【課時安排】
2課時
【第一課時】
【教學(xué)目標(biāo)】
1．了解氨堿法制純堿的原料和步驟，知道氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理，通過對氨堿法制純堿的反應(yīng)原理的分析，樹立元素守恒觀，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能用微粒的觀點對反應(yīng)作出解釋；
2．認(rèn)識純堿（碳酸鈉）的重要性質(zhì)，了解純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用；
3．通過了解純堿在日常生活中的用途，了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高生活質(zhì)量，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)與社會發(fā)展的密切關(guān)系；通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價值觀。
【教學(xué)重難點】
1．純堿性質(zhì)的探究，碳酸根離子的檢驗；
2．氨堿法制純堿的原理，元素守恒觀的建立。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
教學(xué)媒體，實驗儀器：試管，膠頭滴管，藥匙。
實驗藥品：碳酸鈉固體、碳酸鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液、蒸餾水、稀硫酸。
【教學(xué)過程】
【第二課時】
【教學(xué)目標(biāo)】
1．通過對純堿的性質(zhì)的探究，初步了解鹽類的有關(guān)性質(zhì)。
2．了解鹽的定義和分類知道不同的鹽溶解性不同。
3．能運用比較、歸納等方法對鹽的性質(zhì)、溶解性進(jìn)行歸納。
4．學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取碳酸鈉的性質(zhì)。
5．能與他人進(jìn)行交流和討論碳酸鈉的制取和用途，了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高生活質(zhì)量，通過了解純堿在日常生活中的用途，認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。
【教學(xué)重難點】
通過對純堿的性質(zhì)的探究和碳酸根離子的檢驗。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
試管、膠頭滴管、藥匙；碳酸鈉、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液、酚酞試液、蒸餾水、稀硫酸。
【教學(xué)過程】
教師活動
學(xué)生活動
活動意圖
【情境引入】
1．展示一袋純堿
問題：這袋純堿在家里可用來干什么？
2．純堿不只在生活中用途很多，它在工業(yè)生產(chǎn)中的用途更加廣泛。
視頻：純堿的工業(yè)用途。
過渡：純堿在工業(yè)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，那么我們?nèi)绾潍@取純堿呢？請同學(xué)們從物質(zhì)變化的角度考慮，我們獲取物質(zhì)的方法有哪些？
自然界中就含有天然堿。
投影：
過渡：天然堿的含量不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要，那么我們在工業(yè)上是如何制取純堿的呢？
這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)海水“制堿”的有關(guān)知識。
投影：揭示本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，師生明確學(xué)習(xí)的目標(biāo)和具體的任務(wù)，知道學(xué)習(xí)時的重點和難點。
知識點一：氨堿法制純堿
（一）原料的選擇
問題：
1．海水中蘊(yùn)含著大量的化學(xué)物質(zhì)，我們選用哪種物質(zhì)作為制堿的原料？你選擇的理由是什么？
2．由氯化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，物質(zhì)的元素組成發(fā)生了怎樣的變化？用氯化鈉制取碳酸鈉，應(yīng)該加入含哪些元素的物質(zhì)？
3．我們熟悉的含有這兩種元素的物質(zhì)是什么？
4．同學(xué)們都知道哪些獲得二氧化碳的方法？假如你是化工廠的老板，你會選擇哪種方法？為什么？
5．通常情況下，一體積水只能溶解一體積二氧化碳，進(jìn)入水中的碳、氧元素這么少，顯然不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要，同學(xué)們有什么辦法能讓二氧化碳中的碳、氧元素更多的進(jìn)入到水中呢？
