專題5　微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的) 1.2023年10月4日,化學(xué)家莫吉·G·巴旺迪、化學(xué)家路易斯·E·布魯斯和物理學(xué)家阿列克謝·?；蛞颉鞍l(fā)現(xiàn)和合成量子點”獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎。碳量子點是一類重要的半導(dǎo)體納米光電材料,直徑低于10 nm。碳量子點通常由無定形和晶態(tài)的碳核組成,在碳核表面存在含氧官能團(tuán),例如羥基(—OH)等。下列說法正確的是(　　) A.碳量子點屬于膠體 B.碳量子點具有丁達(dá)爾效應(yīng) C.碳量子點直徑比C60分子大 D.碳量子點與石墨互為同素異形體 2.反應(yīng)8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2可用于輸送氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是(　　) A.中子數(shù)為9的氮原子:79N　　 B.N2的電子式:N??N C.Cl2的結(jié)構(gòu)式:Cl—Cl　　 D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 3.下列有關(guān)碳及其化合物的說法中正確的是(　　) A.612C、613C、614C互為同素異形體 B.CO與CO2屬于酸性氧化物 C.H2CO3與Na2CO3均屬于離子化合物 D.通過改變碳原子的排列方式可實現(xiàn)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 4.研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中,所含化學(xué)鍵類型完全相同的是(　　) A.Cl2和CaCl2　　B.H2O2和Na2O2 C.CH4和Ar　　D.NaI和Na2O 5.下列說法正確的是(　　) A.短周期元素中非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都不能與其簡單氫化物反應(yīng) B.元素周期表中ⅦA族元素的最高正價都是+7價 C.堿性:NaOH>KOH D.冰中存在氫鍵 6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(　　) ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②ⅠA族和ⅦA族元素的原子形成的化合物一定為離子化合物 ③含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ④離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 A.①④　　　　　B.③④　　　 C.①③④　　　　　D.②④ 7.如圖是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是(　　) A.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.a、b、d元素的簡單離子半徑:d>a>b C.元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng) D.a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng) 8.過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4,H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H B.H2O2為共價化合物 C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2 2H++SO42- D.H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成 9.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖,下列表述正確的是(　　) A.Z的最高價氧化物有可能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) B.W有可能周期數(shù)等于其族序數(shù) C.Y的最高正價可能為+7價 D.若X為O,則離子半徑順序:r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-) 10.現(xiàn)有四種短周期元素,其有關(guān)信息如下表所示: 則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為(　　) A.乙、甲、丁、丙　　B.丁、甲、乙、丙 C.丙、丁、甲、乙　　D.甲、乙、丙、丁 11.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　　) A.簡單離子半徑:YY D.Y的單質(zhì)是空氣的主要成分,性質(zhì)很穩(wěn)定 15.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素,W分別與X、Y、Z形成甲、乙、丙三種化合物,且每個甲、乙、丙分子中均含有10個電子,Y和Z組成丁,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑由小到大的順序是Wr(S2-)>r(O2-)>r(F-),D錯誤。 10.A　由題表可知甲、乙、丙、丁分別為Al、Si、C、O,原子序數(shù)分別為13、14、6、8,按原子序數(shù)從大到小排列應(yīng)為乙>甲>丁>丙,A正確。 11.D　Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Z是Na、Y是O;Y與T同主族,Y的原子序數(shù)小于T,所以T是S;R的原子序數(shù)小于O,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R是C;X的原子半徑、原子序數(shù)都小于C,所以X是H。電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子半徑:Na+X+>Y3+,C錯誤;Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O,D正確。 14.C　R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且都不超過10,由化合物的結(jié)構(gòu)可知,R、Z只形成1個共價鍵,可判斷陽離子為NH4+,則R為H、Y為N、Z為F;題述陰離子中X的化合價為+3價,可知X為B。常溫常壓下,H2、N2和F2為氣體,B不是氣體,A正確;Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為NH3、HF,二者能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4F,B正確;非金屬性:BO2->Na+>Al3+。(4)x和d分別為H、O,二者組成的化合物中,原子個數(shù)比為1∶1的是H2O2。 Ⅱ.(5)X的原子核只有1個質(zhì)子,則X為H;Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且均位于X的下一周期,即第二周期,結(jié)合題圖可知Y為C、Z為O、W為F;E原子比W(F)原子多8個電子,則E為Cl。由題圖可知,該分子中Z(O)元素的化合價為-2價;YZ2為CO2,其結(jié)構(gòu)式為OCO。 20.答案　(除標(biāo)注外,每空1分) (1)　第四周期第ⅦA族　[··Br······]-Mg2+[··Br······]- (2)　V形　水分子間能形成氫鍵而硫化氫分子間不能形成氫鍵 (3)·O·····+××C××+·O····· ··O····××C××··O···· (4)OH-+Al(OH)3 AlO2-+2H2O(2分) (5)NH4HSO4　離子鍵、共價鍵 (6)AC(2分) 解析　根據(jù)元素在周期表中的位置,可確定: (1)Si原子核外有14個電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;I為Br元素,在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族;離子化合物MgBr2的電子式為[··Br······]-Mg2+[··Br······]-。(2)P是H2O,其結(jié)構(gòu)式為,空間構(gòu)型為V形;元素K與G(O)同主族且位于G的下一周期,則K為S元素,由于H2O分子間存在氫鍵,而H2S分子間不存在氫鍵,故H2O的沸點比H2S的高。(3)C和O2完全反應(yīng)生成CO2,用電子式表示CO2的形成過程為·O·····+××C××+·O····· ··O····××C××··O····。(4)Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O,其離子方程式為OH-+Al(OH)3 AlO2-+2H2O。(5)H、N、O、S按原子個數(shù)比5∶1∶4∶1形成的化合物M為NH4HSO4,M中含有離子鍵和共價鍵。(6)A、B、C、D、E分別為Na、K、Mg、Al、Si,原子半徑:K>Na>Mg>Al>Si,與圖中相符,A正確;A、B分別為Na、K,最外層電子數(shù)相等,而從圖中看出A的最外層電子數(shù)比B大,B錯誤;E為Si元素,H為Cl元素,最外層電子數(shù)分別為4和7,與圖像相符,C正確。 元素結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲第三周期某金屬元素氧化物為兩性氧化物乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁第ⅥA族元素某種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒元素代號XYZW原子半徑/pm1861439966主要化合價+1+3+7、-1-2符號ABCDEFGHIJ元素NaKMgAlSiNOClBrH

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