③增大O2濃度 ④升高溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡向正反應方向移動的是( )
A．①②③B．②③④
C．③④⑤D．①②⑤
2．恒溫下，反應aX(g)?bY(g)＋cZ(g)達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度由0.1ml·L－1增大到0.19ml·L－1，下列判斷正確的是( )
A．a(chǎn)>b＋cB．a(chǎn)p2 ②p1p＋q ④m＋n＝p＋q ⑤m＋n0的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中的變化情況相符的是( )
A．t1時，減小了A或B的物質(zhì)的量濃度
B．t2時，升高了溫度
C．t2時，增大了壓強
D．t1時，加入了催化劑
5.
在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學反應C(s)＋2NO(g)?CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A．該反應的ΔH>0
B．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆
C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD，則有pC＝pD>pB
D．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K10
B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
7．一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·ml－1，下列敘述正確的是( )
A．4mlNH3和5mlO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ
B．平衡時，v正(O2)＝eq \f(4,5)v逆(NO)
C．平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
8．甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是( )
A．平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙＞甲＞丙
B．平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲＝丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲＞乙＞丙
9．電廠煙氣脫氮的主反應為4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1，副反應為2NH3(g)＋8NO(g)?5N2O(g)＋3H2O(g) ΔH2。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．ΔH1＜0，ΔH2＞0
B．選擇合適的催化劑、升高溫度等措施可以加快脫氮反應速率
C．理論上較高溫度和較低壓強有利于生成無公害氣體
D．反應過程中，采取不斷分離出N2(g)的方法有利于主反應的進行，提高反應物的轉(zhuǎn)化率
10．圖甲中NO2(g)＋CO(g)?CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖乙所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．一定條件下，向密閉容器中加入1mlNO2(g)與1mlCO(g)反應，放出234kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
11．如圖所示是表示反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔHb＋c。
答案：A
3．解析：由圖像可知，壓強為p1時，反應在t2時刻達到平衡，生成物C的體積分數(shù)為φ1；壓強為p2時，反應在t1時刻達到平衡，生成物C的體積分數(shù)為φ2。t2>t1，說明p2時化學反應速率快，先達到平衡，所以壓強p2>p1；φ1>φ2，說明加壓使平衡向逆反應方向移動，即m＋nv(逆)(反應向正反應方向進行)。
答案：B
6．解析：由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即ΔH甲＝丙，A錯誤；甲與丙為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，B正確；甲與丙為完全等效平衡，平衡時甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率之和等于1，故平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率可能相同，都為0.5，C錯誤；甲與丙為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量增大，故平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：乙>甲＝丙，故D錯誤。
答案：B
9．解析：由圖像可知，隨溫度升高氮氣含量減少，主反應平衡逆向移動，ΔH10，故A正確；選擇合適的催化劑、升高溫度，活化分子數(shù)均增大，反應速率均加快，故B正確；主反應是一個氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，不利于生成無公害氣體，故C錯誤；反應過程中，不斷分離出N2(g)，使主反應平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。
答案：C
10．解析：反應的焓變ΔH＝E1－E2＝134kJ·ml－1－368kJ·ml－1＝－234kJ·ml－1，因為該反應為可逆反應，1mlNO2(g)與1mlCO(g)不可能完全反應，所以放出的熱量小于234kJ，A錯誤；有兩種或兩種以上反應物的可逆反應中，增加一種反應物的量，會提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，與圖像不符，B錯誤；由圖甲可知，該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向移動，CO2的物質(zhì)的量濃度減小，與圖像相符，C正確；平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應前后容器容積不變，所以密度不變，與圖像不符，D錯誤。
答案：C
11．解析：(1)化學平衡都是向左移動，所以最初時的NH3的質(zhì)量分數(shù)最高。
(2)t1時，v正、v逆均增大且v逆>v正，改變的條件是升溫；t3時，v正、v逆均增大，且v正＝v逆，改變的條件是使用催化劑；t4時，v正、v逆均減小且v逆>v正，改變的條件是減小壓強。(3)v值最大的時間段為t3～t4。
答案：(1)A (2)升高溫度 使用催化劑 減小壓強
(3)t3～t4段
12．解析：本題涉及圖像的分析及化學平衡的移動和反應進行的方向等知識點。
(1)題圖甲：恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，即ΔHp2知恒溫時壓強越大，α(A)越大，即增大壓強平衡向右移動，說明該正反應為氣體分子數(shù)減少的反應，a＋b>c，為熵減反應，ΔST1；溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，ΔHT1，說明溫度越高φ(C)越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，ΔHT2，說明恒壓下溫度越高α(A)越大，即升高溫度平衡向右移動，正反應為吸熱反應，ΔH>0，則ΔH－TΔS＞0，反應不能自發(fā)進行。
答案：(1)放熱 ＞ 低溫 (2)＜ 放熱 (3)放熱 (4)不能
13．解析：①由于反應的活化能越大，反應速率越小，故b步反應的活化能比a步的大。②從題圖甲中可看出在150℃時，反應未達到平衡，此時應繼續(xù)消耗NO才能達到平衡狀態(tài)，故v正>v逆。根據(jù)起始時NO與O2濃度之比為2∶1和起始c(O2)＝5.0×10－4ml·L－1，結(jié)合380℃時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列出三段式：
2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)
起始濃度/(ml·L－1) 10×10－45×10－4 0
轉(zhuǎn)化濃度/(ml·L－1) 5×10－42.5×10－4 5×10－4
平衡濃度/(ml·L－1) 5×10－42.5×10－4 5×10－4
即平衡時c(O2)＝2.5×10－4ml·L－1。
(2)①達到化學平衡狀態(tài)時v正＝v逆，即k正c2(NO)·c(O2)＝k逆c2(NO2)，則平衡常數(shù)K＝eq \f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq \f(k正,k逆)。②結(jié)合題圖乙可計算出T1時NO、O2、NO2的平衡濃度分別為0.1ml·L－1、0.1ml·L－1和0.4ml·L－1，故K＝eq \f(0.42,0.12×0.1)＝160。當溫度變?yōu)門2時，由k正＝k逆可知K＝1，由于2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)為放熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)減小，故T2＞T1。
答案：(1)①大 ②> 2.5×10－4 (2)①eq \f(k正,k逆) ②160 ＞t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409

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