初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級全冊3 海水“制堿”多媒體教學(xué)課件ppt

這是一份初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級全冊3 海水“制堿”多媒體教學(xué)課件ppt，文件包含第2課時純堿的性質(zhì)ppt、復(fù)分解反應(yīng)wmv、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件mp4、碳酸鈉碳酸氫鈉分別與稀鹽酸的反應(yīng)wmv、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)wmv等5份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共39頁， 歡迎下載使用。
1.認(rèn)識純堿等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)2.知道復(fù)分解反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和實質(zhì)3.能判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生，學(xué)會判斷離子、物質(zhì)能否共存。
我是碳酸鈉，屬于鹽，為什么叫我純堿呢?我很糾結(jié)
實驗探究1——碳酸鈉溶液的酸堿性
取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
碳酸鈉易溶于水，滴入無色酚酞試液呈紅色，溶液顯堿性。
顯堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽
實驗探究2——碳酸鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
取少量碳酸鈉固體，加入試管中，然后滴加稀鹽酸、稀硫酸，觀察現(xiàn)象。迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口，觀察現(xiàn)象。
有氣泡產(chǎn)生，燃著的木條熄滅
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)
方法：取樣品于試管中，加 入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將 生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。說明樣品中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。
藥品：稀鹽酸 澄清石灰水
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
實驗探究3——碳酸鈉與與氫氧化鈣反應(yīng)
操作：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成
實驗探究4——碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）水溶液呈堿性（2）能與大多數(shù)酸反應(yīng)（3）能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)（4）能與氯化鈣溶液反應(yīng)
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
特點：這四個反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，它們都是只交換成分，化合價不變
由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的一類化學(xué)反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。
還記得什么是復(fù)分解反應(yīng)嗎？
酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都屬于復(fù)分解反應(yīng)
酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？
實驗探究5：復(fù)分解反應(yīng)的條件
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
在碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中分別存在著什么離子？它們的混合液中存在什么離子？為什么沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？
Na+、CO32-、K+和OH-
混合液中離子的種類和數(shù)量沒有發(fā)生變化，即兩種物質(zhì)之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
為什么碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)？
在兩種溶液混合時， CO32-與Ca2+結(jié)合生成的CaCO3沉淀，Na+和Cl-仍留在溶液中，形成NaCl溶液。
碳酸鈉與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和CaCO3
并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝酸鹽全都溶，鹽酸鹽除銀不溶，硫酸鋇不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
說明：1.鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。 2.鹽酸鹽只有氯化銀不溶。 3.硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。 4.碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
1.酸都溶2.可溶性堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。
從微觀角度看Na2CO3與HCl的反應(yīng)：
Na2CO3和稀HCl
BaCl2和稀H2SO4
4、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用：
溶液中離子、化合物是否可以共存
Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ NH4+
Ca2+ 、Ba2+等
以下離子在溶液中不能共存
1. 鹽 + 金屬→鹽 + 金屬如：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2
2. 鹽 + 酸→鹽 + 酸如：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑（ ） HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3（ ） H2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2HCl（ ） Na2SO4 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SO4（ ）
3. 鹽 + 堿→鹽 + 堿
如： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓（ ） Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓（ ） NaOH + KCl ＝ NaCl + KOH（ ）
條件：①滿足復(fù)分解條件，即有沉淀或氣體或水生成；②反應(yīng)物均必須可溶。
如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（ ） BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl（ ） BaCO3 + Na2SO4＝BaSO4↓+ Na2CO3（ ）
4. 鹽 + 鹽→鹽 + 鹽
條件：①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。
常見鹽的保健功能1．高錳酸鉀（又稱PP粉）：具有強氧化性，能殺死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（約0.3%～0.5%）殺菌力最強，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫紅色溶液（約0.05%）可用于清洗傷口，浸洗足癬，也可用于對瓜果、蔬菜及餐具的消毒；淺紅色溶液（0.01%以下）可用于漱口，有除臭消炎防齲作用。
2．硫酸亞鐵：亞鐵離子是血紅蛋白的重要成分，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。許多補血糖漿中均含有硫酸亞鐵。3．氯化鈣：人體內(nèi)的鈣，是保證骨骼硬度、促進(jìn)骨骼生長的主要成分?？诜蜃⑸渎然}，可防治佝僂病、軟骨病。與維生素D合用能更好地促進(jìn)鈣的吸收和儲存。
4.碳酸鈣：是自然界中大理石、石灰石、珍珠的主要成分，實驗室常用它做制取二氧化碳的原料： CaCO3＋2HCl ===== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 碳酸鈣除了可做補鈣劑，還是牙膏內(nèi)的摩擦劑，通常由純堿和熟石灰反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2 ==== CaCO3↓＋2NaOH。
5.亞硝酸鈉（NaNO2) ——小心亞硝酸鈉成為“殺手” 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽，是致癌物質(zhì)。其不僅存在于午餐肉中，在香腸、火腿等一些腌臘制品中都非常常見（主要作為一種增色劑、防腐劑使用，使肉顏色紅潤）；尤其是煮過的剩菜中也存有亞硝酸鈉。雖然亞硝酸鈉是劇毒物質(zhì)，但只要嚴(yán)格控制其食用量，對人體不會產(chǎn)生太大危害。
【典例1】（2021·湖州中考）某科學(xué)興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見如圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（　 ）A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
知識點一、Na2CO3的性質(zhì)
【典例2】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（ ）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和鹽酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液
1.判斷下列化合物屬于鹽的是（ ）A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4 D.NH4Cl E.Na2CO3 2.下列各組離子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液無色的是（　 ?。〢．Cu2+、Na+、Cl﹣B．Na+、CO32﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、SO42﹣D．Ag+、Mg2+、Cl﹣
3.下列稀溶液，僅用酚酞及同組物質(zhì)之間反應(yīng)就能鑒別出來的一組是（ ）A. NaOH　H2SO4　HNO3 B. KOH　HCl　Ba(OH)2C. NaOH　NaCl　Na2CO3 D. NaOH　NaCl　HCl4.媽媽在洗碗筷時，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質(zhì)可能是（ ）A.汽油 B.燒堿 C.純堿 D.食鹽水
5、硫酸氫鈉（NaHSO4）溶于水形成無色溶液，小明預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)并設(shè)計實驗驗證。下列有關(guān)說法不正確的是（　 ?。〢．依據(jù)Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成BaSO4沉淀，預(yù)測NaHSO4能與含Ba2+的鹽反應(yīng)B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSO4能與含Ba2+的鹽反應(yīng)C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通過觀察溶液顏色的變化，驗證NaHSO4與堿反應(yīng)的預(yù)測是否正確D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明NaHSO4溶液呈酸性
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+H2O