高中化學(xué)人教版 (新課標)必修2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合與測試免費課后復(fù)習(xí)題

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標)必修2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合與測試免費課后復(fù)習(xí)題，共14頁。試卷主要包含了下列說法正確的是，下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是，下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是，下列表述錯誤的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
本章復(fù)習(xí)提升易混易錯練　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 易錯點1　混淆元素周期表中原子序數(shù)的位置1.(2019重慶南岸高一期末調(diào)研抽測,★★☆)下列各表是元素周期表的一部分,表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是(　　)1   4   131 211  19   9 16 18 35 6  10151632  　　　 　　　A　　　　　B　　　　　C　　　　　D 易錯點2　混淆原子和離子的核外電子數(shù)目2.(2019廣東佛山順德一中等四校高一期末聯(lián)考,★★☆)下列關(guān)于銅的一種微粒Cu2+的說法正確的是(　　)A.核外電子數(shù)為29 B.質(zhì)子數(shù)為27C.核電荷數(shù)為27 D.中子數(shù)為35 易錯點3　不明確離子的電子層結(jié)構(gòu)而出錯3.(雙選)(★★☆)有aXn-和bYm+兩種簡單離子(X、Y均為短周期元素),已知Xn-比Ym+多兩個電子層,下列關(guān)系和說法正確的是(　　)A.X只能是第三周期的元素B.a-b+n+m等于10或等于16C.b不大于5D.Y不可能是第二周期的元素4.(2019河南信陽固始第一中學(xué)高一月考,★★☆)已知A、B是第一周期以外的短周期元素,它們可以形成離子化合物AmBn,在此化合物中,所有離子均能形成稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),若A的核電荷數(shù)為a,則B的核電荷數(shù)不可能為(　　)A.a+18-m-n       B.a+8-m-nC.a+16-m-n       D.a-m-n 易錯點4　忽略特殊元素的化合價5.(★★☆)下列說法正確的是(　　)A.金屬元素不能得電子,不顯負價,故金屬不能形成陰離子B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.B、C、N、O、F元素最高正價依次升高D.Li、Na、K、Rb的氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱 易錯點5　不能正確運用元素周期律6.(★★☆)下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是(　　)①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3④還原性:F->Cl->Br-A.①②③　　 B.②③④　　　C.①②④　　 D.都正確 易錯點6　不能正確判斷物質(zhì)類型與化學(xué)鍵的關(guān)系7.(2020云南普洱高一期末,★★☆)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　)A.任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵C.共價化合物分子中可能含有離子鍵D.水分子中氫、氧原子間的化學(xué)鍵是非極性鍵8.(2019湖南師大附中高一階段檢測,★★☆)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是(　　)A.判斷一種化合物是否為離子化合物可測其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電B.含共價鍵的化合物不一定是共價化合物C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物D.化學(xué)鍵斷裂的過程中,一定發(fā)生了化學(xué)變化 易錯點7　電子式書寫的常見錯誤9.(2019黑龍江哈爾濱六中高一月考,★★☆)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T為鋁元素。元素R的簡單氫化物的電子式為(　　)  R TQ W A.H×·×· B.H·×·×HC.H·×·×H D.H×···10.(2019遼寧沈陽東北育才中學(xué)高一月考,★★☆)下列表述錯誤的是(　　)A.CO2的電子式為······C······B.COCl2的結(jié)構(gòu)式為C.HF的電子式為H+[····]-D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為思想方法練　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 “位—構(gòu)—性”思想在解元素推斷題中的應(yīng)用1.(★★☆)五種短周期元素的某些信息如下表所示:元素有關(guān)信息X單質(zhì)在空氣中含量最多YM層上有3個電子Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素W其單質(zhì)是淡黃色固體Q最高正價與最低負價代數(shù)和為6 下列說法正確的是(　　)A.簡單離子的半徑由大到小的順序:W>Q>Z>YB.Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色C.單質(zhì)熔點由高到低的順序:Z>Y>XD.Z與W只能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物2.(2019山東師大附中高一月考,★★☆)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于第ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　)A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)3.(2020黑龍江哈爾濱師大附中高三期末,★★☆)X、Y、Z、W和Q五種元素在周期表中的位置如圖所示。其中X、Y、Z和W是短周期元素,且它們的原子序數(shù)之和為43。下列說法不正確的是(　　)XY Z WQ   A.