周期律、周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念等 30-40%元素化合物及應(yīng)用（能量、速率、限度、電化學(xué)）等 30-40%有機(jī)化學(xué) 30-40%
Ⅰ卷覆蓋面廣，Ⅱ卷突出綜合。試題強(qiáng)調(diào)知識的應(yīng)用和小綜合，突出對化學(xué)用語的考查。
化學(xué)必修模塊的主要功能之一是為全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)奠定必要的基礎(chǔ)。因此，其課程目標(biāo)是多元的，既要求核心的化學(xué)知識，研究物質(zhì)性質(zhì)與建構(gòu)化學(xué)概念的過程與方法，又要求應(yīng)用化學(xué)知識與技能解釋、分析實(shí)際問題的意識與情感。
落實(shí)化學(xué)必修模塊的任務(wù)，初步養(yǎng)成化學(xué)的基本觀念和方法，提升應(yīng)用能力。通過復(fù)習(xí)完成知識的條理化和系統(tǒng)化，形成知識網(wǎng)絡(luò)，做到有序儲(chǔ)存和記憶，為選修課的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
物質(zhì)變化是有條件的；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，定性到定量等。
實(shí)驗(yàn)法、假說模型法、類比、歸納等。
系統(tǒng)化策略。重視知識的重新整合，實(shí)現(xiàn)知識的系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化，實(shí)現(xiàn)知識的遷移。延伸拓展策略。把學(xué)生對知識的初步理解和聯(lián)系引向深入，使學(xué)生潛意識中的知識聯(lián)系外顯化，建立新聯(lián)系，形成解決問題的能力結(jié)構(gòu)。
知識常見的氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷
應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷周期表中物質(zhì)的氧化性與還原性氧化還原反應(yīng)在電化學(xué)中的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在資源開發(fā)上的應(yīng)用
情境的創(chuàng)設(shè)與知識結(jié)構(gòu)化的整合元素化合物與概念原理知識的整合元素化合物與實(shí)驗(yàn)的整合
在情境中進(jìn)行知識的復(fù)習(xí)與整合，突出綜合
用概念原理解釋知識，突出理論的指導(dǎo)
從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)，突出方法
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
后續(xù)學(xué)習(xí)中不再涉及，應(yīng)落實(shí)到位，強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)對化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)的重要性。
選修1選修5中還有涉及
知道原子組成及同位素的概念。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。 能畫出1－18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。以1、2、3周期為例，了解核外電子排布；知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義；知道離子鍵、共價(jià)鍵的形成能用電子式表示簡單離子化合物和共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)及其形成過程。了解有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。
原子的組成及表示方法ZAX ZAXm+ ZAXn-幾個(gè)數(shù)之間的定量關(guān)系（原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、離子電荷數(shù)等）原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖(前20號元素）：書寫、辨認(rèn)，區(qū)分原子、離子，重點(diǎn)：氮、氧、氟、鈉、鎂、硅、硫、氯主族簡單粒子半徑比較規(guī)律同位素的概念
原子：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）
是氯的一種核素。下列說法正確的是A．35Cl—離子的質(zhì)子數(shù)為18 B．35Cl原子的中子數(shù)為35C．35Cl—離子核外電子數(shù)為17D．35Cl原子的質(zhì)量數(shù)為35
原子結(jié)構(gòu)—粒子數(shù)之間的關(guān)系
1、相同元素的原子和離子： 原子半徑＞陽離子半徑　 原子半徑＜陰離子半徑 如：半徑Na＞Na+ Cl＜Cl- 2、相同主族的原子:隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑或離子半徑增大。 如：半徑Li＜Na＜K＜Rb＜Cs F＜Cl＜Br＜I 3、同周期的主族元素原子:隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑減小。 如：半徑Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl 4、核外電子排布相同的離子:原子序數(shù)越大，離子半徑越小。 如：半徑Na+＞Mg2+ S2-＞Cl-
與氖原子的核外電子排布相同的離子跟與氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物為（ ）A．MgBr2 B．Na2SC．CCl4 D．KCl
離子的電子層結(jié)構(gòu)、化合物分類
陰離子和陽離子的電子層結(jié)構(gòu)都與稀有氣體相同，且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是 A．MgCl2 B．KF C．NaBr D．NaI
在周期表中的位置陰、陽離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)審題
A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A2-和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．原子半徑：A > BB．原子序數(shù)：B > AC．元素所在周期序數(shù) A > BD．離子半徑：B > A
電子層結(jié)構(gòu)周期表的位置
下列粒子中，與OH—具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）；與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）。A．Mg2+ B．NH4+ C．F- D．Cl-
總結(jié)：10電子的粒子：Ne HF H2O NH3 CH4 F- O2- N3- OH- Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
離子鍵與共價(jià)鍵離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫判斷
有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中一定有離子鍵，可能有極性鍵與非極性鍵。共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。重點(diǎn)物質(zhì)：H2、Cl2 、H2O、NH3 、 CO2 、 HCl、NaCl、NaOH 、MgO、 Na2CO3
