化學(xué)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵精品課件ppt

這是一份化學(xué)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵精品課件ppt，共15頁。PPT課件主要包含了共價鍵，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律呢，某些共價鍵的鍵能，成鍵原子相同鍵能，某些共價鍵的鍵長，同類型共價鍵，單鍵＞雙鍵＞三鍵，鍵長越短鍵能越大等內(nèi)容，歡迎下載使用。
氣態(tài)分子中1 ml化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。
鍵能越大，共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。
通常是298.15K，101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值
斷開CH4中的4個C-H ，所需能量并不相等，因此，CH4中C-H鍵的鍵能是平均值。
H-CH3 → ·CH3 ＋H· 439.3
H-CH2 → CH2 ＋H· 442.0
H-CH → CH ＋H· 442.0
H-C → ·C· ＋ H· 338.6
鍵能（kJ·ml-1）
鍵能通常是一個平均值。
單鍵鍵能＜雙鍵鍵能＜三鍵鍵能
構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距。
pm（1 pm = 10-12 m）
由于分子中的原子始終處于不斷振動之中，因此，鍵長只能是振動著的原子處于平衡位置時的核間距。
成鍵原子的半徑越大，鍵長越大。
2）成鍵原子相同的共價鍵鍵長：
鍵長和鍵能之間的關(guān)系？
F-F不符合“鍵長越短，鍵能越大”的規(guī)律
F原子半徑很小，因此F-F的鍵長短，
原子核之間的距離小，排斥力大，因此鍵能小。
一般：共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定。
兩個相鄰共價鍵之間的夾角。
180°CO2 直線形
104.5°H2OV形
107.3°NH3三角錐形
109°28′CH4正四面體
鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得。
1、關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（ ） A．鍵長越長，鍵能越大，共價化合物越穩(wěn)定 B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小 C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) D．同種原子間形成的共價鍵鍵長：三鍵＜雙鍵＜單鍵
2、下列比較正確的是（ ） A．鍵長：C－O＞Si－O B．鍵長：C－C＞C=C C．鍵能：C－O＜Si－O D．鍵能：C－C＞C=C
3、下列描述不正確的是（ ） A．碳碳鍵鍵長：碳碳單鍵>碳碳雙鍵>碳碳三鍵 B．最高價含氧酸的酸性：H2CO3