【題型一】 化學平衡常數(shù)…………………………………………………………………………………1
【題型二】 反應物的轉化率或產(chǎn)率………………………………………………………………………3
【題型三】 平衡時混合物中某一組分的質量分數(shù)（或體積分數(shù)）……………………………………8
二、最新模考題組練……………………………………………………………………………………………13
【題型一】 化學平衡常數(shù)
【典例分析】
1．加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應：①，②。在容積為2 L的密閉容器中充入8 ml N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9 ml，N2O3為3.4 ml，則t℃時反應①的平衡常數(shù)為
A．4.25B．8.5C．17D．22.5
【答案】B
【解析】
假設發(fā)生反應①的N2O5的物質的量為x ml，反應產(chǎn)生N2O3為x ml，反應產(chǎn)生O2為x ml，反應產(chǎn)生的N2O3中有y ml發(fā)生反應②。則根據(jù)題目已知數(shù)據(jù)可知：x-y=3.4 ml，x+y=9 ml，解得x=6.2 ml，則平衡時c(N2O5)=；c(N2O3)=；c(O2)=，則反應 的化學平衡常數(shù)K=，故合理選項是B。
【提分秘籍】
(1)一個模式——“三段式”。
如反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A、B起始物質的量濃度分別為aml·L-1、bml·L-1,達到平衡后消耗A的物質的量濃度為mxml·L-1。
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
起始/(ml·L-1) a b 0 0
變化/(ml·L-1) mx nx px qx
平衡/(ml·L-1) a-mx b-nx px qx
K=(px)p·(qx)q(a-mx)m·(b-nx)n。
【變式演練】
1．某溫度下，反應的平衡常數(shù)為，則相同溫度下，反應的平衡常數(shù)為
A．B．C．D．
2．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·ml-1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
（1）該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=___________。在T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)為___________。
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4 ml·L-1、c(H2O)=0.6 ml·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 ml·L-1，此時正、逆反應速率的大?。簐正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
【題型二】 反應物的轉化率或產(chǎn)率
【典例分析】
1．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)+(g)(g)+(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K=9，若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02ml/L，則在此條件下CO的轉化率為
A．25%B．50%C．75%D．80%
【答案】C
【解析】
由題意可以得到三段式：
已知，則x=0.015ml/L，CO的轉化率，故答案為：C。
2．在容積不變的密閉容器中，和發(fā)生反應：。溫度分別為和時，的體積分數(shù)隨時間的變化如圖，下列說法正確的是
A．該反應的
B．在時的平衡轉化率為
C．加入適當?shù)拇呋瘎?，目的是加快反應速率，提高的產(chǎn)率
D．時的化學平衡常數(shù)大于時的
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)圖像上曲線“先拐先平”可得知大于，從至，升高溫度，的體積分數(shù)減少，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，，故A錯誤；
B．時的體積分數(shù)為0.8，根據(jù)“三段式法”，，解得，則平衡時的轉化率為，故B錯誤；
C．加入適當?shù)拇呋瘎?，可以加快反應速率，但不能使平衡移動，故不能提高的產(chǎn)率，故C錯誤；
D．根據(jù)A選項得到該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此時的化學平衡常數(shù)大于時的，故D正確。
【提分秘籍】
(1)一個模式——“三段式”。
如反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A、B起始物質的量濃度分別為aml·L-1、bml·L-1,達到平衡后消耗A的物質的量濃度為mxml·L-1。
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
起始/(ml·L-1) a b 0 0
變化/(ml·L-1) mx nx px qx
平衡/(ml·L-1) a-mx b-nx px qx
K=(px)p·(qx)q(a-mx)m·(b-nx)n。
(2)明確三個量的關系。
①三個量:即起始量、變化量、平衡量。
②關系。
a.對于同一反應物,起始量-變化量=平衡量。
b.對于同一生成物,起始量+變化量=平衡量。
c.各反應物轉化量之比等于各反應物的化學計量數(shù)之比。
①反應物的轉化率=n(轉化)n(起始)×100%=c(轉化)c(起始)×100%。
②生成物的產(chǎn)率:實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來講,轉化率越大,原料利用率越高,產(chǎn)率越大。
