[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]
1．在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是( )
A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
B [反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，則未完全轉(zhuǎn)化，速率不為零，B錯(cuò)誤；生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變，正、逆速率相等，C正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變，D正確。]
2．一定條件下，向密閉容器中充入1 ml NO和1 mlCO進(jìn)行反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)eq \f(1,2)N2(g)＋CO2(g)，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是( )
A．d點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．a(chǎn)點(diǎn)
A [由圖可知，a、b、c點(diǎn)的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，都未達(dá)到平衡狀態(tài)；只有d點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等，由正、逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是d點(diǎn)，選項(xiàng)A正確。]
3．(2021·北京高二月考)已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·ml－1，將此溫度下的1 ml N2和3 ml H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)( )
A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ D．無(wú)法確定
A [1 ml N2不能完全轉(zhuǎn)化，放熱熱量一定小于92.0 kJ。]
4．(2021·河北武邑中學(xué)高二上月考)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1 ml/L、0.05 ml/L、0.3 ml/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A．SO2為0.4 ml/L，O2為0.2 ml/L
B．SO2、SO3均為0.8 ml/L
C．SO3為0.4 ml/L
D．SO2為0.35 ml/L
D [ 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)
某時(shí)刻 0.1 ml/L 0.05 ml/L 0.3 ml/L
極限轉(zhuǎn)化 0.4 ml/L 0.2 ml/L 0
極限轉(zhuǎn)化 0 0 0.4 ml/L
反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得到物質(zhì)濃度范圍：0＜SO2＜0.4 ml/L，0＜O2＜0.2 ml/L,0＜SO3＜0.4 ml/L。]
5．對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是( )
A．將C(s)的表面積增大 B．增大體系的壓強(qiáng)
C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑
C [K只與體系的溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。]
6．(2021·遼寧聯(lián)合校高二月考)已知448 ℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)I2(g)在該溫度下的平衡常數(shù)是( )
A．eq \f(1,49) B．2 401 C．7 D．eq \f(1,7)
D [448 ℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，平衡常數(shù)K＝eq \f(c2?HI?,c?H2?c?I2?)＝49；反應(yīng)HI(g)eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)I2(g)的平衡常數(shù)K＝eq \f(c\f(1,2)?H2?c\f(1,2)?I2?,c?HI?)＝eq \r(\f(1,49))＝eq \f(1,7)。]
7．對(duì)于CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，某溫度下平衡常數(shù)K為1，向一密閉容器內(nèi)同時(shí)通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 ml，在該溫度下建立平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量為( )
A．大于1 ml B．小于1 ml
C．等于1 ml D．無(wú)法確定
C [由于CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)前與反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，故可使用各物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算。由于Q＝K，說(shuō)明一開始就建立了平衡。]
8．對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．K＝eq \f(c4?H2?·c?Fe3O4?,c3?Fe?·c4?H2O?)
B．K＝eq \f(c4?H2?,c4?H2O?)
C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化
B [固體反應(yīng)物或生成物，其濃度可視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫，故A錯(cuò)誤，B正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，故增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故C、D錯(cuò)誤。]
9．(2021·河北石家莊二中月考)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均會(huì)在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中發(fā)生，其中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ發(fā)生在氧化爐中，反應(yīng)Ⅲ發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．使用選擇性催化反應(yīng)Ⅰ的催化劑可增大氧化爐中NO的含量
B．通過(guò)改變氧化爐的溫度可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)Ⅱ
C．通過(guò)改變氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)Ⅱ
D．氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)進(jìn)一步提高溫度
A [催化劑具有選擇性，選擇適合反應(yīng)Ⅰ的催化劑以加快反應(yīng)Ⅰ的速率，抑制反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，從而增大氧化爐中NO的含量，A正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)兩反應(yīng)均受到抑制，降低溫度兩反應(yīng)均被促進(jìn)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ正向均是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的影響相同，不可能通過(guò)改變壓強(qiáng)達(dá)到促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)Ⅱ的目的，C錯(cuò)誤；根據(jù)500 K、700 K時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K數(shù)值可知，反應(yīng)Ⅲ正向是放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高會(huì)抑制反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，所以氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)降溫處理，D錯(cuò)誤。]
[拓展培優(yōu)練]
10．(雙選)(2021·北京高二月考，有改動(dòng))如表所列是2個(gè)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)值。關(guān)于反應(yīng)①、②的下列說(shuō)法正確的是( )
A．①、②都需要在一定條件才能發(fā)生，它們均為吸熱反應(yīng)
B．①、②均實(shí)現(xiàn)了“固氮”的過(guò)程，但①不適合用于大規(guī)模人工固氮
C．一定溫度下，①、②分別達(dá)到平衡，壓縮容器體積(加壓)均可使N2的轉(zhuǎn)化率增大
D．若已知①、②的ΔH，即可求算反應(yīng)4NH3(g)＋2O2(g)4NO(g)＋6H2(g)的ΔH
BD [①N2(g)＋O2(g)2NO(g)隨溫度升高，K值變大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，隨溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；①、②均實(shí)現(xiàn)了“固氮”的過(guò)程，但①是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)太小，不適合用于大規(guī)模人工固氮，B正確；一定溫度下，①N2(g)＋O2(g)2NO(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積(加壓)平衡不移動(dòng)，不能使N2的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，由蓋斯定律，①×2－②×2得：4NH3(g)＋2O2(g)4NO(g)＋6H2(g)，D正確。]
11．含氮化合物的用途廣泛。如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2＋3H22NH3；②N2＋O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C．常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D．曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等
C [根據(jù)圖示①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示平衡常數(shù)可知，在常溫下平衡常數(shù)：①＞②，則常溫下利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大，C正確；曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)相等，即平衡常數(shù)K相等，但N2的濃度不一定相等，D錯(cuò)誤。]
12．(2021·山東棗莊八中高二月考)某溫度下，將0.10 ml H2(g)和0.10 ml I2(g)充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)＝0.008 0 ml·L－1。則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K為( )
A．1.0 B．0.75 C．0.5 D．0.25
D [達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝0.008 0 ml·L－1，則
H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)
起始/(ml·L－1) 0.010 0.010 0
變化/(ml·L－1) 0.002 0 0.002 0 0.004 0
平衡/(ml·L－1) 0.008 0 0.008 0 0.004 0
平衡時(shí)c(H2)＝c(I2)＝0.008 0 ml·L－1，c(HI)
＝0.004 0 ml·L－1，則K＝eq \f(0.004 0 ml·L－1×0.004 0 ml·L－1,0.008 0 ml·L－1×0.008 0 ml·L－1)＝0.25。]
13．(雙選)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·L－1，則下列判斷正確的是( )
A．c0(X)∶c0(Y)＝3∶1
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c0(X)的取值范圍為0 ml·L－1

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