[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)第二能層(L)上有 s、p、d、f 四個能級。(
(2)同一原子中，不同能層中同一能級，能量相同。(
(3)某原子核外電子排布為 ns2np7，它違背了能量最低原理。
)(4)第四周期元素中，Mn 原子價層電子未成對電子最多。)
(5)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是
(6)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也
答案：(1)× 錯因：第二能層上有 s、p 兩個能級。
錯因：不同能層中同一能級，能層序數(shù)越大能量越高，
如 1s＜2s＜3s……
錯因：違背了泡利原理，每個軌道最多可容納 2 個電
子，np 能級有 3 個軌道，p 軌道最多容納 6 個電子。
(4)×電子最多。(5)×
錯因：第四周期元素 Cr 原子價層電子 3d54s1 中未成對錯因：鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，但是由于
核內質子數(shù)不相等，所以不是同位素。
錯因：同一周期元素的離子半徑不是逐漸減小的。
2.以下有關元素性質的說法中錯誤的是(A.元素電負性：Na＜P＜OB.第一電離能：S＞P＞SiC.最高化合價：Mn＞Cr＞V答案：B
D.離子半徑：Cl－＞K＋＞Na＋
考點一 核外電子排布1.能層、能級與原子軌道
核外電子按能量不同分成能層。通常用 K、L、M、N……表示，能量依次______。
(2)能級同一能層電子的能量也可能不同，又將其分成不同的______，
通常用 s、p、d、f……表示。
(3)電子云與原子軌道核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。因此，常用電子云輪廓圖的形狀和取向來表示原子軌道的形狀和取向。
2.基態(tài)原子的核外電子排布
(2)填充順序——構造原理
如圖為構造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上
3.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法
4.電子的躍遷與原子光譜(1)電子的躍遷
(2)不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。
考點二 元素周期表與元素性質1.原子結構與周期表的關系(1)原子結構與周期的關系
每周期第一種元素的最外層電子的排布式為 ns1。每周期結尾元素的最外層電子排布式除 He 為 1s2 外，其余為 ns2np6。
(2)主族元素的價電子排布特點
(3)元素周期表的分區(qū)①分區(qū)圖示
②各區(qū)元素原子外圍電子排布及性質特點
2.原子半徑(1)影響因素：①能層數(shù)越多，原子半徑_________；②同周期核電荷數(shù)越大，原子半徑________。(2)變化規(guī)律：①同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸________；②同主族元素從上到下，原子半徑逐漸_________。
(1)第一電離能：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)(2)第一電離能的變化規(guī)律①同周期從左至右第一電離能總體呈現(xiàn)____的趨勢(第二、三周期中，第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一電離能比相鄰元素都大)。②同族元素從上至下第一電離能______________。③同種原子逐級電離能越來越____。
正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ·ml－1。
①判斷元素金屬性的強弱
第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之
②判斷元素的化合價(I1、I2……表示各級電離能)
如果某元素的In＋1 In，則該元素的常見化合價為＋n。如鈉元
素I2 I1，所以鈉元素的化合價為＋1。
③判斷核外電子的分層排布情況
多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。
4.電負性(1)含義：不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。(2)變化規(guī)律：①同周期從左至右，元素的電負性逐漸
②同主族從上至下，元素的電負性逐漸_________。
(3)電負性的三大應用
①判斷元素的金屬性和非金屬性
a.金屬元素的電負性一般小于 1.8，非金屬元素的電負性一般大于 1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在 1.8 左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。b.金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電
負性越大，非金屬元素越活潑。
a.電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的
b.電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的
③判斷化學鍵的類型一般認為：
a.如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于 1.7，它們之間
b.如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于 1.7，它們之間通常形成共價鍵。5.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些
性質是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。如
考向1 原子核外電子排布原則及應用
1.(1)(2021 年全國甲卷節(jié)選)太陽能電池板主要材料為單晶硅
或多晶硅。Si 的價電子層的電子排布式為________。
(2)(2021 年廣東卷節(jié)選)基態(tài)硫原子價電子排布式為_______。(3)(2021 年湖南卷節(jié)選)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖(軌道
表示式)為________。
解析：(1)基態(tài) Si 原子核外有 14 個電子，核外電子排布式為[Ne]3s23p2，則其價電子層的電子排布式為 3s23p2。(2)基態(tài) S 原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4，則基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4。(3)基態(tài) Si 原子的價電子層的電子排布式為 3s23p2，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理推知，Si 的最外層的電子排布
圖(軌道表示式)為答案：(1)3s23p2
。(2)3s23p4 (3)
2.(1)(2020 年天津卷節(jié)選)Fe 、C 、Ni 在周期表中的位置為_________________，基態(tài) Fe 原子的電子排布式為___________。(2) 由硅原子核形成的三種微粒 ， 電 子 排 布 式 分 別 為 ：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、 ③[Ne]3s23p14s1，這些微粒分別是________________________。(3)(2018 年全國Ⅰ卷節(jié)選)下列 Li 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)。
(2)基態(tài)Si原子、Si+離子、激發(fā)態(tài)Si原子
解析：(3)D 選項表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C 選項均表示激發(fā)態(tài)，但 C 選項被激發(fā)的電子處于高能級的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)。
答案：(1)第四周期第Ⅷ族
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
考向2 元素周期律及應用3.(2021 年山東卷)X、Y 為第三周期元素、Y 最高正價與最低
式存在。下列說法錯誤的是(
A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質中 Y 氧化性最強D.同周期中第一電離能小于 X 的元素有 4 種
負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形
解析：Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則 Y 是Cl元素，由 X、Y 形成的陰離子和陽離子知，X與Y 容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知 X 是 P 元素。P 與 Cl 在同一周期，則 P的原子半徑大，即 X>Y，A 正確；兩者對應的簡單氫化物分別是PH3 和HCl，PH3 的失電子能力強，還原性強，即 X>Y，B 正確；同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質還原性減弱，非金屬單質的氧化性增強，則
Cl2 的氧化性最強，C 正確；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第二、三周中第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，所以第三周期第一電離能從小到大依次為 Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，第一電離能小于P的共有 5 種，D 錯誤。
4.(2022 年宿遷調研)13Al、15P、16S、17Cl 是周期表中的短周期
主族元素。下列說法正確的是(
A.元素 Al 在周期表中位于第四周期第ⅢA 族B.元素 P 的簡單氣態(tài)氫化物的化學式為 PH4C.第一電離能：I1(Al)

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