第二課時(shí) 鍵參數(shù)-鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角等鍵參數(shù)的含義，能利用鍵參數(shù)解釋物質(zhì)的某些性質(zhì)
2. 通過共價(jià)鍵理論模型的發(fā)展過程，初步體會(huì)不同理論模型的價(jià)值和局限
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】用鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角等鍵參數(shù)解釋物質(zhì)的某些性質(zhì)
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角等鍵參數(shù)的應(yīng)用
【課前預(yù)習(xí)】
舊知回顧：
氫氣與氟氣、氯氣、溴蒸氣、碘單質(zhì)反應(yīng)的難易程度：
2、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
3、焓變的計(jì)算方法：


同周期、同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律：
5、H2、HCl、CH4、H2O、CO2的分子結(jié)構(gòu)：
新知預(yù)習(xí)：
1、鍵能的定義、測(cè)定條件、測(cè)定方法？
2、鍵長(zhǎng)的定義、測(cè)定方法？
3、鍵角的定義、測(cè)定方法？

【課中探究】
情景探究：播放氫氣與氯氣，氫氣與溴蒸氣反應(yīng)的視頻。1m1H2分別與1mlCl2,、1 ml Br2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2ml HCl和2 ml HBr,哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多？如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合選擇性必修一學(xué)過的熱化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)，并利用教材P37表2-1的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
一、鍵能
任務(wù)一、探究鍵能的相關(guān)知識(shí)
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P37第一、二自然段及表2-1，回答下列問題：
鍵能的定義？
鍵能的測(cè)定條件？
鍵能的單位？
鍵能的測(cè)定方法？
同種類型的共價(jià)鍵，鍵能大小關(guān)系，例如：E(C-C) E(C=C) E(C≡C)

同主族元素氫化物鍵能的變化規(guī)律？（例如：H-F、H-Cl、H-Br、H-I）

同周期元素氫化物鍵能的變化規(guī)律？（例如：C-H、N-H、O-H、F-H）

鍵能的應(yīng)用？
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H-Cl 431kJ·ml-1,H-I 297kJ?ml-1),可得出的結(jié)論是（ ）
A.溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸
B.HI比HCl的熔、沸點(diǎn)高
C.HI比HCl穩(wěn)定
D.斷裂等物質(zhì)的量的HI和HCl中的化學(xué)鍵，HI消耗的能量多
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（ ）
A.常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)
B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸
C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列能用鍵能大小來解釋的是（ ）
A.N2的化學(xué)性質(zhì)比O2更穩(wěn)定 B.相同狀況下，氯氣的密度比空氣的大
C.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.HI的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高
二、鍵長(zhǎng)
任務(wù)二、探究鍵長(zhǎng)的相關(guān)知識(shí)
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P37第三自然段及表2-2，P38第一、三自然段，P39資料卡片，小組討論，回答下列問題：
1、鍵長(zhǎng)的定義？
2、鍵長(zhǎng)的測(cè)定方法？
3、鍵長(zhǎng)與鍵能關(guān)系？
4、鍵長(zhǎng)與共價(jià)半徑的關(guān)系？
5、同種元素構(gòu)成的不同共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的關(guān)系？例如：?jiǎn)捂I 雙鍵 三鍵

6、鍵長(zhǎng)與分子空間構(gòu)型的關(guān)系？
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列說法正確的是（ ）
A.氯化氫的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共價(jià)鍵的方向性決定的
B.CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的
C.電子云在兩個(gè)原子核間重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大
D.分子中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，則分子越穩(wěn)定
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是（ ）
分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)
分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列說法中正確的是（ ）
A.鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂
B.兩個(gè)成鍵原子的原子核越近，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定
C.破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量
D.鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的特性
三、鍵角
任務(wù)三、探究鍵角的相關(guān)知識(shí)
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P38第二自然段，回答以下問題：
1、鍵角的概念？
2、鍵角的意義?
3、常見分子的鍵角及分子的空間結(jié)構(gòu)填表？
4、鍵角的測(cè)定方法？
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】在下列比較中錯(cuò)誤的是（ ）
A.強(qiáng)度：σ鍵>π鍵 B.鍵角：H2OF-F D.鍵能：C-C>C-Si
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說法中不正確的是（ ）
A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)
C.多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性
D.鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的比較中，不正確的是（ ）
A.鍵能：C-NCl-Cl
C.分子中的鍵角：H2O>NH3 D.乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵
【學(xué)生活動(dòng)】探討教材P38，【思考與討論】，回答相關(guān)問題：
(2)N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？
(3)通過上述例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？
【課后鞏固】
1.（易）人們常用HX表示鹵化氫(X代表F、C1、Br、I),下列說法中，正確的是（ ）
A.形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)
B.H-F的鍵長(zhǎng)是H-X中最長(zhǎng)的
C.H-F是p-p σ鍵
D.H-F的鍵能是H-X中最小的
2.（易）下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固
B.鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系
C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說明共價(jià)鍵有方向性
D.共價(jià)鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對(duì)而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性
3.（易）NH3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是（ ）
A.NH3內(nèi)N-H鍵是極性鍵
B.分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等
C.NH3內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°
D.NH3內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°
4.（易）關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
C.C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍
D.因?yàn)镺—H鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以F2比O2更容易與H2反應(yīng)
5.（中）從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閦>y>x。該規(guī)律是（ ）
A.成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大
C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小 D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大
6.（中）下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵
B.X、Z元素都能形成雙原子分子
C.鍵長(zhǎng)W-HW-H
D.鍵長(zhǎng)X-H

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第一節(jié) 共價(jià)鍵

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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