介紹：在工業(yè)上生產(chǎn)純堿的時候，我們可以選用氨氣作為媒介。
結(jié)論：在工業(yè)上，以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制取純堿。
（二）反應(yīng)原理
給出資料：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3，碳酸氫銨與氯化鈉是怎樣發(fā)生反應(yīng)的？
問題：
1．這兩種物質(zhì)在溶液中可以發(fā)生電離，會產(chǎn)生哪幾種離子？
2．這幾種離子同時在溶液中自由移動，可能形成哪幾種物質(zhì)？
3．這四種物質(zhì)在溶液中都可能存在，一旦大量形成，哪種物質(zhì)會首先沉淀下來呢？請看它們的溶解度曲線。
過渡：以上是從反應(yīng)實質(zhì)進(jìn)行分析，在實驗中氯化鈉、氨氣、水、二氧化碳這幾種物質(zhì)是在一個容器中同時反應(yīng)的，請同學(xué)們試著把總化學(xué)方程式表示出來。
講解：結(jié)晶析出的碳酸氫鈉經(jīng)過熱解即可得到碳酸鈉。
通過分析我們已經(jīng)掌握了反應(yīng)原理，下面我們一起來看一下具體的生產(chǎn)流程。
布置自學(xué)：氨堿法制純堿
投影：
問題：氨堿法制純堿的流程是怎樣的？
投影：工藝流程
飽和
氨鹽水
飽和食
鹽水
鹽水
精制 吸氨
碳酸氫鈉
純堿
碳酸化 過濾、熱解
布置閱讀：《侯氏制堿法》。
問題：
1．氨堿法中氯化銨和二氧化碳是怎樣處理的？
2．氨堿法制堿有哪些優(yōu)點和缺點？
3．侯氏制堿法中氯化銨是如何處理的？它的優(yōu)點是什么？
指導(dǎo)閱讀：碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途。
投影：
1．碳酸氫鈉俗稱_______，通常是______晶體，_____于水，受熱易分解。
2．在生產(chǎn)生活中有許多重要用途：
在滅火器里，它是產(chǎn)生______的發(fā)生劑。
在食品工業(yè)上，它是_________的主要成分。
在制造_________時，它也是常用的一種原料。
在醫(yī)療上，它是治療_______的一種藥劑。
閱讀標(biāo)簽獲知成分并交流純堿在生活中的用途。
明確食用純堿是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，在生活中可以用于蒸饅頭，刷碗等等。
觀看視頻，了解純堿的工業(yè)用途。
思考回答，可以從自然界中含有的物質(zhì)直接獲取，也可以通過化學(xué)反應(yīng)制取。
了解純堿的自然界來源。
明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。
根據(jù)前面所學(xué)習(xí)的有關(guān)食鹽的用途，指出食鹽是制取純堿的原料，它們含有共同的元素—鈉元素。
根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析并回答：氯化鈉含有鈉元素和氯元素，而碳酸鈉中含有鈉元素、碳元素和氧元素，若想把氯化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，需要加入含有碳元素和氧元素的物質(zhì)。
回答：二氧化碳
根據(jù)已有的知識思考回答：工業(yè)上采用高溫煅燒石灰石的方法獲取二氧化碳，實驗室采用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；考慮到經(jīng)濟(jì)的緣故，應(yīng)該選用高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳。
思考，回答。
可能想到的答案：二氧化碳的水溶液呈酸性，可以加入顯堿性的物質(zhì)，增大二氧化碳的吸收量。
明確氨堿法制純堿的原料。
感知，思考。
根據(jù)碳酸氫銨和氯化鈉的化學(xué)式，猜測電離得到的離子，NH4+，HCO3-，Na+，Cl-；
離子相互碰撞結(jié)合得到的物質(zhì)可能有碳酸氫銨、氯化鈉、碳酸氫鈉以及氯化銨等。
在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，故會先結(jié)晶析出。
書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
原理：
NaCl+NH3＋CO2＋H2O
======NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ======Na2CO3＋CO2↑+ H2O
自學(xué)，并明確氨堿法制純堿的生產(chǎn)流程。
閱讀，并交流回答。
可能的答案：
1．在氯化銨溶液中加入氫氧化鈣以回收氨，使二氧化碳和氨循環(huán)利用；
