初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級全冊3 海水“制堿”背景圖ppt課件

這是一份初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級全冊3 海水“制堿”背景圖ppt課件，文件包含第1課時氨堿法制純堿ppt、碳酸氫鈉的作用有哪些mp4、碳酸鈉的物理性質(zhì)和用途mp4等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共30頁， 歡迎下載使用。
1.知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理2.知道氨堿法制取純堿的流程及注意事項，了解侯氏制堿法的歷史及優(yōu)點，樹立探究精神。3.了解純堿在日常生活或工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
為什么加了堿面的面團蒸出的饅頭沒有酸味且疏松多孔呢？
在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。
純堿（Na2CO3)
1862年，比利時化學(xué)家索爾維實現(xiàn)了氨堿法的工業(yè)化。這種方法能連續(xù)生產(chǎn)，產(chǎn)量大，質(zhì)量高，省勞動力，成本低廉。掌握氨堿法的資本家為了獨享此項技術(shù)成果，他們采取了嚴密的保密措施，使外人對此新技術(shù)一無所知。一些技術(shù)專家想探索此項技術(shù)秘密，大都以失敗告終。不料這一秘密竟被一個中國人運用智慧摸索出來了。 這個中國人就是侯德榜
1921年10月侯德榜接受了永利堿業(yè)公司的聘請，毅然從美國啟程回國，決心自己開發(fā)制堿新工藝。經(jīng)過600多次研究實驗，分析了2000多個樣品，歷時5年，于1942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。
如果要你來制備純堿，你會考慮哪些方面？
向飽和食鹽水中通入CO2
向飽和食鹽水中先通入NH3制成飽和氨鹽水
氨氣溶于水顯堿性，氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2
海水中含有大量的氯化鈉，從海水中得到的食鹽不僅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。能不能用氯化鈉來制純堿？
海水“制堿”的原料: 飽和食鹽水、石灰石、氨氣
↓ ↓ NaCl 、H2O　 CO2　
↓使CO2更易被食鹽水吸收
NaCl ＋H2O ＋ NH3＋CO2 ==== NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O
在相同的溫度下，NaHCO3溶解度比NH4Cl小，先析出晶體。
3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氫 鈉和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本15頁溶解度曲線）
2、在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？
使溶液顯堿性，吸收更多的 CO2以生成更多的碳酸氫鈉。
NaHCO3，在同一溫度下NaHCO3溶解度小
1、為什么采用飽和的食鹽水？
提出方案 ——流程分析
↑CaCO3 = CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3↑+2H2O
海水“制堿”工業(yè)生產(chǎn)的實際流程
實驗室制純堿－Na2CO3 氨堿法（侯氏制堿法）
1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?
2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的飽和溶液嗎?
3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要還含有什么物質(zhì)?
閱讀課本44頁多識一點，了解索爾維的氨堿法制純堿的優(yōu)缺點和侯德榜的侯氏制堿法的優(yōu)點，并通過看微課，感悟侯德榜的愛國精神和科學(xué)素養(yǎng)。
Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2NH3↑+2H2O
氨堿法（索爾維制堿法）
兩者原理相同，區(qū)別在與對過濾出NaHCO3后的母液的處理方法：侯氏制堿法向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨結(jié)晶析出，用作氮肥， NaCl溶液則可循環(huán)使用。
聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）
碳酸鈉的物理性質(zhì)和用途
（1）碳酸鈉在生活中的用途
白色粉末，易溶于水（其水溶液呈堿性。純堿不是堿，是鹽）
【典例1】家庭或企業(yè)加工饅頭、面包和餅干等食品時，常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。閱讀上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松劑是 （填化學(xué)式）；（2）碳酸氫鈉是一種 性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；（3）碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是（用化學(xué)方程式解釋） 。
知識點一、NaHCO3的性質(zhì)
【典例2】（2021·梧州中考）1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如圖：已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿的化學(xué)式為 。（2）“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30﹣35℃，因為在此溫度時，NaHCO3的溶解度較____（填“大”或“小”）。（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少，原因是 ?！?（4）寫出步驟①、②發(fā)生的總反應(yīng)方程式 　 。 （5）“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、H2O和 。
知識點二、氨堿法制純堿
二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氫根的形成
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
1.侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指其化學(xué)式為（　 ?。〢．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOHD．NaCl2. 下列物質(zhì)俗名對應(yīng)正確的是（ ）A. NaOH—苛性鈉B. Ca（OH）2—生石灰C. Na2CO3—燒堿D. NaHCO3—蘇打
3.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ）A.AgNO3 B.Ca(OH)2 C.H2SO4 D.NaOH4.媽媽在洗碗筷時，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質(zhì)可能是（ ）A.汽油 B.燒堿 C.純堿 D.食鹽水
5.判斷下列反應(yīng)能否進行：
AgNO3+ FeCl3=====AgCl+ NaNO3CaCO3+ NaOHNa2SO4+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4====
3AgCl +Fe(NO3)3
不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時須均可溶
不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時須均可溶
不反應(yīng)，生成物中無氣體、沉淀或水
Fe2(SO4)3 + H2O
6、氯化鈉是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。（1）“燒干海水變銀山”是郭沫若對海南鶯歌海鹽場的贊美詩作。海水“曬鹽”是通過 （填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法獲取食鹽。（2）抗日戰(zhàn)爭期間，我國著名制堿專家侯德榜打破西方國家對制堿技術(shù)的壟斷，創(chuàng)立“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。其生產(chǎn)原理示意圖如圖：①制堿過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ，產(chǎn)物中可作氮肥的是 ；②產(chǎn)物中 NaHCO3比NH4Cl先結(jié)晶析出。請結(jié)合生產(chǎn)原理及如圖解釋其原因： 。
同溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，且反應(yīng)時生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比氯化銨大
氨堿法制純堿
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl