視頻中，我們看到了“惟將白發(fā)守空房，報答半生死別離”侯德榜愛情；看到了“棄美國、頂日本、拒印度”的愛國情懷；看到了至今仍造福人類的侯德榜化工成就。
視頻中，提到了氨堿法制堿、侯氏制堿法，又是怎么回事呢？
這節(jié)課，我們一起來學習海水制堿的方法，了解索爾維制堿法、侯氏制堿法。
在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉
思考：NaCl Na2CO3 從組成上看發(fā)生了什么變化？你認為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？
NaCl Na2CO3
向飽和食鹽水中先通入NH3制成飽和氨鹽水
氨氣溶于水顯堿性，氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2
向飽和食鹽水中通入CO2
氨堿法制純堿的化學方程式：
NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ======= Na2CO３＋CO2↑+ H2O
Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
比較任一溫度下，NaCl、NH4Cl、 NaHCO3、NH4HCO3 四種物質(zhì)的溶解度大??？
NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3在任一溫度下，NaHCO3的溶解度最小。
1、為什么采用飽和的食鹽水？
2、在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？
3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨， 哪種物質(zhì)首先析出？（提示：根據(jù)課本70頁溶解度曲線）
使溶液顯堿性，吸收更多的 CO2
NaHCO3，在同一溫度下NaHCO3溶解度小
氨堿法制純堿、侯氏制堿法對比
比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿，并在制堿過程中向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮氣，使之循環(huán)。
2NaHCO3 ======= Na2CO3＋CO2↑+ H2O
1926年，我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進的侯氏制堿法，即向濾出NH4HCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨結(jié)晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循環(huán)使用。
索爾維制堿法優(yōu)點是原料經(jīng)濟易得、CO2和NH3可回收利用，缺點是CaCl2用處不大，污染環(huán)境。 NaCl利用率低。
侯氏制堿法優(yōu)點是NaCl可以循環(huán)利用，NH4Cl可作化肥。
石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等
滅火器、制飲料、發(fā)酵粉、治療胃酸
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋ 2NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl+CO2↑＋ H2O
探究：碳酸鈉的化學性質(zhì)
金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。（NH4+可以看做是金屬陽離子）
藍色的鹽的溶液：銅鹽 CuCl2溶液 、CuSO4 溶液 、Cu(NO3)2溶液
淺綠色色的鹽的溶液：亞鐵鹽 FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液 、 Fe(NO3)3溶液
黃色的鹽的溶液：鐵鹽 FeCl3溶液 、Fe2(SO4)3 溶液 、Fe(NO3)3溶液
①鹽與酸相互交換成分發(fā)生復分解反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿
NaHCO3+HCl == NaCl + CO2 ↑+ H2O
②可溶性的鹽與可溶性的堿相互交換成分發(fā)生復分解反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿
③兩種可溶性的鹽相互交換成分發(fā)生復分解反應(yīng)，生成另外兩種新的鹽
鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝酸鹽全都溶，鹽酸鹽除銀、亞汞，硫酸鋇、鉛水不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
說明：1、鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。 2、鹽酸鹽只有氯化銀不溶。 3、硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。 4、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
1、酸都溶2、可溶性溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。
1、盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（ ） A．純堿 B．燒堿 C．氯化鈉 D．油脂
2、在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH不會顯著升高的是（ ） A、Fe（OH）3 B、Na2CO3 C、AgNO3 D、NaOH
3、下列物質(zhì)俗名或主要成分與化學式不相符的是 ( ) A．純堿 NaOH B．小蘇打 NaHCO3 C．大理石 CaCO3 D．食鹽 NaCl
4、檢驗碳酸鹽的正確方法是( ) A．滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體 B．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 C．加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D．滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
5、我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示
（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色。 （2）寫出反應(yīng)I的化學方程式 ；該反應(yīng)的基本 類型為 。 （3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、 、過濾。 （4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
2NaHCO3 ======= Na2CO３＋CO2↑+ H2O

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3 海水“制堿”

版本： 魯教版 (五四制)

年級： 九年級全冊

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