專題5　章末共享 微專題一　元素周期表綜合應(yīng)用 元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律 [微訓(xùn)練一] 1．下列說法正確的是（　?。?A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族 B．D－核外有36個電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族 C．位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4 D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19 2．（雙選）元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是（　?。? A．C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)小1 B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期 C．B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族 3．短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　?。?A．原子序數(shù)A>B　　　 B．電子總數(shù)A－>B2＋ C．離子半徑A－>B2＋ D．原子半徑A>B 4．主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且不超過20，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z與R為同一主族，X的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物能使品紅褪色。則下列說法正確的是（　?。?A．原子半徑大小的順序：r（R）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） B．Q元素在自然界中只存在一種單質(zhì) C．R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱 D．元素X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 5．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（　?。?A．原子半徑Z⑤>② B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>② C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥>⑤ D．元素的最高正化合價：③＝⑥ 7．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，回答下列問題： （1）元素⑩在周期表中的位置是　　　　。 （2）形成化合物種類最多的元素是　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 （3）元素⑧的元素名稱為　　　　。 （4）已知元素①②形成的化合物與H2O反應(yīng)生成元素①所形成的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 練后感悟 1．元素位置關(guān)系 （1）最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 （2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。 2．微粒半徑關(guān)系 （1）同元素 ①同元素的原子與離子半徑比較規(guī)律—“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。 如r（Na＋）r（Cl）。 ②同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。 如r（Fe3＋）r（Na＋）>r（Mg2＋）>r（Al3＋）。 微專題二　化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類別的判斷 化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類別的關(guān)系 如果將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵（包括極性鍵和非極性鍵），則物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型及物質(zhì)類別的關(guān)系可表示如下： [微訓(xùn)練二] 1．（雙選）關(guān)于離子鍵的下列說法中，正確的是（　?。?A．陰、陽離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵 B．只有金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵 C．含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物 D．金屬鹵化物中不一定含有離子鍵 2．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　?。?A．NaCl、HCl、H2O、NaOH　　　B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 3．離子鍵、共價鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的不同作用力。下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是（　?。?A．冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘 4．下列說法不正確的是（　?。?A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素 B．一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 C．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵 D．共價化合物一定含共價鍵，一定不存在離子鍵 5．下列說法正確的是（　?。?A．因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定 B．氫鍵屬于化學(xué)鍵 C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點較高 D．水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵 6．（1）有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中： ①只含共價鍵的是　　　　； ②只含離子鍵的是　　　??； ③既含有共價鍵又含有離子鍵的是　　　?。?④屬于共價化合物的是　　　?。?⑤屬于離子化合物的是　　　　。 （2）下列變化中，既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是　　　　。 A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘溶于CCl4 D．氯化鈉溶于水 7．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2∶3；B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最?。怀Ｒ娀衔顳2C2與水反應(yīng)生成C單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。 （1）D的最高價氧化物的水化物的電子式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由小到大順序為 ________________________________________________________________________ 　　　　　　　　　　　?。ㄓ梅肿邮奖硎荆籅的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，其中Z的化學(xué)鍵類型為　　　　。 （3）用電子式表示AC2的形成過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）F2C和F2E中，沸點較高的是　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式），其主要原因是　　　　　　　　　　　。 （5）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　　。 8．