第一課時(shí) 共價(jià)鍵的極性、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
課題： 2.3.1 共價(jià)鍵的極性、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
課時(shí)
1
授課年級(jí)
高二
課標(biāo)
要求
1. 知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
2. 能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來(lái)判斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。
教材
分析
本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（2019版）選擇性必修二第二章第三節(jié)《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》內(nèi)容，本節(jié)內(nèi)容主要包括共價(jià)鍵的極性、分子間的作用力和分子的手性三個(gè)部分，除分子的手性外，教材主要運(yùn)用已知的分子結(jié)構(gòu)知識(shí)對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行了闡述。
教材的第一部分內(nèi)容介紹了共價(jià)鍵的極性及其對(duì)物質(zhì)的某些性質(zhì)的影響。這部分內(nèi)容主要介紹了兩個(gè)問(wèn)題：一是判斷分子的極性；二是共價(jià)鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響，并拓展到分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。由于共價(jià)鍵的極性，使有些分子也具有極性。教材結(jié)合具體的實(shí)例介紹了極性分子和非極性分子，以及怎樣去判斷極性分子和非極性分子。值得說(shuō)明的是，教材正文中有句話“只含非極性鍵的分子一定是非極性分子”，依據(jù)這句話，認(rèn)為臭氧分子應(yīng)該是非極性分子。其實(shí)臭氧分子是有極性的，但很微弱，以至于它在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。在“資料卡片”中，介紹了臭氧分子有極性的原因，這是由于臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)是V形的，且分子中形成了一個(gè)3個(gè)氧原子和4個(gè)電子的離域π鍵。因發(fā)生了離域，致使臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，中心氧原子的帶電顯得正一些，兩邊氧原子的帶電顯得負(fù)一些。因此，臭氧分子是含有極性鍵的極性分子。
共價(jià)鍵的極性除對(duì)分子的極性有影響外，對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也有影響，教材闡述了共價(jià)鍵的極性對(duì)某些羧酸酸性強(qiáng)弱的影響。教材為了進(jìn)一步體現(xiàn)“分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系”，樹立“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的化學(xué)觀念，除了共價(jià)鍵的極性對(duì)某些羧酸酸性強(qiáng)弱的影響這個(gè)實(shí)例外，教材還通過(guò)“思考與討論”的方式，要求學(xué)生從“鍵的極性”對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響，拓展到“分子結(jié)構(gòu)”對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。例如，乙烷、乙烯和乙炔的性質(zhì)不同，是由于它們的分子結(jié)構(gòu)不同。再如，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的改變會(huì)引起物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生變化，教材通過(guò)“科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)”欄目，介紹了“分子結(jié)構(gòu)修飾與分子的性質(zhì)”，以拓展學(xué)生的視野?？傊滩脑谶@里強(qiáng)化了“分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系”。
教學(xué)
目標(biāo)
（1）知道共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性
（2）知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)
（3）能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和鍵的極性判斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。
教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷
難點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷
核心
素養(yǎng)
宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)宏觀上對(duì)分子在生活中應(yīng)用的了解，探究微觀上，共價(jià)鍵的極性與分子極性的判斷方式，不僅能夠更好地從宏觀角度理解分子極性的意義，同時(shí)也能更好的從微觀角度理解極性分子和非極性分子的判斷方式。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)閱讀教材表格中不同羧酸的pKa，從定量的角度推知酸性強(qiáng)弱的變化規(guī)律，實(shí)現(xiàn)鍵的極性對(duì)酸性影響的正確認(rèn)知，進(jìn)一步建構(gòu)基于 “結(jié)構(gòu)”“性質(zhì)”“應(yīng)用”關(guān)系的系統(tǒng)思維模型。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：對(duì)臭氧分子結(jié)構(gòu)的探究，打破了只含非極性鍵的分子就是一定是非極性分子的固有思維，使分子極性理論研究變得更加完善，體現(xiàn)了創(chuàng)新思維在科學(xué)研究中的重要價(jià)值。
科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)對(duì)表面活性劑和分子結(jié)構(gòu)修飾的閱讀，使學(xué)生體會(huì)到將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)際是一個(gè)艱難曲折的過(guò)程。在學(xué)習(xí)活動(dòng)中，使學(xué)生感受到科學(xué)家獻(xiàn)身科學(xué)的探索精神，感受科學(xué)家在進(jìn)行科學(xué)探索時(shí)所具有的創(chuàng)新科學(xué)態(tài)度。
學(xué)情
分析
在必修階段，學(xué)生已經(jīng)知道共價(jià)鍵的分類，及判斷共價(jià)鍵極性的方法。教學(xué)中要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，鋪設(shè)階梯，引導(dǎo)學(xué)生深入思考極性與電負(fù)性之間的關(guān)系，幫助學(xué)生自主建構(gòu)思維模型。
在本節(jié)課的教學(xué)中可以充分利用學(xué)過(guò)的必修知識(shí)，從選修二的角度去探究共價(jià)鍵極性的本質(zhì)，加深對(duì)電負(fù)性影響共價(jià)鍵極性的理解。同時(shí)結(jié)合教材中提供的多個(gè)圖片、科學(xué)技術(shù)社會(huì)、表格、資料卡片，從定量的角度探究羧酸酸性的影響因素和影響方式，結(jié)合圖片，分析分子極性的判斷方法。通過(guò)自主閱讀、小組合作、教師講授等方式，對(duì)分子極性判斷的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究，多種教學(xué)手段的采用，可以加深對(duì)復(fù)雜知識(shí)的理解。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)
環(huán)節(jié)
教學(xué)活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一、
情景導(dǎo)入
環(huán)節(jié)二、探究共價(jià)鍵的極性
環(huán)節(jié)三、探究分子的極性
環(huán)節(jié)四、探究鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
創(chuàng)設(shè)情境
任務(wù)一、
探究共價(jià)鍵的極性
任務(wù)二、探究極性分子和非極性分子的含義，及判斷方法
任務(wù)三、以酸為例，探究鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
【情景創(chuàng)設(shè)】播放臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用視頻，導(dǎo)入新課。
【導(dǎo)入】通過(guò)剛才的視頻，我們大致了解了臭氧的空間結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相關(guān)應(yīng)用。我們知道，它和氧氣都是由非極性鍵O-O鍵構(gòu)成的單質(zhì)分子，但他們的空間結(jié)構(gòu)卻完全不同，同時(shí)氧氣屬于非極性分子，而臭氧卻是極性分子，那么到底什么是極性分子，什么是非極性分子，該如何判斷分子極性的種類，通過(guò)今天的探究我們就能解決這個(gè)問(wèn)題。
【過(guò)渡】在介紹分子極性之前，我們先來(lái)回顧一下共價(jià)鍵極性的相關(guān)知識(shí)
【任務(wù)一】探究共價(jià)鍵的極性
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P52第1自然段，填寫下列表格：
共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
成鍵原子的種類
電子對(duì)是否偏移
成鍵原子的電性
示例
【學(xué)生1】
共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
成鍵原子的種類
不同種原子（電負(fù)性不同）
同種原子（電負(fù)性相同）
電子對(duì)是否偏移
發(fā)生偏移
不發(fā)生偏移
成鍵原子的電性
一個(gè)原子呈正電性(δ+)，
一個(gè)原子呈負(fù)電性（δ—）
電中性
示例
H2、O2、Cl2等
【教師】評(píng)價(jià)、補(bǔ)充
【過(guò)渡】那么共價(jià)鍵為什么會(huì)有極性呢，它產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？
【講授】共價(jià)鍵極性產(chǎn)生的原因：鍵的極性產(chǎn)生的原因是由于原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子對(duì)發(fā)生偏移，其實(shí)質(zhì)是鍵合原子對(duì)鍵合電子的吸引力不同，即元素的電負(fù)性不同。
【舉例】HCl H——Cl 極性共價(jià)鍵
2.1 3.0
Cl2 Cl——Cl 非極性共價(jià)鍵
3.0 3.0
【講授】 1、電負(fù)性差值越大的兩原子，形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)
2、共用電子對(duì)偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)
3、判斷共價(jià)鍵極性的標(biāo)準(zhǔn)：是否是由同種原子構(gòu)成。同種：非極性；不同種：極性
【練習(xí)】指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型
O2、CH4、CO2、H2O2、O22-、OH-
【學(xué)生1】非極性鍵
【學(xué)生2】極性鍵
【學(xué)生3】極性鍵
【學(xué)生4】極性鍵、非極性鍵
【學(xué)生5】非極性鍵
【學(xué)生6】極性鍵
【過(guò)渡】共價(jià)鍵的極性可以根據(jù)原子種類進(jìn)行區(qū)分，那么分子的極性該如何劃分呢，極性分子和非極性分子又是如何定義的呢，下面我們就來(lái)研究這方面的內(nèi)容。
【任務(wù)二】探究極性分子和非極性分子的含義，及判斷方法
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P52第二自然段和P53第一自然段，回答下列問(wèn)題：
極性分子和非極性分子的定義？
2、判斷分子極性的方法——向量法？
3、判斷分子極性的方法——電性法？
【學(xué)生1】極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+),另一部分呈負(fù)電性(δ-),這樣的分子是極性分子
【學(xué)生2】非極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心重合，這樣的分子是非極性分子
【學(xué)生3】判斷分子的極性可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子一定是非極性分子；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子，否則是極性分子。
【過(guò)渡】那么如何在分子中表示極性的向量方向，以及如何進(jìn)行分析呢，接下來(lái)我們就通過(guò)幾個(gè)具體的實(shí)例向同學(xué)介紹一下。
【講授】極性的向量方向：1、由電負(fù)性小的原子指向電負(fù)性大的原子
2、中心原子上的孤電子對(duì)，由于沒有被共用，電子云概率密度大，因此極性的向量方向始終是由原子指向孤電子對(duì)。
【舉例】分析CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的極性向量和
【提問(wèn)】以上就是利用極性的向量和來(lái)判斷分子的極性，那么，電性法如何來(lái)判斷分子的極性？
【學(xué)生4】可根據(jù)分子中的正電中心和負(fù)電中心是否重合判斷
【舉例講授】分析CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的電性，判斷分子的極性
【過(guò)渡】除此之外，還有哪些方法可以用來(lái)判斷分子的極性
【舉例講授】利用鍵的極性和空間構(gòu)型一起判斷分子的極性
一般規(guī)律：1、只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子；例如：O2、H2、Cl2 、P4、C60
2、含有極性鍵的分子，如果分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則為極性分子；
例如：HCl、HIO、CH3Cl、HCN
如果分子空間結(jié)構(gòu)呈對(duì)稱（如直線形、平面三角形、正四面體形），則為非極性分子。
例如：CS2、BF3、CCl4
【提問(wèn)】按照這個(gè)規(guī)律，臭氧分子，屬于何種分子？
【學(xué)生】極性分子
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P53資料卡片，了解臭氧的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
【特例】臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，其分子有極性，但很微弱，僅是水分子的極性的28%。臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個(gè)氧原子是呈負(fù)電性的。由于臭氧的極性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
【過(guò)渡】通過(guò)剛才的閱讀我們知道了臭氧屬于極性分子，那么大家再思考一下，H2O2的結(jié)構(gòu)式怎么寫？H2O2屬于哪類分子？
【學(xué)生】H—O—O—H
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)H2O2的空間結(jié)構(gòu)，小組討論，分析H2O2的極性？
【學(xué)生】極性分子
【教師】評(píng)價(jià)、補(bǔ)充
【過(guò)渡】除此之外，還有哪些方法可以用來(lái)判斷分子的極性，接下來(lái)給大家介紹一種針對(duì)ABn型分子極性判斷的常用方法——化合價(jià)法
【講授】 ABn型分子中，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)層電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)層電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不是對(duì)稱的，其分子為極性分子。
【學(xué)生活動(dòng)】依據(jù)化合價(jià)法填寫下面的表格
化學(xué)式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值
中心原子價(jià)層電子數(shù)
