【題型一】 縱橫坐標(biāo)皆為濃度的圖象…………………………………………..………………………1
【題型二】 坐標(biāo)為對(duì)數(shù)表示的圖象………………………………..……………………………………5
【題型三】 電位滴定圖象…………………………………………………….…………………………10
【題型四】 分布分?jǐn)?shù)圖象……………………………………………….………………………………13
二、最新?？碱}組練……………………………………………………………………………………………15
【題型一】 縱橫坐標(biāo)皆為濃度的圖象
【典例分析】已知鹵化銀在水中的溶解是吸熱過(guò)程。T1℃時(shí)，、在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(：、)，，。下列說(shuō)法正確的是
A．
B．代表在水中的沉淀溶解平衡曲線
C．升高溫度，點(diǎn)沿方向移動(dòng)
D．的平衡常數(shù)
【答案】D
【分析】
由Ksp。
(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液,此時(shí)Q Ksp(FeS)，結(jié)合圖像可知，曲線I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲線，e點(diǎn)為MnS的不飽和溶液，選項(xiàng)B正確；
C．常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)?FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K按定義并變形為 =≈4×104，選項(xiàng)C正確；
D．溫度不變，Ksp(MnS)不變，向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，c(S2-)增大，c(Mn2+)減小，溶液組成可由b點(diǎn)沿曲線I線向a點(diǎn)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
2．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．c點(diǎn)無(wú)沉淀生成B．d點(diǎn)為FeR的不飽和溶液
C．將FeR溶于一定濃度的FeCl2溶液可以得到b點(diǎn)D．該溫度下，Ksp(FeR)的數(shù)量級(jí)為10-18
【答案】A
【詳解】
A．取a點(diǎn)代入Ksp(FeR)=c(Fe2+)·c(R2-)，則Ksp(FeR)=1×10-9×2×10-9=2×10-18，c(C)=2×10-9×2×10-9=4×10-18＞Ksp(FeR)，則c點(diǎn)有沉淀析出，A錯(cuò)誤；
B．d點(diǎn)時(shí)Qc=c(Fe2+)·c(R2-)=1×10-9×1×10-9=1×10-18＜Ksp(FeR)，則d點(diǎn)沒(méi)有沉淀析出，是FeR的不飽和溶液，B正確；
C．將FeR溶于一定濃度的FeCl2溶液時(shí)，c(R2-)不變，c(Fe2+)增大，溶液可以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，而得到b點(diǎn)溶液，C正確；
D．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知該溫度下FeR的溶度積常數(shù)Ksp(FeR)=2×10-18，因此該溫度下，Ksp(FeR)的數(shù)量級(jí)為10-18，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
【題型二】 坐標(biāo)為對(duì)數(shù)表示的圖象
【典例分析】某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1ml?L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1ml?L-1的AgNO3溶液，滴定過(guò)程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。(已知：lg3=0.47)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的過(guò)程
B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3b
C．其他條件不變，如果NaCl溶液濃度改為0.05ml?L-1，則滴定終點(diǎn)向上移動(dòng)
D．M點(diǎn)的縱坐標(biāo)約為2a-1.47
【答案】C
【詳解】
A．由圖可知，pX=a或b時(shí)反應(yīng)完全，并且二者的起始濃度、體積均相同，即二者溶質(zhì)的起始物質(zhì)的量相同，反應(yīng)為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反應(yīng)時(shí)Na2CrO4消耗AgNO3溶液的體積是NaCl的2倍，所以曲線I表示NaCl溶液、曲線II表示Na2CrO4溶液，故A正確；
B．曲線II表示Na2CrO4溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pX=b，即c(CrO)=10-bml/L，(s)?Ag+(aq)+CrO (aq)，則c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×10-bml/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO)=(2.0×10-b)2×(10-b)=4.0×10-3b，故B正確；
C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將NaCl溶液濃度改為0.05ml?L-1，需要的硝酸銀溶液的體積變成原來(lái)的一般，因此滴定終點(diǎn)會(huì)向左平移，故C錯(cuò)誤；
