2.1酸及其性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1．掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。2．會(huì)描述酸與其它物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3．會(huì)書寫所以反應(yīng)的化學(xué)方程式。4．知道酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】學(xué)會(huì)通過觀察分析物質(zhì)的物理性質(zhì)。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)及理解酸的通性。 學(xué)習(xí)過程一、常見的酸 濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式HClH2SO4顏色氣味狀態(tài)無色刺激性氣味無色無味揮發(fā)性有無吸水性無有腐蝕性強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性（1）打開濃鹽酸的瓶口看到白霧的原因是什么？濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中水蒸氣形成小液滴（2）工業(yè)用濃鹽酸常顯黃色，為什么？工業(yè)鹽酸顯黃色是因?yàn)橹迫←}酸要用到氯氣，而氯氣在通過鐵的管道時(shí)，會(huì)把鐵氧化，從而使制得的鹽酸里面混有三價(jià)鐵，而顯黃色。（3）稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該如何操作？濃硫酸的吸水性有何用途？稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿壁緩緩注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。做干燥劑（4）若不慎將濃硫酸弄到皮膚上，應(yīng)該如何處理？要立即用清水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。（5）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，若把它們都敞口放置在空氣中一段時(shí)間，請(qǐng)分析其中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別怎樣變化。濃鹽酸：溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸：溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小  作業(yè)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式鹽酸__HCl_硫酸__H2SO4__硝酸__HNO3__碳酸__H2CO3__醋酸__CH3COOH__氯化鐵  FeCl3  氯化亞鐵  FeCl2  硫酸銅  CuSO4  氯化銅  CuCl2  硫酸鋇 BaSO4 氯化鋁  AlCl3   二、酸的化學(xué)性質(zhì)1．與__指示劑_作用，能使紫色石蕊試液變__紅__使__無色酚酞__不變色。2．酸+金屬===__鹽__+__氫氣__ (如：可以和鋅粒 鐵 鎂條等反應(yīng))①硫酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象__鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生__。反應(yīng)的方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑__。②鹽酸與鐵釘反應(yīng)  鐵釘表面有  氣泡  產(chǎn)生，同時(shí)溶液由 無 色逐漸變成  淺綠  色。反應(yīng)的化學(xué)方程式__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ _。3．酸+金屬氧化物===__鹽__+___水___(如可以與鐵釘上的鐵銹反應(yīng)，其主要成分是_Fe2O3_)鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象__鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色__，方程式_Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 + 3H2O__。硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象__氧化銅黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色__，方程式___CuO +H2SO4=CuSO4+ H2O___。4．與堿發(fā)生__中和__反應(yīng)   酸+__堿___ ====__鹽___+__水___①硫酸與氫氧化鋇__H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O__現(xiàn)象__生成白色沉淀__。②鹽酸跟[Al(OH)3]反應(yīng)的方程式為__6HCl+2Al(OH)3=2AlCl3+3H2O__。5．與某些鹽反應(yīng)   酸+__鹽__====___新酸__+__新鹽__(酸都能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳)①鹽酸與石灰石反應(yīng)__CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑__現(xiàn)象__有氣泡生成__。②硫酸與氯化鋇反應(yīng)方程式__H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl__現(xiàn)象__有白色沉淀生成__。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式__HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3__現(xiàn)象__有白色沉淀生成__。6．鹽酸與硝酸銀之間發(fā)生的反應(yīng)，形式上是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。這類化學(xué)反應(yīng)叫作  復(fù)分解反應(yīng)  。7．注：酸溶液都有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水都能解離出__氫離子 _。當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯   黃  色；當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯   綠  色；當(dāng)溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液顯   藍(lán) 色。三、鹽酸和硫酸的用途：1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除  鐵銹  。2．人體胃液中含有  鹽酸  ，幫助消化。3．濃硫酸具有  吸水   性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如  溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體和氨氣等堿性氣體  。 達(dá)標(biāo)檢測(cè)1．下列說法正確的是（   ）A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)B．濃硫酸置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．露置于空氣中的石灰水，其成分不會(huì)發(fā)生改變  D．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧【答案】D2．能區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸所用試劑為（   ）A．碳酸鈉粉末    B．硝酸銀溶液  C．氯化鋇溶液     D．氧化銅【答案】C3、長期盛放石灰水的瓶壁上附有一層白色薄膜，可以用來除去這層白膜的物質(zhì)是（  ）A．食鹽溶液      B．純堿溶液   C．鹽酸溶液      D．氫氧化鉀【答案】C4．鹽酸硫酸在溶液中都能產(chǎn)生H+，故有很多共同的性質(zhì)。下列說法正確的是（   ）A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑賽，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可以用于除鐵銹C．濃鹽酸和濃硫酸都可以用來干燥氧氣D．在稀鹽酸和稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，都有白色沉淀【答案】B5．小明在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時(shí)，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，聯(lián)想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢凈”的主要成分中可能是酸。（1）為證實(shí)自己的猜想，小明從家中又找來不同的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你寫出其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟和主要現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)：______；經(jīng)實(shí)驗(yàn)，小明得出“除垢凈”的有效成分中一定有酸的結(jié)論．（2）小明想試制一瓶“除垢凈”，你認(rèn)為鹽酸、硫酸兩種酸中的______更合適，理由是______．（3）結(jié)合上面對(duì)“除垢凈”的了解，在使用“除垢凈”時(shí)應(yīng)注意______．【答案】（1）把除垢凈加入試管中，把鎂條伸入除垢凈中，有大量的氣泡生成，說明除垢凈呈酸性．（2）稀鹽酸和水垢反應(yīng)徹底，稀硫酸和水垢反應(yīng)不徹底．故填：鹽酸；硫酸與水垢反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，除垢不徹底．（3）除垢凈不但能和水垢反應(yīng)，還能和鋁反應(yīng)．故填：去除鋁壺中的水垢時(shí)，應(yīng)控制“除垢凈”的濃度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蝕、除垢后要將“除垢凈”沖洗干凈等．【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)等方面的內(nèi)容，讓學(xué)生知道化學(xué)就在我們身邊，我們可以利用化學(xué)知識(shí)分析身邊的許多問題． 6．將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8．8g，（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．【解析】（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）設(shè)參與反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100                     44 x                     8.8g100：44=x：8.8g解之得：x=20g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g25g×100%=80%．答：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級(jí)全冊(cè)電子課本

1 酸及其性質(zhì)

版本： 魯教版 (五四制)

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