原子半徑:r(Z)>r(X)>r(Y)B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游離態(tài),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<WC.W可能形成化合物Na2W2D.Q的原子序數(shù)為32,Q元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料4.(★★☆)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶于XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是(　　)A.原子半徑:W<X<YB.W與X組成的化合物中只有極性鍵C.Y與Z組成的化合物一定有漂白性D.非金屬性:Y>Z>X5.(2020河北石家莊辛集一中高二月考,★★☆)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y的原子半徑是所在周期中除稀有氣體外最大的,Z是地殼中含量最高的金屬元素,W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是(　　)A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(X)B.X位于周期表中的第三周期第ⅥA族C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強D.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸6.(★★☆)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題:(1)這四種元素分別是A　　　,B　　　,C　　　,D　　　　(填元素名稱)。 (2)A、B、C三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)式表示)。 (3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是　　　　　,B與D形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物的化學(xué)式是　　　　。 (4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成B的單質(zhì)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.(2019內(nèi)蒙古鄂爾多斯一中高一期中,★★★)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,在周期表中A的原子半徑最小,B的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,在周期表中A和E同主族?；卮鹣铝袉栴}:(1)化合物CA3的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　; (2)C的最低價氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為　　　　; (3)用電子式表示化合物A2D的形成過程:　　　　　　　　　　　　　　　; (4)將物質(zhì)的量之比為1∶1的CO2和H2O(g)組成的混合氣通入到a mol過量的E2D2固體中,將反應(yīng)后的固體混合物加入500 mL 1 mol·L-1鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體的體積在標準狀況下為b L,反應(yīng)后溶液呈中性,則a=　　　,b=　　　　　。 
答案全解全析易混易錯練1.D　本題易因混淆元素在周期表中的位置而導(dǎo)致錯選。解答本題需熟悉周期表的結(jié)構(gòu)、每周期起止元素的原子序數(shù)等。1號元素下面是3號元素而不是11號元素,1號和2號元素中間隔16縱列,A項錯誤;4號元素下面是12號元素,但12號和13號元素中間隔10縱列,并不是相鄰,B項錯誤;6號元素下面是14號元素,14號元素下面是32號元素,C項錯誤;四種元素圍起來的是17號元素,與元素周期表中位置相符合,D項正確。2.D　本題易因混淆原子和離子的核外電子數(shù)而導(dǎo)致錯選。根據(jù)Cu2+可知該離子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=29,B項、C項錯誤;質(zhì)量數(shù)為64,則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=64-29=35,D項正確;該Cu原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=29,但形成Cu2+時,核外電子數(shù)=29-2=27,A項錯誤。3.BC　對于短周期的簡單離子,陰離子電子層數(shù)和原子的電子層數(shù)相同,陽離子電子層數(shù)比其原子的電子層數(shù)少一層。已知aXn-比bYm+多兩個電子層,X、Y兩元素在周期表中應(yīng)為相鄰周期?？赡艿慕M合為 第一組第二組bYm+1H+3Li+,4Be2+aXn-8O2-,9F-16S2-,17Cl- X可以為氧和氟或硫和氯,即X可能在第二周期,也可能在第三周期,A項錯誤。Y可以是氫元素,也可以是鋰或鈹元素,D項錯誤。Y的原子序數(shù)可能為1或3或4,均不超過5,即b不大于5,C項正確。由第一組有a-b+n+m=10,由第二組有a-b+n+m=16,B項正確。4.A　根據(jù)題中信息可知化合物中含An+和Bm-兩種離子,設(shè)B的核電荷數(shù)為x,①若兩離子核外電子數(shù)目相同,則a-n=x+m,即x=a-n-m,D項正確;②若形成兩離子的元素在同周期,離子的核外電子數(shù)目相差8,a-n+8=x+m,即x=a+8-m-n,B項正確;③若A和B分別在第2周期和第3周期,An+和Bm-核外相差16個電子,即x=a+16-m-n,C項正確;綜合上述分析,A項不可能。5.B　金屬無負價,但可以形成陰離子,如Al、Mn等,A錯誤;根據(jù)元素周期律可知,同周期元素從左向右,元素的最高正價逐漸升高,但是O無最高正價,F無正價,B正確,C錯誤;從Li到Rb金屬性依次增強,所以對應(yīng)的堿的堿性依次增強,D錯誤。6.A　非金屬性越強,元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,其氫化物也越穩(wěn)定;金屬性越強,元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強。由于非金屬性Cl>Br>I,故①正確。由于非金屬性Cl>S>P,故③正確。由于金屬性Ba>Ca>Mg,故②正確。由于非金屬性F>Cl>Br,可推知還原性順序為Br->Cl->F-,故④錯誤。7.B　解答本題易混淆離子化合物、共價化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系,或不能正確區(qū)分極性鍵和非極性鍵等而錯選。