【題型一】 酸堿中和滴定曲線圖象………………………………………………………………………1
【題型二】 一強(qiáng)一弱溶液稀釋的圖像……………………………………………………………………5
【題型三】 分布分?jǐn)?shù)圖象……………………………………………………………………………..…16
二、最新模考題組練……………………………………………………………………………………………21
【題型一】 酸堿中和滴定曲線圖象
【典例分析】向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示：
(注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)呈中性，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)NaOH過量一倍)
分析：
a點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH
離子濃度關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
b點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH
離子濃度關(guān)系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
c點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa
離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
d點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH
離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
【提分秘籍】
在酸堿中和滴定過程中，開始時(shí)由于被滴定的酸(或堿)濃度較大，滴入少量的堿(或酸)對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)(pH＝7)時(shí)，滴入很少量(一滴，約0.04 mL)的堿(或酸)溶液就會(huì)引起pH的突變(如圖所示)。
提示：酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液不一定呈中性。溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)。
重點(diǎn)：巧抓“五點(diǎn)”，突破酸堿中和滴定曲線中的粒子濃度關(guān)系
(1)抓反應(yīng)的“起始點(diǎn)”，判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱
(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。
(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成的溶質(zhì)是什么？判斷溶液的酸堿性。
(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過量或不足。
(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是什么？判斷哪種物質(zhì)過量。
【變式演練】
1．25 ℃時(shí)，向20.00 mL濃度均為0.100 0 ml·L?1的三種酸HX、HY、HZ中分別加入濃度為0.100 0 ml·L?1的NaOH溶液，結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是
A．電離常數(shù)Ka(HY)=10?5
B．酸性強(qiáng)弱：HX＞HY＞HZ
C．HZ的電離方程式為HZH++Z?
D．若加入過程溫度發(fā)生變化，則V=40.00mL時(shí)Kw最大
2．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是
A．P點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)完全，溶液呈中性
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1
C．曲線a為鹽酸滴定氫氧化鈉溶液
D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑
3．室溫下，向·L?1鹽酸中滴加0.1000ml·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是
A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7
B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差
C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大
D．V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH=12.3
【題型二】 一強(qiáng)一弱溶液稀釋的圖像
【典例分析】
1．如圖，abcd分別代表酸堿溶液加水稀釋后pH與加水的體積的關(guān)系。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)和b為強(qiáng)電解質(zhì)
B．等體積的c和d分別與足量的鎂粉反應(yīng)，放出H2一樣多
C．c和d的物質(zhì)的量濃度相同
D．pH相等的a和b分別加水稀釋m和n倍后pH仍相等，則m < n
【答案】D
【分析】
相同溫度下，pH大于7的為堿，小于7的為酸，pH相等的酸或堿，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸或堿，酸的酸性或堿的堿性較強(qiáng)，pH變化小的酸或堿，酸的酸性或堿的堿性較弱。
【解析】
A．pH相等的a和b稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，溶液的pH不同，且a溶液的pH變化小于b，則a一定是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．通過圖象知，c的酸性小于d，則等pH的c和d，c的濃度大于d，所以等體積的c和d分別與足量的鎂粉反應(yīng)，c放出H2多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象知，c的酸性小于d，所以等pH的兩種溶液c的濃度大于d，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．通過圖象知，a的堿性大于b，等pH的兩種溶液，a的濃度小于b，所以pH相等的a和b分別加水稀釋m和n倍后pH仍相等，則m＜n，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
2．常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C．完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積相等
D．若9b
C．向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：CN-+H+=HCN
D．同濃度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(F-)> c(OH -)> c(H+)
2．室溫時(shí)，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.75×10-5.。將濃度和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋，隨加水量的變化，溶液中 HA 濃度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH3COOH)與溶液 pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．曲線X 代表 HCOOH
B．當(dāng) pH=6時(shí)，c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中 9.9×10-7ml·L-1
C．稀釋過程中，逐漸減小
D．溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量濃度：a點(diǎn)=b點(diǎn)＞c點(diǎn)
3．某溫度下，pH=2的HA、HB兩種酸溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化曲線如圖所示，其中V0表示稀釋前酸溶液的體積，V表示稀釋后酸溶液的體積。下列說法不正確的是
A．pH=2的HA、HB兩種酸溶液，中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗HB的體積較小
B．溶液中水的電離程度：a＜b＜c
C．lg=4時(shí)，若同時(shí)微熱兩種溶液，減小
D．從a點(diǎn)到b點(diǎn)減小
【題型三】 分布分?jǐn)?shù)圖象
【典例分析】H3A為三元弱酸，室溫下用0.100ml·L-1NaOH溶液與·L-1H3A溶液反應(yīng)，反應(yīng)過程中H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))δ隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。[比如：A3-的分布分?jǐn)?shù)δ(A3-)=]下列分析錯(cuò)誤的是
A．加入20.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液呈堿性
B．曲線1代表H3A，曲線3代表HA2-
C．由圖可知，H3A的pKa2=7.2(已知pKa=-lgKa)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)
【答案】A
【分析】
隨著pH的升高，H3A分子的濃度逐漸減小，HA2-的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，HA2-的濃度又逐漸減小，而HA-的濃度開始逐漸增大，則曲線1代表H3A，曲線2代表H2A?，曲線3代表HA2?，曲線4代表A3?，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。