分子極性
【學(xué)生】
化學(xué)式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值
3
4
5
6
2
3
4
中心原子價(jià)層電子數(shù)
3
4
5
6
6
5
6
分子極性
非極性
非極性
非極性
非極性
極性
極性
極性
【過(guò)渡】通過(guò)剛才的介紹，我們了解了幾種分子極性的判斷方法。那么分子的極性在我們的生活中是如何體現(xiàn)的呢，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P53科學(xué)技術(shù)社會(huì)，體會(huì)分子極性在生活中的應(yīng)用
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P53科學(xué)技術(shù)社會(huì)——表面活性劑和細(xì)胞膜
【小結(jié)】重點(diǎn)識(shí)記：
1、共價(jià)鍵類型的判斷方法及極性強(qiáng)弱的本質(zhì)
2、能夠用向量法判斷分子的極性
3、能夠用電性法判斷分子的極性
4、能夠用鍵的極性和空間構(gòu)型一起判斷分子的極性
5、能夠用化合價(jià)法判斷分子的極性
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（ ）
A.H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D.I2
【答案】A
【解析】A是共價(jià)化合物，含有非極性鍵和極性鍵，A正確；BC是離子化合物，D是含有非極性鍵的共價(jià)單質(zhì)。
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D. NH4Cl
【答案】C
【解析】CO2、CH4中只含有極性鍵；C2H4中含有極性鍵和非極性鍵；NH4Cl中含有極性鍵和離子鍵。
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列分子中，屬于極性分子的是（ ）
A.CO2 B. BeCl2 C.BBr3 D. COCl2
【答案】D
【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：O=C=O、Cl-Be-Cl、 A、B、C選項(xiàng)中，雖然分子中都含有極性鍵，但各鍵的空間排列對(duì)稱，都為非極性分子；D項(xiàng)，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子。
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練4】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是
(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是
(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是
(6)以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最強(qiáng)的是
【答案】(1) N2 (2) CS2 (3) CH4 (4) NH3 (5) H2O (6) HF
【解析】極性鍵是由電負(fù)性不同的元素的原子形成的共價(jià)鍵，且兩元素的電負(fù)性相差越大，形成的鍵的極性越強(qiáng)；分子立體構(gòu)型由中心原子的雜化方式?jīng)Q定。
【過(guò)渡】通過(guò)剛才的探究，我們了解了如何判斷共價(jià)鍵的極性和分子的極性。我們常說(shuō)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有怎樣的影響呢，接下來(lái)，我們就來(lái)探究這方面的問(wèn)題。
【任務(wù)三】以酸為例，探究鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P54第1，2，3自然段和表2-6，小組討論回答下列問(wèn)題：
1、以乙酸為例，寫出乙酸的電離方程式，電離平衡常數(shù)Ka的表達(dá)式，及pKa與Ka的關(guān)系？
2、pKa與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系？
3、比較三氯乙酸、三氟乙酸的酸性強(qiáng)弱并解釋原因，歸納電負(fù)性與酸性強(qiáng)弱的規(guī)律？
4、分析氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性強(qiáng)弱變化規(guī)律和原因？
5、分析甲酸、乙酸和丙酸的酸性強(qiáng)弱變化規(guī)律和原因，歸納烴基長(zhǎng)短與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系？
6、總結(jié)鍵的極性對(duì)羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變什么而實(shí)現(xiàn)的，并歸納變化規(guī)律？
【學(xué)生1】CH3COOHCH3COO-+H+ Ka=c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH) pKa=-lgKa
【學(xué)生2】pKa越小，酸性越強(qiáng)
【學(xué)生3】三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
原因：這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使F3C一的極性大于Cl3C一的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子
規(guī)律：電負(fù)性越大，極性越大，酸性越強(qiáng)
【學(xué)生4】三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性
