2.2堿及其性質(zhì) 學習目標1．熟記氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)并會解釋一些現(xiàn)象；2．通過實物觀察，實驗操作認識氫氧化鈉和氫氧化鈣；3．記住本節(jié)課的實驗現(xiàn)象及會書寫化學方程式；4．通過實驗探究，掌握堿的化學性質(zhì)。 學習重難點【學習重點】1．氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)并會解釋一些現(xiàn)象；2．掌握堿的化學性質(zhì)。【學習難點】會書寫化學方程式。 學習過程一、常見的堿前置作業(yè)1．寫出下列物質(zhì)的化學式氫氧化鈉_NaOH_氫氧化鈣_Ca（OH）2_氫氧化鉀_KOH__氫氧化鋇_Ba（OH）2__2．上述化合物溶于水后都能產(chǎn)生一種共同陰離子_OH-_，這類化合物稱為_堿_。自主學習、合作探究1．概念：通過觀察或者查閱課本資料 完成下列表格 顏色狀態(tài)水溶性露置于空氣中的變化其他氫氧化鈉白色塊狀固體易溶易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸鈉強腐蝕性氫氧化鈣白色粉末狀固體微溶易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸鈣強腐蝕性2．氫氧化鈉俗稱__火堿__、__燒堿__、__苛性鈉__，具有強烈的_腐蝕__性，使用時一定要小心，萬一皮膚上沾有，應立即用大量__清水_沖洗，然后涂上 硼酸溶液 。3．氫氧化鈣是__熟石灰__、__消石灰__的主要成分，其水溶液俗稱為_石灰水_。4．你知道從石灰石到生石灰再到熟石灰的過程么，你能分清這三種石灰嗎？你能用方程式表述里面發(fā)生的反應嗎？寫在下面的空白處。①CaCO3CaO+CO2↑ （分解反應）②CaO+H2O===Ca(OH)2（化合反應）③Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應）5．你知道我們接觸到的干燥劑有哪些_______________________________。主要三種：1、酸性干燥劑：濃硫酸（不能干燥氨氣，可以干燥如二氧化碳，氫氣等）；2、堿性干燥劑：氧化鈣，堿石灰（不能干燥二氧化碳，可以干燥氨氣、氫氣等）；3、中性干燥劑：無水氯化鈣二、堿的化學性質(zhì)前置作業(yè)1．寫出下列物質(zhì)的化學式氫氧化鈉_NaOH_氫氧化鈣_Ca(OH)2_氫氧化銅__Cu(OH)2_氯化銅_CuCl2_氯化鈣__CaCl2__碳酸鈉_Na2CO3_。2．寫出檢驗二氧化碳的化學方程式_CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O_，現(xiàn)象為 澄清石灰水變渾濁 。自主學習、合作探究：實驗探究一：氫氧化鈉的化學性質(zhì)步驟：在2支試管中加入少量氫氧化鈉溶液，然后分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液。 滴入紫色石蕊試液后的現(xiàn)象滴入酚酞試液后的現(xiàn)象氫氧化鈉溶液變藍變紅步驟：在3支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后向試管中加入少量氫氧化鈉溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。 生銹鐵釘氯化銅溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液不反應藍色沉淀不反應實驗探究二：氫氧化鈣的化學性質(zhì)步驟：在2支試管中加入少量氫氧化鈣溶液，然后分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液。 滴入紫色石蕊試液后的現(xiàn)象滴入酚酞試液后的現(xiàn)象氫氧化鈣溶液變藍變紅步驟：在3支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后向試管中加入少量氫氧化鈣溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。 生銹鐵釘氯化銅溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈣溶液不反應藍色沉淀白色沉淀演示實驗：1．向氫氧化鈉溶液中吹入二氧化碳，觀察現(xiàn)象__無明顯現(xiàn)象__。2．向充滿二氧化碳氣體的塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液，立即蓋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象___塑料瓶變癟___。學習活動二師生根據(jù)現(xiàn)象共同總結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，并寫出有關的化學方程式。參考：氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，具有堿的通性：①使酸堿指示劑顯示不同的顏色；②與某些非金屬氧化物反應；③與酸發(fā)生中和反應；④與某些鹽發(fā)生復分解反應； 氫氧化鈉①能使酸堿指示劑顯示不同的顏色②與某些非金屬氧化物反應③與酸發(fā)生中和反應④與某些鹽發(fā)生復分解反應①能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O③NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O④2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓氫氧化鈣①能使酸堿指示劑顯示不同的顏色②與某些非金屬氧化物反應③與酸發(fā)生中和反應④與某些鹽發(fā)生復分解反應①能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅；②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O③Ca（OH）2+2HCl=2CaCl2+H2O④Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓ 達標檢測1．實驗室中稱量固體火堿時：①放在潔凈的紙上②放在左盤中③放在小燒杯中④放在右盤，其中正確的是（     ）A．①②      B．②③      C．③④      D．①④【答案】B【解析】A中燒堿具有腐蝕性，一般要放在燒杯中來稱量，則不選①，故A錯誤．B中燒堿放在燒杯中，然后放在左盤上稱量，說法正確，故B正確．C中藥品不能放在右盤，不能選④，故C錯誤．D中稱量時藥品不能放在右盤，燒堿不宜放在紙上，故D錯誤．故選B．【考點】本題考查了利用托盤天平來稱量固體的操作，記住“左物右碼”，對于右腐蝕性的藥品不能直接放在托盤上．【點評】應熟悉托盤天平的使用，特別注意使用的第一步操作是調(diào)節(jié)天平平衡，然后按照左物右碼的原則來稱量．2．