D．由曲線I可知，pX=a時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)c(Cl-)=c(Ag+)=10-aml/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=10-2a，當(dāng)在NaCl溶液中加入40mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈ml/L，則溶液中c(Cl-)=ml/L=30×10-2aml/L，pX=-lg30×10-2a=2a-1-lg3=2a-1.47，故D正確；
故選：C。
【提分秘籍】
第一步:明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義
縱、橫坐標(biāo)中通常有一個(gè)是難溶物溶解后電離出的離子濃度的對(duì)數(shù)，也可能縱橫坐標(biāo)都是難溶物溶解后電離出的離子濃度的對(duì)數(shù)，要明白離子濃度取對(duì)數(shù)后隨橫坐標(biāo)的遞變關(guān)系，并會(huì)轉(zhuǎn)換成Qc或Ksp，進(jìn)行比較溶液的Qc與Ksp的大小。
第二步:理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義
第三步:抓住Ksp的特點(diǎn),結(jié)合選項(xiàng)分析判斷
(1)溶液在恒溫蒸發(fā)時(shí),離子濃度的變化分兩種情況。
①原溶液不飽和時(shí),離子濃度都增大;
②原溶液飽和時(shí),離子濃度都不變。
(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù),與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān),在同一曲線上的點(diǎn),溶度積常數(shù)相同。
【變式演練】
1．已知時(shí)，。用的溶液滴定溶液，滴定過(guò)程中隨硫酸溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．
B．可選用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液從黃色變?yōu)槌壬?br>C．B點(diǎn)溶液中約為
D．若將溶液變?yōu)槿芤?，則A點(diǎn)將向下移動(dòng)
【答案】D
【詳解】
A．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是與恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)溶液中，根據(jù)，計(jì)算可得，，故，故A錯(cuò)誤；
B．與反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，隨硫酸加入而增大，不會(huì)出現(xiàn)突變，因此不能用甲基橙作指示劑，故B錯(cuò)誤；
C．B點(diǎn)加入溶液，此時(shí)過(guò)量，溶液體積變?yōu)?，溶液中，根?jù)計(jì)算可得，故C錯(cuò)誤；
D．將溶液變?yōu)?，恰好完全反?yīng)時(shí)仍然消耗溶液，但，故溶液中，減小，所以A點(diǎn)向下移動(dòng)，故D正確。
綜上所述，答案為D。
2．某溫度下，向10 mL0.1 ml/LCuSO4溶液中滴加0.1 ml/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知該溫度下，Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)]。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．水的電離程度：a＜b＜c
B．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若用等濃度的ZnSO4溶液代替CuSO4溶液，反應(yīng)終點(diǎn)b向d方向移動(dòng)
C．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c()＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-18
【答案】C
【分析】
向10 mL 0.1 ml/L CuSO4溶液中滴加0.1 ml/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合圖像計(jì)算溶度積常數(shù)和溶液中的守恒問(wèn)題，據(jù)此判斷分析。
【詳解】
A．Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，等濃度的S2-或Cu2+對(duì)水電離促進(jìn)作用相同。溶液中S2-或Cu2+濃度越大，對(duì)水電離的促進(jìn)作用就越強(qiáng)，水電離程度就越大。b點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，所以b點(diǎn)水的電離程度最小。對(duì)于a、c兩點(diǎn)，由于c點(diǎn)S2-大于a點(diǎn)Cu2+的濃度，所以水電離程度：a＜c，故a、b、c這三點(diǎn)水電離程度由小到大的順序?yàn)椋篵＜a＜c，A錯(cuò)誤；
B．在相同溫度下，若用等濃度的ZnSO4溶液代替CuSO4溶液，由于該溫度下，Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，c(Zn2+)＞c(Cu2+)，則終點(diǎn)會(huì)b向d的反方向移動(dòng)，即向下移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液為Na2SO4、Na2S等濃度的混合溶液，根據(jù)鹽的組成可知c(Na+)最大，S2-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，而不消耗，所以c()＞c(S2-)；S2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性。但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，故c(S2-)＞c(OH-)，因此該點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c()＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正確；
