第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)


第一節(jié) 共價(jià)鍵


第1課時(shí) 共價(jià)鍵


基礎(chǔ)過關(guān)練





題組一 共價(jià)鍵的形成與特征


1.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是(深度解析)


A.電子在兩原子核之間高概率出現(xiàn)


B.未成對(duì)電子必須配對(duì)


C.成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定


D.兩原子核體積大小要適中


2.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )


A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的


B.共價(jià)鍵的方向性與成鍵原子的軌道的伸展方向有關(guān)


C.共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系


D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)


3.對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是( )


A.7B.9


C.19D.不能確定


4.下列說法正確的是( )


A.若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性


B.H3O+的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性


C.所有共價(jià)鍵都有方向性


D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,電子僅存在于兩核之間


題組二 σ鍵和π鍵


5.(2020江蘇徐州一中高二月考)下列分子中存在π鍵的是( )


A.H2B.Cl2C.N2D.HCl


6.(2020云南昭通高二期末)下列分子中,既含有σ鍵,又含有π鍵的是( )


A.CH4B.HCl


C.CH2CH2D.F2


7.下列對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是( )


A.σ鍵不屬于共價(jià)鍵,是另一種化學(xué)鍵


B.s-s σ鍵與s-p σ鍵的對(duì)稱性相同


C.分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵


D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同


8.具有下列電子排布式的原子中,不能形成π鍵的是( )


A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3


C.1s22s22p63s1D.1s22s22p2














9.下列對(duì)分子中σ鍵重疊方式的分析不正確的是( )





10.下列分子中既有σ鍵,又有π鍵的是( )


①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2


A.①②③B.③④⑤⑥


C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥


11.下列說法正確的是(深度解析)


A.σ鍵強(qiáng)度小,容易斷裂,而π鍵強(qiáng)度較大,不易斷裂


B.共價(jià)鍵都具有方向性


C.π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的


D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵


12.(1)寫出下圖所表示的共價(jià)鍵名稱,并列舉含有該共價(jià)鍵的一種物質(zhì),寫出其分子式。





示例:①s-s σ鍵,H2;


② 鍵, ;③ 鍵, ;


④ 鍵, ;⑤ 鍵, 。


(2)1個(gè)乙烯基乙炔()分子中含有 個(gè)σ鍵、 個(gè)π鍵。





能力提升練





題組一 共價(jià)鍵


1.(2020河北正定中學(xué)高二月考,)σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成的是( )


A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2


2.()下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是 ( )


A.H2O2:


B.N2H4:


C.C2H5SH:


D.SiHCl3:


3.()下列說法正確的是( )


A.1 ml CnH2n+2分子中含有(3n+1)ml共價(jià)鍵


B.Na2O2和Na2O固體中陽離子與陰離子的數(shù)目比相同,化學(xué)鍵類型也相同


C.只含有非金屬元素的化合物中只有共價(jià)鍵


D.電負(fù)性之差小于1.7的兩種元素的原子間一定形成共價(jià)鍵


4.()下圖是氫分子的電子云重疊示意圖。以下說法中錯(cuò)誤的是( )





A.圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的概率增大


B.氫原子核外的s軌道重疊形成共價(jià)鍵


C.氫原子的核外電子呈云霧狀,在兩核間分布得濃一些,將兩核吸引


D.氫原子之間形成s-s σ鍵


5.(2019福建三明第一中學(xué)高三第二次返?？荚?)下列物質(zhì)的變化過程中,共價(jià)鍵明顯被破壞的是( )


A.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味


B.NaCl顆粒被粉碎


C.I2升華


D.NaOH溶于水


題組二 σ鍵和π鍵的綜合判斷


6.(雙選)()下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷中正確的是( )


A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵


B.分子中有σ鍵不一定有π鍵,有π鍵一定有σ鍵


C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為,則1個(gè)乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H鍵)和3個(gè)π鍵(鍵)


D.乙烷分子中只存在σ鍵,即C—H鍵和C—C鍵均為σ鍵


7.()化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑,其結(jié)構(gòu)式為,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )


A.X分子中只有極性鍵,沒有非極性鍵


B.1個(gè)X分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為11


C.1 ml X分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NA


D.X是共價(jià)化合物


8.(2019吉林扶余第一中學(xué)高二下第一次月考,)下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法不正確的是( )


A.在雙鍵中,σ鍵比π鍵穩(wěn)定


B.N2與CO分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)相等


C.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵


D.HCHO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為2∶1


9.()由前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不穩(wěn)定,易分解。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )





A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行,Y可以是酸性KMnO4溶液


B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA


C.X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍


D.T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵


10.()有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,在常溫下分別為氣體、固體和液體。元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。則:


(1)A、B、C、D元素的名稱分為 、 、 、 。


(2)AD4分子中含有的σ鍵類型為 (填“s-s”“s-p”或“p-p”)σ鍵。


(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為 ,B2C2屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。


