原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z) =原子的核外電子數(shù)(e)
質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N) ≈該原子的相對原子質(zhì)量 ≈該原子的摩爾質(zhì)量（數(shù)值）
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
由18O構(gòu)成的水以及H2O與D2O各 0.2ml的質(zhì)量分別是多少？
③m克該離子中的電子的物質(zhì)的量：
④該離子形成的b克氧化物中質(zhì)子的物質(zhì)的量：
質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素間的互稱。
同種元素形成的不同單質(zhì)。
練習(xí)：下列各組粒子中屬于同位素的是 A．16O和18OB．O2和O3 C．H2和D2D．24Mg和24Na
元素的種類由 決定；元素化學(xué)性質(zhì)的主要由 決定
短周期（ ）
長周期（ ）
主族（ ）
共7個，位于第1、2及13~17列
副族（ ）
共7個，位于第3~7及11、12列
第Ⅷ族（ ）
1個，包括第8、9、10三列
0族（ ）
含元素種數(shù)最多的族是 ，物質(zhì)種數(shù)最多的族是 ，因為 。
最外層電子數(shù) – 8 =
練習(xí)：某元素的一種核素中含有16個電子、16個中子，寫出該核素的符號：
該元素在周期表中的位置是：
練習(xí)：下列各組微粒的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等的是： A．NH3、OH－ B．HF、CH4 C．Na+、Mg2+ D．NH4+、H3O+
練習(xí)：在周期表中，金屬和非金屬分界線附近能找到： A．制農(nóng)藥的元素 B．作催化劑的元素 C．制半導(dǎo)體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素
1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。
原子核外電子排布呈周期性變化
3、主族元素各性質(zhì)的變化規(guī)律：
同周期最外層電子數(shù)從1~7
同周期原子半徑逐漸減小
同主族最外層電子數(shù)相同
同主族原子半徑逐漸增大
原子半徑減小，非金屬性逐漸增強
原子半徑增大，金屬性逐漸增強
同周期最高正價從+1~+7（第二周期特殊）從第IVA開始出現(xiàn)負(fù)價， – 4~ – 1
④元素金屬性、非金屬性：
同周期金屬性減弱、非金屬性增強
同主族元素主要化合價相同
金屬無負(fù)價；O、F無正價
形成的簡單離子中：金屬只有陽離子； 非金屬一般只有陰離子
同主族金屬性增強、非金屬性減弱
短周期中金屬性最強的是 ， 非金屬性最強的是 。
4、元素金屬性強弱的判斷：
（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易；
（3）單質(zhì)之間的相互置換；
（4）根據(jù)原電池正負(fù)極；
（5）根據(jù)元素周期表；
（6）根據(jù)陽離子氧化性強弱。
金屬性：Na、Mg、Al
堿性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe、Cu組成原電池時，F(xiàn)e做負(fù)極
氧化性：Fe2+ HCl>HBr>HI
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
HClO4>H2SO4
Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
（6）根據(jù)陰離子還原性強弱。
還原性：I－ >Br－ >Cl－
練習(xí)：電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判斷錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B．非金屬性：X>Y>ZC．相對原子質(zhì)量： X>Y>Z D．陰離子的失電子能力： X－>Y2－>Z3－
練習(xí)：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，下列敘述不正確的是 A．X原子最外層有6個電子 B．該元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO3 C．X一定是非金屬元素 D．X元素的非金屬性比F的強
練習(xí)：在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生如下反應(yīng)RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列敘述正確的是 A．R是第VA族元素 B．R2在常溫下一定是氣體 C． RO3－ 中的R元素只能被還原 D．R的氫化物的水溶液是強酸
練習(xí)：R元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，則其最高價氧化物的化學(xué)式為 A．R2O5 B．RO2 C．RO3 D．R2O7
2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K ＋2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
2KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)2
H2+X2 ＝ 2HX
鹵素單質(zhì)之間的相互置換：(Cl－、Br－、I－的檢驗）
2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2
用CCl4萃取反應(yīng)后的溶液：CCl4層在下層，溶有溴時為橙色；溶有碘時為紫色。
2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2
2I－＋Br2＝2Br－＋I(xiàn)2
2I－＋Cl2＝2Cl－＋I(xiàn)2
都可與O2、Cl2等反應(yīng)
都可與水反應(yīng)，產(chǎn)物都是堿和氫氣
與O2反應(yīng)產(chǎn)物越來越復(fù)雜，Li只生成Li2O
硬度、密度小，熔、沸點低，銀白色（Cs略帶金色光澤）
密度逐漸增大（K反常）；熔、沸點降低
與H2反應(yīng)越來越劇烈；氫化物越來越不穩(wěn)定
有顏色除F2外，在水中溶解度都不大
密度逐漸增大；熔、沸點升高；顏色逐漸加深
Na+、Mg2+、Al3+
HF、H2O、NH3、CH4
H3O+、NH4+OH－
9、電子層結(jié)構(gòu)相同幾種離子：aAn－、bBm－、 cCp+、dDq+存在以下幾種關(guān)系：
mcCp+>dDq+
練習(xí)：有aXm+與bYn－兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式中正確的是 ①a>b ②a=b+n+m ③ a+n=b+m ④ Y的氫化物化學(xué)式為HnY或YHn ⑤ X的氧化物化學(xué)式為XO A．① B．①②④ C．③ ⑤ D．②④
1、化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)的原子間
O= C= O
Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ 、NH4+等離子與其它陰離子形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。
存在于不同種非金屬元素之間
存在于同種非金屬元素之間
離子化合物：含離子鍵的化合物
2、離子化合物和共價化合物
共價化合物：化學(xué)鍵全部是共價鍵的化合物
強堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物
含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能電離、導(dǎo)電
不含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下不電離、不導(dǎo)電，在水溶液中可能會電離、導(dǎo)電
練習(xí)：下列性質(zhì)可證明某化合物中一定存在離子鍵的是 A．有較高的熔點 B．水溶液能導(dǎo)電 C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D．可溶于水
練習(xí)：下列敘述不正確的是 A．離子化合物中一定含有離子鍵B．離子化合物中也可能含有共價鍵C．共價化合物中只有共價鍵D．共價化合物中也可能含有離子鍵
雙原子單質(zhì)分子中只含非極性鍵
3、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫
大多數(shù)共價化合物中只含極性鍵
某些共價化合物中同時含極性鍵和非極性鍵
由K+、Ca2+、 Na+、 Mg2+、Ba2+、NH4+與簡單陰離子形成的離子化合物中只含離子鍵
既含離子鍵又含非極性鍵
含有原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵
NH4Cl中既含離子鍵又含極性鍵
練習(xí)：下列敘述正確的是 A．離子化合物一定含有金屬元素 B．只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物 C．存在不含化學(xué)鍵的分子 D．CH4存在非極性共價鍵
練習(xí)：在共價化合物中元素化合價有正負(fù)的主要原因是 A．電子有得失 B．共用電子對有偏移 C．電子既有得失又有偏移 D．有金屬元素存在
練習(xí)：具有非極性鍵的離子化合物是 A．NaOH B．Na2O2 C．NaCl D．H2O2
練習(xí)：下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．CH4
考點:用電子式表示化合物的形成過程
用電子式表示NaCl 、MgCl2、 HCl、 CO2的形成過程：
4、分子間作用力（范德華力）和氫鍵：
存在于分子之間，不是化學(xué)鍵
離子化合物熔化時要破壞離子鍵；共價化合物熔化時大多破壞的是分子間作用力。
分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)：
組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。但HF、H2O、NH3由于氫鍵的存在，使得熔、沸點在同主族氫化物中最高。
練習(xí)1：指出下列過程中被破壞是微粒間的哪種相互作用：A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸C. NaCl溶于水 D. HCl氣體溶于水E. 干冰熔化 F. NaBr溶液中通入 Cl2G. Na2O2溶于水 H. CO2溶于水
考試時間：90分鐘（100分）
化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是 .
