具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）
－表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Ｚ，質(zhì)量數(shù)為Ａ的一個(gè)X原子
a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)) ；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)；e ——代表原子個(gè)數(shù)
a、b、c、d、e各代表什么？
＊核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。
＊同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。（同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素）
如：1H、2H、3H；12C、14C
＊質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）
三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法
1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。
2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2
3、最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò) 2 ）。
4、次外層電子數(shù)不能超過(guò) 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò) 32 。
注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。
　 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)
四、元素周期表和元素周期律　
一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素， 現(xiàn)有26種元素。　
七個(gè)主族（A） ：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17縱行
一個(gè)第Ⅷ族：位于第8、9、10三個(gè)縱行
七個(gè)副族（B） ：僅由長(zhǎng)周期元素組成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行　　　　
一個(gè)0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行
主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)
主族序數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù) ＝8－最低負(fù)價(jià)數(shù)
2、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排列 呈周期性變化；
(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小；
原因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)(原子序數(shù))越大，核對(duì)電子吸引力越強(qiáng)，則原子半徑越小。
(3)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價(jià)呈周期性變化；
最高正價(jià)：+1～+7 最低負(fù)價(jià)：由－4～－1
3、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排列呈周期性變化
4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：
金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)
元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù)
元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)與氫氣生成氫化物的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性。
“越易越強(qiáng)、越強(qiáng)越強(qiáng)”
金屬性逐漸增強(qiáng)
非金屬性逐漸增強(qiáng)
元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 元素金屬性和非金屬性的遞變 (見(jiàn)課本17頁(yè)) (1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 (不包括稀有氣體元素)。 (2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 (不包括稀有氣體元素)。
2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價(jià)電子：（2）主族序數(shù)= =主族元素最高 數(shù)（3）｜最高正價(jià)｜+｜最低負(fù)價(jià)｜=（4）特殊：氧元素的化合價(jià)一般是 價(jià)，而氟元素 正化合價(jià)。 元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。
1、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。（例如：NaMg、Na+>Mg2+）3、當(dāng)核電荷數(shù)相同、電子層數(shù)也相同的時(shí)候，核外電子數(shù)越多，半徑越大。（例如：Cl

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