一、單選題
1.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )
A.和離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：
B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C.HF的電子式：
D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：
2.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.1ml D2O含有10NA個(gè)電子B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H→D通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)
3.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是( )
A.H2SO4B.BaSO4C.N2D.NaOH
4.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
5.元素周期表與同位素的應(yīng)用比較廣泛，下列敘述中不正確的是( )
A. 通過測定文物中的含量，可以推斷出文物的年代
B. 利用放射性同位素釋放的射線可以殺死人體內(nèi)的惡性腫瘤
C. 研制農(nóng)藥通?？紤]含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機(jī)物
D. 在元素周期表中金屬與非金屬交界處的元素的單質(zhì)或化合物中尋找優(yōu)良的催化劑
6.下列說法不正確的是( )
①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤固體熔化成液體的過程是物理變化,所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵
⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵
⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1:2
⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧
7.下表是部分短周期主族元素的相關(guān)信息。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.上述五種元素分布在三個(gè)不同周期
B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
C.M、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.Y、M、W分別形成的單核離子中,M形成的離子半徑最小
8.元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,下列說法正確的是( )
A.簡單氫化物的沸點(diǎn):④ >⑤ >⑨
B.該表中標(biāo)注的元素⑩處于第四周期Ⅷ B族
C.元素⑥ 和⑦ 的原子序數(shù)相差11
D.同溫同壓下,等質(zhì)量的由元素⑤ 形成的兩種氣體單質(zhì)含有相同的原子數(shù)
9.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑
B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵
D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為： Y > Z >X
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是( )
A．由于丁和戊化學(xué)鍵相同，所以它們都是平面結(jié)構(gòu)
B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z
C．簡單離子半徑大?。篨乙
B. 金屬元素、能分別形成+2、+3價(jià)離子，所以氧化性：
C. 因?yàn)椋越饘傩裕?br>D. 因?yàn)?，所以非金屬性?br>E. 因?yàn)樗芤旱乃嵝裕海苑墙饘傩裕?br>F. 是一元酸，而是二元酸，所以酸性：
Ⅳ.(7)甲同學(xué)查閱資料知：氨氣()的分解溫度在850℃以上，甲烷()的分解溫度是655℃，據(jù)此得出結(jié)論：N元素的非金屬性強(qiáng)于C元素。乙同學(xué)對此結(jié)論持懷疑態(tài)度，甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)間接證明了自己的結(jié)論。你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是(請結(jié)合離子方程式簡要說明)：_______。
參考答案
1.答案：A
解析：35Cl和37Cl的核電荷數(shù)都是17,核外都有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖都為,A項(xiàng)正確;HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HF中只有共價(jià)鍵,HF的電子式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)子數(shù)為238,該原子表示為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.答案：C
解析：1ml D2O含有電子(1×2+8)×NA=10NA,A項(xiàng)正確;氘()和氕()原子中質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)不間,互稱同位素,B項(xiàng)正確;同素異形體研究的對象為單質(zhì),而H2O與D2O均為化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1H→D為原子核的變化,屬于核變化,通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)正確。
3.答案：D
解析：硫酸是含有共價(jià)鍵的可溶性化合物,A錯(cuò)誤;硫酸鋇是含有離子鍵和共價(jià)鍵的難溶性化合物,B錯(cuò)誤;氮?dú)馐呛泄矁r(jià)鍵的單質(zhì),難溶于水,C錯(cuò)誤;氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的可溶性化合物,D正確。
4.答案：B
解析：b原子次外層可能有2個(gè)電子或8個(gè)電子，若有2個(gè)電子，則a為He，與題中主族元素不符，即b原子次外層應(yīng)為8個(gè)電子，由此確定a為O，再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，可知c為Al，與O同族的d為S，則b可能為Na或Mg。A項(xiàng)，原子半徑：Na（Mg）>Al>S>O，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強(qiáng)，即金屬性：Na（Mg）>Al>S>O，正確；C項(xiàng)，是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即氧化性： >S，錯(cuò)誤。
5.答案：D
解析：
6.答案：A