有新物質(zhì)生成，同時伴隨著能量的變化。
一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于_____________________________________。
反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小
E反應(yīng)物 > E生成物
E反應(yīng)物 < E生成物
練習(xí)：氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)過程中，破壞1ml氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1ml氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1ml氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為O3kJ。下列關(guān)系式中正確的是 A．2Q1 + 2Q2 < Q3 B． Q1 + Q2 < Q3 C． Q1 + Q2 < 2Q3 D． Q1 + Q2 > 2Q3
熱量的變化——吸熱或者放熱。
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為：
練習(xí)：指出下列各種情況下能量轉(zhuǎn)化形式
練習(xí)：吸熱反應(yīng)一定是 A．釋放能量 B． 貯存能量 C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
練習(xí)：能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。反應(yīng)：C(石墨) C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，由此可知： A．石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．金剛石比石墨更穩(wěn)定 C．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 D．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化
已知：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 放出Q1
則：① 2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g)
相同條件下發(fā)生的反應(yīng)：
③ 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) 放出Q2
酸與 堿的 溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成 時所釋放的熱量稱為中和熱
指出下列過程是放熱的還是吸熱的：
HCl +NaOH = NaCl + H2O
2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2↑
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
原電池不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的唯一途徑
（都是根據(jù)原電池原理制得的）
鋅錳電池的負(fù)極是 ，正極是 。
廢棄的鎳鎘電池若不回收會 。
是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置
一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、
練習(xí)：將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B． 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C．兩燒杯中溶液的pH值均增大 D． 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
原電池負(fù)極的本質(zhì)特征：
相對活潑的金屬；失去電子，作還原劑；元素化合價升高；被氧化；發(fā)生氧化反應(yīng)；電子流出；電流流入；電極溶解，質(zhì)量減少。
練習(xí)：鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是 A．Cd(OH)2 B． 2Ni(OH)2 C． Cd D． NiO(OH)
（三）化學(xué)反應(yīng)速率與限度
1、 化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的 的物理量。
常用單位：ml/(L·s）或 ml/(L·min）
對于一個反應(yīng)：a A + b B == c C
＝ △nA : △ nB ：△nC
＝ △cA : △ cB ：△cC
練習(xí)：2L密閉容器中發(fā)生的如下反應(yīng)：3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，開始投入一定量的X和Y ，5min時生成0.2mlW,同時測得以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01ml/（L·min），則n值為 A．1 B． 2 C． 3 D． 4
影響反應(yīng)速率的因素（外因）：
⑤其他條件：光、超聲波、激光、放射線等
決定反應(yīng)速率的因素（內(nèi)因）：
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快
使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率
固體表面積越大，反應(yīng)速率越快
練習(xí)：下列措施肯定能提高反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物用量 B．增大壓強 C． 使用催化劑 D．適當(dāng)升高溫度
2、 化學(xué)反應(yīng)限度是用來描述一定條件下的可逆反應(yīng)所能達(dá)到或完成的 。
1、同一條件下可向兩個相反的方向同時進(jìn)行