D．該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7 ml/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7 ml/L×10-17.7 ml/L =10-35.4(ml/L)2 =(100.3)2×10-36(ml/L)2=4×10-36(ml/L)2，故Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
【題型三】 電位滴定圖象
【典例分析】某溫度下25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000ml·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定(CN-與H+的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。
已知：I、Ag+與CN-反應(yīng)過(guò)程為：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-、②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓
II、該溫度時(shí)，Ksp(AgCN)=2×10-16，Ksp(AgCl)=2×10-10。
下列說(shuō)法不正確的是
A．V1=5.00，B點(diǎn)時(shí)生成AgCN
B．c(KCN)=0.02000ml·L-1，c(KCl)=0.03000ml·L-1
C．反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則K1×K2=(AgCN)
D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中=106
【答案】C
【詳解】
A．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，溶度積小的先生成沉淀，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，結(jié)合方程式知，B點(diǎn)生成AgCN，B點(diǎn)消耗硝酸銀溶液體積是A點(diǎn)2倍，則V1=5.00，A正確；
B．A點(diǎn)生成Ag(CN)2，V(KCN)=10V(AgNO3)，則c(KCN)=c(AgNO3)=×0.1000ml/L=0.02000ml?L-1，B點(diǎn)KCN完全和AgNO3反應(yīng)生成AgCN，V1=5.00，則KCl和硝酸銀完全反應(yīng)消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL，和KCl反應(yīng)10V(AgNO3)=3V(KCl)，則c(KCl)=0.3c(AgNO3)=0.3×0.1000ml?L-1=0.03000ml?L-1，B正確；
C．①的平衡常數(shù)為K1=，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2=，K1×K2=，Ag++CN-═AgCN，Ksp(AgCN)=c(Ag+)×c(CN-)=，C錯(cuò)誤；
D．C點(diǎn)溶液中===106，D正確；
故答案為：C。
【提分秘籍】
電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。電位滴定法是根據(jù)滴定曲線的一階導(dǎo)數(shù)確定終點(diǎn)，等當(dāng)點(diǎn)與終點(diǎn)的誤差非常小，準(zhǔn)確度高，避免了人工滴定法由于要加指示劑可能因加入量、指示終點(diǎn)與等當(dāng)量間、操作者對(duì)顏色判斷等的誤差;電動(dòng)定位滴定法無(wú)須使用指示劑，故對(duì)有色溶液、渾濁度以及沒(méi)有適合指示劑的溶液均可測(cè)定;可以連續(xù)滴定溶液中的多個(gè)成分。特別適用于化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)小，滴定突躍不明顯或試液有顏色，或呈現(xiàn)渾濁等情況。
第一步:明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義
一般情況下，縱坐標(biāo)為電位，橫坐標(biāo)為溶液的體積。
第二步:理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義，要重點(diǎn)觀察滴定突躍點(diǎn)有幾個(gè)，所對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。
【變式演練】
1．電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用cml·L?1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過(guò)程中溶液電位與V(HCl)的關(guān)系如圖所示。已知：兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出Na2CO3的量。
下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)至c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大
B．水的電離程度：a>b>d>c
C．a(chǎn)溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH?)
