（全國通用）高考化學二輪熱點題型歸納與變式演練專題20 用守恒思想破解溶液中粒子濃度大小的比較（解析+原卷）學案-學案下載-教習網

【題型一】單一溶液粒子濃度大小的比較………………………………………………………………1
【題型二】酸堿中和型粒子濃度大小的比較……………………………………………………………4
【題型三】鹽與酸(堿)混合型粒子濃度大小的比較……………………………………….……………7
【題型四】不同物質同種離子濃度的大小比較…………………………………………………………9
二、最新?？碱}組練……………………………………………………………………………………………11
【題型一】單一溶液粒子濃度大小的比較
【典例分析】
硫酸銨溶液中離子濃度關系不正確的是( )
A．c(NHeq \\al(＋,4))>c(SOeq \\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(SOeq \\al(2－,4))
C．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq \\al(2－,4))
D．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))
【答案】B
【解析】
硫酸銨中，n(NHeq \\al(＋,4))＝2n(SOeq \\al(2－,4))，溶液中因存在NHeq \\al(＋,4)＋H2O
NH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NHeq \\al(＋,4)水解程度很小，所以1c(H＋)>c(OH－)，A對；由微粒數(shù)守恒關系可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，C對；由溶液中電荷守恒，可知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，D對。
【提分秘籍】
單一溶液如果是酸或堿，要考慮電離；如果是鹽溶液，要考慮水解。同時要遵循三個守恒。
1．電荷守恒規(guī)律
電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液均呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中的離子有Na＋、H＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、OH－，其存在如下關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))。
2．物料守恒規(guī)律
電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
3．質子守恒規(guī)律
如Na2S水溶液中的質子轉移情況如圖所示：
由圖可得Na2S水溶液中質子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。
質子守恒式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。
Na2S水溶液中電荷守恒式為
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)_①，
物料守恒式為c(Na＋)＝2[c(HS-)＋c(S2-)＋c(H2S)]_②，
由①式－②式，消去沒有參與變化的Na＋，
即可得到質子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。
【變式演練】
1．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1 ml/L KHC2O4溶液中，下列關系正確的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+c(C2O)
B．c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 ml/L
C．c(C2O)c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
【答案】A
【解析】
由題意知二者恰好完全反應，生成NaAc，等同于單一鹽溶液，由于Ac－發(fā)生水解，Ac－＋H2O
HAc＋OH－，故有c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯，B對；由物料守恒知C正確，由電荷守恒知D正確。
(2)反應過量型
2．在25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】D
【解析】
pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 ml·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，c(CH3COOH)遠遠大于10－3 ml·L－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷恒等關系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，離子濃度大小順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
【提分秘籍】
【變式演練】
1．常溫下，將濃度均為0.2 ml/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是
A．①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．①溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)
C．①溶液中：水電離出的氫離子濃度為10-9 ml/L
D．①溶液顯堿性，說明NaOH溶液過量
2．常溫下20mL0.2ml/L氨水與20mL0.1ml/L HCl溶液混合，下列有關混合溶液中微粒濃度關系的判斷錯誤的是
A．
B．
C．
D．
【題型三】鹽與酸(堿)混合型粒子濃度大小的比較
【典例分析】
將0.1 ml·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 ml·L－1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是( )
A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
【答案】B
【解析】
0.1 ml·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 ml·L－1鹽酸10 mL混合后，溶液中含有等物質的量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，由于溶液呈酸性，故有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)；根據電荷守恒原理，可得出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)。
【提分秘籍】
解答此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大?。?。
【變式演練】
1．25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液與0.1 ml·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)=c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
B．0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液與0.1 ml·L-1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)
C．0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液與0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 ml·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 ml·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