2．優(yōu)點是原料經(jīng)濟(jì)易得，二氧化碳和氨能循環(huán)利用，缺點是產(chǎn)生的氯化鈣污染環(huán)境。
3．在氯化銨溶液中加入氯化鈉，使氯化銨單獨結(jié)晶析出，用作氮肥，保留了氨堿法制純堿的優(yōu)點，克服了其缺點。
閱讀并完成投影內(nèi)容。
了解碳酸氫鈉的用途
明確不同的物質(zhì)具有不同的用途。
應(yīng)用所學(xué)的知識，通過問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲，引發(fā)學(xué)習(xí)的欲望。
通過介紹碳酸鈉的用途，使學(xué)生認(rèn)識到純堿的重要作用，強(qiáng)化對制取純堿的學(xué)習(xí)欲望。
通過對天然堿的介紹，使學(xué)生明確僅靠天然存在的物質(zhì)，不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要，更進(jìn)一步認(rèn)識到工業(yè)制取純堿的必要性
根據(jù)投影了解目標(biāo)，使學(xué)生明確本節(jié)的探究方向。
通過原料的選擇讓學(xué)生初步建立元素守恒的觀點。

通過梯次性問題的設(shè)置，進(jìn)一步強(qiáng)化元素守恒觀
通過一系列問題的交流、比較與歸納，使學(xué)生自然的形成工業(yè)生產(chǎn)時需要考慮經(jīng)濟(jì)因素、安全因素、工藝設(shè)備等因素的觀念。
此處問題的設(shè)置，為引出氨作為媒介作鋪墊。讓學(xué)生能夠利用所學(xué)的化學(xué)知識解決實際問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
通過對反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步明確通過化學(xué)反應(yīng)可以制造出對人類有益的物質(zhì)，體會化學(xué)對生產(chǎn)和生活的作用。
讓學(xué)生學(xué)會用學(xué)科特有的思維方式——宏觀與微觀相聯(lián)系來解決問題。
培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用溶解度曲線解決實際問題的能力
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和歸納總結(jié)能力。
通過自學(xué)侯德榜生平的介紹，學(xué)習(xí)其勇于探索、大膽創(chuàng)新的精神。
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力，體會化學(xué)在生活中的重要作用。
教師活動
學(xué)生活動
活動意圖
【創(chuàng)設(shè)情境，激情導(dǎo)入】
【提問】平時蒸饅頭，面團(tuán)發(fā)酸了怎么辦？
【追問】為什么加了酵母的面團(tuán)，蒸出的饅頭沒有酸味且疏松多孔。
【課件出示】酵母成分說明書
【過渡】同學(xué)們都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜測的對不對，那就需要我們對碳酸鈉性質(zhì)有更多的了解。這節(jié)課我們一起探究純堿的性質(zhì)。
【提問】
（1）純堿的化學(xué)名稱是什么？它的化學(xué)式如何書寫。
（2）純堿物質(zhì)分類它屬于堿還是屬于鹽；下面我們就來探究一下它的性質(zhì)。
知識探究一、物理性及與酸堿指示劑作用
【過渡】碳酸鈉是鹽，俗稱純堿，不含氫氧根也叫“堿”它的水溶液顯 性？
【投影】
1．純堿的物理性質(zhì)，通過觀察碳酸鈉的外觀我們了解了碳酸鈉的部分物理性質(zhì)，取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2?3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
填寫實驗現(xiàn)象。
現(xiàn)象： 。
結(jié)論：碳酸鈉 （難/易）溶于水，溶液顯 性。
知識探究二、與酸反應(yīng)
【過渡】剛才我們猜測碳酸鈉可能和酸反應(yīng)生成氣體，如何證明？
分別取少量碳酸鈉溶液（1~2ml）于試管中，分別加入稀鹽酸和稀硫酸（2ml），觀察現(xiàn)象？推測若有氣體可能為二氧化碳，用澄清石灰水檢驗。
2．各組同學(xué)回顧并交流實驗現(xiàn)象，教師以填表方式展示。

酸
氫氧化鈣
稀鹽酸
稀硫酸
碳酸鈉
有氣體生成，能使澄清石灰水變渾
有氣體生成，能使澄清石灰水變渾
有氣體生成，能使澄清石灰水變渾
前面學(xué)過碳酸鈣同酸的反應(yīng)，產(chǎn)物為二氧化碳，碳酸鈉同碳酸鈣結(jié)構(gòu)相似。
知識探究三、與氫氧化鈣反應(yīng)
【過渡】碳酸鈉與酸反應(yīng)后生成的氣體通入石灰水能夠變渾濁，如果我們把碳酸鈉溶液直接滴入石灰水溶液它又會有什么現(xiàn)象呢？現(xiàn)象： 。
讓我們拭目以待，同學(xué)們一起來嘗試一下吧!
