課程目標1．了解晶體的特點和分類。2．知道幾種重要的晶體及主要特征。3．能夠判斷常見晶體所屬的類型。
[新知預習]一、晶體1．晶體
2．晶體的結構與性質特點
3．液晶的結構與性質特點液晶是一種介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間的中間態(tài)物質，它兼有液體和晶體的某些特點，表現出一些獨特的性質，通常只有那些分子較大，分子形狀呈長形或蝶形的物質，才形成液晶態(tài)。
（2）實例——NaCl的晶體結構：
（2）實例——干冰晶體的結構：
4．金屬晶體（1）含義：由金屬單質或合金形成的晶體是金屬晶體。（2）構成微粒：金屬陽離子和自由電子。（3）微粒間的作用力：金屬鍵。
[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）58.5 g NaCl晶體中含6.02×1023個NaCl分子。（　?。?）晶體中微粒間一定存在化學鍵。（　?。?）晶體一定是無色透明固體。（　?。?）晶體具有固定的熔點。（　?。?）分子晶體由分子構成。（　?。?）共價晶體熔、沸點高，硬度大。（　　）（7）熔化時能導電的一定是離子晶體。（　　）
2．下列不屬于晶體的特點的是（　?。〢．具有規(guī)則的幾何外形 B．具有固定的沸點C．具有固定的熔點 D．一定是無色透明的固體
解析：晶體有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔、沸點，但卻不一定是無色的，如紫黑色晶體碘及藍色的硫酸銅晶體。
3．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　?。〢．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水
解析：液溴和己烷都能形成分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時克服的是分子間作用力，A正確；干冰是分子晶體，其受熱變?yōu)闅怏w時克服分子間作用力；氯化銨是離子晶體，其受熱分解為氨氣和氯化氫兩種氣體，破壞了離子鍵和部分共價鍵，B不正確；硅是共價晶體，其受熱熔化時破壞共價鍵；鐵是金屬晶體，其受熱熔化時破壞金屬鍵，所以C不正確；氯化氫是電解質，其溶于水時破壞共價鍵，蔗糖是非電解質，其溶解于水時破壞分子間作用力，D不正確。
提升點1　晶體類型與化學鍵及其判斷[例1]　（雙選）下表中是幾種物質的熔點。
據此作出的下列判斷中錯誤的是（　　）A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶體C.同族元素的氧化物形成相同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
【解析】　AlF3是離子晶體，A項正確；AlCl3的熔點與分子晶體I2的熔點比較接近，而遠低于離子晶體Na2O、NaCl、AlF3的熔點，可推知，AlCl3是分子晶體，B項錯誤；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶體，而SiO2是共價晶體，C項錯誤；Na和Al是不同主族元素，但它們的氧化物Na2O、Al2O3均為離子晶體，D項正確。
[提升1]?。?）指出下列物質的晶體類型：金剛石　　　　　，氯化氫　　　　　，冰　　　　　，二氧化硅　　　　　，銅　　　　　，固態(tài)氧　　　　　，氯化鈉　　　　　，硫酸銅　　　　　。（2）在以上物質中，熔點最高的是　　　　　，硬度最大的是　　　，常溫下能導電的是　　，水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　。
氯化鈉、硫酸銅、氯化氫
關鍵能力四種依據巧判晶體類型（1）依據晶體的組成微粒及其相互作用力判斷①陰、陽離子―→離子鍵―→離子晶體。②原子―→共價鍵―→共價晶體。③分子―→分子間作用力―→分子晶體。④金屬陽離子、自由電子―→金屬鍵―→金屬晶體。
（2）依據物質的類別判斷①金屬氧化物（如K2O等）、強堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數的鹽類是離子晶體。②大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）都是分子晶體。③常見的共價晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的共價晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質（汞常溫下為液體）與合金是金屬晶體。
（3）依據晶體的熔點判斷①離子晶體一般熔點較高，常在幾百至1 000多度。②共價晶體一般熔點高，常在1 000度至幾千度。③分子晶體一般熔點低，常在幾百度以下至很低溫度。④金屬晶體多數熔點高，部分較低，如汞常溫下為液體。（4）依據導電性判斷①離子晶體固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)能夠導電。②分子晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)均不導電。③共價晶體固態(tài)時不導電。④金屬晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)均導電。
提升點2　晶體熔、沸點高低比較[例2]　下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　?。〢. SiO2　CsCl　I2　Br2B．SiO2　CsCl　Br2　I2C．CsCl　SiO2　I2　Br2D．Br2　I2　CsCl　SiO2
一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體