基礎(chǔ)過關(guān)練





1.D 共價(jià)鍵的成因是當(dāng)成鍵原子相互靠近時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,自旋狀態(tài)相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì),兩原子核間的電子云密度增大,體系的能量降低。


特別提醒 (1)s軌道與s軌道形成σ鍵時(shí),電子并不是只在兩核間運(yùn)動(dòng),只是在兩核間出現(xiàn)的概率增大。


(2)形成共價(jià)鍵的兩種元素電負(fù)性差值較小,一般電負(fù)性差值小于1.7。如H(2.1)與Cl(3.0),電負(fù)性差值為0.9,二者形成共價(jià)鍵。


(3)形成共價(jià)鍵時(shí),成鍵的兩個(gè)原子的原子核都吸引共用電子對(duì),使之處于平衡狀態(tài),體系能量降低。


2.D 一般地,原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵,就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了,故共價(jià)鍵的飽和性由原子的未成對(duì)電子數(shù)決定,共價(jià)鍵的飽和性也就決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系,故A、C正確,D錯(cuò)誤;形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊的程度越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,原子軌道都有一定的形狀,要達(dá)到最大重疊,共價(jià)鍵必然有方向性,故B正確。


3.B 三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的結(jié)構(gòu),P可形成3個(gè)共價(jià)鍵,S可形成2個(gè)共價(jià)鍵,因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為3×4+2×32=9。


4.A S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子,根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性,形成的氫化物為H2S,A項(xiàng)對(duì);H2O能結(jié)合1個(gè)H+形成H3O+,不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性,B項(xiàng)錯(cuò);H2分子中的H—H鍵沒有方向性,C項(xiàng)錯(cuò);兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率大,D項(xiàng)錯(cuò)。


5.C 氫氣分子中只存在σ鍵,故A錯(cuò)誤;氯氣分子中只存在σ鍵,故B錯(cuò)誤;氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為,1個(gè)分子中存在1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故C正確;氯化氫分子中只存在σ鍵,故D錯(cuò)誤。


6.C CH4中只存在C—H鍵,僅含σ鍵;HCl中只存在H—Cl鍵,僅含σ鍵;CH2 CH2中含C—H鍵和鍵,C—H鍵為σ鍵,鍵中既有σ鍵又有π鍵;F2中只含F(xiàn)—F鍵,僅含σ鍵。


7.A A項(xiàng),σ鍵屬于共價(jià)鍵;B項(xiàng),s-s σ鍵與s-p σ鍵都屬于σ鍵,對(duì)稱性相同;C項(xiàng),分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵;D項(xiàng),一般π鍵容易斷裂,而σ鍵不易斷裂,所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同。


8.C 根據(jù)電子排布式可知四種原子分別是S、N、Na、C,其中Na是活潑金屬,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個(gè)電子,形成離子鍵,而π鍵是共價(jià)鍵的一種,S、N、C均能形成π鍵。


9.C A項(xiàng),H2分子中兩個(gè)原子的1s軌道重疊,正確;B項(xiàng),HCl分子中氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道重疊,正確;C項(xiàng),Cl2分子中兩個(gè)氯原子的3p軌道重疊,錯(cuò)誤;D項(xiàng),ClF分子中氯原子的3p軌道和氟原子的2p軌道重疊,正確。


10.D 一個(gè)N2分子中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵;一個(gè)C2H4分子中有五個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵;一個(gè)C2H2分子中有三個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵;HCl、H2O、H2O2分子中只有σ鍵。


11.D 一般σ鍵比π鍵更穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;s-s σ鍵無方向性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),單鍵為σ鍵,雙鍵和三鍵中都只有一個(gè)σ鍵,D項(xiàng)正確。


特別提醒 π鍵原子軌道重疊程度比σ鍵小,一般π鍵沒有σ鍵牢固,在反應(yīng)中比較活潑。


12.答案 (1)②s-p σ HCl ③p-p σ Cl2 ④pz-pzπ N2 ⑤py-pyπ N2 (2)7 3


解析 (1)①②③為原子軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵,④⑤為原子軌道“肩并肩”重疊形成π鍵。(2)單鍵都是σ鍵,鍵中含1個(gè)π鍵,鍵中含1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵;由分子結(jié)構(gòu)可知有7個(gè)σ鍵,3個(gè)π鍵。








能力提升練





1.B A項(xiàng),H2中的σ鍵是兩個(gè)氫原子的s軌道重疊而成的;B項(xiàng),HCl中的σ鍵是氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊而成的;C項(xiàng),Cl2中的σ鍵是兩個(gè)氯原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成的;D項(xiàng),F2中的σ鍵是兩個(gè)氟原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成的。


2.A 由共價(jià)鍵的飽和性可知:C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵,H、Cl均形成1個(gè)共價(jià)鍵,N形成3個(gè)共價(jià)鍵,O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子間是雙鍵,且每個(gè)氧原子與1個(gè)氫原子形成1個(gè)單鍵,則每個(gè)氧原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,與其飽和性不相符。


