（全國通用）高考化學二輪熱點題型歸納與變式演練專題21 水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用（解析+原卷）學案-學案下載-教習網(wǎng)

【題型一】強堿弱酸鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系…………………………………………..……1
【題型二】強酸弱堿鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系…………………………………………..……2
二、最新?？碱}組練………………………………………………………………………………….………… 4
【題型一】強堿弱酸鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系
【典例分析】
已知某溫度時，Na2CO3溶液的水解平衡常數(shù)Kh＝2×10－4 ml·L－1，則當溶液中c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))＝2∶1時，試求該溶液的pH＝________。
【答案】10
【解析】
Kh＝eq \f(c（HCOeq \\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq \\al(2－,3)）)＝2×10－4，又c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))＝2∶1，則c(OH－)＝10－4 ml·L－1，結(jié)合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10 ml·L－1。
【提分秘籍】
強堿弱酸鹽：
如：CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝eq \f(c?CH3COOH?·c?OH－?,c?CH3COO－?)
＝eq \f(c?CH3COOH?·c?OH－?·c?H＋?,c?CH3COO－?·c?H＋?)
＝eq \f(c?OH－?·c?H＋?,\f(c?CH3COO－?·c?H＋?,c?CH3COOH?))＝eq \f(Kw,Ka)
其中：Kh為水解平衡常數(shù)、Ka(Kb)為弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)、Kw為水的離子積常數(shù)。
【變式演練】
常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計算所得溶液中eq \f(c（SOeq \\al(2－,3)）,c（HSOeq \\al(－,3)）)＝__________________。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
【答案】向右 60
【解析】
NaOH電離出的OH－抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的SOeq \\al(2－,3)水解促進水的電離平衡。SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－
Kh＝eq \f(c（HSOeq \\al(－,3)）·c（OH－）,c（SOeq \\al(2－,3)）)＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(10－14,6.0×10－8)
所以eq \f(c（SOeq \\al(2－,3)）,c（HSOeq \\al(－,3)）)＝eq \f(10－5,\f(10－14,6.0×10－8))＝60。
【題型二】強酸弱堿鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系
【典例分析】
在某溫度時，將氨水滴入鹽酸中，溶液pH與溫度隨氨水體積變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)點水的電離程度最大
B．b點：
C．25℃時，用n表示的的水解平衡常數(shù)為
D．d點
【答案】AD
【解析】
A．b點時，溶液溫度最高，說明氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，則b點的溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解促進水的電離，此時水的電離程度最大，故A錯誤；
B．由A中分析可得，則b點的溶質(zhì)只為氯化銨，①電荷守恒：，②物料守恒：，質(zhì)子守恒為：，故B正確；
C．25℃時，pH=7，則c(H+)= c(OH-)=1.0×10-7ml/L，，根據(jù)物料守恒可知：，則的水解平衡常數(shù)為，故C正確；
D．由圖像可知，d點時溶液溫度低于25℃，則水的離子積，故D錯誤；
故選AD。
【提分秘籍】
強酸弱堿鹽：
如：NH4Cl溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
Kh＝eq \f(c?NH3·H2O?·c?H＋?,c?NH\\al(＋,4)?)
＝eq \f(c?NH3·H2O?·c?H＋?·c?OH－?,c?NH\\al(＋,4)?·c?OH－?)
＝eq \f(c?H＋?·c?OH－?,\f(c?NH\\al(＋,4)?·c?OH－?,c?NH3·H2O?))＝eq \f(Kw,Kb)
其中：Kh為水解平衡常數(shù)、Ka(Kb)為弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)、Kw為水的離子積常數(shù)。
【變式演練】
已知25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5，該溫度下1ml·L-1的NH4Cl溶液中c(H＋)=______ml·L-1(已知≈2.36)
【答案】2.36×10-5
【解析】
Kh=，c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c()≈1ml·L-1，所以c(H＋)=ml·L-1≈2.36×10-5ml·L-1，故答案為2.36×10-5。
1．25℃時，草酸的=，=，是一種常用的除銹劑。的溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】
溶液中，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，其水解常數(shù)Kh1==＜5.4×10-5=Ka2，則以電離為主，溶液呈酸性。
【解析】
A．由分析可知，在溶液中以電離為主，則離子濃度的關(guān)系為：，A不正確；
B．依據(jù)物料守恒，在溶液中，，B正確；
C．依據(jù)電荷守恒，在溶液中，，C正確；
D．依據(jù)質(zhì)子守恒，在溶液中，，D正確；
故選A。
2．弱酸的電離平衡常數(shù)與對應(yīng)酸根的水解平衡常數(shù)存在某種定量關(guān)系。
(1)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amlNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____________________________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將__________(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度________ml·L-1 (NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5)。
(2)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10-5，含等物質(zhì)的量濃度HCN與NaCN的混合溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”“b
C．曲線分別表示()和(HX-)的變化
D．b點所示溶液中：c(>3c()
【答案】A
【分析】
用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定二元弱酸()溶液時，初始溶液中的量最多，故表示，隨著加入的NaOH溶液增多,溶液中發(fā)生,故溶液中在減少,在增加，圖中表示；繼續(xù)加入NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，故溶液中在減少,在增加，圖中表示。據(jù)此分析，進行作答。
【解析】
A. 的電離常數(shù)，利用pH=1.2時，恰好與相等，即等于，代入計算，可知；的水解常數(shù)，利用pH=4.2時，恰好與相等，即等于，代入計算，可知，A項正確；
B. a處為和的混合液，有酸存在，水的電離被抑制，由水電離出的c()小于；b處為和的混合液，強堿弱酸鹽會水解，水的電離被促進，由水電離出的c()大于，B項錯誤；
C. 由上述分析可知，曲線分別表示的是()和()的變化，C項錯誤；
D. b點所示溶液為和的等物質(zhì)的量混合的混合液：存在c(+ c(=2c()+ c()+ c()。其中pH=4.2，等于，所以存在c(+=3c()+，c(＜3c() ，D項錯誤；
答案選A。
7．已知常溫下，K(HCN)＝6.2×10－10。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯________性，(填“酸”“堿”或“中”)，c(CN－)____________c(HCN)(填“＞”“＜”或“＝”)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。
【答案】堿＜ c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【解析】常溫下NaCN的水解常數(shù)Kh＝eq \f(Kw,K（HCN）)＝eq \f(1.0×10－14,6.2×10－10)≈1.61×10－5，Kh＞K(HCN)，故CN－的水解能力強于HCN的電離能力，由于NaCN與HCN的物質(zhì)的量相等，故水解產(chǎn)生的c(OH－)大于電離生成的c(H＋)，混合溶液顯堿性，且c(CN－)＜c(HCN)。

化學式
電離常數(shù)
HClO
Ka=3.0×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11