【解析】　先區(qū)分各選項中各物質的晶體類型，共價晶體的熔點>離子晶體的熔點>分子晶體的熔點。其中I2的熔點高于Br2的熔點。
[提升2]　下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是（　?。俳饎偸?晶體硅>二氧化硅>碳化硅?、贑I4>CBr4>CCl4>CH4?、跰gO>H2O>O2>N2?、芙饎偸?生鐵>純鐵>鈉A．①② B．②③C．③④ D．①④
解析：①均為共價晶體，共價鍵的鍵長越短，熔沸點越高，則熔點為金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故①錯誤；②均為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越大，則熔沸點為CI4>CBr4>CCl4>CH4，故②正確；③MgO為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對分子質量越大，沸點越大，但水中含氫鍵，則熔沸點為MgO>H2O>O2>N2，故③正確；④金剛石為共價晶體，合金的熔點比純金屬的熔點低，則熔沸點為金剛石>純鐵>生鐵>鈉，故④錯誤，故選B。
關鍵能力晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律（1）不同晶體類型物質的熔、沸點共價晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等。（2）同種晶體類型的物質，晶體內微粒間的作用力越大，熔、沸點越高。①共價晶體。一般來說，原子半徑越小，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石（C）>水晶（SiO2）>晶體硅（Si）。②離子晶體。一般來說，陰、陽離子電荷數越多，離子半徑越小，則熔、沸點越高。如熔點：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。③分子晶體。組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高。
1.我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關于晶體和非晶體的本質區(qū)別的敘述中，正確的是（　?。〢．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B．是否是具有固定組成的物質C．是否是具有美觀對稱的外形D．內部構成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復排列
解析：有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成；晶體和非晶體的本質區(qū)別在于微觀結構不同。
2．下列敘述不正確的是（　?。〢．含有共價鍵的固態(tài)物質不一定是分子晶體B．離子晶體中一定含有離子鍵C．共價晶體中只含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高
解析：氫氧化鈉是離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵，石英是共價晶體，只含有共價鍵，故A、B、C項正確；金屬晶體的熔沸點相差很大，故D錯誤。
3．下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是（　?。?br/>解析：碘化鉀為離子晶體，組成微粒為離子，組成晶體微粒間的作用力為離子鍵；干冰和碘都是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結構，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價鍵，熔化時兩種作用力都需克服，故C錯誤。
4.下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　?。〢．食鹽和蔗糖熔化 B．鈉和硫熔化C.碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化
解析：食鹽、氧化鈉均為離子晶體，熔化時破壞離子鍵；碘、干冰、蔗糖、硫均為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；二氧化硅為共價晶體，熔化時破壞共價鍵；鈉為金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵。
5．下列各組物質中前者的熔點高于后者的是（　?。〢.干冰與固態(tài)二硫化碳 B．NaCl晶體與KCl晶體C.晶體硅與金剛石 D．干冰與碘晶體
解析：離子半徑Na＋KCl，B項正確。
6．下列說法一定正確的是（　?。〢.其水溶液能導電的一定是離子晶體B.熔融態(tài)導電的一定是離子晶體C．固態(tài)導電的一定是金屬晶體D.固態(tài)不導電熔融態(tài)導電的一定是離子晶體
7．現有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是　　?。ㄌ顚懳镔|的序號，下同），熔化時需要破壞共價鍵的是　　。（2）屬于離子化合物的是　　　　，只有離子鍵的物質是　　。（3）①的電子式是　　　　　　　　　　　　　　　， ⑤的電子式是　　　　　　　　　　　　　。
解析：(1)①③④屬于離子化合物，熔化時要破壞其中的離子鍵；②中含有共價鍵，熔化時破壞其中的共價鍵；⑤和⑥中含有共價鍵，但是熔化后仍然是原物質，其中的共價鍵不被破壞。(2)①③④屬于離子化合物，均含有離子鍵，另外③和④中還含有共價鍵。(3)書寫物質的電子式，首先要判斷物質(或含有的化學鍵)的類型，其中①是離子化合物，⑤是共價化合物。

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