解析：N2H4分子中N元素和N元素之間形成非極性共價(jià)鍵,N元素和H元素之間形成極性共價(jià)鍵,①正確;若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子的核外電子數(shù)相等,且M處于R-的下一周期,所以原子序數(shù)：M>R,②錯(cuò)誤;F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高,③正確;NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),④正確;固體熔化成液體的過程是物理變化,也可能破壞化學(xué)鍵,例如氫氧化鈉熔融時(shí)離子鍵被破壞,⑤錯(cuò)誤;HF分子很穩(wěn)定,是因?yàn)镠—F鍵鍵能大,穩(wěn)定,跟氫鍵無關(guān),⑥錯(cuò)誤;Na2O2固體中的陰離子和陽離子分別是、Na+,個(gè)數(shù)比是1:2,⑦正確;氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān),酸性:HClO2->Al3+,故D正確。
8.答案：D
解析：由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。水分子、氨分子間存在氫鍵,則簡單氫化物的沸點(diǎn):⑤>④>⑨,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素⑩是鐵,處于第四周期Ⅷ族,B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同壓下,等質(zhì)量的由元素⑤形成的兩種氣體單質(zhì)氧氣和臭氧含有相同的原子數(shù),D項(xiàng)正確。
9.答案：B
解析：W、X、Y、Z分屬周期表前三周期的四種元素，可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，Y、Z處于同一周期，且X、 Y、Z組成的陰離子帶有2個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)價(jià)鍵理論：Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，由此分析解答。根據(jù)上述分析，H元素和O元素可形成雙氧水，具有強(qiáng)氧化性，A正確；Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為，氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硼原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，Z為O元素，W為Na元素，由Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C正確；根據(jù)上述分析，Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序?yàn)閅>Z>X，D正確。
10.答案：B
解析：
11.答案：B
解析：W單質(zhì)呈黃綠色,則為氯氣單質(zhì),2a+3=17,a=7,則Y是氮元素;據(jù)此推出Z、U分別為氧、硅元素。氯氣可用于自來水殺菌消毒,A項(xiàng)正確;Si單質(zhì)用于光電池,SiO2可用于光導(dǎo)纖維,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧氣或臭氧均可用作氧化劑,C項(xiàng)正確;氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可以用作燈泡保護(hù)氣,D項(xiàng)正確。
12.答案：B
解析：離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵,“靜電作用”既包括陰、陽離子的相互吸引,也包括原子核與原子核、電子與電子之間的相互排斥,故B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤;一般情況下,活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵,但非金屬元素原子間也可形成離子鍵,如銨鹽,故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.答案：(一)(1)第三周期第ⅠA族；；共價(jià)鍵
(2)氯；
(二)(3)
(4)D
(5) 氫氧化鈉溶液
解析：(一)X和R的化合價(jià)都為+1價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅠA元素，根據(jù)半徑關(guān)系可知，R為H，X為Na，Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，則Q應(yīng)為O元素，M為+7價(jià)、-1價(jià)，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5價(jià)、-3價(jià)，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素。
(1)X為Na元素，原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第ⅠA族；Y、Q各自形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑較大的是；W和R按原子個(gè)數(shù)比1:4構(gòu)成的陽離子中含有共價(jià)鍵。
(2)同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，故C1和S相比，非金屬性較強(qiáng)的是氯元素，兩元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是氯的最高價(jià)氧化物的水化物。
(二)(3)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Li和Mg位于對角線上，所以二者的性質(zhì)是相似的。因此Li在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是氧化鋰是離子化合物，所以電子式是。
(4)A.Be的化合價(jià)為+2價(jià)，氧化物化學(xué)式為BeO，故A錯(cuò)誤；B.與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，氫氧化鋁不溶于水，也不溶于水，故B錯(cuò)誤；C.相似，氯化鋁是共價(jià)化合物，則也是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D. 與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則也具有兩性，故D正確。
(5)鈹與鋁位于對角線位置，具有兩性，而不具有，將和放入NaOH溶液中，利用能溶于NaOH溶液中，而不溶來鑒別。
14.答案：(1) 二 ; VA
(2)Z或Al或
(3)O
(4)離子
(5)
(6)D
(7)把硝酸滴加到碳酸鹽中，產(chǎn)生無色氣體或
解析：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)
Y
原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b
Z
原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b
M
是地殼中含量最多的金屬元素
W
位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
元素代號(hào)
X
Y(鋁)
Z
M
W
Q
R
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.070
0.074
0.037
主要化合價(jià)
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1

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