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，N原子上還有一個孤電子對；NCl3分子是三角錐形結構，不對稱，是極性分子；N—Cl為極性共價鍵，其鍵能大，說明分子穩(wěn)定，而物質熔點、沸點的高低與共價鍵強弱無關。答案：C 4.已知H2O2分子的空間結構可在二面角中表示(如圖所示)，則有關H2O2結構的說法中正確的是????????????? ( )
A.分子的正電中心與負電中心重合B.分子中只有極性共價鍵C.它是極性分子D.它是非極性分子解析：由H2O2的結構式可以看出，該分子中存在H—O極性共價鍵和O—O非極性共價鍵；由分子空間結構可以看出，其分子正電中心與負電中心不重合，故為極性分子。答案：C 5.(2022·廣東廣州)下列說法正確的是 ( )A.非極性分子中的原子上一定不含孤電子對B.平面三角形分子一定是非極性分子C.中心原子采取
雜化的
型分子，一定是非極性分子D.同種元素形成的單質分子一定非極性分子解析：Cl2分子是非極性分子，但每個Cl原子上都有孤電子對，P4是非極性分子，但每個P原子上都有一個孤電子對，A項錯誤；平面三角形分子不一定是非極性分子，如甲醛，B項錯誤；中心原子采取sp3雜化的AB4型分子是以中心原子為中心的正四面體結構，一定是非極性分子， C項正確；同種元素形成的單質分子不一定是非極性分子，如臭氧是極性分子，D項錯誤。答案：C 6.下列羧酸的酸性最弱的是 ( )A.CF3COOH B.CHCl2COOHC.CH3CH2COOH D.CH2BrCOOH解析：CH3CH2—是推電子基團，導致羧酸的酸性減弱。答案：C 7.PH3又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜氣味的氣體，電石氣的雜質中常含有它。它的結構與NH3分子的結構相似。以下關于PH3的敘述中正確的是????????????? ( )A.PH3是非極性分子B.PH3分子中無未成鍵的電子對C.PH3是一種強還原劑D.PH3分子中的P—H是非極性共價鍵解析：PH3與NH3分子的結構相似，因此在P原子的最外層有一個孤電子對未成鍵。P—H是由不同種原子形成的共價鍵，屬于極性共價鍵。根據(jù)PH3的分子結構可知該分子的正電中心和負電中心不重合，故分子有極性。PH3中P呈-3價，具有很強的還原性。答案：C 8.下列敘述中正確的是 ( )A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越弱B.以極性共價鍵結合的分子，一定是極性分子C.可確定A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是，含有極性共價鍵且分子的空間結構不對稱，為鍵角小于180°的非直線形結構D.非極性分子中，各原子間都應以非極性共價鍵結合解析：對比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X的強弱可知，鹵素的非金屬性越強，鍵的極性越強，穩(wěn)定性越強。以極性共價鍵結合成的雙原子分子一定是極性分子，但以極性共價鍵結合成的多原子分子也可能是非極性分子。A2B型分子如H2O、H2S等，AB2型分子如OF2、SO2等，判斷其是極性分子的依據(jù)是分子中有極性共價鍵且空間結構不對稱。空間結構對稱的非極性多原子分子中可以含有極性共價鍵。答案：C 9.按酸性強弱順序給下列羧酸排序。(1)CHCl2COOH、CH2ClCOOH、CF3COOH、CHF2COOH、CH2ICOOH。 (2)CH3COOH、
CH2COOH、HCOOH、CH3CH2COOH。 解析：(1)鹵素原子的電負性越大，吸電子能力越強，形成的化學鍵極性越強，羧酸的酸性越強，所以酸性強弱順序為CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH2ICOOH。(2)烴基越長，推電子效應越大，羧酸的酸性越弱，所以酸性強弱順序為HCOOH>CH3COOH>CH3CH2COOH> CH3CH2CH2COOH。答案：(1)CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH2ICOOH。(2)HCOOH>CH3COOH>CH3CH2COOH>CH3CH2CH2COOH。10.(2022·廣東汕頭)第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 。 
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 。 (3)Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 。 (4)H2Se的酸性比H2S (填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的空間結構為 ，
的空間結構為 。 (5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： ； ② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因： 。 解析：(1)S8為環(huán)狀立體結構，所以軌道雜化方式為sp3。(2)根據(jù)同主族電離能變化規(guī)律，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O>S>Se。(3)Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10。(4)原子半徑越大，氫化物越容易電離出氫離子，所以H2Se的酸性比H2S的強。氣態(tài)SeO3分子的空間結構為平面三角形，S