【解析】
A．加入20.00mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NaH2A，結(jié)合圖象可分析出此時(shí)溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；
B．結(jié)合以上分析可知，曲線1代表H3A，曲線2代表H2A?，曲線3代表HA2?，曲線4代表A3?，B正確；
C．由圖可知，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(H2A?)=c(HA2?)，故pKa2=pH=7.2，C正確；
D．由圖可知a點(diǎn)時(shí)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3?)+2c(HA2?)，根據(jù)c(A3?)=c(HA2?)，得出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)，D正確；
故選A。
【提分秘籍】
分布分?jǐn)?shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布分?jǐn)?shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線]


續(xù) 表
【變式演練】
1．25℃時(shí)，不同pH環(huán)境下H2C2O4不同形態(tài)的粒子的分布系數(shù)(δ)如圖1.用0.200ml·L-1H2C2O4溶液滴定·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖2.下列說法不正確的是
A．H2C2O4的Ka1=1×10-1.30
B．點(diǎn)n所示溶液中：c()+2c()=c(Na+)
C．點(diǎn)m到p的溶液中：水的電離程度逐漸減小
D．點(diǎn)p所示溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()
2．25℃時(shí)，用溶液滴定某二元弱酸，被滴定分?jǐn)?shù)、pH及微粒分布分?jǐn)?shù)[，X表示、或]的關(guān)系如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為和
B．點(diǎn)溶液中：
C．點(diǎn)溶液中：
D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：
1．常溫下，量取10.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用CH3COOH溶液滴定，所得溶液的pH隨CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗CH3COOH溶液20.00mL。下列說法正確的是
A．CH3COOH溶液的濃度為0.1000ml·L-1
B．a(chǎn)=7
C．當(dāng)V(CH3COOH)=10.00mL時(shí)，溶液中存在c(Na＋)=2c(CH3COO-)
D．當(dāng)V(CH3COOH)=20.00mL時(shí)，溶液中存在c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H＋)
2．室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線
B．時(shí)，滴定醋酸溶液消耗的等于
C．滴定醋酸溶液過程中，當(dāng)消耗等于時(shí)，此時(shí)溶液中
D．滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液作為指示劑
3．已知25℃時(shí)，用0.1000ml?L-1的鹽酸滴定25.00mL 0.1000ml?L-1氨水的滴定曲線如圖所示，下列正確的是
A．滴定時(shí)，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4.12
D．等體積等pH的氨水和NaOH溶液，消耗相同濃度鹽酸的體積相等
4．25℃時(shí)，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1某二元弱酸溶液，滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．若a=2，則
B．b點(diǎn)溶液中：
C．溶液中水的電離程度：
D．d點(diǎn)溶液中：
5．常溫下，向體積均為均為3的兩種難揮發(fā)性酸溶液中分別加入蒸餾水稀釋至，稀釋后溶液的與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．是弱酸
B．的電離方程式為：
C．時(shí)微熱兩種溶液，減小
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的大于b點(diǎn)溶液中的
6．濃度均為、體積均為V0的和溶液，分別加水稀釋至體積V，隨的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．的電離程度：點(diǎn)大于點(diǎn)
B．的堿性弱于的堿性
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的相等
D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)降低溫度，則增大
7．pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是
A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
8．25℃時(shí)，向20 mL 0.1 ml·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1 ml·L?1 NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為： H2SO3＋OH-=HSO＋H2O
B．當(dāng)溶液的pH=2.9時(shí)，溶液中存在： =10
C．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在： c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10 mL時(shí)，所得溶液呈堿性
9．常溫下，磷酸鈉溶液中含磷微粒的分布隨pH的變化如圖所示，M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．常溫下，的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-a
B．常溫下，溶液中水電離出的
C．Q點(diǎn)與R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH差：
D．用磷酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液，選擇酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)主要為
10．25時(shí)，用0.1 ml/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物種分布分?jǐn)?shù)[如：]隨H2A被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖。
下列說法正確的是
A．H2A的
B．的溶液中：
C．隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大
D．的溶液中：
11．常溫下，向某濃度的H2A溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，溶液中pc(x)[pc(x)= - lgc(x)，x為H2A、HA-、A2-]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
A．c點(diǎn)為曲線Ⅲ與曲線Ⅰ的交點(diǎn)，此時(shí)溶液中c(Na+)0.8
D．b點(diǎn)為曲線Ⅱ與曲線Ⅲ的交點(diǎn)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為3.05
加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH大
加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多
加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大
加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多
(1)HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸
(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中:[X-]=[Y-]
(3)水的電離程度:d>c>a=b
(1)MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿
(2)[ROH]>[MOH]
(3)水的電離程度:a>b
一元弱酸(以CH3COOH為例)
二元酸(以草酸H2C2O4為例)
注:pKa為電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)
一元弱酸(以CH3COOH為例)
二元酸(以草酸H2C2O4為例)
δ0為CH3COOH分布分?jǐn)?shù),δ1為CH3COO-分布分?jǐn)?shù)
δ0為H2C2O4分布分?jǐn)?shù)、δ1為HC2O4-分布分?jǐn)?shù)、δ2為C2O42-分布分?jǐn)?shù)
隨著pH增大,溶質(zhì)分子濃度不斷減小,離子濃度逐漸增大,酸根離子增多。根據(jù)分布分?jǐn)?shù)可以書寫一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的溶液中微粒分布分?jǐn)?shù)和酸的初始濃度,就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度

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