3.2 海水“曬鹽” 學習目標1．知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理；知道結晶的兩種方法，并會根據(jù)其溶解度隨溫度的變化情況選擇相應的結晶方法。2．理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念。3．學會繪制并使用溶解度曲線，并引導學生學會利用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)。4．學會難溶性雜質與可溶性雜質的除去方法與基本步驟。 學習重難點【學習重點】通過數(shù)形結合掌握溶解度的有關知識。 學習過程一、海水“曬鹽”的過程1．原理：海水→ 蒸發(fā)池  →_結晶池_→   粗鹽 與 母液（“苦鹵”） 。2．結晶（1）定義：固體物質從它的_飽和__溶液中以_固體_的形式析出的過程。（2）方法： __蒸發(fā)__結晶，適用范圍__物質的溶解度受溫度影響變化不大___。            _升溫__結晶，適用范圍__物質的溶解度隨溫度升高而減小__。            _降溫__結晶，適用范圍__物質的溶解度隨溫度升高而增大__。二、固體物質在水中的溶解度1．定義：在_某一溫度_下，某固體物質溶解在_100g_溶劑里達到__飽和__狀態(tài)時所溶解的_溶質的質量_。2．影響因素：（1）內因：_溶質的種類__、__溶劑的種類__  外因： 溫度  。①大多數(shù)物質的溶解度隨__溫度___升高而_增大_，典型物質是 硝酸鉀 。②少數(shù)物質的溶解度受溫度影響變化  不大 ，典型物質是  氯化鈉 。③極少數(shù)物質的溶解度隨  溫度  升高而  減小 ，典型物質是  氫氧化鈣  。三、粗鹽的提純1．重結晶法提純粗鹽的實驗步驟 （1）__溶解_（2）__過濾__（3）__蒸發(fā)__每步操作都要用到的玻璃儀器是__玻璃棒__。每次使用的作用是__溶解：攪拌；過濾：引流；蒸發(fā)：攪拌，防止局部過熱液體飛濺__。 達標檢測1．關于海水“曬鹽”的有關敘述正確的是（      ）A．利用海水降溫析出晶體B．海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C．利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D．利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體【答案】C【解析】A、海水曬鹽的原理是蒸發(fā)海水，得到食鹽晶體，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，降低溫度，不會析出晶體，故A錯誤；B、海水曬鹽后溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，海水曬鹽后的母液為飽和溶液，故B錯誤；C、利用陽光的照射和風力，加速海水中水分的蒸發(fā)，是海水的濃度越來越大，最后氯化鈉結晶析出，故C正確；D、水的化學性質很穩(wěn)定，只有在通電時才發(fā)生分解，故D錯誤．故選C． 2．通常情況下欲將一杯不飽和的食鹽水變成飽和溶液 ，最適宜的方法是（   ）A．往食鹽水中加食鹽               B．往食鹽水中加水C．往食鹽水中加入飽和食鹽水       D．加熱食鹽水【答案】A【解析】A、往食鹽水中加食鹽，即增加溶質食鹽的量，可使不飽和食鹽水變成飽和溶液；故A正確；B、往食鹽水中加水，溶劑的量增加只能使不飽和溶液變得更加不飽和；故B不正確；C、往食鹽水中加入飽和食鹽水，由于溶質、溶劑的量按一定的比例同時增加，不飽和溶液仍不能變成飽和溶液；故C不正確；D、把食鹽水放入冰箱中，溶液溫度降低，但由于食鹽溶解受溫度影響不大，因此，降溫可能能使不飽和食鹽水變成飽和溶液，但也有可能降溫后仍無法達到飽和的情況；故D不是最適宜的方法．故選A．3．現(xiàn)有20℃時的硝酸鉀飽和溶液，下列哪種措施能改變硝酸鉀的溶解度（   ）A．攪拌      B．加水     C．倒掉一部分   D．升高溫度【答案】D4．判斷下列說法中正確的是（  ）A．20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉，所以20℃時氯化鈉的溶解度為36gB．20℃時，硝酸鉀的溶解度為31．6C．20℃時，在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解，則20℃時，氯化鈉的溶解度為35gD．20℃時，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉，則20℃時，氯化鈉的溶解度為27gE．硝酸鉀的溶解度為31．6g【答案】A5．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答(1)60℃時，氯化鈉的溶解度為            g(2)在30℃時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質量為        g(3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取                方法。(4)現(xiàn)有60℃的氯化鈉的飽和溶液，與該溶液有關的量有①水的質量②溶液中溶質的質量③溶液的質量④氯化鈉的質量分數(shù) ⑤60℃時氯化鈉的溶解度   保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是                  （填序號，下同）；如果將飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量是                   。【答案】（1）36.6g；（2）145.8g；（3）蒸發(fā)結晶；（4）②④；②③⑤【解析】（1）由氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度表，40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g．（2）30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g，其涵義是30℃時，100g水中最多溶解45.8g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)；則30℃時，100g水中加入50g硝酸鉀，最多只能溶解45.8g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質量為45.8g+100g=145.8g．（3）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故只能采用蒸發(fā)溶劑的方法讓溶質結晶析出．（4）①由于在加水稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變，溶劑、溶液的質量都增大，溶質的質量分數(shù)減小，由于溫度沒有發(fā)生變化，所以溶解度也沒有變化，故答案為：②④②飽和溶液在降溫時，由于溶解度減小，因此溶液中會有晶體析出，因此溶液中的溶質減少，溶液中溶質的質量分數(shù)也減小，但溶液中溶劑的質量不變，故答案為：②③⑤6．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．根據(jù)溶液圖回答下列問題：（1）P點表示的意義是______．（2）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是______．（3）t2℃時，30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．（4）當它們的溶液接近飽和時，采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降溫冷卻三種方法都可以變?yōu)轱柡腿芤旱奈镔|是______．【答案】（1）在t1℃時，a與c的溶解度相等，都為20g/100g水；（2）c＜b＜a；（3）飽和；（4）a和b．【解析】（1）交點表示同一溫度下物質的溶解度相同，P點表示的意義是：在t1℃時，a與c的溶解度相等，都為20g/100g水；（2）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是：c＜b＜a；（3）t2℃時，甲物質的溶解度50g，說明在t2℃時，100g水中最多溶解50g甲物質，所以t2℃時，30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，只有25g溶解，所以所得溶液為飽和溶液；（4）當它們的溶液接近飽和時，采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑的方法可以使三種溶液變?yōu)轱柡腿芤?，但對?/span>c物質來說，由于c物質的溶解度隨溫度減小而增大，所以降溫不能使c物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/span>a、b物質的溶解度隨溫度減小而減小，所以降溫能使a、b物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/span>故答案為：（1）在t1℃時，a與c的溶解度相等，都為20g/100g水；（2）c＜b＜a；（3）飽和；（4）a和b．7．除去KCl固體中混有的少量CaCO3時，所進行的實驗操作次序為：________、_______、______。【答案】溶解；過濾；蒸發(fā)結晶；8．寫出一種除去下列物質中的雜質（括號內物質）的試劑的化學式：硝酸鉀（氯化鉀）                 ； 氯化鎂（硫酸鎂）               。【答案】AgNO3、BaCl2

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2 海水“曬鹽”

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