原因：這是由于三個(gè)Cl-C的的極性大于兩個(gè)Cl-C的極性，三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子
規(guī)律：鹵族元素越多，極性越大，酸性越強(qiáng)
【學(xué)生5】甲酸的酸性大于乙酸，乙酸的酸性大于丙酸
原因：烷基（符號(hào)R一）是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱
規(guī)律：烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小
【學(xué)生6】鍵的極性對(duì)羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越大
【過(guò)渡】通過(guò)以上的分析，我們明確了鍵的極性對(duì)羧酸酸性強(qiáng)弱的影響規(guī)律。那么在生活中，鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)又是怎么影響的呢？接下來(lái)，通過(guò)閱讀教材，我們來(lái)了解這方面的內(nèi)容
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P55科學(xué)技術(shù)社會(huì)，體會(huì)鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
【小結(jié)】重點(diǎn)識(shí)記：
1、明確鹵族元素（單一元素或多個(gè)元素）對(duì)羧酸酸性的影響規(guī)律
2、明確烴基對(duì)羧酸酸性的影響規(guī)律
3、理解影響羧酸酸性的本質(zhì)原因
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于羧酸酸性說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.羧酸羧基可電離出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小來(lái)衡量
C.羧酸pKa越大，酸性越強(qiáng) D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
【答案】C
【解析】羧酸pKa越小，酸性越強(qiáng)
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】(多選)下列關(guān)于物質(zhì)的酸性大小說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲酸pKa=3.75，二氯乙酸pKa=1.29，故甲酸酸性大于二氯乙酸
B.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸
C.丁酸的酸性大于乙酸
D.乙酸的酸性小于氟乙酸
【答案】BD
【解析】pKa越小，酸性越強(qiáng)，故二氯乙酸酸性大于甲酸，A錯(cuò)誤。二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F2HC-的極性大于Cl2HC-的極性，導(dǎo)致二氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，故二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸，B正確。烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性大于丁酸，C錯(cuò)誤。FH2C-使羧基的酸性增強(qiáng)，H3C-使羧基的酸性減弱，故氟乙酸的酸性大于乙酸，D正確。
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3】已知下列物質(zhì)的pKa
羧酸
丙酸
氯乙酸
三氯乙酸
三氟乙酸
pKa
4.88
2.86
0.65
0.23
上述物質(zhì)中酸性大小順序正確的是（ ）
A.三氟乙酸>三氯乙酸>丙酸>氯乙酸 B.三氯乙酸>三氟乙酸>氯乙酸>丙酸
C.三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸 D.三氟乙酸>氯乙酸>三氯乙酸>丙酸
【答案】C
【解析】pKa越小，酸性越強(qiáng)，故酸性大小順序?yàn)槿宜?三氯乙酸>氯乙酸>丙酸。
【課后拓展】展示生活中的表面活性劑的視頻，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用性的理解。
播放臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用視頻，激發(fā)學(xué)生的探究欲望
隨講隨練，加深對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用
結(jié)合教材內(nèi)容，尋找問(wèn)題的答案，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力
適時(shí)強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)，有助于明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。
小組合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生共同解決問(wèn)題的能力和書寫表達(dá)能力
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練，通過(guò)練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率。
展示
生活中的表面活性劑的視頻，加深對(duì)知識(shí)應(yīng)用性的理解
環(huán)節(jié)五、課后鞏固
作業(yè)設(shè)計(jì)
