一、單選題
1.下列化學(xué)用語描述正確的是（ ）
A.N2的電子式
B.核外電子數(shù)為17、中子數(shù)為20的核素符號(hào)為
C.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖
D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O－C－O
2.“嫦娥五號(hào)”帶回的月球土壤中富含3He,3He可以發(fā)生核聚變反應(yīng)生成4He.下列關(guān)于3He、4He的說法正確的是（ ）
A.互為同位素 B.中子數(shù)相同 C.質(zhì)量數(shù)相同 D. 性質(zhì)完全相同
3.下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B.H2S的電子式可表示為
C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點(diǎn)逐漸升高
D.NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價(jià)鍵
4.1869 年俄國科學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法，不正確的是( )
A.元素周期表有 7 個(gè)周期、16 個(gè)族，分別對應(yīng) 7 個(gè)橫行、16 個(gè)縱行
B.元素周期表指導(dǎo)科學(xué)家們在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
C.第 88 號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第IIA 族
D.目前使用的元素周期表中，最長的周期有32 種元素
5.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A. 和B. 和C. 和D. 和
6.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù),X、Y同周期,Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍,W2Y常溫下為一種常見液態(tài)化合物。下列說法正確的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.元素非金屬性:X>Y
C.原子半徑:WBeCl
③四氯化碳的電子式:
④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力
⑤通常活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子化合物
⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵和共價(jià)鍵
⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為
A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正確
8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大且不同主族的四種短周期元素，其中，只有Y是金屬元素，W、X、Y的最外層電子數(shù)之和為10； Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的質(zhì)子數(shù)等于W、Y的質(zhì)子數(shù)之和，Z原子最外層的電子數(shù)與X 的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是( )
A. W的氫化物的沸點(diǎn)小于X的氫化物的沸點(diǎn)
B. 四種元素分別與氫形成的化合物均只含共價(jià)鍵
C.X與Y形成的化合物可水解，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D. 原子半徑大小為Y>Z>W>X
9.如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說法正確的是( )
A.化合物乙是一種酸性氧化物
B.甲的沸點(diǎn)比丙的高
C.原子半徑大小關(guān)系：Xn,則對下列敘述的判斷正確的是( )
①a-c=m+n
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>Y
⑤HnZ 的還原性強(qiáng)于HmR
⑥原子半徑:Y>X>R>Z
A.①②③⑥B.③④C.①②③④D.②③⑥?
12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X的一種同位素在考古時(shí)用來測定文物的年代，X、Y同周期且Y的最外層電子數(shù)等于X的原子序數(shù)，四種元素原子的核外電子數(shù)滿足X+W=Z+Y，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到含W元素的物質(zhì)灼燒時(shí)的火焰顏色為紫色。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.非金屬性：Y>XB.原子半徑：W>X>Y
C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.電解WZ的水溶液可制得W單質(zhì)
二、多選題
13.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。
下列說法正確的是( )
A.虛線左下方的元素均為金屬元素
B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素
C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)
D.可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料
三、填空題
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高、硬度大的寶石,Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族,由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}。
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z元素是_______,由X和Z兩種元素形成的化合物是_______。
(3)四種元素中的_____元素是形成化合物種類最多的元素。
(4)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如下表)。?
