（全國(guó)通用）高考化學(xué)二輪熱點(diǎn)題型歸納與變式演練專題24 化學(xué)平衡圖像題的突破（解析+原卷）學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

【題型一】濃度(速率)—時(shí)間圖像………………………………………………………………………1
【題型二】轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像……………….…………………………4
【題型三】恒溫線(或恒壓線)圖像…………………………………………………………….…………8
【題型四】速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像……………………………………….…………………..………10
【題型五】特殊的圖像…………………………………………………………………………….……12
二、最新?？碱}組練……………………………………………………………………………………………17
【題型一】濃度(速率)—時(shí)間圖像
【典例分析】
1．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法不正確的是( )
A．依據(jù)圖a可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應(yīng)的ΔH0
【答案】D
【解析】
A項(xiàng)，由圖a可以看出，升高溫度時(shí)逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的快，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，催化劑可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，正確；C項(xiàng)，由圖c可以看出，改變條件后，正、逆反應(yīng)速率均增大且逆反應(yīng)速率增大的幅度大，平衡逆向移動(dòng)，若正反應(yīng)的ΔHp2，增大壓強(qiáng)，αA升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。
③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。
【變式演練】
1．在體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。下列各圖表示其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是
A．圖A表示t0時(shí)刻增大NH3的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖B中的a曲線表示使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖C表示溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且T1>T2
D．圖D中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
2．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，只改變一個(gè)條件(T表示溫度)，下列敘述與圖像相符的是
A．T1>T2
B．Y可以表示H2的體積分?jǐn)?shù)
C．t1時(shí)刻化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t1時(shí)刻改變條件是分離出部分NH3
【題型三】恒溫線(或恒壓線)圖像
【典例分析】
1．有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n＞p＋q
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n＜p＋q
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n＜p＋q
D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n＞p＋q
【答案】D
【解析】
首先分析壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。根據(jù)圖象可知：在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，排除選項(xiàng)AC；
然后分析在溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以m＋n＞p＋q，則選項(xiàng)B錯(cuò)誤，選項(xiàng)D正確，故合理選項(xiàng)是D。
【提分秘籍】
恒溫線(或恒壓線)圖像
①縱坐標(biāo)Y可表示物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等含義。
②解題分析時(shí)，常需要作輔助線(對(duì)橫坐標(biāo)軸作垂線)，若橫坐標(biāo)表示溫度(或壓強(qiáng))，則此輔助線為等溫線(或等壓線)。
③如圖丙所示，在曲線上的每個(gè)點(diǎn)(如B點(diǎn))都達(dá)到平衡狀態(tài)，若縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，則有：
A點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需降低轉(zhuǎn)化率，即平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)v正＜v逆；
C點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需增大轉(zhuǎn)化率，即平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)v正＞v逆；
處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點(diǎn)的反應(yīng)速率，其大小主要由溫度決定，故有vC＞vB＞vA。
反應(yīng)。
【變式演練】
1．已知某可逆反應(yīng)：，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)在不同溫度T和壓強(qiáng)P下，混合氣體中B的百分含量(B%)與時(shí)間t的關(guān)系曲線，則下列正確的是
A．，，，正反應(yīng)放熱
B．，，，正反應(yīng)吸熱
C．，，，正反應(yīng)吸熱
D．，，，正反應(yīng)吸熱
【題型四】速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像
【典例分析】
1．下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔHw(A)
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH>0
【答案】B
【解析】
A. 鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快，后來(lái)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率變慢，t1時(shí)刻反應(yīng)速率最快，不能說(shuō)明溶液的溫度最高，鎂與鹽酸還在繼續(xù)反應(yīng)，溫度還在升高，A錯(cuò)誤；
B. 同一溫度下，溶度積Ksp不變，溶液中c()越大，則c(Ba2＋)越小，B正確；
C. t1 ℃時(shí)A、B的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫至t2 ℃時(shí)，溶解度增大，溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)沒(méi)有變化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以：w(A)= w(B)，C錯(cuò)誤；
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，由圖可知，開(kāi)始一段時(shí)間NO2的含量隨溫度升高而減小，這是因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度逐漸增大，當(dāng)NO2的含量達(dá)到最小值曲線的最低點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度NO2的含量又逐漸增大，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以該反應(yīng)的△Hv逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動(dòng)，ΔHv逆；則右下方(F點(diǎn))v正

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