2、任何一個可逆反應(yīng)都不能進(jìn)行到底。反應(yīng)開始后，所有物質(zhì)永遠(yuǎn)共存
練習(xí)：向1L容器中充入2mlSO3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，SO2的濃度不可能為A．1ml/L B．0.75ml/L C． 2ml/L D． 1.5ml/L
平衡狀態(tài)的特點：逆、動、等、定、變
V正= V逆 達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等
達(dá)到平衡后，體系中各物質(zhì)c、n、m不再改變
只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡
“變”在外界條件改變時，平衡發(fā)生改變
V正、V逆≠0 達(dá)到平衡時，反應(yīng)并未停止
化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，其次受溫度、濃度、壓強等條件的影響。
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，的反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變時的狀態(tài)
1.同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率
2 .不同物質(zhì)表示的速率方向相反，大小等于系數(shù)比
本質(zhì)特征V(正)= V(逆)
1.各組分的c、m、n不變
2.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
4.若有顏色，則顏色不變
5. aA2＋bB2 = cC,若a+b≠c n總不變
基本內(nèi)容串講(結(jié)合章末復(fù)習(xí)使用)
在有機(jī)物分子中碳呈四價。碳原子既可與其他原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。
當(dāng)烴分子中的碳原子個數(shù)為n時，其中氫原子個數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個數(shù)的上限值。以烷烴分子結(jié)構(gòu)和分子組成通式CnH2n+2為基礎(chǔ)進(jìn)行分析和比較：在結(jié)構(gòu)中，若增加一個C＝C或C＝O雙鍵，就少2個H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個C≡C就少4個H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)也少2個H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)可以看成是具有3個C＝C雙鍵和一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氫原子個數(shù)應(yīng)在烷烴的基礎(chǔ)上減去4×2＝8個，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH(2n+2-4×2)即CnH2n-6 (n≥6)。
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。如甲烷、乙烷、丙烷 ······
(1)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團(tuán)種類、個數(shù)及連接方式相同，分子組成通式相同。(2)同系物在組成上相差一個或若干個“CH2”，即相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。(3)同系物有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。
3、同分異構(gòu)體 ：
具有同分異現(xiàn)象的不同化合物互稱為同分異構(gòu)體。
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象稱為同分異現(xiàn)象。
同分異構(gòu)體可以屬于同一類物質(zhì)，也可以屬于不同類物質(zhì)。可以是有機(jī)物，也可以是無機(jī)物。中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見的有三類：(1)碳鏈異構(gòu)(2)位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu)　 (3)類別異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))
有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能離解成一價原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)時反應(yīng)物之間的量關(guān)系，還可定量判斷該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情況：是C＝C鍵，還是C≡C鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們的個數(shù)。
2、加成反應(yīng)(及加聚反應(yīng)) ：
有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng),叫做加成反應(yīng)
3、酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)) ：
酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng) 。
①酯化反應(yīng)的脫水方式是：羧基脫羧羥基(無機(jī)含氧酸脫羥基氫)，而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”(可用同位素原子示蹤法證明)。
③在酯化反應(yīng)中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。
④乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì)，只能用飽和Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因為NaOH溶液堿性強，會促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。
三、重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途
分子結(jié)構(gòu)特點主要化學(xué)性質(zhì)主要用途
易取代、易分解、難氧化
易氧化、易加成(加聚)、易分解
⑴石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料
——產(chǎn)量作為石油化工水平的標(biāo)志
b、碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。
易取代、難加成、難氧化
(3)氧化反應(yīng)(燃燒、氧化劑氧化、催化氧化)
(2)酯化反應(yīng)(取代、可逆)
重要的化工原料，可用作車用燃料，是一類新的可再生能源。
制食醋，重要化工原料。
淀粉——非還原性糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖,遇碘變藍(lán)
葡萄糖——多羥基醛，不水解，還原性糖
果糖——多羥基酮，不水解，還原性糖
蔗糖——非還原性糖，水解生成葡萄糖和果糖
麥芽糖——還原性糖，水解只生成葡萄糖
纖維素——非還原性糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
——人類體能的主要來源( ~75%)
酸性水解——產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油
堿性水解——產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油(皂化反應(yīng))
油具有烯烴的性質(zhì)——加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
某些蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)
人體從食物蛋白質(zhì)中獲得氨基酸，再在體內(nèi)合成蛋白質(zhì)的同時，體內(nèi)的各種組織蛋白質(zhì)也在不斷分解，最后主要生成尿素，排出體外。
——人體氨基酸的主要來源
酶是一類特殊的蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)的重要催化劑，其催化作用具有高度的專業(yè)性。
對于同系物而言，必須同時滿足①“結(jié)構(gòu)相似”，②“分子組成上差一個或若干個CH2原子團(tuán)”這兩個條件。在判斷“結(jié)構(gòu)相似”時關(guān)鍵是分析在結(jié)構(gòu)上是否具有相同的化學(xué)鍵類型和相似的碳鏈結(jié)構(gòu)。在判斷組成關(guān)系時，是以分子式分析，而不是從結(jié)構(gòu)上看去是否差“CH2”原子團(tuán)。同時，在書寫可能的結(jié)構(gòu)時要注意碳原子滿足４個價鍵，氫原子滿足１個價鍵，氧原子滿足2個價鍵，氮原子滿足3個價鍵，鹵原子滿足1個價鍵……。
下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是( ) A．CH4和C2H4 B．烷烴和環(huán)烷烴； C．C2H4和C4H8 D．C5H12 和C2H6
下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是 （ ）①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O　 ②NH4CNO和CO(NH2)2③C2H5NO2和NH2CH2COOH　 　　 ④[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·ClA．①②③　B．②③④　C．②③　D．③④
1 ml有機(jī)物能與1 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后的產(chǎn)物是異戊烷，試寫出該有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)簡式。
怎樣以H2O、H218O、空氣、乙烯為原料制取CH3C18OOCH2CH3？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
1ml某烷烴可與8 mlCl2完全取代，求此烷烴的分子式。
該烷烴的分子式為C3H8
思路：可采用從最終的目標(biāo)產(chǎn)物倒推原料（或中間產(chǎn)物）的方法
下列說法中，正確的是 ( )A．乙烯分子里的碳碳雙鍵的鍵長是乙烷分 子里碳碳單鍵鍵長的二分之一 B．乙烯分子里的碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子里碳碳單鍵鍵能的2倍 C．乙烯分子里的碳碳雙鍵只需要較少的能量可使其中的一個鍵斷裂 D．苯中碳碳鍵的鍵能大于乙烯中碳碳雙鍵 的鍵能
證明淀粉已部分水解不需要用的試劑是 ( )A．碘水 B．新制Cu(OH)2懸濁液 C．碘化鉀溶液 D．NaOH溶液
下列敘述中不正確的是 ( )A．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α-氨基 酸B．所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會變黃C．蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過程，利用該性 質(zhì)可提純和分離蛋白質(zhì)D．肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生 丁達(dá)爾效應(yīng)
在實驗室制取的乙烯，常含少量的SO2，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 裝置可盛放的試劑是Ⅰ____，Ⅱ____，Ⅲ______，Ⅳ______，A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_________________________;(3)使用裝置Ⅱ的目的是_________________________________;(4)使用裝置Ⅲ的目的是_________________________________;(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________。