D．VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2?V1)g
【答案】D
【詳解】
A．根據(jù)，推出，溫度不變，Ka2不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐漸減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度應(yīng)逐步減小，故水的電離程度：a>b>c>d，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．即使不考慮生活用品中其他雜質(zhì)，a點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的電荷守恒也應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl?)＋c(OH?)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．V1→V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2?V1)×10?3 ml，即V mL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2?V1) g，D項(xiàng)正確；
答案選D。
【題型四】 分布分?jǐn)?shù)圖象
【典例分析】草酸鈉(Na2C2O4)可作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度。測(cè)定的方法是準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的草酸鈉固體，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待測(cè)KMnO4溶液進(jìn)行滴定。H2C2O4是一種二元弱酸，C2O能與Ca2＋結(jié)合生成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5?？刂芅a2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=10-1.2
B．pH=6時(shí)：c(C2O)=10c(HC2O)
C．0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)
D．用0.1ml·L-1Na2SO4溶液浸泡CaC2O4固體，會(huì)有少量CaSO4生成
【答案】AC
【分析】
H2C2O4在水溶液中的電離平衡：H2C2O4HC2O+H+，HC2OC2O+ H+，pH減小(H+濃度增大)平衡逆向移動(dòng)pH增大(H+濃度減小)，平衡正向移動(dòng)，所以，pH最小時(shí)，溶液中含碳粒子主要是H2C2O4最大時(shí)，溶液中的含碳粒子主要是C2O曲線σ0代表H2C2O4的含量曲線，σ1代表HC2O的含量曲線，σ2代表C2O的含量，據(jù)此分析解題。
【詳解】
A．σ0代表H2C2O4的含量曲線σ0與σ1交點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，c(C2O)=c(HC2O)，pH=1.2，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=10-1.2，A正確；
B．pH=6時(shí)：σ(C2O)=1，σ(HC2O)=0，B錯(cuò)誤；
C．0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O)+2c(C2O)+ c(OH -)①，物料守恒：c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(C2O)+ c(HC2O)②，①②聯(lián)立可得：c(H+) +c(H2C2O4)= c(OH -)+c(C2O)，NaHC2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(H+) ＜c(OH -)，則c(C2O)＞c(H2C2O4)，C正確；
D．Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9＜Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，不會(huì)有少量CaSO4生成，D錯(cuò)誤；
答案選AC。
【提分秘籍】
分布分?jǐn)?shù)圖象題是近幾年高考出題的重點(diǎn)，解答本類試題時(shí)一般分三步分析：第一步總體讀圖，通過(guò)觀察弄清縱坐標(biāo)的含義及單位，弄清各微粒濃度變化；第二步是識(shí)圖，分析特殊點(diǎn)的圖像含義，如曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等，分析曲線的變化趨勢(shì)如斜率的大小及升降；第三步是分析，進(jìn)行信息提取，挖掘隱含信息、排除干擾信息x提煉有用信息，在總攬信息的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算分析。
【變式演練】
1．濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入Cl-進(jìn)行沉淀。25℃時(shí)，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ[如δ(AgCl)=]隨lgc(Cl-)的變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．AgCl溶解度隨c(Cl-)增大而不斷減小
B．沉淀最徹底時(shí)，溶液中c(Ag+)=10-7.21ml?L-1
C．當(dāng)c(Cl-)=10-2ml?L-1時(shí)，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)