氫氧化鈣俗稱__________、____________，其水溶液通常被我們稱為____________。【答案】熟石灰，消石灰，石灰水3．下列各組內(nèi)表示的是同種物質(zhì)的是（     ）A．氫氧化鈉 、燒堿、火堿      B．氫氧化鈣、消石灰、生石灰C．鹽酸、氯化氫、食鹽         D．冰、干冰、水【答案】A【解析】A．氫氧化鈉化學式為：NaOH；俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉，故A符合題意；B．氫氧化鈣、消石灰 的化學式為：Ca（OH）2；生石灰的化學式為：CaO；故B不符合題意；C．鹽酸、氯化氫的化學式為：HCl，食鹽的化學式為：NaCl；故C不符合題意；D．冰、水的化學式為：H2O；干冰的化學式為：CO2；故D不符合題意；故選A．4．我們已熟識的下列物質(zhì)中，加入水中不會放出大量熱的是（     ）A．生石灰      B．氫氧化鈣固體      C．氫氧化鈉固體      D．濃硫酸【答案】B【解析】A、生石灰放入水中與水反應生成熟石灰同時放出熱量，使溶液溫度升高，此項錯誤；B、氫氧化鈣溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，此項正確．C、NaOH固體溶于水放熱，溶液溫度升高，此項錯誤；D、濃硫酸溶于水放出熱量，溶液溫度明顯升高，此項錯誤；故選B．5．下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（    ）A．氯化鈉       B．碳酸鈣      C．氫氧化鈣        D．碳酸【答案】D【解析】A、氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變紅，故選項錯誤．B、碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故選項錯誤．C、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故選項錯誤．D、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故選項正確．故選：D． 6．下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉反應的是（   ）A. 紫色石蕊試液B. CuOC. CO2D. H2SO4【答案】B【解析】A、氫氧化鈉能與紫色石蕊試液作用，使紫色石蕊試液變藍色，故選項錯誤．B、CuO不與氫氧化鈉反應，故選項正確．C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項錯誤．D、硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，故選項錯誤．故選：B．7．在下列物質(zhì)的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生藍色沉淀的是（  ）A．CuCl2          B．FeCl3        C．Mg(NO3)2     D．H2SO4【答案】A【解析】A、氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故A正確；B、氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故B錯誤；C、硝酸鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故C錯誤；D、硫酸與氫氧化鈉反應不生成沉淀，故D錯誤；故選A．8．下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是（    ）A．生石灰       B．濃硫酸      C．氯化鈉      D．燒堿【答案】A【解析】A、生石灰即氧化鈣，能與水生成氫氧化鈣，具有很強的吸水性，無毒，可用作食品的干燥；故A正確；B、濃硫酸為一種粘稠狀液體，具有較強的吸水性和腐蝕性，可用于氣體的干燥，但卻不能用作食品干燥劑；故B不正確；C、氯化鈉不能吸收水分無干燥能力；故C不正確；D、燒堿即氫氧化鈉，能吸收空氣中水分而潮解，是常用的干燥劑，但由于有極強的腐蝕性，而不能用作食品干燥劑；故D不正確；故選A．9．生石灰是白色的塊狀物，應用非常廣泛．（1）生石灰的主要成分為（填化學式）______．在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是（用化學方程式表示）______；在使用時，是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是______．（2）在農(nóng)村，將生石灰用水調(diào)成20%的石灰乳，涂刷墻面和地面，可用于畜禽欄舍的消毒．但石灰乳要現(xiàn)配現(xiàn)用，放置過久，就沒有消毒作用了，其原因是（用化學方程式表示）：______．（3）熟石灰常用來中和硫酸廠排放的廢水（含有硫酸），有關化學方程式：______．（4）生石灰可用高溫煅燒石灰石制得．我區(qū)某縣盛產(chǎn)石灰石，為宣傳做了如圖廣告，采購員小川為測定該石灰石的純度，取樣25克與足量的稀鹽酸反應后，生成CO28.8克，請你幫忙計算此廣告真實嗎？【答案】（1）CaO，CaO+H2O═Ca（OH）2，水分子不易透過塑料被CaO吸收；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；（4）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：80%，故此廣告是真實廣告．【解析】（1）生石灰的成分為氧化鈣，可與水反應生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，紙能透水而塑料不具有透水性，所以本題答案為：CaO，CaO+H2O═Ca（OH）2，水分子不易透過塑料被CaO吸收；（2）氫氧化鈣容易和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣不具有消毒性，所以本題答案為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣和水，故填：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；（4）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44X                 8.8g  x=20g故碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：，故此廣告是真實廣告．

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2 堿及其性質(zhì)

版本： 魯教版 (五四制)

年級： 九年級全冊

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