課程目標1．認識化學(xué)鍵的含義。2．知道離子鍵的概念及其形成。3．能用電子式表示離子化合物的組成和形成過程。
[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）化學(xué)鍵只存在于分子之間。（　?。?）化學(xué)鍵只存在于離子之間。（　　）（3）化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間的強烈的靜電吸引力。（　?。?）MgCl2的電子式為： （　?。?）離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成的化合物。（　?。?br/>2．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（　?。〢．H2 B．CO2C．NH3 D．NaCl
3．下列電子式中書寫正確的是（　　）
提升點1　離子鍵與離子化合物[例1]　下列說法正確的是（　?。〢．陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵C．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵D．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
【解析】　離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括引力和斥力，A項錯誤；第ⅦA族元素都是活潑的非金屬元素，第ⅠA族元素大都是活潑的金屬元素，但氫是非金屬元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化學(xué)鍵都不是離子鍵，B項錯誤；某些不活潑金屬與非金屬元素之間形成共價鍵，如AlCl3，C項正確；形成離子鍵的也可以是帶電荷的原子團，如(NH4)2SO4等，D項錯誤。
[提升1]　小亮的糾錯筆記中有兩道題未分析，請幫他分析。（1）下列說法正確的是（　?。〢．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．離子化合物中只含離子鍵，不含共價鍵（2）下列屬于離子化合物的是（　?。〢．CaCl2 B．HClC．Na D．H2O
解析：(1)A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力；B項，離子鍵形成的只能是離子化合物；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導(dǎo)電；離子化合物也可能含有共價鍵，如NaOH，D錯誤。(2)Na是金屬單質(zhì)；HCl、H2O分子中均無易失電子的原子，不是離子化合物；Ca是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，兩種原子分別失、得電子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是離子化合物。
關(guān)鍵能力1.離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”（1）三個“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵。②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。（2）兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等。②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
提升點2　用電子式表示離子化合物[例2]　下列電子式書寫正確的是　　　　。
[提升2]　判斷下列用電子式表示的離子化合物的形成過程是否正確？若錯誤，請說明理由。
答案：(1)錯誤。①將“―→”寫成了“===”；②陰離子(Cl－)的電子式未加[　]表示。正確的寫法是
(2)錯誤。生成的離子化合物不能將兩個氟離子寫在一起。正確的寫法是
解析：此題考查了電子式的書寫。用電子式表示離子化合物的形成過程時，離子化合物中陰、陽離子的表示要正確。
狀元隨筆　電子式書寫中的“6個”易錯點：①將離子化合物與共價化合物電子式混淆；②將書寫電子式與用電子式表示物質(zhì)形成過程混淆；③將陽離子電子式與陰離子電子式混淆；④漏寫原子最外層未成對電子；⑤合并同類離子；⑥漏掉離子所帶電荷數(shù)等。
　 關(guān)鍵能力電子式的書寫方法（1）原子的電子式書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。例如：　
（2）簡單陽離子的電子式簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是簡單陽離子的離子符號，如Na＋、Mg2＋等。（3）簡單陰離子的電子式簡單陰離子是原子得到電子后形成的，最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)（若最外層為K層，2電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），書寫時要在元素符號周圍標出電子，用“[　]”括起來，并在右上角注明所帶電電荷數(shù)，如
（5）離子化合物電子式的書寫（原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合）
（6）用電子式表示離子化合物的形成過程例如氯化鎂的形成：在左邊寫出鎂原子、氯原子的電子式，右邊寫出離子化合物氯化鎂的電子式，中間用“―→”，而不用“===”連接，如：
1.以下是四位同學(xué)關(guān)于化學(xué)鍵概念理解的對話，其中錯誤的是（　?。?br/>2．根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結(jié)合的是（　?。〢．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與8
解析：原子序數(shù)為10和19的元素分別是Ne和K，二者不可能形成離子鍵，A錯；原子序數(shù)為6和16的元素是C和S，二者不可能形成離子鍵，B錯；原子序數(shù)為11和17的元素分別是Na和Cl，二者可形成離子鍵，即形成離子化合物NaCl，C正確；原子序數(shù)為14和8的元素分別是Si和O，二者不能形成離子鍵，D錯。
3．下列物質(zhì)中不含離子鍵的是（　　）①NH4HCO3?、贜H3?、跙aSO4　④CH3COONa⑤Ba（OH）2?、轍2SO4A．①④⑥ B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥
解析：①NH4HCO3中銨根離子和碳酸氫根離子之間以離子鍵相結(jié)合；②NH3中N和H之間以共價鍵相結(jié)合，不含離子鍵；③BaSO4中鋇離子和硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合；④CH3COONa中醋酸根離子和鈉離子之間以離子鍵相結(jié)合；⑤Ba(OH)2中鋇離子和氫氧根離子之間以離子鍵相結(jié)合；⑥H2SO4中S和H、O之間以共價鍵相結(jié)合，不含離子鍵。因此不含有離子鍵的是②⑥。
4．（雙選）下列說法正確的是（　?。〢．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合形成的化合物一定是離子化合物C．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵D．鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
解析：AlCl3晶體中不含有離子鍵，故AlCl3不是離子化合物，A正確；第ⅠA族中氫原子和第ⅦA族的原子化合形成的化合物不是離子化合物，B錯；離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，C錯；鈉原子失去最外層1個電子，而氯原子得到1個電子后都變成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。
解析：離子化合物的電子式由陰離子電子式和陽離子電子式構(gòu)成，原子失去電子成為陽離子，陽離子的電子式和離子符號相同，原子失去幾個電子就帶幾個單位正電荷。陽離子沒有方括號(陽離子的原子團除外)。陰離子是原子獲得電子，使外層電子達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(K層為2個電子)，用方括號把電子都圍在內(nèi)部，例如氯原子獲得一個電子，成為帶一個負電荷的離子 ，在硫化鈉中有兩個Na＋和一個硫離子，但是兩個陽離子不能寫在一起，陽離子要挨著陰離子，陰離子要挨著陽離子，整個電子式呈電中性。因而A、B、D電子式都對。Na2O2是離子化合物，陰離子沒有用方括號括住，沒有標出負電荷的電荷數(shù)，C錯，其正確的書寫為：
6．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式。①Ca　　　　，Si　　　　，S　　　　，F(xiàn)　　　?。虎贜aH　　　　　，溴化鉀　　　　　　，MgO　　　　　　??；③氫氧化鈉　　　　　　　　，過氧化鈣　　　　　　　　　　。（2）用電子式表示下列離子化合物的形成過程。①氧化鈉：__________________________________________________________；②氯化鎂：________________________________________________________。
7．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，3種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋核外有10個電子，則：（1）A、B、C 3種元素分別是　　　　、　　　　、　　　　。（填元素名稱）（2）A、B、C 3種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為　　　　、　　　　、　　　　。（3）用電子式表示B和C形成離子化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
解析：由B＋核外有10個電子可推知B為鈉元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由A、C同主族知C的原子序數(shù)為x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，則x＝8，故A為氧元素，C為硫元素。

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第二單元 微粒之間的相互作用

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