產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%。
【變式演練】
1．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：，若開始時充入2ml C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10％；若開始時只充入2ml A和1ml B的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為
A．20％B．40％C．60％D．80％
2．在某密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，存在平衡，且平衡常數(shù)K=4。若在2L的密閉容器中充入1mlCO和1mlH2O的混合物并加熱到800℃，則平衡時CO的轉化率為
A．40%B．50%C．66.7%D．83.3%
3．Burns和Daintn研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應機理如下：
①Cl2(g)2Cl·(g)快
②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g)快
③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)慢
其中反應②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)；v逆=k逆c(COCl·)，下列說法正確的是
A．反應②的平衡常數(shù)K=
B．反應①、②的活化能均大于反應③
C．要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應①的速率
D．選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，并提高COCl2的平衡產(chǎn)率
【題型三】 平衡時混合物中某一組分的質量分數(shù)（或體積分數(shù)）
【典例分析】
1．在容積可變的密閉容器中，2mlN2和8mlH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于
A．5%B．10%C．15%D．20%
【答案】C
【解析】
根據(jù)題意可知，發(fā)生反應的氫氣的物質的量為8ml×25%=2ml，因此可得下列“三段式”：
在同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，因此平衡時氮氣的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)，即為≈15%。
答案選C。
【提分秘籍】
(1)一個模式——“三段式”。
如反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A、B起始物質的量濃度分別為aml·L-1、bml·L-1,達到平衡后消耗A的物質的量濃度為mxml·L-1。
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
起始/(ml·L-1) a b 0 0
變化/(ml·L-1) mx nx px qx
平衡/(ml·L-1) a-mx b-nx px qx
K=(px)p·(qx)q(a-mx)m·(b-nx)n。
(2)明確三個量的關系。
①三個量:即起始量、變化量、平衡量。
②關系。
a.對于同一反應物,起始量-變化量=平衡量。
b.對于同一生成物,起始量+變化量=平衡量。
c.各反應物轉化量之比等于各反應物的化學計量數(shù)之比。
①某組分的體積分數(shù)=某一組分的物質的量混合氣體總的物質的量×100%。
②平衡時混合物中某一組分的質量分數(shù)=某一組分平衡時的質量平衡時各物質的總質量×100%。
【變式演練】
1．亞硝酰氯(NOCl)常用于合成清潔劑、觸媒劑及有機合成中間體等?？赏ㄟ^以下反應制得。按投料比把NO和Cl2加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生。上述反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖所示，實驗測得，，(、分別為正、逆速率常數(shù)，只與溫度有關)。下列說法錯誤的是
A．該反應的
B．壓強為p時，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為40%
C．達平衡后，升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)
D．若反應一直保持，M點的壓強平衡常數(shù)
2．T0時，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應：。測得反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示，下列說法錯誤的是

A．其他條件不變，溫度變?yōu)門1時，平衡時測得C的濃度為0.8ml/L，則T1>T0
B．8min時，該反應的v(正)=v(逆)
C．5min時，該反應達到平衡狀態(tài)，且A、B的轉化率相等
D．平衡時，C的體積分數(shù)約為42.9%
1．溫度時，向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和A，發(fā)生反應，第15min時，溫度調整到，測得下列各時刻A的物質的量如下表所示。反應中沒有使用催化劑，下列說法不正確的是

A．0~5min，生成B的平均速率為
B．由表中數(shù)據(jù)可知，且該反應的
C．其他條件不變，30min時加入B、C各，達到新平衡后，A的體積分數(shù)不變
D．、溫度下，該反應對應的平衡常數(shù)為、，其大小順序為
2．溫度為T時，將(s)置于抽成真空的容器中，當達到平衡時，測得體系總壓強為6kpa，則此條件下該反應的平衡常數(shù)Kp為
A．6B．9C．12D．36
3．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH

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