回答下列問題。
① 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?______________________。
② 與實(shí)驗(yàn)方案相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)方案2對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______(填上表中的符號(hào)“A……F”,下同);實(shí)驗(yàn)方案3對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
③ 得出規(guī)律:同周期元素從左到右______________________。
四、推斷題
15.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:A、B、C、E在同一周期,在該周期元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;A與B質(zhì)子數(shù)之和是D的質(zhì)子數(shù)的3倍;Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);熱穩(wěn)定性:HmD>HmC。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。
(1)HmDm的電子式為_________。
(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開________(用離子符號(hào)表示),能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為__________________。
(3)B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)常溫下,將CDm通入HmC溶液中,有C析出,寫出該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式__________________。
(5)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是____________?(填元素符號(hào))。
參考答案
1.答案：C
解析：
2.答案：A
解析：
3.答案：C
解析：12C、13C、14C是碳的三種同位素,同素異形體指的是單質(zhì),A不正確。H2S是共價(jià)化合物,其電子式為,B不正確。氯、溴、碘的非金屬性依次減弱,所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱;HCl、HBr、HI的相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增大,所以熔沸點(diǎn)逐漸升高,C正確。NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵,D不正確。
4.答案：A
解析：
5.答案：D
解析：
6.答案：A
解析：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W2Y常溫下為一種常見液態(tài)化合物,該化合物為水,則W為H,Y為O;W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù),X、Y同周期,X的原子序數(shù)為8-1=7,X為N;Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍,Z的原子序數(shù)為16,Z為S。水分子間含氫鍵,硫化氫不含,則Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),故A正確；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則元素非金屬性：XCl>C>N，D項(xiàng)正確。
9.答案：D
解析：化合物乙是NO，是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；甲是，丙是，常溫下，為液態(tài)，為氣態(tài)，的沸點(diǎn)比的高，B錯(cuò)誤；同一周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：N>O，C錯(cuò)誤；H、N、O可形成化合物，屬于弱酸，D正確。
10.答案：C
解析：短周期元素中,M元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,則M為N元素;N元素原子的M電子層上有3個(gè)電子,則N為Al;在短周期元素中,W元素原子半徑最大,則W為Na;X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O,則X為S元素;Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y為Cl。氨分子中N元素處于最低價(jià),具有還原性,其水溶液呈堿性,故A項(xiàng)正確;鈉在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉,陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1:2,故B項(xiàng)正確;N和Y所形成的化合物為AlCl3,只含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;N、W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉、硫酸,三種物質(zhì)兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng),故D項(xiàng)正確。
11.答案：A
解析：四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則若a-m=b-n=v+n=d+m,若m>n,故原子序數(shù)大小順序是a>b>c>d,結(jié)合離子所帶電荷可知,X、Y為金屬元素,Z、R為非金屬元素,且X、Y位于Z和R的下一周期。①根據(jù)以上分析可知,a-c=m+n,①正確;②根據(jù)以上分析可知,元素的原子序數(shù)為a>b>c>d,②正確;③Z、R位于同一周期,Z位于R的右側(cè),元素非金屬性Z>R,③正確;④X、Y為同一周期的金屬元素,同一周期元素金屬性從左向右逐漸減弱,即金屬性：XX>R>Z,⑥正確。
12.答案：D
解析：非金屬性：O>C，A說法正確；原子半徑：K>C>O，B說法正確；為強(qiáng)酸，C說法正確；K能與水反應(yīng)，電解KCl溶液得不到K單質(zhì)，D說法錯(cuò)誤
13.答案：AC
解析：A項(xiàng)，虛線左下方的元素均為金屬元素，正確；B項(xiàng)，緊靠虛線兩側(cè)的元素不一定都是金屬元素，如硅是非金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素周期表中的金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往都既具有金屬性又具有非金屬性，可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、 Si等)，正確；D項(xiàng)，在過渡元素中可尋找耐高溫材料，在非金屬元素中尋找制農(nóng)藥的元素，錯(cuò)誤。
14.答案：(1)第三周期第ⅠA族(2)硫(S);SO2、SO3(3)碳(C)
(4)①探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律②F;A③金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)
解析：(1)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高、硬度大的寶石,則為碳元素,Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,則Y為鈉元素。X和Z同主族,由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。故X為氧元素、Z為硫元素。
Y為鈉元素,在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。
(2)Z元素是硫(S),由X和Z兩種元素形成的化合物是SO2、SO3。
(3)四種元素中的碳(C)元素是形成化合物種類最多的元素。
(4)①根據(jù)表中信息可知,實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。②實(shí)驗(yàn)方案2:向硫化鈉溶液中滴加新制氯水,反應(yīng)置換出硫單質(zhì),故對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀,答案選F;實(shí)驗(yàn)方案3:鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng),對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉浮在水面上,熔成一個(gè)小球,在水面上無定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色,答案選A。③得出的規(guī)律：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。
15.答案：(1)(2)Cl-HmC,從氫化物化學(xué)式可知D和C屬于同一族,且D的非金屬性強(qiáng),D的原子序數(shù)小,因此D處于第二周期,A、B、C、E處于第三周期。因?yàn)锳的原子半徑在同周期中最大,所以A是鈉元素,又因B的離子半徑在同周期中最小,故B是鋁元素,則D的原子序數(shù),D是氧元素,C是硫元素。從C、E離子的電荷數(shù)[Cm-、E(m-1)-]看,E的最外層比C的最外層多1個(gè)電子,所以E是氯元素。
因?yàn)镈是氧元素,是H2O2,H2O2分子中原子間都以共價(jià)鍵結(jié)合,其電子式為。
(2)Cm-、E(m-1)-分別是S2-、Cl-,元素的非金屬性越強(qiáng),原子核對外層電子吸引力越強(qiáng),所以陰離子的還原性就越弱,已知非金屬性Cl>S,所以還原性Cl-

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