單質(zhì)：H2、Cl2 、N2、共價(jià)化合物：HCl、 H2O、 NH3 、CH4、CCl4、CO2 、（H2O2 、HClO）離子化合物：NaCl、MgBr2、K2S、 NaOH、（Na2O2、 NH4Cl）
化學(xué)鍵的判斷與書寫表達(dá)
下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．CH4 B．NaOHC．SO2 D．H2O
周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）；元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系以第三周期為例，了解周期表中同一周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系以ⅠA和 ⅦA族為例，了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
在表中填寫：1、族的序數(shù) 2、稀有氣體的原子序數(shù) 3、前20號元素的符號4、鑭系元素和錒系元素的位置 5、金屬與非金屬的分界線6、ⅠA族與 ⅦA族的元素符號和名稱
同一周期或同一主族中：原子半徑的變化元素化合價(jià)變化元素金屬性、非金屬性的變化金屬單質(zhì)還原性、非金屬單質(zhì)氧化性的變化最高價(jià)氧化物的水化物的堿性、酸性的變化氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
金屬與水或酸置換出氫的難易最高價(jià)氧化物水化物的堿性
非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易最高價(jià)含氧酸的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
化學(xué)2—P7、P9注釋
同周期元素，從左到右金屬性減弱同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)單質(zhì)與水的反應(yīng)劇烈程度單質(zhì)與酸的反應(yīng)劇烈程度最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱金屬活動(dòng)性順序單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)在原電池中，作負(fù)極的金屬性強(qiáng)
氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用
元素非金屬性強(qiáng)弱的比較
同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)同主族元素，從上到下非金屬性減弱單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)難易程度.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱非金屬活動(dòng)性順序非金屬間的置換反應(yīng)
元素周期律的應(yīng)用（重點(diǎn)）(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 (2)預(yù)測新元素及其性質(zhì)
一、根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷相關(guān)性質(zhì)。下列判斷正確的是（ ）A．原子半徑：Cl > Mg > Ca B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 > HNO3C．穩(wěn)定性：HF < NH3 < CH4 D．堿性：Be(OH)2 < LiOH < KOHE．非金屬性：Si < P < S Cl2 > Br2 > I2 H．最高正價(jià)：Na < Al < Si < ClI．金屬性Na＞Mg＞Al J．穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HClK．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 L．原子半徑Mg＞Na＞H
二、未知物性質(zhì)的預(yù)測。下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（ ）A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
碘不可能具有的性質(zhì)是（ ）A．碲單質(zhì)在通常狀況下是固體B．HIO4比HBrO4酸性強(qiáng)C．HI不如HCl穩(wěn)定 D．I2易溶于苯
既要考慮相似性，也要考慮遞變性
隨著鹵素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是 A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng) C．陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中，正確的是 A．X只有一種氧化物 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng) C．原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X D．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素
X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的速率與限度
化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成.化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小化學(xué)反應(yīng)基本特征之一：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
常見的放熱反應(yīng)： A.所有燃燒反應(yīng)； B.中和反應(yīng)； C.大多數(shù)化合反應(yīng)； D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E.物質(zhì)的緩慢氧化常見的吸熱反應(yīng)： A.大多數(shù)分解反應(yīng)； C.氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。
下列說法中，不正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 D．反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小決定化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量
對化學(xué)變化與能量變化的基礎(chǔ)認(rèn)識
“西氣東輸”中的“氣” 指天然氣，其主要成 分的化學(xué)式是 ， 結(jié)構(gòu)式是__________。 一定量的該氣體燃燒過程的 能量變化如右圖所示，從圖中可以讀出E1 E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)____ （填“放出”或“吸收”）能量。
原電池的構(gòu)成原電池正負(fù)極的判斷原電池簡單電極反應(yīng)式的書寫
下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是 A．銅片是負(fù)極 B．銅片質(zhì)量逐漸減少 C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原
