一、化學(xué)能與熱能
舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
2、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！
引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化： （1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；
化學(xué)鍵的斷裂——吸收能量； 化學(xué)鍵的形成——放出能量。
反應(yīng)物 生成物化學(xué)反應(yīng)＝舊化學(xué)鍵斷裂＋新化學(xué)鍵形成 （吸收總能量E1）（放出總能量E2）
①當(dāng)E1 ＞ E2 ， 反應(yīng)吸收能量 ②當(dāng)E1 ＜ E2 ， 反應(yīng)放出能量
（2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。
EA EB①反應(yīng)物總能量＞生成物總能量 反應(yīng)放出能量②反應(yīng)物總能量＜生成物總能量 反應(yīng)吸收能量
4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱。
3、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1、手摸杯底有冷的感覺(jué)
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、燒杯與玻璃片黏結(jié)在一起
中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1ml水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。
5、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)） （1）所有的燃燒反應(yīng) （2）酸堿中和反應(yīng) （3）大多數(shù)的化合反應(yīng) （4）金屬與酸的反應(yīng) （5）鋁熱反應(yīng)
6、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)） （1）晶體Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反應(yīng) Ba(OH)2 ?8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O （2）大多數(shù)的分解反應(yīng) （3）以H2、CO、C為還原劑的反應(yīng)
火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？
二、化學(xué)能與電能
定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。
Zn－2e-＝ Zn2+
2H+ + 2e-＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
負(fù)極出電子，電子回正極
原電池反應(yīng)的本質(zhì)是: 氧化還原反應(yīng)。
原電池形成條件：
① 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極。 其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。 ② 電解質(zhì)溶液 ③ 形成閉合電路 ④ 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)
原電池原理的應(yīng)用：
①制作化學(xué)電源：各種電池②加快反應(yīng)速率： 例如:實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 因?yàn)殇撹F中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。
判斷原電池正、負(fù)極的方法
＊由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極
＊根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：
電流是由正極流向負(fù)極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極
＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：
失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極
濃度常用ml.L-1，時(shí)間常用s，min。
用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示
ml/(L·min)或ml/(L·s)
4 、ひ是平均速率，不是瞬時(shí)速率。
5 、對(duì)某一反應(yīng)而言：
ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) =
某一反應(yīng)物的濃度是1.0ml/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2ml/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為( )
解：ひ= (1.0－0.2)ml/L ÷20s = 0.04ml/(L·s)
A. 0.04 B. 0.04ml/(L·s) C. 0.8ml/(L·s) D. 0.04ml/L
2.反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ひ(A)=0.3ml/L·s (2)ひ(B)=0.6ml/L·s (3)ひ(C)=0.4ml/L·s (4)ひ(D)=0.45ml/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?br/>(1)>(4)>(2)=(3)
比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物
6. 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：內(nèi)因（決定作用）:反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因（外界條件）:濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等
①溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
②催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
③濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。
④壓強(qiáng)： 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率。
⑤固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率。
⑥反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快。
正向反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物
是指在同一條件，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。
逆向反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物
四、化學(xué)反應(yīng)的限度—— 化學(xué)平衡狀態(tài)
　2、概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
ひ正＝ひ逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變
3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 逆、等、動(dòng)、定、變。
逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)）。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn) 行，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。
定：平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定 （是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。變：當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件改變，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

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