2．常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，則0.1ml/LNaCN溶液與0.05ml/LHCl溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度大小關系正確的是
A．c(Na+)>c(Cl—)>c(HCN)>c(CN—)>c(OH—)>c(H+)
B．c(Na+)>c(HCN)> c(Cl—)> c(CN—)> c(OH—)>c(H+)
C．c(Na+)> c(CN—)> c(Cl—)>c(HCN)>c(H+)> c(OH—)
D．c(Na+)>c(HCN)> c(CN—)> c(Cl—)> c(OH—)>c(H+)
【題型四】不同物質同種離子濃度的大小比較
【典例分析】
相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
【答案】C
【解析】
D中的c(NHeq \\al(＋,4))大于A中的c(NHeq \\al(＋,4))，故D中c(H＋)大于A中c(H＋)；C中NH4HSO4===NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，B中HCOeq \\al(－,3)水解顯堿性促進NHeq \\al(＋,4)水解，故pH：Ca>bC．b>a>cD．a>c>b
2．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，值最小的是
A．B．C．D．
1．下列表示0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中有關微粒濃度(ml·L-1)的關系式中，不正確的是
A．c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)>c(OH-)
B．c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1 ml·L-1
C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
D．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
2．室溫下，0.1ml·L-1CH3COONH4呈中性，下列說法錯誤的是
A．水電離產生的c(H+)=1×10-7ml·L-1B．c(NH)=c(CH3COO-)
C．CH3COONH4能促進水的電離D．c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
3．在0.1ml/LNa2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關系，其中不正確的是
A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
B．c(Na+)=2{c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)}
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)
4．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．0.1ml?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B．0.1ml?L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．0.1ml?L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
D．等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
5．下列溶液中離子濃度關系的表示不正確的是
A．溶液中：
B．的溶液與的溶液等體積混合后：
C．的溶液中：
D．物質的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液：
6．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系不正確的是
A．氨水：
B．的溶液，
C．和的混合溶液：
D．溶液與溶液等體積混合：
7．向0.1 ml?L-1醋酸溶液中逐滴滴入0.1 ml?L-1氫氧化鈉溶液，所得溶液離子濃度大小順序一定不正確的是
①c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(Na+)
②c(CH3COO-)＞c(Na+)=c(H+)＞c(OH-)
③c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
④c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
⑤c(Na+)＞c(CH3COO-)=c(OH-)＞c(H+)
⑥c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
⑦c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
A．②③④B．只有⑥C．①⑥D．②④⑤⑥
8．室溫下，在所得下列溶液中，各離子濃度的關系不正確的是
A．濃度均為0.1 ml·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸溶液等體積混合c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)
9．強堿MOH的溶液和等體積、等物質的量濃度的弱酸HA的溶液等體積混合后，溶液中有關離子濃度的大小關系是
A．B．
C．D．
10．室溫下，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系中，正確的是
A．c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)B．c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)D．c(Cl-)=c()>c(OH-)>c(H+)
11．常溫下，將a ml·L-1的氨水與b ml·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則下列有關推論不正確的是
A．若混合后溶液pH=7，則c(NH)=c(Cl-)
B．若b=2a，則c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，則c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b
12．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．向0.10ml·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
B．向0.10ml·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()
C．向0.10ml·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()
D．向0.10ml·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
13．等物質的量濃度的下列各溶液中NH濃度最大的
A．NH4Cl溶液B．NH4HSO4溶液C．(NH4)2CO3溶液D．氨水
14．等濃度的下列鹽溶液中，銨根水解程度最大的是
A．NH4ClB．CH3COONH4C．(NH4)2SO4D．NH4HSO4
15．下列溶液中濃度最大的是
A．0.1ml/L氨水B．0.1ml/L 溶液
C．0.1ml/L 溶液D．0.1ml/L 溶液
16．下列比較中正確的是
A．相同濃度的溶液：①(NH4)2S溶液②Na2S溶液③H2S溶液中c(S2-)：③>①>②
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液②NaHCO3溶液③CH3COONa溶液中c(Na+)：①>②>③
C．同種溶液：①0.1ml·L-1FeCl3溶液②0.01ml·L-1FeCl3溶液③0.001ml·L-1FeCl3溶液中pH：③>②>①
D．相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H+)：②>①>③
17．下列溶液均為，下列關系正確的是
①；②；③；④；⑤；⑥
A．：③①⑤④⑥
B．水電離出的：③①④⑤⑥
C．：⑥⑤④①②③
D．⑤溶液中：

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