1、定義： 通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
2、單位：ml／（L·s）或ml·L－１·s－１， ml ／（L·min）或ml·L －1 ·min－1
3、表示方法： v=?c /?t
V反應(yīng)物 = V 生成物 =
用不同物質(zhì)表示V，數(shù)值不同，但表示的意義相同，都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率。
反應(yīng)4NH3（氣）+5O2（氣）=4NO（氣）+6H2O（氣）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12ml，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）A、NO：0.001ml?L-1 B、H2O：0.002ml?L-1C、NH3：0.002ml?L-1 D、O2：0.00125ml?L-1
化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和標(biāo)志正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等各組成成分的濃度保持不變
化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：mA+ nB xC + yD1、直接：①V正=V逆②各組分濃度保持不變 2、間接： （相關(guān)物理量恒定不變）①壓強(qiáng)②體系顏色③混合氣體的平均分子量④密度…………………………
在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) ? 2C(g) ，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．生成C的速率與C分解的速率相等 B．A、B、C的濃度相等C．單位時(shí)間生成 n ml A，同時(shí)生成 3n ml BD．A、B、C的分子數(shù)之比為 1 ∶3 ∶ 2
常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途自然資源的綜合利用
有機(jī)化學(xué)的基本概念（烴、烴的衍生物、同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等）有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型（取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等）常見5種有機(jī)物的性質(zhì)（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸）糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)合成材料的應(yīng)用
下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是A．水與冰 B．O2與O3C． D．
下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯
下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是 a．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物 b．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解 c．過多攝取油脂會(huì)發(fā)胖和患心血管疾病，盡量不吃油脂 d．糖類、油脂 、蛋白質(zhì)只含C、H、O 3種元素
糖類、油脂 、蛋白質(zhì)綜合
已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為____________。(2)B中含官能團(tuán)名稱___；D中含官能團(tuán)名稱___。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________；反應(yīng)類型：___。②________________；反應(yīng)類型：___。③________________；反應(yīng)類型：___。④________________；反應(yīng)類型：___。
2.自然資源的綜合利用
金屬礦物的開發(fā)利用 金屬的冶煉：熱分解法；熱還原法；電解法 金屬礦物的綜合利用海水資源的利用 水資源的利用：海水淡化、 化學(xué)資源的利用：制鹽、提溴、制鎂、海帶提碘等
知識的綜合方法的應(yīng)用能力的提高
必修的綜合應(yīng)用
整合元素化合物知識（小綜合）周期律理論與性質(zhì)的整合氧化還原知識的應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)與性質(zhì)的整合
地球上的資源是有限的，要合理地開發(fā)和利用。（1）海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。①下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是________（填選項(xiàng)序號）。a．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀b．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水c．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制金屬鈉d．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在預(yù)先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。③海水中含有大量鎂元素，可以通過多步轉(zhuǎn)化得到氯化鎂，用無水氯化鎂冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式是______________。
某同學(xué)為了檢驗(yàn)海帶中含有的碘元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①將刷凈剪碎后的海帶用酒精潤濕，灼燒至完全變成灰燼；②將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌、煮沸后過濾；③在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入3% H2O2溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液顯藍(lán)色，說明海帶中含有碘元素。（1）步驟①中灼燒時(shí)使用的儀器是 （填序號）。 a．試管 b．坩堝 c．燒杯 （2）步驟②中“攪拌、煮沸”的目的是 。（3）步驟③中加入3% H2O2溶液的作用是 。（4）步驟④中所滴加的溶液甲是 溶液。
化學(xué)1第一章的充分應(yīng)用
體驗(yàn)科學(xué)研究，學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制。實(shí)驗(yàn)安全完成實(shí)驗(yàn)、記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、條件控制、數(shù)據(jù)處理
從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)——學(xué)習(xí)化學(xué)的方法和手段在元素化合物學(xué)習(xí)中是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。在概念理論學(xué)習(xí)中幫助建立概念、形成理論。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)與化學(xué)其它版塊融合在一起
