A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)
2．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是( )
A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定
3．有關(guān)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmlNO的同時(shí)，消耗xmlNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
4．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1ml·L－1、0.3ml·L－1、0.2ml·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是( )
A．c(Z)＝0.3ml·L－1
B．c(X2)＝0.2ml·L－1
C．c(Y2)＝0.4ml·L－1
D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55ml·L－1
5．一定條件下，將NO2與SO2以體積比為1∶2置于恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·ml－1，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的物質(zhì)的量之比保持不變
D．每消耗1mlSO3的同時(shí)生成1mlNO2
6．已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2＋(aq)＋Sn(s)?Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10ml·L－1，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是( )
A．向右進(jìn)行B．向左進(jìn)行
C．處于平衡狀態(tài)D．無(wú)法判斷
7．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)?H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)?SO2(g)，K2。則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)?O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是( )
A．K1＋K2B．K1－K2
C．K1×K2D．eq \f(K1,K2)
8．在1L恒溫恒容的密閉容器中投入一定量N2O5，依次發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)1：N2O5(g)===N2O4(g)＋eq \f(1,2)O2(g)
ΔH＝＋28.4kJ·ml－1；
反應(yīng)2：N2O4(g)?2NO2(g) ΔH＝－56.9kJ·ml－1。
現(xiàn)有下列情況：①混合氣體的密度保持不變；②氣體壓強(qiáng)保持不變；③氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；④eq \f(c（NO2）,c（N2O4）)保持不變；⑤O2的物質(zhì)的量保持不變；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反應(yīng)2一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A．①②③⑤B．②③④⑥
C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤
9．在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：
①2NO(g)?N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
②2H2(g)＋O2?2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)?2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下說(shuō)法正確的是( )
A．該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．該溫度下，反應(yīng)2H2O(g)?2H2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．該溫度下，NO、H2O、CO2產(chǎn)生O2的傾向由大到小順序?yàn)镹O>H2O>CO2
D．以上說(shuō)法都不正確
10．已知830℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1，將各物質(zhì)按表中的物質(zhì)的量(單位：ml)投入恒容容器中，相同溫度下，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行的是( )
11.某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2A(g)?B(g)＋C(g) ΔH＝－48.25kJ·ml－1，反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比值與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)＝1.6ml·L－1，下列結(jié)論正確的是( )
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2
B．A的初始物質(zhì)的量為4ml
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJ
D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
12．一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A(g)?2B(g)，2B(g)?C(g)＋2D(g)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是c(A)＝0.3ml·L－1，c(B)＝0.2ml·L－1，c(C)＝0.05ml·L－1，最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是( )
A．0.5ml B．0.8ml
C．0.9mlD．1.2ml
13．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．升溫不利于生成Ni(CO)4(g)
B．在25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5
C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5ml·L－1，則此時(shí)v正＞v逆
D．在80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3ml，則Ni(CO)4的平衡濃度為2ml·L－1
14．碳及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)羰基硫(O===C===S)能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)原理為
①氫解反應(yīng)：COS(g)＋H2(g)?H2S(g)＋CO(g) ΔH1
②水解反應(yīng)：COS(g)＋H2O(g)?H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝－35kJ·ml－1
已知CO(g)＋H2O(g)?H2(g)＋CO2(g) ΔH3＝－42kJ·ml－1，則ΔH1＝________。若平衡常數(shù)K與溫度T之間存在lgK＝eq \f(a,T)＋b(a、b為常數(shù))的線性關(guān)系，圖甲中直線符合該氫解反應(yīng)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系的是________(填序號(hào))。
(2)焦炭還原NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)＋2C(s)?N2(g)＋2CO2(g)。在恒溫條件下，1mlNO2和足量焦炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖乙所示，計(jì)算可得M點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的反應(yīng)平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