3.A 烷烴分子中只有C—C鍵和C—H鍵,1個(gè)CnH2n+2分子中含有(n-1)個(gè)C—C鍵和(2n+2)個(gè)C—H鍵,因此1 ml CnH2n+2分子中含有(3n+1)ml共價(jià)鍵,A正確;Na2O2中Na+與O22-、Na2O中Na+與O2-數(shù)目之比均為2∶1,但Na2O2中有共價(jià)鍵而Na2O中無共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;NH4Cl等銨鹽中有離子鍵,C錯(cuò)誤;電負(fù)性之差小于1.7的Na與H、K與H之間均形成離子鍵,D錯(cuò)誤。


4.C 電子云重疊說明電子在核間出現(xiàn)的概率增大,A正確;兩個(gè)H原子之間形成s-s σ鍵,B、D正確;電子云是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述,并不是指電子呈云霧狀,原子間通過共用電子對(duì)(即電子云重疊)形成共價(jià)鍵,C不正確。


5.A A項(xiàng),NH4HCO3分解生成NH3、CO2和水,是化學(xué)變化,碳酸氫根離子和銨根離子之間的離子鍵被破壞,碳酸氫根離子中的共價(jià)鍵被破壞,故A符合題意;B項(xiàng),氯化鈉顆粒被粉碎,是物理變化,化學(xué)鍵沒有被破壞,再者氯化鈉中不存在共價(jià)鍵,故B不符合題意;C項(xiàng),碘的升華是物理變化,共價(jià)鍵沒有被破壞,故C不符合題意;D項(xiàng),NaOH溶于水發(fā)生電離,鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞,氫氧根離子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有被破壞,故D不符合題意。


6.BD NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金屬元素組成的,卻存在離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。H、Cl等原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子,因而只能形成σ鍵,即有σ鍵不一定有π鍵;若形成π鍵則原子間一定已形成σ鍵,即有π鍵一定有σ鍵,B項(xiàng)正確。共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為σ鍵,另一個(gè)為π鍵,共價(jià)三鍵中有一個(gè)為σ鍵,另兩個(gè)為π鍵,故乙炔()分子中有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。共價(jià)單鍵為σ鍵,乙烷的結(jié)構(gòu)式為,其中所含的6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵均為σ鍵,D項(xiàng)正確。


7.D N—N鍵是非極性鍵,A項(xiàng)不正確;1個(gè)X分子中存在12對(duì)共用電子對(duì)、11個(gè)σ鍵,B、C項(xiàng)均不正確;X分子中只有共價(jià)鍵,故X是共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確。


8.D 在雙鍵中,σ鍵比單個(gè)的π鍵電子云重疊程度大,更加穩(wěn)定,A正確;CO與N2每個(gè)分子中σ鍵都是1個(gè),π鍵都為2個(gè),B正確;共價(jià)單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,則兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵,C正確;1個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵,則σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3∶1,D錯(cuò)誤。


9.A 由題圖可知,T為HCHO,X不穩(wěn)定,易分解,則X為H2CO3,Y為氧化劑,可以選擇酸性KMnO4溶液,A項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量并不一定是1 ml,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為5,1個(gè)T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;T、X分子中均只含有極性鍵,無非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。


10.答案 (1)碳 鈉 氧 氯 (2)p-p (3)1s22s22p63s23p6 離子


解析 (1)火焰呈黃色,說明有鈉元素,則淡黃色固體為Na2O2,所以元素B為Na,元素C為O。由“元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同”知,D為Cl。由“元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等”,可知A為ⅣA族元素,又由于常溫下AC2是氣體,AD4是液體,所以AC2是二氧化碳(ⅣA族元素中Si及其以下元素形成的氧化物常溫下均為固體),AD4是CCl4,即A是C(碳)。(2)CCl4中只有σ鍵,且其類型為p-p σ鍵。


A
B
C
D
H2
HCl
Cl2
ClF
兩個(gè)原子的s軌道重疊
氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊
一個(gè)氯原子的s軌道和另一個(gè)氯原子的p軌道重疊
氯原子的p軌道和氟原子的p軌道重疊
1.D
2.D
3.B
4.A
5.C
6.C
7.A
8.C
9.C
10.D
11.D
1.B
2.A
3.A
4.C
5.A
6.BD
7.D
8.D
9.A

相關(guān)試卷

人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)課后測(cè)評(píng)：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)課后測(cè)評(píng)，共8頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)同步訓(xùn)練題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)同步訓(xùn)練題，共9頁(yè)。

高中化學(xué)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)題：

這是一份高中化學(xué)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)題，共3頁(yè)。試卷主要包含了已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)課后復(fù)習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)課后復(fù)習(xí)題
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)練習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)練習(xí)題
人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第2課時(shí)課后測(cè)評(píng)

人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第2課時(shí)課后測(cè)評(píng)
化學(xué)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵第1課時(shí)鞏固練習(xí)

化學(xué)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵第1課時(shí)鞏固練習(xí)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 共價(jià)鍵

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部