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5.3.2 晶體 非晶體
本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)必修1專題五第三單元第2課時(shí)內(nèi)容。在這第一節(jié)里讓學(xué)生知道固體由晶體與非晶體之分，晶體與非晶體之間的本質(zhì)差異，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步了解獲得晶體的途徑及鑒別方法使學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，提高分析問題和解決問題的能力。
1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：能依據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特征對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；2、變化觀念與平衡思想：能構(gòu)建微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性之間的聯(lián)系；3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能解釋或預(yù)測物質(zhì)具有的一些典型性質(zhì)。
1、熟知晶體的類型及其分類依據(jù)，學(xué)分判斷晶體類型的方法2、知道晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，會(huì)比較晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
課件、相關(guān)圖片、晶體模型
引入新課：日常生活中我們遇到很多固態(tài)物質(zhì)，常見的固態(tài)物質(zhì)一般可分為晶體和非晶體，那么，什么樣的固態(tài)物質(zhì)屬于晶體，構(gòu)成微粒有哪些，有什么樣的性質(zhì)？什么樣的固態(tài)物質(zhì)屬于非晶體，與晶體有哪些不同？今天這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)晶體和非晶體的知識(shí)。PPT展示：常見的晶體：石英、紫水晶、雪花、食鹽、干冰和鉆石等圖片交流討論：根據(jù)你所知道的相關(guān)晶體的知識(shí)，觀察這些晶體在外觀上有什么特點(diǎn)？它們的物理性質(zhì)（如硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等）有什么特點(diǎn)？講解：這些晶體都有規(guī)則的幾何外形，但性質(zhì)有很大的差異。用X射線進(jìn)行晶體的衍射實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在晶體內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。晶體有固定的熔、沸點(diǎn)，構(gòu)成微粒有原子、分子、離子。板書：一、晶體1、定義：具有規(guī)則幾何外形的固體2、構(gòu)成微粒：原子、分子、離子講解：根據(jù)晶體的組成微粒的不同，把晶體分成了離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體。下面我們就分別來學(xué)習(xí)晶體的知識(shí)。板書：1、離子晶體PPT展示：氯化鈉晶體，學(xué)生觀察，并思考下列問題（1）氯化鈉屬于哪一類化合物，其晶體中有沒有單個(gè)氯化鈉分子？（2）組成微粒是什么，微粒間有什么作用力？（3）離子晶體物理性質(zhì)有什么特點(diǎn)板書：（1）定義：陰、陽離子按一定方式有規(guī)則地排列形成的晶體叫作離子晶體。（2）微粒：陰、陽離子，（3）微粒間作用力：離子鍵（4）物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。提問：哪些類別的物質(zhì)屬于離子晶體呢？板書：（5）判斷：強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類思考：二氧化碳,在常溫和壓強(qiáng)為6079.8千帕壓力下,冷凝成無色的液體,再在低壓下迅速蒸發(fā),便凝結(jié)成一塊塊冰雪狀固體物質(zhì),其溫度是零下78.5℃,即干冰.干冰也是一種晶體，那么組成微粒是什么，微粒間有什么樣的作用力，有哪些性質(zhì)呢?PPT展示：干冰及其模型板書：2、分子晶體（1）定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體屬于分子晶體（2）微粒：分子（3）作用力：分子間作用力（或范德華力）（4）物理性質(zhì)：分子間的作用力很弱,分子晶體具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),硬度小、易揮發(fā),許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)。講解：同類型分子的晶體，其熔、沸點(diǎn)隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點(diǎn)較高。在固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。PPT展示：水晶、紫水晶、鉆石（金剛石）的圖片，思考下面問題水晶、紫水晶和鉆石（金剛石）的主要成分都是二氧化硅，鉆石（金剛石）的成分是碳，這些固體物質(zhì)硬度都很大，熔、沸點(diǎn)很高，不同于離子晶體和分子晶體，那么，這些固體又屬于哪一類晶體，組成微粒是什么，微粒間的作用力是怎么樣的呢？板書：3、原子晶體（1）定義：相鄰原子之間只通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體。（2）微粒：原子（可以是同種原子，也可以是不同種原子）（3）作用力：共價(jià)鍵講解：在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子；同時(shí)，每個(gè)氧原子跟2個(gè)硅原子相結(jié)合：實(shí)際上，SiO2晶體是由硅原子和氧原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體：金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的四個(gè)碳原子以共價(jià)健結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。（4）物理性質(zhì)：高熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度，在通常情況下不導(dǎo)電，熱的不良導(dǎo)體。原子晶體不導(dǎo)電、不易溶于任何溶劑，化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定。講解：常見的原子晶體有：晶體硅、二氧化硅、碳化硅、金剛石等過度：還有一類晶體，是由金屬原子構(gòu)成的，我們稱之為金屬晶體。板書：4、金屬晶體（1）定義：金屬原子通過金屬鍵形成的晶體稱為金屬晶體（2）微粒：金屬原子（3）作用力：金屬鍵（4）物理性質(zhì)：容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤；熔沸點(diǎn)差距很大。PPT展示：1、離子晶體、分子晶體、原子晶體的比較2、（1）晶體類型判斷方法：①分析微粒種類：離子、分子、原子。②微粒間的相互作用力：離子鍵、分子間作用力、共價(jià)鍵、金屬鍵。（2）物質(zhì)類別與晶體類型①離子化合物(強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)都是離子晶體；②共價(jià)分子(單質(zhì)或化合物)是分子晶體；③常見的原子晶體，如二氧化硅、碳化硅、金剛石、晶體硅等。板書：二、非晶體1、定義：內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的固體物質(zhì)。2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：沒有一定規(guī)則的外形。3、物理性質(zhì)：沒有固定的熔點(diǎn)
4、舉例：石蠟、玻璃、橡膠、松香、瀝青等。PPT展示：課堂練習(xí)
本節(jié)課主要按“定義、構(gòu)成微粒、微粒間作用力、物理性質(zhì)”四個(gè)方面學(xué)習(xí)了晶體的相關(guān)知識(shí)，系統(tǒng)學(xué)習(xí)了離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體，使學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)層面上加深了對(duì)晶體的認(rèn)識(shí)，有助于學(xué)生今后從微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)。
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