人教版 (2019)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵評優(yōu)課課件ppt

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1.知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。 2.能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。
通過剛才的視頻，我們大致了解了臭氧的空間結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相關(guān)應(yīng)用。我們知道，它和氧氣都是由非極性鍵O-O鍵構(gòu)成的單質(zhì)分子，但他們的空間結(jié)構(gòu)卻完全不同，同時氧氣屬于非極性分子，而臭氧卻是極性分子，那么到底什么是極性分子，什么是非極性分子，該如何判斷分子極性的種類，通過今天的探究我們就能解決這個問題。
任務(wù)一：探究共價鍵的極性
學(xué)生活動：閱讀教材P52第1自然段，填寫下列表格：
一個原子呈正電性(δ+)，一個原子呈負(fù)電性（δ—）
共價鍵極性產(chǎn)生的原因：
鍵的極性產(chǎn)生的原因是由于原子形成共價鍵時電子對發(fā)生偏移，其實質(zhì)是鍵合原子對鍵合電子的吸引力不同，即元素的電負(fù)性不同。
極性共價鍵
非極性共價鍵
電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強
共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強
判斷共價鍵極性的標(biāo)準(zhǔn)：是否是由同種原子構(gòu)成。同種：非極性不同種：極性
練習(xí)：指出下列微粒中的共價鍵類型
1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、O22-6 、OH-
任務(wù)二：探究極性分子和非極性分子的含義，及判斷方法
學(xué)生活動：閱讀教材P52第二自然段和P53第一自然段，小組討論，回 答下列問題：
極性分子和非極性分子的定義？
2.判斷分子極性的方法——向量法？
3.判斷分子極性的方法——電性法？
極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+),另一部分呈負(fù)電性(δ-),這樣的分子是極性分子
非極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心重合，這樣的分子是非極性分子。
2.判斷分子極性的方法——向量法
判斷分子的極性可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子一定是非極性分子；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子，否則是極性分子。
1、由電負(fù)性小的原子指向電負(fù)性大的原子
2、中心原子上的孤電子對，由于沒有被共用，電子云概率密度大，因此極性的向量方向始終是由原子指向孤電子對。
3.判斷分子極性的方法——電性法
可根據(jù)分子中的正電中心和負(fù)電中心是否重合判斷
4.利用鍵的極性和空間構(gòu)型一起判斷分子的極性
1、只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子；
2、含有極性鍵的分子，如果分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，則為極性分子；
如果分子空間結(jié)構(gòu)呈對稱（如直線形、平面三角形、正四面體形），則為非極性分子。
例如：O2、H2、Cl2 、P4（ ）、C60（ ）
例如：HCl、HIO、CH3Cl、HCN
例如：CS2、BF3、CCl4
提問：按照這個規(guī)律，臭氧分子，屬于何種分子？
提問：H2O2的結(jié)構(gòu)式怎么寫？H2O2屬于何種分子？
【學(xué)生活動】根據(jù)H2O2的空間結(jié)構(gòu)
5.判斷ABn分子極性的常用方法——化合價法
ABn型分子中，中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價層電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結(jié)構(gòu)是對稱的；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價層電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不是對稱的，其分子為極性分子。
學(xué)生活動：根據(jù)上面所給規(guī)律，正確填寫下面的表格：
學(xué)生活動：閱讀教材P53科學(xué)技術(shù)社會——表面活性劑和細(xì)胞膜
2、能夠用向量法判斷分子的極性
1、共價鍵類型的判斷方法及極性強弱的本質(zhì)
3、能夠用電性法判斷分子的極性
4、能夠用鍵的極性和空間構(gòu)型一起判斷分子的極性
5、能夠用化合價法判斷分子的極性
【典例1】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是（ ） A.H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D.I2
【解析】A是共價化合物，含有非極性鍵和極性鍵，A正確；BC是離子化合物，D是含有非極性鍵的共價單質(zhì)。答案:A
【典例2】下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ） A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D. NH4Cl
【解析】CO2、CH4中只含有極性鍵；C2H4中含有極性鍵和非極性鍵；NH4Cl中含有極性鍵和離子鍵。答案：C。
【典例3】下列分子中，屬于極性分子的是（ ） A.CO2 B. BeCl2 C.BBr3 D. COCl2
【解析】根據(jù)價層電子對互斥理論可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：O=C=O、Cl-Be-Cl、 A、B、C選項中，雖然分子中都含有極性鍵，但各鍵的空間排列對稱，都為非極性分子；D項，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子。答案：D。
【典例4】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 。 (2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。 (3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。 (4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是 。 (5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是 。 (6)以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最強的是 。
【解析】極性鍵是由電負(fù)性不同的元素的原子形成的共價鍵，且兩元素的電負(fù)性相差越大，形成的鍵的極性越強；分子立體構(gòu)型由中心原子的雜化方式?jīng)Q定。
鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響
任務(wù)三：以酸為例，探究鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
學(xué)生活動：閱讀教材P54第1，2，3自然段和表2-6，小組討論回答下 列問題：
1、以乙酸為例，寫出乙酸的電離方程式，電離平衡常數(shù)Ka的表達 式，及pKa與Ka的關(guān)系？
2、pKa與酸性強弱的關(guān)系？
3、比較三氯乙酸、三氟乙酸的酸性強弱并解釋原因，歸納電負(fù)性 與酸性強弱的規(guī)律？
4、分析氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性強弱變化規(guī)律和原因？
5、分析甲酸、乙酸和丙酸的酸性強弱變化規(guī)律和原因，歸納烴基 長短與酸性強弱的關(guān)系？
6、總結(jié)鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變什么而實現(xiàn)的，并歸納變化規(guī)律？
1、以乙酸為例，寫出乙酸的電離方程式，電離平衡常數(shù)Ka的表達 式，及pKa與Ka的關(guān)系？
CH3COO-+H+
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子
電負(fù)性越大，極性越大，酸性越強
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性
這是由于三個Cl-C的的極性大于兩個Cl-C的極性，三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子
鹵族元素越多，極性越大，酸性越強
甲酸的酸性大于乙酸，乙酸的酸性大于丙酸
烷基（符號R—）是推電子基團，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱
烴基越長，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小
6、總結(jié)鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變什么而實 現(xiàn)的，并歸納變化規(guī)律？
鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+,則羧酸的酸性越大
【學(xué)生活動】閱讀教材P55科學(xué)技術(shù)社會，體會鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 影響
1、明確鹵族元素（單一元素或多個元素）對羧酸酸性的影響規(guī)律
2、明確烴基對羧酸酸性的影響規(guī)律
3、理解影響羧酸酸性的本質(zhì)原因
【典例1】下列關(guān)于羧酸酸性說法錯誤的是（ ） A.羧酸羧基可電離出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小來衡量 C.羧酸pKa越大，酸性越強 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
【解析】羧酸pKa越小，酸性越強。答案：C。
【典例2】(多選)下列關(guān)于物質(zhì)的酸性大小說法正確的是（ ） A.甲酸pKa=3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性大于二氯乙酸 B.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸 C.丁酸的酸性大于乙酸 D.乙酸的酸性小于氟乙酸
【解析】pKa越小，酸性越強，故二氯乙酸酸性大于甲酸，A錯誤。二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使F2HC-的極性大于Cl2HC-的極性，導(dǎo)致二氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，故二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸，B正確。烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性大于丁酸，C錯誤。FH2C-使羧基的酸性增強，H3C-使羧基的酸性減弱，故氟乙酸的酸性大于乙酸，D正確。答案：BD。。
【典例3】已知下列物質(zhì)的pKa 上述物質(zhì)中酸性大小順序正確的是（ ） A.三氟乙酸>三氯乙酸>丙酸>氯乙酸 B.三氯乙酸>三氟乙酸>氯乙酸>丙酸 C.三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸 D.三氟乙酸>氯乙酸>三氯乙酸>丙酸
【解析】pKa越小，酸性越強，故酸性大小順序為三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸。答案：D。
能夠用向量法、電性法、化合價法判斷分子的極性
共價鍵類型的判斷方法及極性強弱的本質(zhì)
理解影響羧酸酸性的本質(zhì)原因
明確鹵族元素、烴基對羧酸酸性的影響規(guī)律
能夠用鍵的極性和空間構(gòu)型一起判斷分子的極性