D．25℃時(shí)，AgCl+Cl-AgCl的平衡常數(shù)K=100.2
【答案】A
【詳解】
A．由圖可知開(kāi)始的時(shí)候氯化銀的溶解度隨著c(Cl-)增大而不斷減小，但是當(dāng)氯離子濃度增大的一定程度的時(shí)候，隨著c(Cl-)增大溶液中的銀離子和氯離子形成絡(luò)離子，而溶解度增大，A錯(cuò)誤；
B．沉淀最徹底時(shí)即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時(shí)候，就是沉淀最徹底時(shí)，由圖可知此時(shí)c(Cl-)=10-2.54，由lg[Ksp(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)= 10-9.75，則此時(shí)c(Ag+)=10-7.21ml?L-1，B正確；
C．當(dāng)c(Cl-)=10-2ml?L-1時(shí)，圖中橫坐標(biāo)為-2，由圖可知，此時(shí)c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)，C正確；
D．AgCl+Cl-AgCl的平衡常數(shù)，則在圖中橫坐標(biāo)為-0.2時(shí)AgCl與AgCl相交，即其濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1，此時(shí)常數(shù)K==100.2，D正確；
故選A。
1．一定溫度下，體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp：a點(diǎn)＞b點(diǎn)＞c點(diǎn)
B．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大
C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，
D．b點(diǎn)的溶液中加入固體，沿曲線向c點(diǎn)方向變化
【答案】C
【詳解】
A．溫度一定，Ksp大小不變，曲線上a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B．c(Cl-)或c(Ag+)越大，抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c點(diǎn)時(shí)c(Cl-)大，所以c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的小，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中有AgCl(s)=Ag+ (aq)+Cl-(aq)，所以 c(Ag+)=c(Cl-)，故C選項(xiàng)正確。
D．b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，則c(Ag+)變大，由于Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)，所以溶液中c(Cl-)相應(yīng)減小，即沿曲線向a點(diǎn)方向變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故正確答案：C
2．常溫時(shí)，CuS的溶度積，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：
下列有關(guān)推斷正確的是
A．常溫時(shí)，CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小
B．常溫時(shí)，NiS的溶度積
C．向含等濃度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀
D．向Y點(diǎn)溶液中加入Na2S溶液，可使Y點(diǎn)移到Z點(diǎn)
【答案】B
【詳解】
A．Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，常溫時(shí)，CuS在Na2S溶液中的Ksp和在水中的相同，由于同離子效應(yīng)，CuS在Na2S溶液中的溶解度小于在水中的，A錯(cuò)誤；
B．常溫時(shí)，取圖中P點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度計(jì)算，NiS的溶度積，B正確；
C．根據(jù)B項(xiàng)計(jì)算和題給數(shù)據(jù)可知，CuS的溶度積小于NiS的溶度積，則向含等濃度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，溶度積小的先沉淀，即先生成CuS沉淀，C錯(cuò)誤；
D．向Y點(diǎn)溶液中加入Na2S溶液，溶液中S2-濃度增大，NiS在水中的沉淀溶解平衡朝產(chǎn)生沉淀方向移動(dòng)，即Ni2+的物質(zhì)的量濃度下降，而Y點(diǎn)與Z點(diǎn)的Ni2+的物質(zhì)的量濃度相等，故不可能使Y點(diǎn)移到Z點(diǎn)，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中
D．向CuSO4溶液中加入MnS固體不會(huì)發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【詳解】
A．由圖可知，CuS的Ksp=c(Cu2+)c(S2-)=0.01×6×10-34=6×10-36，MnS的Ksp=c(Mn2+)c(S2-)=0.01×3×10-11=3×10-13，所以Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，故A正確；
B．Ksp只與溫度和難溶電解質(zhì)本身有關(guān)，a和b都是CuS的飽和溶液，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，故B正確；
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中，故C正確；
