學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．認識純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)；
2．知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理；
3．了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。
學(xué)習(xí)過程
1.氨堿法制純堿
（1）工業(yè)流程：
鹽水
精制
精鹽水
吸氨
氨鹽水
碳酸化
過濾、熱解
純堿
碳酸氫鈉
（2）反應(yīng)原理：（用化學(xué)方程式表示）
NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl 、 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
2.純堿的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：顏色： 白色 ；狀態(tài)： 粉末固體 ；溶解性： 易溶于水 ；
（2）化學(xué)性質(zhì)
①與指示劑的作用：能使酚酞試液變 紅 ，說明其水溶液呈 堿性 。
②與酸的反應(yīng)
與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ；與硫酸反應(yīng)： Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
③與堿的反應(yīng)
與石灰水反應(yīng)： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
④與鹽的反應(yīng)
與氯化鋇溶液反應(yīng)： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ；與氯化鈣溶液反應(yīng)： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
三、學(xué)情診斷：
【診斷1】下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸
C.氯化鈉溶液和稀硫酸 D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
【答案】A
【解析】A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O，質(zhì)量不變，故正確；
B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，質(zhì)量減小，故錯誤；
C、氯化鈉溶液和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；
D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，質(zhì)量減小，故錯誤，
故選A．
【診斷2】食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是① 檢驗自來水中的氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽 ④除去熱水瓶中的水垢（ ）
A. ①②③④ B. ①③ C. ②④ D. ②③④
【答案】D
【解析】由于沒有AgNO3 溶液，故①實驗無法做成功；食鹽和純堿分別加入食醋時產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，因此可用食醋對兩者進行鑒別；碳酸鹽遇食醋可產(chǎn)生氣體，可根據(jù)雞蛋殼和食醋混合后的現(xiàn)象，對雞蛋殼的成分進行探究；水垢的主要成分是不溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂，可加入食醋使其轉(zhuǎn)化為可溶性的物質(zhì)除去，故選D。
第1課時 問題-探究
四、探究重點：純堿與石灰石化學(xué)性質(zhì)的異同？
五、問題記錄：
達標(biāo)檢測
1.對物質(zhì)進行分類，是研究物質(zhì)的基本方法。在下面的四種化合物中，其中與另外三種不屬于同一類別物質(zhì)的是 ( )
A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3
【答案】C
【解析】A，B，D都屬于鹽類，而C選項是鹽酸，屬于酸類。
2.下列各物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)不正確的是( )
A．食鹽：NaCl B．純堿：NaOH C．碳銨：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2
【答案】B
【解析】純堿：Na2CO3；而NaOH為氫氧化鈉化學(xué)式，俗稱火堿，燒堿，苛性鈉。
3.用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸銀溶液與NaCl、NH4Cl反應(yīng)都有白色沉淀生成，無法區(qū)別三種溶液，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶液只能與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氣體，則無法區(qū)別三種溶液，故B錯誤；C、BaCl2溶液只能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法區(qū)別三種溶液，故C錯誤；D、加入Ba(OH)2溶液后，有刺激性氣味產(chǎn)生的是NH4Cl，有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現(xiàn)象的是NaCl。
4.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（ ）
A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和鹽酸溶液
C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液
【答案】D
【解析】A、反應(yīng)后有碳酸鈣沉淀生成，故反應(yīng)能發(fā)生，故此選項錯誤．
B、反應(yīng)后有水生成，故反應(yīng)能發(fā)生，故此選項錯誤．
C、反應(yīng)后有硫酸鋇淀生成，故反應(yīng)能發(fā)生，故此選項錯誤．
D、產(chǎn)物中既無水也無沉淀及氣體，故此反應(yīng)不能發(fā)生，故此選項正確．
故選D
5.下列各物質(zhì)在水中能大量共存的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
【答案】C
【解析】A、氫離子和氫氧根離子會發(fā)生中和反應(yīng)生成水而不能共存，故A錯誤，
B、碳酸根離子和鈣離子會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能共存，故B錯誤，
C、所有的鈉鹽、鉀鹽都溶于水，三種物質(zhì)的離子之間不會發(fā)生反應(yīng)而可以共存，故C正確，
D、銅離子和氫氧根離子會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能夠共存，故D錯誤，
故選C．
6.現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）
A.7個 B．6個 C．5個 D．4個
【答案】D
【解析】鐵可以與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氯化鎂可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，氫氧化鈣可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O，共四個反應(yīng)，故選D．
7.純堿（Na2CO3）是一種重要的鹽類物質(zhì)，在化學(xué)工業(yè)中用途極廣。工業(yè)上通常用氨堿法來生產(chǎn)。小紅同學(xué)為探究純堿的化學(xué)性質(zhì)進行了猜想，并設(shè)計實驗進行驗證。請你幫助她將下列實驗報告填寫完整。
[交流與反思] 若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，是否與猜想二相同？ （填“是”或“否”）。
【答案】猜想一：無色變紅色；猜想二：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；猜想三：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；猜想四：向盛有少量Na2CO3溶液的試管中，滴加BaCl2溶液；復(fù)分解反應(yīng)；[交流與反思] 是
【解析】（1）無色酚酞試液遇到碳酸鈉溶液會變紅色，說明Na2CO3溶液顯堿性；向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；向盛有少量Na2CO3溶液的試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉的緣故；向盛有少量Na2CO3溶液的試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：猜想一：無色變紅色；猜想二：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；猜想三：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；猜想四：向盛有少量Na2CO3溶液的試管中，滴加BaCl2溶液；復(fù)分解反應(yīng)；
（2）[交流與反思] 若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，是與猜想二相同，因為碳酸鈉與硫酸反應(yīng)也生成二氧化碳，有大量的氣泡冒出，故答案為：是；猜想
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論（或化學(xué)方程式）
猜想一：Na2CO3溶液顯堿性
取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩

溶液顯堿性
猜想二：能與酸反應(yīng)
取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸
有大量氣泡產(chǎn)生
化學(xué)方程式
猜想三：能與Ca(OH)2反應(yīng)
向盛有少量Na2CO3溶液的試管中，滴加澄清石灰水
產(chǎn)生白色沉淀
化學(xué)方程式
猜想四：能與BaCl2反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反應(yīng)的基本類型為

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3 海水“制堿”

版本： 魯教版 (五四制)

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