題型一 可逆反應(yīng)及其特征
1．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是( )
A．SO2溶于水和H2SO3分解
B．H2跟I2化合成HI和HI分解
C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D．NH3與HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl
解析：選D 在相同條件下，既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，條件是判斷的關(guān)鍵。D中正、逆反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)。
2．在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是( )
A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
解析：選B 在一定條件下，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，因可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則正反應(yīng)速率最后不變但不為零，B錯誤，D正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變，正、逆反應(yīng)速率相等，C正確。
3．在一個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0 ml·L－1、1.0 ml·L－1、0.5 ml·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是( )
A．c(SO3)＝1.5 ml·L－1
B．c(O2)＝c(SO3)＝0.75 ml·L－1
C．c(O2)＝1.25 ml·L－1
D．c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 ml·L－1
解析：選D A項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則c(SO3)＜1.5 ml·L－1，錯誤；B項，某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0 ml·L－1、1.0 ml·L－1、0.5 ml·L－1，SO3的濃度增大0.25 ml·L－1變?yōu)?.75 ml·L－1，此時轉(zhuǎn)化的氧氣為0.125 ml·L－1，此時c(O2)＝1.0 ml·L－1－0.125 ml·L－1＝0.875 ml·L－1，錯誤；C項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合上述分析可知，c(O2)＜1.25 ml·L－1，錯誤；D項，由S原子守恒可知，c(SO2)＋c(SO3)＝1.5 ml·L－1，正確。
題型二 化學(xué)平衡狀態(tài)
4．已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2＋的試劑，若溶液中存在Fe2＋，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將0.2 ml·L－1的KI溶液和0.05 ml·L－1的Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明下列溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2”的是( )
A.① B．②和④
C．③和④ D．①和③
解析：選A 設(shè)溶液體積各為1 L，則n(I－)＝0.2 ml，n(Fe3＋)＝0.1 ml，故I－過量，故溶液中一定有I－、Fe2＋、I2。要證明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2”，只需證明溶液中還存在Fe3＋即可。
5．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 ml N2和3 ml H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H2 eq \(,\s\up7(高溫、高壓),\s\d5(催化劑)) 2NH3，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零
解析：選C 達(dá)到化學(xué)平衡時，各組分的濃度不再變化。
6．一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A．單位時間內(nèi)生成2n ml B，同時消耗3n ml C
B．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．單位時間內(nèi)生成2n ml A，同時生成n ml D
解析：選D 此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積和總質(zhì)量不變的反應(yīng)，只要反應(yīng)一開始，其氣體的總壓強、總物質(zhì)的量、密度均不隨時間變化，故氣體的總壓強、氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。A項中均表示逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；D項中單位時間內(nèi)生成2n ml A，則消耗n ml D，同時生成n ml D，則正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。
7．在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A．c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2
B．容器內(nèi)的壓強不再改變
C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變
D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等
解析：選A c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2，只能說明某一時刻各物質(zhì)的濃度之間的關(guān)系，不能說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，A錯誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明氣體的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各組分物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說明正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。
8．在200 ℃時，將1 ml H2(g)和2 ml I2(g)充入到容積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－c kJ·ml－1
(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)______，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________。(以上填“增大”“減小”或“不變”)
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡。若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為________ml，此時放出的熱量Q________c kJ(填“＝”“>”或“

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第三單元 化學(xué)平衡的移動

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