知識探究四、與氯化鋇反應(yīng)
通過以上實驗證明，讓我們知道了鹽可以與某些酸、堿反應(yīng)，那么它與鹽能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象： 。
【小結(jié)】通過以上實驗，你對碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)有了什么樣的認(rèn)識呢？我們可以總結(jié)出鹽具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)，具備怎樣的反應(yīng)規(guī)律。
【過渡】通過前面的學(xué)習(xí)，知道大多數(shù)酸堿鹽溶于水后以離子的形式存在。這些離子是怎樣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的呢，即復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
【投影】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：酸堿鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或者水的過程。
【投影】歸納口訣
鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤；
鹽酸不溶銀；硫酸不溶鋇；
可溶堿五位，鉀鈉銨鈣鋇。
談收獲：
鹽+堿=新鹽+新堿
鹽+酸=新鹽+新酸
鹽+鹽=兩種新鹽
同認(rèn)真聽并積極思考、并回答。
猜想：它的組成，可能是碳酸鈉和酸反應(yīng)生成氣體。
學(xué)生觀察后回答。學(xué)生可以回答：
（1）碳酸鈉，Na2CO3；
（2）碳酸鈉屬于鹽
學(xué)生觀察總結(jié)。
學(xué)生可以回答：白色粉末狀固體，易溶于水且有熱感，溶液顯堿性。
學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容，小組內(nèi)合理分工，共同合作完成實驗探究。
填寫實驗現(xiàn)象，正確書寫化學(xué)方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+
H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
識記化學(xué)方程式。
總結(jié)：用鹽酸檢驗碳酸根離子，有氣體生成。
學(xué)生分組完成實驗，并書寫出反應(yīng)原理：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
學(xué)生分組完成實驗，并書寫出反應(yīng)原理：
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+
BaCO3↓
學(xué)生識記化學(xué)反應(yīng)原理。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽的幾條化學(xué)性質(zhì)。
酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。
從生活經(jīng)驗出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生找出和要學(xué)的化學(xué)知識相關(guān)的聯(lián)系點，使獲得化學(xué)知識、技能的過程，同時成為學(xué)生學(xué)習(xí)解釋社會生活實際問題的過程。
設(shè)疑并引入新課。
明確探究要求，鼓勵學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象，填寫實驗記錄。（注：分別準(zhǔn)備碳酸鈉固體和水溶解后的溶液以備后面做實驗探究，以達(dá)到節(jié)約化學(xué)藥品。
性質(zhì)形成于活動與探究的過程中，由學(xué)生根據(jù)自行設(shè)計、實驗、匯報，盡可能符合其認(rèn)知規(guī)律，力求通過學(xué)生自己對實驗的獨立觀察和解釋，初步對碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識。
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律寫反應(yīng)方程式，掌握好雙基。配合電腦課件從微觀的角度分析復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。
讓學(xué)生能夠了解到用Na2CO3廉價易得的原料來制取新物質(zhì)NaOH，來實現(xiàn)工業(yè)上制取NaOH的反應(yīng)原理，實現(xiàn)了經(jīng)濟(jì)易得。
培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力。讓學(xué)生掌握純堿的化學(xué)性質(zhì)。
識記酸、堿、鹽的溶解性，知道鹽的種類不同，其溶解性也不相同。

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