第1課時(shí)　共價(jià)鍵的極性課后·訓(xùn)練提升1.我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像(模型如圖所示)。下列關(guān)于水分子的說(shuō)法不正確的是(　　)。A.水分子間存在π鍵B.水分子中含極性鍵C.水分子是V形結(jié)構(gòu)D.水分子是極性分子答案A解析π鍵通常存在于雙鍵和三鍵中,水分子間不存在π鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。水分子中存在的O—H是極性鍵,B項(xiàng)正確。水分子中O上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×1)=4,O采取sp3雜化,含有2個(gè)孤電子對(duì),水分子為V形結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確。水分子中,正電中心和負(fù)電中心不重合,為極性分子,D項(xiàng)正確。2.兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中一定屬于極性分子的是(　　)。A. B.B—A—BC. D.答案D3.常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的液體,其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。下列關(guān)于NCl3說(shuō)法正確的是(　　)。A.NCl3中N—Cl是非極性鍵B.NCl3中N采用 sp2 雜化C.NCl3是極性分子D.因N—Cl的鍵能大,所以NCl3的沸點(diǎn)高答案C解析不同原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵,NCl3中N—Cl為極性鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。 NCl3中N上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=4,所以N采用sp3雜化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。NCl3為三角錐形分子,分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,NCl3為極性分子,C項(xiàng)正確。 沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì),NCl3的沸點(diǎn)與N—Cl的鍵能大無(wú)直接關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是(　　)。A.分子的正電中心和負(fù)電中心不重合B.H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C.H2O2是極性分子D.H2O2是非極性分子答案D解析由題圖中H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可知H2O2分子內(nèi)正電中心和負(fù)電中心不重合,H2O2為極性分子,A、C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。H2O2是共價(jià)化合物,氫原子與氧原子之間形成極性鍵,氧原子和氧原子之間形成非極性鍵,B項(xiàng)正確。5.下列共價(jià)鍵①H—H、②H—F、③H—O、④N—H中,鍵的極性由小到大的順序正確的是(　　)。A.①②③④B.④③②①C.①④③②D.②③④①答案C解析N、O、F均屬于第二周期元素,與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí),極性由小到大分別是N—H、H—O、H—F,H—H由吸引電子能力相同的同種原子形成,H—H無(wú)極性,故極性由小到大為①④③②。6.學(xué)習(xí)化學(xué)要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),由性質(zhì)也可以預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)。已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。A.二氟化氙的各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.XeF2和KrF2的空間結(jié)構(gòu)可能都為直線形C.二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D.二氟化氙中只含有非極性鍵答案B解析XeF2中Xe的化合價(jià)是+2價(jià),最外層電子數(shù)=8+2=10,不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤。已知XeF2是非極性分子,則XeF2的空間結(jié)構(gòu)不可能為V形,應(yīng)為直線形結(jié)構(gòu),相同類型的稀有氣體的氟化物的結(jié)構(gòu)可能相似,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。不同的元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵,XeF2中所含的化學(xué)鍵為極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.①PH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,②BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形,③CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,④CO2為直線形分子,⑤BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,⑥NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對(duì)分子極性的判斷正確的是????????????? (　　)。A.①⑥為極性分子,②③④⑤為非極性分子B.只有④為非極性分子,其余為極性分子C.只有②⑤是極性分子,其余為非極性分子D.只有①③是非極性分子,其余是極性分子答案A解析①PH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,正、負(fù)電中心不重合,為極性分子;②BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形,該分子中正、負(fù)電中心重合,為非極性分子;③CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,C原子位于正四面體的中心,該分子中正、負(fù)電中心重合,為非極性分子;④CO2為直線形分子,結(jié)構(gòu)式為OCO,該分子中正、負(fù)電中心重合,為非極性分子;⑤BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,B原子位于正三角形的中心,該分子中正、負(fù)電中心重合,為非極性分子;⑥NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,正、負(fù)電中心不重合,為極性分子;所以①⑥為極性分子,②③④⑤為非極性分子。8.現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫出元素符號(hào):A　　　　　　　　、D　　　　　　　　。 (2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,既含有離子鍵,也含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式是　　　　　　　　(用元素符號(hào)表示,下同),按原子軌道重疊方式分類,其非極性鍵的類型是　　　　;化合物分子中的鍵角是180°的是　　　　(填結(jié)構(gòu)式)。 (3)D2A4是　　　　　(填“極性”或“非極性”)分子,1個(gè)該分子中含有　　　　個(gè)σ鍵、　　　　個(gè)π鍵。 答案(1)H　C(2)Na+]2-Na+　σ鍵　OCO(3)非極性　5　1解析(1)由題給信息分析可知A為H元素,B為Na元素,C為O元素,D為C元素。(2)H2O為共價(jià)化合物,不含有離子鍵;Na2O2為離子化合物,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵;CO2為共價(jià)化合物,不含有離子鍵;C2H4為共價(jià)化合物,不含有離子鍵,則既含有離子鍵,也含有非極性共價(jià)鍵的Na2O2的電子式為Na+]2-Na+,過(guò)氧根離子中O原子間以原子軌道“頭碰頭”的重疊形式形成σ鍵;化合物分子中的鍵角是180°的是CO2,結(jié)構(gòu)式為OCO。(3)C2H4為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子,分子中含有4個(gè)C—Hσ鍵,1個(gè)碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

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第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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