15．一定溫度下，在10L密閉容器中加入5mlSO2和3mlO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3mlSO2發(fā)生了反應(yīng)。
(1)反應(yīng)生成了________mlSO3，v(SO2)＝________。
(2)平衡時(shí)SO3的濃度是________，SO2的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______ml。
(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
(5)該溫度下，SO3(g)?SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)的平衡常數(shù)K＝________。
16．某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
(1)0～8min，v(CO)＝________ml·L－1·min－1。
(2)下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號(hào))。
A．溫度 B．鐵粉的量(足量)
C．壓強(qiáng)D．CO的量
(3)已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)?FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)的K。
①溫度為973K時(shí)：K＝________________________________________________________________________；
②溫度為1173K時(shí)，K＝________________________________________________________________________；
③反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
課時(shí)作業(yè)11 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)
1．解析：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，各組成成分的含量不變。正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率?？赡娣磻?yīng)中用各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，需將其轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)表示速率進(jìn)行比較。
答案：C
2．答案：B
3．解析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，4v正(O2)＝5v正(NO)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NO)＝v逆(NO)，則4v正(O2)＝5v逆(NO)，A項(xiàng)正確；單位時(shí)間內(nèi)生成xmlNO的同時(shí)，消耗xmlNH3，均表示正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則各物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
4．解析：假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，由于Y2(g)過(guò)量，則X2(g)完全轉(zhuǎn)化時(shí)，Z(g)濃度為0.4ml·L－1；假設(shè)反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，則Z(g)完全轉(zhuǎn)化時(shí)，X2(g)、Y2(g)的濃度分別為0.2ml·L－1、0.4ml·L－1。由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不論X2、Y2、Z怎么變化，總物質(zhì)的量不會(huì)改變，物質(zhì)的總濃度也不會(huì)改變，即c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6ml·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
5．解析：由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3和NO的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗SO3和生成NO2均表示同一方向的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
6．解析：Q＝eq \f(c（Sn2＋）,c（Pb2＋）)＝eq \f(0.10ml·L－1,0.10ml·L－1)＝1＜K＝2.2，故反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行。
答案：A
7．解析：K1＝eq \f(c（H2S）,c（H2）)，K2＝eq \f(c（SO2）,c（O2）)，H2(g)＋SO2(g)?O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)K3＝eq \f(c（H2S）·c（O2）,c（H2）·c（SO2）)＝K1×eq \f(1,K2)＝eq \f(K1,K2)。
答案：D
8．解析：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。①反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，且反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，則混合氣體的密度始終不變，故不能判斷是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；②反應(yīng)2的平衡建立過(guò)程中，氣體總物質(zhì)的量不斷變化，則氣體壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③平衡建立過(guò)程中，混合氣體的總質(zhì)量不變，但其總物質(zhì)的量不斷變化，故當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，④eq \f(c（NO2）,c（N2O4）)保持不變，則c(NO2)、c(N2O4)均保持不變，反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)1是不可逆反應(yīng)，O2的物質(zhì)的量始終保持不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)2是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。
答案：B
9．解析：由化學(xué)平衡常數(shù)定義可知K1＝eq \f(c（N2）·c（O2）,c2（NO）)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，水分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為eq \f(1,K2)＝eq \f(1,2×1081)＝5×10－82，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，NO、H2O、CO2三種化合物分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值分別為1×1030、5×10－82、4×10－92，所以產(chǎn)生O2的傾向：NO>H2O>CO2，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
10．解析：Qc(A)＝eq \f(2×3,1×5)＝1.2，Qc(B)＝eq \f(1×1,2×2)＝0.25，Qc(C)＝0，Qc(D)＝eq \f(1×1,2×0.5)＝1。Qc(B)、Qc(C)均小于平衡常數(shù)1，所以B、C兩種情況下反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc(D)＝1，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc(A)大于1，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
答案：A
11．解析：第15min時(shí)c(B)＝1.6ml·L－1，則n(B)＝3.2ml，由題圖可推知c(A)＝0.8ml·L－1，n(A)＝1.6ml，設(shè)A的初始物質(zhì)的量為xml，則
