca 在 Ti 的左邊，根據(jù)同一周期元素的電負(fù)性從左往右依次增大，故 Ti>Ca，O 為非金屬，故其電負(fù)性最強，故三者電負(fù)性由大到小的順序是 O>Ti>Ca，金屬離子和氧離子之間的作用力為離子鍵。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2

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