作業(yè)：教材P62頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用1，3，4。練習(xí)冊(cè)習(xí)題
1.（易）下列有關(guān)分子的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.非極性分子中只含有非極性鍵，因而分子本身也沒有極性
B.非極性分子可以含有極性鍵，但分子的正負(fù)電荷中心必須重合
C.非極性分子可以含有極性鍵，但各個(gè)鍵的極性的向量和必須等于零
D.雙原子分子的化合物一定是極性分子
【答案】A
【解析】非極性分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷的中心重合，不一定只含有非極性鍵，可能含有極性鍵，如CH4等，A錯(cuò)誤。
2.（易）下列敘述中，正確的是（ ）
A.NH3是極性分子，分子中N處在3個(gè)H所組成的三角形的中心
B.CCl4,是非極性分子，分子中C處在4個(gè)Cl所組成的正方形的中心
C.H2O是極性分子，分子中O不處在2個(gè)H所連成的直線的中央
D.CO2是非極性分子，分子中C不處在2個(gè)O所連成的直線的中央
【答案】C
【解析】NH3是三角錐形的極性分子，正、負(fù)電荷中心不重合，故N不在3個(gè)H所組成的三角形的中心，A錯(cuò)誤；CCl4是正四面體形的非極性分子，正、負(fù)電荷的中心均在碳原子上，4個(gè)C1原子不在同一平面上，B錯(cuò)誤；H2O是V形的極性分子，正電荷中心在2個(gè)H原子連線的中央，負(fù)電荷中心在O原子上，故O不處在2個(gè)H所連成的直線的中央，C正確；CO2是直線形的非極性分子，正、負(fù)電荷中心均在碳原子上，故分子中C處于2個(gè)O所連成的直線的中央，D錯(cuò)誤。
3.（易）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（ ）
A.CH4和CC14 B.H2S和HCl C.CO2和CS2 D.NH3和CH4
【答案】B
【解析】CH4和CCl4、CO2和CS2都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A、C、D均錯(cuò)誤；H2S和HC1都只含極性鍵且分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，都是極性分子，B正確。
4.（易）下列分子中共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）
A.CH4> NH3>H2O>HF
B. HF> H2O> NH3> CH4
C. H2O>HF> CH4> NH3
D. HF> H2O> CH4> NH3
【答案】B
【解析】比較共價(jià)鍵的極性，可比較成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的大小。兩原子吸引電子的能力相差越大，共用電子對(duì)偏移的程度越大，則鍵的極性越強(qiáng)。題中共價(jià)鍵的極性按H—F、H—O、H—N、H—C的順序依次減弱，B項(xiàng)正確。
5.（易）下列關(guān)于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的說(shuō)法正確的是（ ）
A.分子中含有8個(gè)極性鍵
B.分子中含有3個(gè)非極性鍵
C.分子中只含σ鍵
D.分子中含有1個(gè)π鍵
【答案】C
【解析】丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中含有9個(gè)極性鍵和2個(gè)非極性鍵，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中只有單鍵，所以只有σ鍵，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.（易）下列敘述中正確的是（ ）
A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
【答案】B
【解析】 CO2是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.（中）（多選）徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. H2O2分子為直線形的非極性分子建
B.CO2分子為由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子
C.BF3分子中的B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.CH3COOH分子中C原子采取sp2、sp3兩種雜化方式
【答案】BD
【解析】H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)不是直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2分子中3個(gè)原子在同一直線上，兩個(gè)O原子在C原子的兩側(cè)，故該分子為由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子，B項(xiàng)正確；BF3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子，所以最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3雜化，羧基C原子采取sp2雜化，D項(xiàng)正確。
8.（中）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（ ）
A. Z2Y B. X2Y2 C.Z2Y2 D. ZYX
【答案】B