裝置Ⅰ中品紅溶液褪色
除去SO2，以免干擾乙烯的檢驗
裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色
第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展復(fù)習(xí)課
如：酸雨、光化學(xué)煙霧……
目前, 全球有三大塊酸雨地區(qū)：西歐, 北美和東南亞。我國長江以南也存在連片的酸雨區(qū)域。在酸雨區(qū)域內(nèi), 湖泊酸化, 漁業(yè)減產(chǎn), 森林衰退, 土壤貧脊, 糧菜減產(chǎn), 建筑物腐蝕, 文物面目皆非。
光化學(xué)煙霧　　大氣污染物一氧化氮、二氧化氮和某些碳?xì)浠衔镌谔柟庾贤饩€的照射下，在低空大氣中發(fā)生復(fù)雜的光化學(xué)反應(yīng)（大氣中的氧氣也參加了反應(yīng)），形成白色或淺蘭色有特殊氣味的光化學(xué)煙霧?！　」饣瘜W(xué)煙霧中主要含二次污染物如醛類、酮類、臭氧、過氧硝酸、乙酰酯等。光化學(xué)煙霧嚴(yán)重危害人體健康，損害植物及橡膠制品等。
1、酸雨： 指pH值小于5.6的降水，主要是硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4 3NO2+H2O 2HNO3+NO結(jié)果： 1 建筑物 2 樹木 3 魚類
2、臭氧層受損： 在距離地面15~50km的大氣平流層中集中了臭氧中的90%（臭氧層）可以吸收來自太陽的大部分紫外線，使地球上的生物免遭傷害。（地球的保護(hù)傘） 但是由于某些人為的原因，從20世紀(jì)80年代開始，出現(xiàn)了臭氧層空洞
3、溫室效應(yīng)與全球氣候變暖
2、減少汽車等機(jī)動車尾氣污染 1）推廣無鉛汽油 2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器 3）其他措施
3、減少室內(nèi)空氣污染——材料使用 1）減少廚室污染:CO CO2 NO NO2 SO2和尼古丁等… 2）減少裝飾材料引起的污染 a.如甲醛(HCHO)——0.08mg/M3 b.苯、甲苯、二甲苯… c.氡氣（Rn）——隱形殺手 d.其他…
新房——100Bq/M3
舊房——200Bq/M3
案例一： 日本的水俁病和痛痛病
水中的重金屬污染物主要是：汞（Hg）、鎘（Cd）、鉛（Pb）和鉻（Cr）等。
水中的某些重金屬污染物還可以被微生物轉(zhuǎn)化為毒性更大的有機(jī)化合物。例如：
甲基氯化汞的毒性比氯化汞的更大，日本的水俁病就是無機(jī)汞轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)汞而引起的汞中毒事件。
我國工業(yè)廢水中幾種污染物最高允許排放濃度
2. 植物營養(yǎng)物質(zhì)污染
案例二： 赤潮
～6.2，渤海遼東灣的葫蘆島海域接連發(fā)生兩起赤潮。赤潮總面積我140平方公里，其中約有60平方公里在該市的水產(chǎn)養(yǎng)殖海洋監(jiān)控區(qū)內(nèi)。在赤潮區(qū)的海面上，飄浮著大量死魚，給漁業(yè)生產(chǎn)帶來嚴(yán)重?fù)p失。
近年來，赤潮在我國近海呈現(xiàn)頻發(fā)之勢，赤潮災(zāi)害一種威脅我國海域生態(tài)環(huán)境，并給海洋經(jīng)濟(jì)帶來巨大損失。據(jù)統(tǒng)計，2000年我國近海共發(fā)生28次赤潮，面積累計超過1萬平方公里。僅遼寧、浙江兩次較大的赤潮造成的漁業(yè)損失就近3億元。
生活污水和某些工業(yè)廢水中，含有N、P的化合物，它們是植物生長、發(fā)育的養(yǎng)料，稱為植物營養(yǎng)素。其中：
N —— 來自蛋白質(zhì)和農(nóng)業(yè)濫用氮肥等；
P —— 來自含磷洗滌劑和農(nóng)業(yè)濫用磷肥等；
蛋白質(zhì)在水中的分解過程是：
由于含N、P的物質(zhì)在分解的過程中，大量消耗溶解在水中的氧，并產(chǎn)生大量的養(yǎng)分，使藻類和其他浮游生物大量繁殖。由于占優(yōu)勢的浮游生物的顏色不同，使水面呈現(xiàn)藍(lán)色、綠色紅色或棕色等。這種現(xiàn)象在江河、湖泊中出現(xiàn)稱為“水華”，在海灣出現(xiàn)叫做“赤潮”。
這種由于水體中植物營養(yǎng)物質(zhì)過多蓄積而引起的污染叫做水體的富營養(yǎng)化。當(dāng)水體發(fā)生富營養(yǎng)化時，由于缺氧，致使大多數(shù)水生動、植物不能生存。它們的遺骸在水底腐爛沉積，使水質(zhì)不斷惡化，影響漁業(yè)生產(chǎn)，并通過食物鏈危害人體健康。
閱讀P.92 科學(xué)史話： 殺蟲劑DDT的功與過
要防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)污水和生活污水的排放。例如：重復(fù)使用廢水，回收廢水中污染成分，減少廢水的排放量；采用革新工藝，降低水中污染物的濃度；加強污水處理，使污水達(dá)到國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)以后再排放；加強對水體及污染源的監(jiān)測和管理等。
有什么樣的污水處理方法呢？
具體污水處理的程度是根據(jù)水質(zhì)狀況和處理后水的去向來確定。(詳見P.94)
—— 向污水中加入混凝劑，使污水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大顆粒而沉淀，與水分離的方法。
常用的混凝劑是：明礬 [K2SO4 · Al2(SO4)3 · 24H2O]
水中的懸浮顆粒大多帶有負(fù)電，當(dāng)其遇到Al(OH)3（膠體）時，就會發(fā)生凝聚，達(dá)到凈水的目的。
—— 對于酸性廢水和堿性廢水，就要采用中和法進(jìn)行處理。
使用的中和劑一般是：熟石灰[Ca(OH)2]、硫酸H2SO4和CO2。
酸性廢水： 2H+ + Ca(OH)2 = Ca2++2H2O
堿性廢水：2OH- + H2SO4 = 2H2O + SO42-
或： 2OH- + CO2 = H2O + CO32-
