（全國通用）高考化學(xué)二輪熱點(diǎn)題型歸納與變式演練專題12 沉淀洗滌的答題規(guī)范（解析+原卷）學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

【題型一】檢驗(yàn)沉淀是否完全的答題操作………………………………………………………………1
【題型二】洗滌沉淀的答題操作…………………………………………………………………………2
【題型三】檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的答題操作………………………………………………………………4
二、最新?？碱}組練……………………………………………………………………………………………..4
【題型一】檢驗(yàn)沉淀是否完全的答題操作
【典例分析】
1．下列說法正確的是
A．銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用濃鹽酸洗滌
B．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用水洗滌
C．淀粉溶液加稀硫酸共熱后，加入新制懸濁液，可檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物
D．將2%的氨水逐滴滴入2%的溶液，直至沉淀恰好溶解，可制得銀氨溶液
【答案】D
【解析】
A．銀與濃鹽酸不反應(yīng)，銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀而溶解，銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，可用稀硝酸洗滌，選項(xiàng)Ａ錯(cuò)誤；
B．苯酚不易溶于水，但易溶于酒精，所以盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)水解后冷卻先加氫氧化鈉溶液至堿性，在堿性溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．向硝酸銀溶液中滴加氨水配制銀氨溶液，即將2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解為止，可制得銀氨溶液，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
【提分秘籍】
檢驗(yàn)沉淀是否完全的答題操作
靜置，取上層清液→加沉淀劑→有無沉淀→結(jié)論。
【變式演練】
7．有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是
A．當(dāng)濾液快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)先拔掉橡皮管，再從支管倒出濾液
B．在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個(gè)安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相連接
C．抽濾時(shí)不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
【題型二】洗滌沉淀的答題操作
【典例分析】3．下列說法不正確的是
A．在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑緩慢通過濾紙
B．制備阿司匹林時(shí)，用冷水洗滌產(chǎn)品，再抽干水分
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，應(yīng)用少量酒精洗去晶體表面附著的水分
D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中
【答案】D
【解析】
A. 在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑緩慢通過濾紙，使洗滌劑與晶體充分接觸，A正確；
B. 制備阿司匹林時(shí)，用冷水洗滌產(chǎn)品，除去表面的雜質(zhì)，減小阿司匹林的溶解，再抽干水分，B正確；
C. 制備硫酸亞鐵銨晶體，不溶于乙醇，水與乙醇以任意比互溶，則用少量酒精洗去晶體表面附著的水分，C正確；
D. 洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)向沉淀中加蒸餾水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復(fù)操作幾次，D錯(cuò)誤；
答案為D
【提分秘籍】
洗滌沉淀的答題操作
注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)
↓
標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)
↓
重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2～3次)
【變式演練】
4．下列說法正確的是
A．向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-
B．Ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小
C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好
【題型三】檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的答題操作
【典例分析】10．用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。
【答案】
取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)
【提分秘籍】
檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的答題操作
取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)
↓
加試劑[加入××試劑(必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NHeq \\al(＋,4))]
↓
現(xiàn)象(不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)
↓
結(jié)論(說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)
【變式演練】
6．實(shí)驗(yàn)室中利用FeSO4 溶液制備FeCO3 的流程如圖所示。下列說法不正確的是
A．沉淀的同時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生 B．過濾和洗滌均可在漏斗中進(jìn)行
C．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸 D．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生
1．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精準(zhǔn)，關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯(cuò)誤的是
A．洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子
B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液
C．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度
D．洗滌的操作是向過濾器里加洗滌劑，一般洗滌劑盡量多加，然后讓洗滌劑自然流下
2．利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是______________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、
Mg2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。選擇最好的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，洗滌的操作為。
4．用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。
5．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：
提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
回答下列問題：
反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。
6．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。
已知：I．氫氧化亞鐵呈絮狀。
II．右表是25℃時(shí)生成氫氧化物沉淀對應(yīng)的pH。
回答下列問題：
(5)“操作a”包括過濾、洗滌沉淀等操作。若要檢測“洗滌沉淀”是否完成，其方法是(包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論)___________。
7．某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
(1)欲證明濾液中存在、，選用的方案是先取少量的濾液，向其中滴加過量的______，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入______溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明、均存在。
(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是____________。
(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？____________。
8．過濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測定某含硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品中硫酸鈉的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將100 g樣品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀鹽酸酸化后，再加入沉淀劑B，使SO完全沉淀下來。
③進(jìn)行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。
④稱量得固體C的質(zhì)量為23.3g。
(3)如何洗滌固體C：__________。如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈：_____________。
9．在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SOeq \\al(2－,4)，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：
(1)怎樣判斷SOeq \\al(2－,4)是否沉淀完全？
(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?
(3)沉淀的洗滌方法？
(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Mn2+
8.3
9.8
Mg2+
9.6
11.1

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