D．向CuSO4溶液中加入MnS固體，由于Ksp(CuS)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ksp(MnS)，所以MnS會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，故D錯(cuò)誤；
故選D。
4．一定溫度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2?濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2?)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．Ksp(FeS)=1.0×10?20
B．向含等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀
C．該溫度下，a點(diǎn)相對(duì)于MnS是過(guò)飽和溶液
D．該溫度下，a點(diǎn)相對(duì)于ZnS是過(guò)飽和溶液
【答案】C
【詳解】
A．根據(jù)圖中a點(diǎn)分析c(Fe2+)=1.0×10?10 ml?L?1，c(S2?)=1.0×10?10 ml?L?1，則Ksp(FeS)=1.0×10?20，故A正確；
B．根據(jù)圖中與x軸的交叉點(diǎn)得到Ksp(CuS)=1.0×10?35，Ksp(CuS) ＜Ksp(FeS)，因此向含等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀，故B正確；
C．該溫度下，Ksp(FeS) ＜Ksp(MnS)，則a點(diǎn)相對(duì)于MnS是稀溶液，故C錯(cuò)誤；
D．該溫度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，則a點(diǎn)相對(duì)于ZnS是過(guò)飽和溶液，故D正確。
綜上所述，答案為C。
5．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線①中y2=4.9
B．該溫度下：
C．加適量固體可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)
D．曲線②中a點(diǎn)：
【答案】D
【分析】
由硫酸鋇的溶度積小于碳酸鋇可知，曲線①表示硫酸鋇的沉淀溶解曲線，曲線②表示碳酸鋇的沉淀溶解曲線，由圖可知，當(dāng)溶液中時(shí)，，則硫酸鋇的溶度積為。
【詳解】
A．由分析可知，硫酸鋇的溶度積為，則當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中，故A正確；
B．由分析可知，該溫度下硫酸鋇的溶度積為，故B正確；
C．向碳酸鋇飽和溶液中加入固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，溶度積不變，則鋇離子濃度減小，可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)，故C正確；
D．a(chǎn)點(diǎn)是碳酸鋇的沉淀溶解曲線上的點(diǎn)，電荷守恒可知，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
6．常溫下，向懸濁液中通入，溶液中的負(fù)對(duì)數(shù)pM與pH的關(guān)系如下。已知。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)溶液中時(shí)，溶液為堿性
B．懸濁液中的濃度大于
C．當(dāng)濁液中時(shí)，其
D．溶液中的陰離子濃度：
【答案】C
【詳解】
A．由圖可知，當(dāng)溶液中時(shí)，pM=0，此時(shí)pH大于7，溶液為堿性，A正確；
B．已知，懸濁液中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小，則的濃度至少為，B正確；
C．當(dāng)濁液中時(shí)，碳酸根離子濃度為；其，則、，由圖可知，pM=2.4，則；由于+2≠++，C錯(cuò)誤；
D．溶液中碳酸氫根離子的濃度最大，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，陰離子濃度：，D正確；
故選C。
7．用返電位滴定法測(cè)定苯酚的電離常數(shù)：在苯酚溶液中加入適當(dāng)過(guò)量的NaOH溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用鹽酸滴定，得到如圖曲線，A、D為兩個(gè)滴定終點(diǎn)。
下列說(shuō)法正確的是
A．A點(diǎn)時(shí)C6H5ONa與鹽酸完全反應(yīng)
B．B點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)＜c(Cl-)+c(C6H5O-)
C．本實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯酚的pKa=10
D．C點(diǎn)溶液中c(C6H5O-)＞c(C6H5OH)
【答案】C
【詳解】
A．鹽酸先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以第一個(gè)滴定終點(diǎn)應(yīng)是NaOH與鹽酸完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．B點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(C6H5O-)+c(OH-)，據(jù)圖可知此時(shí)pH為10，溶液顯堿性，所以c(H+)＜c(OH-)，則c(Na+)＞c(Cl-)+c(C6H5O-)，B錯(cuò)誤；
C．苯酚的Ka=，從A點(diǎn)到D點(diǎn)消耗15mL鹽酸，即C6H5ONa消耗15mL鹽酸，從A點(diǎn)到B點(diǎn)所用鹽酸為7.5mL，則恰好反應(yīng)一半C6H5ONa，可近似認(rèn)為此時(shí)溶液中c(C6H5OH)=c(C6H5O-)，則Ka=c(H+)，所以pKa=pH=10，C正確；