對于高濃度的酸、堿廢水，應(yīng)優(yōu)先考慮回收利用。
—— 采用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中的污染物（主要是重金屬離子）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀析出的方法 。
例如：利用HgS極難溶于水的性質(zhì)，向含Hg2+的廢水加入Na2S：
Hg2+ + S2- = HgS↓
用此法處理后，污水中Hg2+的濃度下降到幾乎對人體無毒。
由于各種方法都有其特點和適用范圍，實際處理時往往需要配合使用才能達(dá)到最好的效果。例如，處理重金屬離子的廢水常常綜合應(yīng)用氧化還原法和沉淀法。
指對沒有回收價值或一時不能回收的垃圾做直接、簡單的處理。
1.垃圾處理的基本原則 無害化、減量化、資源化
2.垃圾做一般處理的主要方法：露天堆放、衛(wèi)生填埋、堆肥、焚燒…
2.垃圾做一般處理的主要方法
影響城市景觀,同時污染了與我們生命至關(guān)重要的大氣、水和土壤,對城鎮(zhèn)居民的健康構(gòu)成威脅
避免了露天堆放產(chǎn)生的問題,其缺點是建填埋場占地面積大,使用時間短(一般十年左右),造價高,垃圾中可回收利用的資源浪費了 ;而且填埋場的滲出液容易污染其周圍的土壤和水體…
這種方法是利用自然界的微生物對垃圾中的有機(jī)物進(jìn)行分解,使之形成肥料,作為農(nóng)作物的營養(yǎng),從而達(dá)到垃圾處理,凈化城市環(huán)境,又提高土壤肥力的目的,但堆肥中的重金屬有可能對土壤造成污染.并且這種方法需要人們將有機(jī)垃圾與其它垃圾分開才行,它具有很好的發(fā)展前景
優(yōu)點:占地少,能大大減少排放量，使垃圾體積縮小50%～95%;焚燒溫度高,能徹底消滅病原體;焚燒過程中產(chǎn)生的熱量可用于城市供暖、發(fā)電等。 缺點：投資大，燒掉了可回收的資源,釋放出有毒氣體,如二惡英、電池中的汞蒸汽等,并產(chǎn)生有毒有害爐渣和灰塵 …
1）電池垃圾的危害與治理2）醫(yī)療垃圾的危害與治理
醫(yī)療垃圾焚燒溫度高達(dá)800~1100℃，能將病毒全部殺死，二惡英等有害物質(zhì)的排放量可以達(dá)標(biāo)…
二、白色污染的危害與治理
（1）涵義：廢塑料制品造成的環(huán)境污染
（2）危害：101頁（學(xué)生閱讀）
動物會因吞食塑料而死亡…
A.治理的基本思路 a.改進(jìn)塑料的配方和生產(chǎn)工藝，研制一些易分解的新型塑料，在一定條件下，經(jīng)過一定時間會降解為簡單物質(zhì)或被生物分解。
b.3R運動：即減量化（Reduce)再利用(Reuse)、再循環(huán)(Recycle)

相關(guān)課件

人教版 (新課標(biāo)) / 必修2 高中化學(xué)期末復(fù)習(xí)課件：

這是一份人教版 (新課標(biāo)) / 必修2 高中化學(xué)期末復(fù)習(xí)課件，共9頁。PPT課件主要包含了期末復(fù)習(xí)的策略，化學(xué)2的三大主題，復(fù)習(xí)的內(nèi)容，期末復(fù)習(xí)的內(nèi)容，物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)，原子與離子結(jié)構(gòu)，粒子半徑的比較規(guī)律，化學(xué)鍵，元素非金屬性的判斷，化學(xué)反應(yīng)與能量等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (新課標(biāo)) / 必修2 期末復(fù)習(xí)?？贾R點復(fù)習(xí)課件：

這是一份人教版 (新課標(biāo)) / 必修2 期末復(fù)習(xí)?？贾R點復(fù)習(xí)課件，共9頁。PPT課件主要包含了HLiNa，BeMgHe，BeAr，HBeAl，LiSi，LiP，例題14，知識點14電子式，知識點31苯的性質(zhì)，分液漏斗等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第三章 有機(jī)化合物綜合與測試復(fù)習(xí)課件ppt：

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第三章 有機(jī)化合物綜合與測試復(fù)習(xí)課件ppt，共9頁。PPT課件主要包含了有機(jī)物，什么叫有機(jī)物，化學(xué)式CH4，甲烷最簡單的烴，甲烷的性質(zhì)，②化學(xué)性質(zhì)，各氯代甲烷結(jié)構(gòu)式，二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式，常見烷烴的結(jié)構(gòu)式，同分異構(gòu)體等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2020-2021學(xué)年第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合與測試復(fù)習(xí)ppt課件

2020-2021學(xué)年第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合與測試復(fù)習(xí)ppt課件
人教版 (新課標(biāo))必修2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合與測試復(fù)習(xí)課件ppt

人教版 (新課標(biāo))必修2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合與測試復(fù)習(xí)課件ppt
高中人教版 (新課標(biāo))第一節(jié) 化學(xué)能與熱能背景圖ppt課件

高中人教版 (新課標(biāo))第一節(jié) 化學(xué)能與熱能背景圖ppt課件
人教版 (新課標(biāo))必修2第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)能與電能圖片課件ppt

人教版 (新課標(biāo))必修2第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)能與電能圖片課件ppt
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部