稀有氣體分子中不含任何化學(xué)鍵,A項錯誤;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,B項正確;共價化合物中只含共價鍵,不含離子鍵,C項錯誤;水分子內(nèi)氫、氧原子間的化學(xué)鍵是極性鍵,D項錯誤。8.D　離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,而共價化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,A項正確;含共價鍵的化合物可能是離子化合物或共價化合物,B項正確;含離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中也可能含共價鍵,C項正確;化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程,即有化學(xué)鍵斷裂,不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D項錯誤。9.C　根據(jù)圖示,R位于第二周期,T、Q、W位于第三周期,T為Al元素,則R為N元素,Q為Si元素,W為S元素。N的簡單氫化物為NH3,其電子式為H·×·×H。10.C　二氧化碳為共價化合物,電子式為······C······,A正確;結(jié)構(gòu)式要把所有化學(xué)鍵表示出來,COCl2的結(jié)構(gòu)式為,B正確;HF為共價化合物,電子式為H····,C錯誤;S2-得到了2個電子,最外層有8個電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,D正確。思想方法練1.A　短周期元素中,X的單質(zhì)在空氣中含量最多,則X為N元素;Y元素原子M層上有3個電子,則Y為Al元素;Z是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,則Z為Na元素;W單質(zhì)是淡黃色固體,則W為S元素;Q最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則Q為Cl元素。2.B　根據(jù)Y是非金屬性最強的元素,可確定Y為F元素;結(jié)合X原子最外層有6個電子和原子序數(shù)關(guān)系可確定X為O元素;由W與X同主族,可知W為S元素;再結(jié)合Z位于第ⅠA族,可知Z為Na元素。O2-和S2-最外層均有8個電子,但電子層數(shù)不同,A項錯誤;NaF為離子化合物,B項正確;非金屬性F>S,則氫化物熱穩(wěn)定性:HF>H2S,C項錯誤;原子半徑:F<O<S<Na,D項錯誤。3.B　根據(jù)短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置,可設(shè)X的原子序數(shù)為a,則Y、Z、W的原子序數(shù)分別為a+1、a+8和a+10,即a+a+1+a+8+a+10=43,解得a=6,即X為C元素,根據(jù)元素在周期表中的位置可確定Y、Z、W分別為N、Si、S元素。原子半徑:Si>C>N,A項正確;自然界中沒有游離態(tài)的Si,B項錯誤;O和S為同主族元素,存在Na2O2,則也可能存在Na2S2,C項正確;Q的原子序數(shù)比Si的原子序數(shù)大18,即Q的原子序數(shù)為32,其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,D項正確。4.D　丙為淡黃色固體,易溶于XZ2中,則丙是硫單質(zhì),易溶于CS2,所以X是C元素,Z是S元素。Y和Z位于同一主族,則Y是O元素。n是二元弱酸,與p反應(yīng)生成S和m,所以n是H2S,則W是H,p是SO2,m是H2O,因此甲是氫氣,乙是氧氣。原子半徑H<O<C,A錯誤;CH2CH2(乙烯)分子中存在非極性鍵,B錯誤;Y與Z組成的化合物SO3沒有漂白性,C錯誤;非金屬性O>S>C,D正確。5.C　根據(jù)X的原子結(jié)構(gòu)特點可知X為C元素,結(jié)合原子序數(shù)和Y的原子半徑可確定Y為Na元素;根據(jù)Z是地殼中含量最高的金屬元素可確定Z為Al元素,根據(jù)W的化合價信息可確定W為Cl元素。原子半徑:Al>Cl>C,A項錯誤;C元素位于周期表中第二周期第ⅣA族,B項錯誤;由于金屬性Na>Al,則堿性:NaOH>Al(OH)3,C項正確;氯元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是HClO、HClO2、HClO4等,不一定為強酸,D項錯誤。6.答案　(1)碳　氧　硅　鈉　(2)H2O>CH4>SiH4(3)CO2　Na2O2　(4)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2解析　A、B同一周期且r(A)>r(B),故A的原子序數(shù)比B的小;A、C同主族且r(C)>r(A),故C的原子序數(shù)大于A,又r(D)>r(C),故D與C同周期且原子序數(shù)比C小。再根據(jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知,C為Si元素,D為Na元素,則A為C元素,結(jié)合C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和可知,B為O元素。7.答案　(1)　(2)NH4NO3　(3)H×+··+×H H·×·×H　(4)0.25　2.8解析　根據(jù)A的原子半徑最小可確定A為H,結(jié)合B的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍,可知B為C;再根據(jù)D是地殼中含量最多的元素可知D是O,則C為N;由A和E同主族可知E為Na。(1)化合物NH3的結(jié)構(gòu)式為。(2)N元素的最低價氫化物為NH3,其最高價氧化物的水化物為HNO3,二者反應(yīng)生成的鹽為NH4NO3。(3)H2O的形成過程可表示為H×+··+×H H·×·×H。(4)等物質(zhì)的量的CO2和H2O(g)的混合氣體通入過量的a mol Na2O2中得到Na2CO3、NaOH和Na2O2的混合物,反應(yīng)后的固體混合物與500 mL 1 mol·L-1鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性,即最終得到的是NaCl溶液,根據(jù)Na原子守恒有2n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl),則2a mol=0.500 L×1 mol·L-1,解得a=0.25。設(shè)通入的CO2和H2O的物質(zhì)的量均為x mol,CO2和H2O均消耗x mol Na2O2,反應(yīng)生成x mol Na2CO3和2x mol NaOH,反應(yīng)后剩余的Na2O2為(a-2x) mol,x mol Na2CO3和(a-2x) mol Na2O2與鹽酸反應(yīng)分別生成x mol CO2和 mol O2,則(x+)×22.4=b,即b=×22.4=2.8。