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題： （1）C、D兩種元素的名稱分別為　　　　、　　　　。 （2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過 程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　。 （4）寫出下列物質(zhì)的電子式： A、B、E形成的化合物：　　　　　　　　??； D、E形成的化合物：　　　　　　　　。 （5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于　　　?。ㄌ睢半x子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是　　　　；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　。 練后感悟 專題5　章末共享 微專題一 微訓(xùn)練一 1．解析：氫和鋰兩種元素的原子序數(shù)之差為2，卻同位于第ⅠA族，A錯誤；D－核外有36個電子，即與第四周期的0族元素Kr處于同一周期，且D比Kr少一個電子，即在第ⅦA族，B正確；甲、乙同主族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，乙的原子序數(shù)可能為x＋2或x＋8或x＋18或x＋32等，C錯誤；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序數(shù)之差分為三種情況：①第二、三周期為2；②第四、五周期為2＋10；③第六、七周期為2＋24，D錯誤。 答案：B 2．解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如下所示： B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1，A項不正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8，第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3～10，則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期，B項正確；B是2號元素，原子核外有1個電子層、2個電子，D是12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項不正確。 答案：AD 3．答案：C 4．解析：主族元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且不超過20，Q原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多容納8個電子，則Q內(nèi)層含有2個電子，最外層含有4個電子，為C元素， R最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則最內(nèi)層即K層是2個電子，最外層也是2個電子，R為Mg元素，X的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物能使品紅褪色，產(chǎn)物是SO2，則X為S元素，R、X、Y均在同一周期，依據(jù)原子序數(shù)依次增大，則Y為Cl元素，Z與R為同一主族，原子序數(shù)不超過20，則Z為Ca元素，據(jù)此解答。根據(jù)元素周期律，R、X、Y均在同一周期，同周期元素原子半徑從左至右，依次減小，則r(R) ＞r(X) ＞r(Y)，Z與R為同一主族，同主族元素，原子半徑從上往下，依次增大，則r(Z) ＞r(R)，則原子半徑大小為r(Z) ＞r(R) ＞r(X)＞r(Y) 故A錯誤；Q為C元素，在自然界中存在金剛石、石墨等單質(zhì)，故B錯誤；R為Mg元素。Z為Ca元素，二者屬于同主族元素，根據(jù)元素周期律，從上往下，金屬性逐漸增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性Ca＞Mg，堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故C正確；X為S元素，Y為Cl元素，二者屬于同周期元素，根據(jù)元素周期律，從左往右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則非金屬性SY>Z，A項正確；非金屬性XAl3＋，A錯；非金屬性越強則對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B錯、C正確；F無正價，D錯。 答案：C 7．答案：(1)第四周期Ⅷ族　(2)③　(3)硫　(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 微專題二 微訓(xùn)練二 1．解析：陰、陽離子之間的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，故選項A錯誤；并不只是金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵，如NH4Cl是不含金屬元素但靠離子鍵結(jié)合而成的物質(zhì)；形成離子鍵時必須含有陰、陽離子，即至少含有2種元素，故含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物；金屬鹵化物不一定含有離子鍵，如AlCl3、BeCl2中就不存在離子鍵。 答案：CD 2．解析：A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。 答案：C 3．解析：冰含有共價鍵和分子間作用力；氯化鈉只含有離子鍵；氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；碘含有共價鍵和分子間作用力，故B選項符合題意。 答案：B 4．解析：非金屬元素在形成化學(xué)鍵時，可能通過共用電子對成鍵(即共價鍵)，也可能通過得電子成鍵(形成離子鍵)，在離子鍵和共價鍵中，一定含有非金屬元素，A項正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，B正確；全部由非金屬元素形成的化合物中，銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，C項錯誤；只含有共價鍵的化合物是共價化合物，只要含有離子鍵就屬于離子化合物，D項正確。 答案：C 5．解析：水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點較高，化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價鍵較強，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學(xué)鍵。 答案：C 6．解析：(1)N2、NH3分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，He分子中不含化學(xué)鍵。(2)氯化氫溶于水共價鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；I2溶于CCl4后，共價鍵未被破壞。 答案：(1)①N2、NH3?、贑aO、Na2S　③KOH、NaHCO3'④NH3'⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3　(2)B 7．解析：A、B、C、D、E、F是短周期元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，則F為H元素；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅，應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，可推知C為O元素、D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；B的最外層電子數(shù)比C(氧)的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，且B與C相鄰，則B為N元素；A與C(氧)最外層電子數(shù)之比為2∶3，則A原子最外層電子數(shù)為4，周期表中A與B(氮)相鄰，則A為碳元素。 (1)鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，它的電子式為Na＋[∶ eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)) ∶H]－。 (2)A、B、C分別為碳、氮、氧，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，所以氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為CH4

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