的空間結構為三角錐形。(5)①H2SeO3和H2SeO4第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。 ②H2SeO3中Se的化合價為+4價，H2SeO4中Se的化合價為+6價，正電性更高，導致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出氫離子。答案：(1)s
(2)O>S>Se (3)34 3s23p63
(4)強 平面三角形 三角錐形 (5)①H2SeO3和H2SeO4第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度 ②對同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強【拓展提高】11.(2022·廣東廣州)甲、乙、丙、丁均為18電子分子。甲為雙原子分子且為淺黃綠色氣體，乙的水溶液常用于醫(yī)用消毒，丙有臭雞蛋氣味，丁為烴類有機物。下列判斷錯誤的是????????????? ( )A.丁分子中，中心原子發(fā)生雜化B.丙分子中的化學鍵為
鍵，有軸對稱性，可以旋轉C.乙為極性分子，但分子中同時含有極性鍵和非極性鍵D.一定條件下，每兩分子甲和一分子丁恰好反應生成的有機產(chǎn)物只有一種結構解析：甲、乙、丙、丁均為18電子分子。甲為雙原子分子且為淺黃綠色氣體，甲是F2；乙的水溶液常用于醫(yī)用消毒，乙是H2O2；丙有臭雞蛋氣味，丙是H2S；丁為烴(烴只含C、H元素)，丁是C2H6。C2H6分子中，C原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，為sp3雜化， A項正確；丙是H2S分子，S原子采用sp3雜化，H—S為sp3-s σ鍵，有軸對稱性，可以旋轉， B項正確；H2O2為極性分子，結構式為H—O—O—H，分子中同時含有極性鍵和非極性鍵， C項正確；光照條件下，每兩分子F2和一分子C2H6恰好發(fā)生取代反應，生成的有機產(chǎn)物為C2H4F2，即乙烷的二氟代物，乙烷中的兩個H被F取代，可以是一個碳原子上的兩個H被取代，也可以是兩個碳原子上各有一個H被取代，所以有兩種結構， D項錯誤。答案：D 12.下列關于分子極性的說法中正確的是( )①極性分子中可能含有非極性共價鍵②非極性分子中可能含有極性共價鍵③極性分子中只含有極性共價鍵④非極性分子中只含有非極性共價鍵A.①② B.①③C.②③ D.②④解析：判斷某分子是極性分子還是非極性分子，就是看分子的正電中心和負電中心是否重合。以非極性共價鍵結合的分子一定是非極性分子，對于雙原子分子，以極性共價鍵結合的分子是極性分子。對于多原子分子，以極性共價鍵結合或分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵時都需要考慮分子的空間結構。如NH3分子是以極性共價鍵結合的極性分子，CO2是以極性共價鍵結合的非極性分子，H2O2是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子。故選A項。答案：A 13.(2022·廣東廣州，改編)下圖是元素周期表的一部分。周期表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是 ( )A.A、B形成化合物的沸點可能高于A、C形成化合物的沸點B.A、B、D三種元素組成的生活中常見分子可從碘水中萃取碘C.C元素組成的常見單質中π鍵與孤電子對個數(shù)之比為1∶2D.D元素組成的單質一定為非極性分子解析：結合元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，據(jù)此分析解答。H元素和C元素形成的化合物可以是大分子有機化合物，沸點可能高于H元素和N元素形成的化合物，A項正確； A為H元素，B為C元素，D為O元素，三種元素組成的生活中常見分子，如乙醇、乙酸與水互溶，不能從碘水中萃取碘，B項錯誤；C為N元素，組成的常見單質為N2，其結構為N≡N，1個該分子中含有2個π鍵、2個孤電子對，兩者之比為1∶1，C項錯誤；D為O元素，O元素組成的單質有O2、O3，O3為極性分子，D項錯誤。答案：A 14.下列各組物質中，都含有極性共價鍵和非極性共價鍵的是 ( )A.CH4和SiF4B.H2O2和N2H4C.NaOH和NH4ClD.C2H6和HCOOH解析：A項，都只含極性共價鍵；B項，氫氧鍵和氫氮鍵是極性共價鍵，而氧氧鍵和氮氮鍵都是非極性共價鍵；C項，氫氧化鈉和氯化銨中的OH-、N
中有極性共價鍵，無非極性共價鍵；D項，乙烷中含有碳碳非極性共價鍵和碳氫極性共價鍵，HCOOH中只含碳氫極性共價鍵、氧氫極性共價鍵和碳氧極性共價鍵，不存在非極性共價鍵。答案：B 15. Q、R、X、Y、Z為元素周期表中前18號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結構相同，且Y的原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)俗名叫 。 (2)R的氫化物分子的空間結構是 ，屬于 (填“極性”或“非極性”)分子；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是 。 (3)X的常見氫化物的空間結構是 。 (4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 、 ；Q與Y形成的分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。 答案：(1)干冰 (2)正四面體形 非極性 Si3N4(3)三角錐形 (4)CS2 CCl4 非極性【挑戰(zhàn)創(chuàng)新】16.(2022·廣東佛山，改編)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中常見的六種元素，其原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：元素相關信息AA的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等BB原子基態(tài)時，s電子與p電子數(shù)目相同CC在組成化合物時沒有正價D常溫常壓下，D單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積EE和D同周期，E的電負性大于DFF原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期中最多的 (1)A
的空間結構為 ，其中A的雜化軌道類型是 。 (2) 1 mol 
中含有共用電子對的數(shù)目為 。 (3)AD2是一種常用的溶劑，AD2的分子中存在 個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中，鍵長最大的是 (用具體元素符號組成的化學鍵表示)。 (4)下列有關A2H2的說法正確的是 (填字母)。 A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構B.每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2∶3C.它是由極性鍵和非極性鍵構成的分子D.分子的空間結構是直線形(5)表中F元素與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱“黑色金屬”，Mn、Fe 均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素MnFe
I1717759I21 5091 561I33 2482 957 F元素為 (填寫元素名稱)；請畫出基態(tài) Mn2+價電子軌道表示式： ；比較兩元素的 I2、 I3可知，氣態(tài) Mn2+再失去 1個電子比氣態(tài) Fe2+再失去 1個電子難，請解釋原因： 。 解析：根據(jù)題干提供的表格信息推斷出A、B、C、D、E、F六種元素，分別是C、O、F、S、Cl、Cr。(1)根據(jù)價層電子對互斥模型，C價層電子對數(shù)為
=3，所以C的空間結構是平面三角形，中心原子C原子雜化軌道類型sp2雜化。(2)
電子式為
，從電子式可知其含有的電子對數(shù)是3對，所以1 mol 含有的電子對數(shù)是3NA。(3)CS2的結構式是S
C
S，結構中含有2個π鍵；F、S、Cl中，Cl元素和S元素同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：r(S)>r(Cl)，F(xiàn)原子有兩個電子層，S、Cl原子有三個電子層，所以原子半徑：r(S)>r(Cl)>r(F)，在H—F、H—S、H—Cl中，H—S的鍵長最長。(4)C2H2的結構式H—C≡C—H，C原子滿足8電子結構，H原子不滿足，A項錯誤；在H—C≡C—H結構中，有3個σ鍵和2個π鍵，B項錯誤；C—C之間是非極性鍵，C—H之間是極性鍵，C項正確；C2H2分子中，C原子是sp雜化，所以C2H2的空間結構是直線形，D項正確。(5)根據(jù)前面的推斷，F(xiàn)元素是鉻元素；Mn的核電荷數(shù)是25， Mn2+的價電子軌道表示式為
；氣態(tài) Mn2+最外層是3s23p63d5，3d軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，很難再失去1個電子；Fe2+最外層是3s23p63d6，容易失去3d上的1個電子，變成3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)。答案：(1)平面三角形 sp2 (2)3NA (3)2 H—S(4)CD (5) 鉻 
由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量較少，更易進行
這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結構與物質的性質第一課時復習練習題，共9頁。試卷主要包含了下列共價鍵中，屬于非極性鍵的是，下列化學鍵中，鍵的極性最強的是，下列說法正確的是，下列物質中，酸性最強的是，下列關于粒子的描述不正確的是，下列敘述不正確的是，答案等內容，歡迎下載使用。
這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結構與物質的性質第1課時課后測評，共8頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內容，歡迎下載使用。
這是一份化學選擇性必修2第三節(jié) 分子結構與物質的性質第一課時課后練習題，共10頁。試卷主要包含了 有下列粒子等內容，歡迎下載使用。
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