D．C點(diǎn)接近C6H5ONa完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為NaCl、C6H5OH和極少量的C6H5ONa，C6H5OH的電離微弱，所以c(C6H5O-)＜c(C6H5OH)，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
8．HA是一元弱酸，微溶鹽的飽和溶液中隨而變化，不發(fā)生水解。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得pM與的關(guān)系如圖所示，其中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=5.0.[已知：，，]。下列說(shuō)法正確的是
A．25℃時(shí)，
B．25℃時(shí)，
C．25℃時(shí)，b點(diǎn)溶液中，
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>c
【答案】C
【分析】
在a點(diǎn)時(shí)，=0.2，所以c(HA)=4c(A-)，pH=5，故c(H+)=10-5ml/L，Ka==0.25×10-5=2.5×10-6。
【詳解】
A．25℃時(shí)，當(dāng)δ(A-)=1時(shí)，pM=3，即c(M2+)=10-3ml/L，=1說(shuō)明c(HA)=0，即溶液中的A-均為MA2電離的，根據(jù)MA2M2++2A-，c(M2+)=10-3ml/L時(shí)，c(A-)=2c(M2+)=2×10-3ml/L，Ksp(MA2)= c(M2+) c2(A-)=4×10-9，則，A錯(cuò)誤；
B．HA是一元弱酸，微溶鹽的飽和溶液中隨、c(A-)而變化，則25℃時(shí)，不是定值，B錯(cuò)誤；
C． 25℃時(shí)，b點(diǎn)溶液中，=0.5，因此c(HA)=c(A-)，pM=2.8，則c(M2+)=10-2.8ml/L，c(HA)=c(A-)= ，，C正確；
D．越大，則c(HA)越小，氫離子濃度越小，水的電離程度越大，a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＜b＜c，D錯(cuò)誤；
答案選C。
9．HA是一元弱酸，微溶鹽MA2的飽和溶液中c(M2+)隨c(H+)而變化，M2+不發(fā)生水解。定義如下關(guān)系：pM=-lgc(M2+)，δ(A-)=。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得pM與δ(A-)的關(guān)系如下圖所示，其中D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=5.0.已知lg2≈0.3，則下列說(shuō)法正確的是
A．D點(diǎn)存在2c(M2+)=3c(HA)
B．E點(diǎn)的pH≈5.6
C．25℃時(shí)，Ksp(MA2)的數(shù)量級(jí)為10-10
D．25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)：Ka為2.5×10-5
【答案】B
【分析】
MA2在溶液中發(fā)生電離，MA2M2++2A-，當(dāng)有H+加入時(shí)，H++A-HA，使電離平衡正向移動(dòng)，在D點(diǎn)時(shí)，=0.2，所以c(HA)=4c(A-)，pH=5，故c(H+)=10-5ml/L，Ka==0.25×10-5=2.5×10-6。
【詳解】
A．D點(diǎn)時(shí)根據(jù)電荷守恒可得，c(H+)+2c(M2+)=c(A-)+c(OH-)，由分析可知，c(A-)=c(HA)，故有c(H+)+2c(M2+)=c(HA)+c(OH-)，pH=5時(shí)，c(H+)=10-5ml/L，c(OH-)=10-9ml/L，若2c(M2+)=3c(HA)，則有10-5ml/L+3c(HA)=c(HA)+ 10-9ml/L，此時(shí)c(HA)為負(fù)值，因此2c(M2+)≠3c(HA)，A錯(cuò)誤；
B．E點(diǎn)時(shí)，=0.5，因此c(HA)=c(A-)，Ka== c(H+)=2.5×10-5，pH=-lg c(H+)=-lg2.5×10-5≈5.6，B正確；
C．當(dāng)δ(A-)=1時(shí)，pM=3，即c(M2+)=10-3ml/L，=1說(shuō)明c(HA)=0，即溶液中的A-均為MA2電離的，根據(jù)MA2M2++2A-，c(M2+)=10-3ml/L時(shí)，c(A-)=2c(M2+)=2×10-3ml/L，Ksp(MA2)= c(M2+) c2(A-)=4×10-9，數(shù)量級(jí)為10-9，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，HA的電離常數(shù)Ka為2.5×10-6，D錯(cuò)誤；
故選B。
10．工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時(shí)，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖。（已知：Pb(OH)2難溶于水）
下列說(shuō)法不正確是
A．氨水中：c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=9廢水中的只含鉛微粒有Pb2+、Pb(OH)+
C．pH=12時(shí)，溶液中的離子有且僅有Pb(OH)、Pb(OH)、OH-和H+
D．pH=10時(shí)，除鉛效果最好
【答案】AC
【詳解】
A．氨水部分電離生成按根離子和氫氧根離子，只有三種離子，滿足c(OH-)>c(NH)>c(H+)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知pH

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