2A(g)?B(g)＋C(g)
起始量/ml x 0 0
轉(zhuǎn)化量/mlx－
平衡量
則x－1.6＝3.2×2，解得x＝8，平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為0.8ml·L－1、1.6ml·L－1、1.6ml·L－1，平衡常數(shù)K＝eq \f(1.6×1.6,0.82)＝4，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成3.2mlB，放出的熱量是3.2ml×48.25kJ·ml－1＝154.4kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為eq \f(6.4ml,8ml)×100%＝80%，D項(xiàng)正確。
答案：D
12．解析：因?yàn)槠胶鈺r(shí)，n(A)平＝0.3ml·L－1×2L＝0.6ml，n(B)平＝0.2ml·L－1×2L＝0.4ml，n(C)平＝0.05ml·L－1×2L＝0.1ml，所以n(B)轉(zhuǎn)＝2n(C)平＝0.2ml，n(B)＝n(B)平＋n(B)轉(zhuǎn)＝0.6ml，n(A)轉(zhuǎn)＝eq \f(1,2)n(B)＝0.3ml，n(A)＝n(A)平＋n(A)轉(zhuǎn)＝0.9ml。
答案：C
13．解析：由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于生成Ni(CO)4(g)，A正確；25℃時(shí)反應(yīng)Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為eq \f(1,5×104)＝2×10－5，B正確；濃度商Q＝eq \f(0.5,0.54)＝8，大于80℃時(shí)的平衡常數(shù)，故反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正＜v逆，C錯(cuò)誤；80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3ml，c(CO)＝eq \f(0.3ml,0.3L)＝1ml·L－1，故c[Ni(CO)4]＝K·c4(CO)＝(2×14) ml·L－1＝2ml·L－1，D正確。
答案：C
14．解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由②－①得CO(g)＋H2O(g)?H2(g)＋CO2(g) ΔH3＝－42kJ·ml－1，則ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝＋7kJ·ml－1。該氫解反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K隨著溫度T的升高而增大，隨著eq \f(1,T)的增大而減小，所以題圖甲中符合該氫解反應(yīng)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系的直線為z。
(2)設(shè)參加反應(yīng)的NO2為xml，列三段式：
2NO2(g)＋2C(s)?N2(g)＋2CO2(g)
起始量/ml100
變化量/mlxeq \f(1,2)xx
平衡量/ml1－xeq \f(1,2)xx
根據(jù)題圖乙可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)下，c(NO2)＝c(CO2)，即n(NO2)＝n(CO2)，則有1－x＝x，解得x＝0.5，平衡時(shí)，n(NO2)＝0.5ml、n(N2)＝0.25ml、n(CO2)＝0.5ml，氣體的總物質(zhì)的量為1.25ml，則p(NO2)＝p(CO2)＝eq \f(0.5ml,1.25ml)×10MPa＝4MPa，p(N2)＝eq \f(0.25ml,1.25ml)×10MPa＝2MPa，所以M點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝eq \f(p（N2）·p2（CO2）,p2（NO2）)＝eq \f(2×42,42)＝2。
答案：(1)＋7kJ·ml－1 z (2)2
15．解析：(1)(2)(3)v(SO2)＝eq \f(Δc（SO2）,Δt)＝eq \f(\f(3ml,10L),10min)＝0.03ml·L－1·min－1
2SO2 ＋ O2 ? 2SO3
開(kāi)始： 5ml 3ml 0
變化：3ml1.5ml3ml
平衡：2ml1.5ml3ml
則平衡時(shí)SO3的濃度為eq \f(3ml,10L)＝0.3ml·L－1，SO2的轉(zhuǎn)化率為eq \f(3ml,5ml)×100%＝60%，平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為2ml＋1.5ml＋3ml＝6.5ml。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式知：①體系壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；②容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)過(guò)程中密度始終不變，密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；③混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，若平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；④表示v正＝v逆，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤三者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。(5)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的K＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(3,10)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(2,10)))\s\up12(2)×\f(1.5,10))＝15，所以該溫度下，SO3(g)?SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)的K′＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,K)))eq \s\up6(\f(1,2))＝eq \r(\f(1,15)).
答案：(1)3 0.03ml·L－1·min－1 (2)0.3ml·L－1 60% (3)6.5 (4)①③④ (5)eq \r(\f(1,15))
16．解析：(1)v(CO)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(0.50ml·L－1,8min)＝0.0625ml·L－1·min－1。
(2)本題容易錯(cuò)選D。c(CO)/c(CO2)其實(shí)是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，而平衡常數(shù)只受溫度影響，故只能選A。
(3)Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)
平衡常數(shù)K1＝eq \f(c（CO）,c（CO2）)；
Fe(s)＋H2O(g)?FeO(s)＋H2(g)
平衡常數(shù)K2＝eq \f(c（H2）,c[H2O（g）])；
而CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)
平衡常數(shù)K＝eq \f(c[H2O（g）]·c（CO）,c（CO2）·c（H2）)，則K＝eq \f(K1,K2)，故973K時(shí)：K＝eq \f(K1,K2)＝eq \f(1.47,2.38)≈0.62；1173K時(shí)：K＝eq \f(2.15,1.67)≈1.29；隨著溫度的升高，K增大，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
答案：(1)0.0625 (2)A (3)①0.62 ②1.29 ③吸熱選項(xiàng)
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
0
1
n(H2)
2
1
0
1
n(CO)
1
2
3
0.5
n(H2O)
5
2
3
2
溫度/℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10－5
溫度/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67

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