【解析】由題意可知，X為H,Y為O,Z為Na。Z2Y為Na2O,只含離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X2Y2為H2O2,同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；Z2Y2為Na2O2,既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ZYX為NaOH,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.（易）下列羧酸中，酸性最強(qiáng)的是（ ）
A.乙酸 B.甲酸 C.丙酸 D.丁酸
【答案】B
【解析】烴基越多，酸性越弱，故甲酸酸性最強(qiáng)。
10.（中）X、Y、Z、Q四種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)X、Y的元素符號(hào)依次為 、
(2)XZ2與YZ2分別屬于 (填“極性分子”或“非極性分子”,下同)和
(3)Q的元素符號(hào)是 ，它位于第 周期，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
【答案】(1)S C (2)極性分子 非極性分子 (3)Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +6
【解析】X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則X的價(jià)電子排布圖為，因此X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y為C元素；地殼中含量最多的元素為氧元素，因此Z為O元素；Q的核電荷數(shù)為S和O的核電荷數(shù)之和，因此Q為24號(hào)元素Cr。(1)X、Y分別是S和C。(2)XZ2和YZ2分別為SO2、CO2,它們的空間結(jié)構(gòu)分別為V形和直線形，SO2為極性分子，CO2為非極性分子。(3)Q為Cr元素，Cr位于第四周期，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,其價(jià)電子排布式為3d54s1,因此它的最高化合價(jià)為+6。
及時(shí)鞏固、消化所學(xué)，促進(jìn)掌握必備知識(shí)，評(píng)價(jià)教學(xué)效果，為后期優(yōu)化教學(xué)方案提供依據(jù)，培養(yǎng)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題等關(guān)鍵能力。
課堂
總結(jié)
板書
設(shè)計(jì)
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)
第一課時(shí) 共價(jià)鍵的極性、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
（一）共價(jià)鍵的極性
1、分類
2、本質(zhì)原因
（二）極性分子與非極性分子
1、定義：
2、判斷方法：（1）向量法
（2）電性法
（3）結(jié)構(gòu)法
（4）化合價(jià)法
（三）鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
1、鹵素原子對(duì)羧酸酸性的影響
2、烴基長(zhǎng)短對(duì)羧酸酸性的影響
3、羧酸酸性的本質(zhì)原因
教學(xué)
反思
本課時(shí)中，學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵的極性、分子極性、羧酸酸性強(qiáng)弱進(jìn)行深入探究，在高中必修階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)，會(huì)判斷極性鍵和非極性鍵。因此，在教學(xué)中，應(yīng)充分利用好新舊知識(shí)的聯(lián)系，做好相關(guān)化學(xué)知識(shí)的銜接。
本節(jié)課的重難點(diǎn)都是極性分子和非極性分子的判斷。由于涉及的知識(shí)有一定難度，因此在課程導(dǎo)入中，利用多媒體播放臭氧性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、應(yīng)用的視頻進(jìn)行新課的導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生再探分子結(jié)構(gòu)的興趣。同時(shí)按照教材內(nèi)容的安排，設(shè)計(jì)了不同的學(xué)習(xí)任務(wù)，主要通過(guò)讓學(xué)生帶著問(wèn)題自主閱讀，找出相應(yīng)的問(wèn)題答案。對(duì)于較難理解的知識(shí)，采用教師講授和小組探究合作式學(xué)習(xí)，共同解決問(wèn)題，增強(qiáng)對(duì)復(fù)雜知識(shí)的理解。對(duì)于共價(jià)鍵極性判斷的教學(xué)，主要采用學(xué)生自主閱讀解決問(wèn)題的教學(xué)模式；對(duì)于分子極性判斷的教學(xué)，采取學(xué)生自主閱讀和教師講授、小組合作探究、隨講隨練的教學(xué)方式，多種教學(xué)手段的綜合應(yīng)用，能夠?qū)?fù)雜的知識(shí)簡(jiǎn)單化，提升教學(xué)效率；對(duì)于羧酸酸性影響因素的教學(xué)，采用小組合作和教師講授相結(jié)合的模式，并采用講練相結(jié)合的方式，強(qiáng)化訓(xùn)練內(nèi)容，促進(jìn)對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的掌握。
同時(shí)在每個(gè)知識(shí)點(diǎn)學(xué)完之后設(shè)置相應(yīng)的配套習(xí)題，題型設(shè)計(jì)由易到難，通過(guò)對(duì)習(xí)題的練習(xí)，增強(qiáng)對(duì)所學(xué)新知的理解和掌握。最后利用多媒體輔助教學(xué)，播放了生活中常見的表面活性劑的視頻，加深了對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和拓展。

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