學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1. 認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實例認(rèn)識離子鍵和共價鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。2. 學(xué)會書寫常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示常見的簡單離子化合物、共價分子的形成過程。3. 了解離子化合物、共價化合物的概念，并能判斷常見的離子化合物和共價化合物。能判斷簡單離子化合物和共價化合物中的化學(xué)鍵類型。4. 能判斷等電子體、分子中原子的8電子結(jié)構(gòu)。5. 認(rèn)識分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、空間填充模型?；?動 方 案1. 觀察下列不同類別的物質(zhì)：活動一：了解化學(xué)鍵的概念了解構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？氯化鈉、氧化鎂由什么微粒構(gòu)成？氯氣由什么微粒構(gòu)成？氯氣分子又由什么微粒構(gòu)成？金剛石由什么微粒構(gòu)成？【答案】 有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成。氯化鈉、氧化鎂由陽離子和陰離子構(gòu)成，靠陰、陽離子之間的強烈的相互作用形成化合物；氯氣由分子構(gòu)成，氯氣分子由兩個氯原子之間強烈的相互作用構(gòu)成；金剛石是由碳原子形成的空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)，直接相鄰的碳原子之間存在強烈的相互作用。2. 學(xué)習(xí)化學(xué)鍵概念，什么是化學(xué)鍵？【答案】 物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫作化學(xué)鍵，離子鍵、共價鍵是常見的化學(xué)鍵。鈉原子和氯原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成離子鍵 1. 回顧氯化鈉是怎樣形成的？構(gòu)成的微粒是原子還是離子？【答案】 鈉失去電子成為陽離子，氯得到電子形成陰離子，靠陰、陽離子之間作用力形成氯化鈉，構(gòu)成微粒是鈉離子和氯離子?；顒佣弘x子化合物與離子鍵2. 什么是離子化合物？哪類元素的原子能以這種方式結(jié)合形成離子化合物？【答案】 構(gòu)成微粒是陰、陽離子的化合物是離子化合物。一般活潑金屬與活潑的非金屬易形成離子化合物，如氧化鎂、氯化鈉、氯化鎂等。3. 什么是離子鍵？構(gòu)成離子鍵的微粒是什么？【答案】 陰、陽離子之間存在的強烈相互作用稱為離子鍵。構(gòu)成離子鍵的微粒是陽離子和陰離子。4. 鈉與氯形成氯化鈉時，核外電子的內(nèi)層電子有沒有變化？是什么發(fā)生了變化？【答案】 內(nèi)層電子沒有變化，是最外層電子發(fā)生變化，氯化鈉中鈉離子、氯離子最外層都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5. 閱讀教材，怎樣用電子式來表示原子或離子？寫出下列微?；蚧衔锏碾娮邮剑孩貼a　②Mg?、跱　④Cl?、?NaCl　⑥ Na2S?、?K2O【答案】 在元素符號周圍用小黑點“·”或小叉“×”來表示元素原子或離子的最外層電子，這種表示原子或離子最外層電子排布的式子叫作電子式。1. 氯氣、氯化氫、水等分子內(nèi)的原子是怎樣結(jié)合成分子的？什么是共價鍵？【答案】 原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用叫共價鍵。非金屬元素的原子相互化合時，原子間共用最外層電子，形成共用電子對，以達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，這種共用電子對受兩個原子核吸引。2. 兩個原子間的共用電子對可能是一對，也可能超過一對。從形成共價鍵之后的物質(zhì)一般原子會形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)的角度思考，寫出CO2 的電子式?！敬鸢浮? 活動三：學(xué)習(xí)共價鍵、共價分子的概念 3. 閱讀教材，理解共價分子概念。什么叫共價分子？含共價鍵的物質(zhì)一定是共價分子嗎？ 【答案】 原子之間全部以共價鍵結(jié)合的分子叫共價分子。含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價分子，如NaOH中含共價鍵，卻不是共價分子，因為其中也含離子鍵。4. 用電子式表示共價鍵的形成。(1) 氧原子和氫原子結(jié)合成水分子時，原子間是如何形成共用電子對的？形成共價鍵的原子間的共用電子對可能超過一對，寫出氮氣分子的電子式，氮氣分子中氮原子最外層形成了怎樣的結(jié)構(gòu)特點？(2) 仿照示例，用電子式表示CCl4分子的形成過程。 1. 用結(jié)構(gòu)式表示共價分子。我們還可以用結(jié)構(gòu)式表示共價分子。在結(jié)構(gòu)式中，原子間的一條短線表示一對共用電子對，如H—Cl，H—O—H，N≡N等。共價分子中相鄰的原子間均以共價鍵相結(jié)合，其中的化合物如HCl、H2O、CH4、CO2屬于共價化合物?；顒铀模簩W(xué)習(xí)共價化合物概念，學(xué)習(xí)電子式的書寫，比較電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、空間填充模型(1) 形成共用電子對后的分子中的原子一般形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出下列分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。①CH4?、?HCl?、跦2O?、躈H3(2) 含共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？化合物中若既含離子鍵又含共價鍵，屬什么類型的化合物？共價化合物中一定含共價鍵，可能含有離子鍵嗎？【答案】 含共價鍵的不一定是共價化合物?；衔镏屑群x子鍵又含共價鍵，屬于離子化合物。離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵。2. 共價分子中各原子間有一定的連接方式，分子有一定的空間結(jié)構(gòu)?？梢杂们蚬髂Ｐ汀⒖臻g填充模型表示共價分子的空間結(jié)構(gòu)。觀察氨氣分子和甲烷分子的球棍模型，氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)是什么形狀？甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是什么形狀？【答案】 氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形。3. 碳原子最外層4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不易失去電子，又不易得到電子，與其他原子一般以共價鍵相結(jié)合。有機物中碳碳間都以共價鍵相結(jié)合，分析下列有機物碳原子間的連接，討論有機物為什么種類繁多？【答案】 每個碳原子可以形成四對共用電子對，碳原子間可以形成單鍵，也可以構(gòu)成雙鍵或三鍵，碳原子通過共價鍵可結(jié)合成碳鏈，也可以連接成碳環(huán)，碳原子間連接方式的多樣性是有機物種類繁多的原因之一。課 堂 反 饋2451379681. (2023·宿遷期末)反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可用于制備少量O2。下列說法正確的是(　　)A. H2O為共價分子 【解析】 H2O由H、O通過共價鍵形成的共價分子，A正確；NaOH是離子化合物，寫作陰、陽離子形式，B錯誤；中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)2，C錯誤；鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，D錯誤?！敬鸢浮?A2451379682. 下列說法錯誤的是(　　)A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B. 在共價化合物中一定含有共價鍵C. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價鍵 D. 共價鍵是通過共用電子對形成的【解析】 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，A錯誤；必須全部由共價鍵構(gòu)成的化合物才是共價化合物，共價化合物中一定含有共價鍵，不存在離子鍵，B正確；稀有氣體單質(zhì)中不含任何化學(xué)鍵，C正確；共價鍵是通過共用電子對形成的，D正確?！敬鸢浮?A245379683. 下列原子間容易形成離子鍵一組是(　　)A. a和c B. a和f C. d和g D. c和g1【解析】 由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵?！敬鸢浮?B245379684. (2022·連云港期末)下列各物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是(　　)A. N2 B. CH4 C. NaOH D. MgF21【解析】 N2、CH4中只有共價鍵，MgF2中只有離子鍵。【答案】 C245379685. (2023·南通如東高一期末)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是(　　)A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：X

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