證明金屬活潑性的實(shí)驗(yàn)（遞變）P6證明非金屬活潑性的實(shí)驗(yàn)（遞變）P8第三周期性質(zhì)的遞變P15化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 P33 原電池實(shí)驗(yàn)（工作原理）P40影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P48有機(jī)物甲烷P61乙烯的性質(zhì)P67苯的性質(zhì)P69乙醇P73乙酸P75基本營養(yǎng)物質(zhì)P79金屬冶煉P89海帶中的碘提取P91
乙酸乙酯的制備鋁熱法煉鐵海帶中提碘（綜合實(shí)驗(yàn)）
反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理
某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。① 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是 。 ② 若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是________（填序號）。a．漏斗 b．分液漏斗 c．長頸漏斗③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若振蕩試管甲，會(huì)有無色氣泡生成，其主要原因是 （結(jié)合化學(xué)方程式回答）。
同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變常見有機(jī)物的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)的變化
某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。
同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變化學(xué)反應(yīng)中的吸熱和放熱原電池原理影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
實(shí)驗(yàn)原理、對現(xiàn)象的解釋與分析通過大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的規(guī)律
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。（1）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積（2 mL）5% H2O2溶液；II．向試管a中加入少量MnO2 粉末，向試管b中滴加1 ~ 2 滴1 ml/L FeCl3溶液。得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多。①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是 。②設(shè)計(jì)試管c 的目的是 。③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對H2O2 分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是 ，原因是 。（2）現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5 ml/L 鹽酸、5 ml/L 鹽酸①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是 　 ，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是 。②若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是 　 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說明實(shí)驗(yàn)步驟（文字表述、圖示均可）。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同周期元素性質(zhì)的遞變甲烷與氯氣的反應(yīng)葡萄糖的特征反應(yīng)蔗糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
物質(zhì)變化是有條件的 ——實(shí)驗(yàn)中的條件控制
實(shí)驗(yàn)的方法在具體操作中的問題解決
合理選擇飲食和良好生活方式，是健康的重要保證，這些都離不開化學(xué)知識。（1）某同學(xué)為探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Na+ 、K+ 、 Fe3+ 、 Fe3+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 、NH4+Cl- 、 SO42- 、 CO32-
在一定情景中進(jìn)行的離子檢驗(yàn)
（2013-西城期末B卷） 1．（8分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3?、SO42?、Cl?、CO32?，實(shí)驗(yàn)如下：
注重必修知識，控制難度。注意與選修的層次與區(qū)別。時(shí)間有限，可采用以題代知識點(diǎn)的復(fù)習(xí)方式。用好教材和典型試題。試題要體現(xiàn)綜合性和應(yīng)用性。關(guān)注知識與生產(chǎn)、生活等實(shí)際問題的聯(lián)系。
習(xí)題中體現(xiàn)知識與方法的綜合
注重基礎(chǔ)知識與基本技能的復(fù)習(xí)和訓(xùn)練。 化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)：化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式、電極反應(yīng)方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等的書寫。
下列化學(xué)用語書寫正確的是 A．氮分子的電子式 N∶∶∶N B．鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖C．質(zhì)量數(shù)是16的氧原子 16O D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式 C2H5OH
重視課本的閱讀和使用。 課本上知識的描述、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的落實(shí)、圖像與圖表、模型、課后習(xí)題等。
某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。
來源于化學(xué)2P92-5
下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>來源于化學(xué)2物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
下列說法中，不正確的是A．HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng) B．Mg失電子能力比Ca弱C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同
來源于化學(xué)2物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
閱讀審題能力和語言表達(dá)能力的訓(xùn)練。綜合度的訓(xùn)練。
化學(xué)用語使用要準(zhǔn)確答題要有依據(jù)，回答完整書寫規(guī)范，不丟基礎(chǔ)分

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